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第3章第1节 构成物质的基本微粒
原子的质量
【三维目标】：
1、知识与技能
①了解“相对原子质量”的由来及对其概念的理解
②能根据相对原子质量求算相对分子质量
2、过程与方法：
通过计算及推理，归纳出相对原子质量与质子数和中子数的关系
3、情感态度与价值观：
通过相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
【教学重点】：
对“相对原子质量”概念的理解
相对原子质量与质子数和中子数的关系
相对分子质量的计算
【教学难点】：对“相对原子质量”概念的理解
【教学过程】
【复习导入】构成物质的基本微粒有哪些？微粒具有哪些性质？
【生】分子、原子、离子。微粒的质量和体积都很小、微粒在不停地运动、微粒间有空隙。
【问】分子、原子的质量和体积都很小，那么它们是否有质量？
【投影】几种原子的质量
你能在10秒钟之内记住以上原子的质量吗？能否用一种化繁为简的方法来表示？
【投影】展示生活中常见的一些物质及其称量单位
【师】与上述物质类似，分子、原子也有它们的称量单位。在计算分子、原子质量的相对大小时，我们使用的单位是“1”这个“1”是一个碳原子（核内有6个质子、6个中子）实际质量的1/12。这种碳原子质量是：1.993×10－26 千克 ，其1/12约为1.66×10 －27千克 。
例：一个氧原子的质量，可以用　　（1）表示
这实际上是一个相对值，我们称之为相对质量。我们把原子的相对质量称为相对原子质量（原子量），把分子的相对质量称为相对分子质量（分子量）。单位“1”，与“克”、“千克”有所不同，它不是绝对质量的单位。
【投影】相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比。用符号Ar表示。
单位：1 （可省略不写）
【展示】质子、中子、电子的电性和质量
结论：原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。
通过计算质子、中子的相对质量来计算相对原子质量，从而得出它们的关系为：
相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
介绍我国科学院院士张青莲在相对原子质量上作出的贡献
【练习】
【过渡】分子是由什么构成的？分子的质量该如何计算？
【投影】相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。符号为：Mr
注意：①相对原子质量、相对分子质量不是实际质量，而是相对质量；
②相对原子质量、相对分子质量是一个比值，它们的SI单位是1（单位1一般不写出）。
P70“观察与思考”
例：计算水（H2O）的相对分子质量
解：水的相对分子质量Mr(H2O)=1×2+16=18
答：水的相对分子质量为18
【练习】计算O2、CO2、尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量
【小结】
【板书设计】
第3章第1节 构成物质的基本微粒
四、原子的质量
该原子的实际质量
1、相对原子质量=
标准碳原子质量的1/12
符号：Ar
单位：1
2、原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计
3、相对原子质量≈质子数+中子数
4、相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和

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