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：第四章 认识化学变化复习学案
复习目标：
1.掌握燃烧的条件及灭火的原理 2.能理解质量守恒定律的内容并灵活运用
3.会书写简单的化学方程 4.能根据化学方程式进行简单的计算
一、知识梳理：
1．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）______ （2）_____；（3）_______。
2．一氧化碳：　　　色　　　味的气体，密度比　　　　，　　　　溶于水。一氧化碳是许多气体燃料的主要成分，说明一氧化碳具有　　　　性；；一氧化碳是空气污染物之一，说明一氧化碳具有　　　性
3．质量守恒定律：
⑴内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
⑵适用范围：只有 才能用质量守恒定律来解释。
⑶微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 重新组合成其他物质的过程，因此反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。
4.化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑的含义：
① 。
② 份质量的水生成 份质量的氢气和 份质量的氧气。
③表示 个水分子在通电条件下生成 个氢气分子和 个氧气分子
二、自我检测：
1.化学反应前后可能发生变化的是 ( )
A．物质的总质量 B．元素的种类 C．原子的数目 D．分子数目
2．丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2 点燃 3X＋4H2O，则X的化学式为( )
　A．C 　　　　　B．CO 　　　　C．CO2 　　　　　D．CH4
3．下列气体与空气混合后遇明火不可能发生爆炸的是（ ）
A．天然气 B．煤气 C．液化气 D．二氧化碳
4．下列安全措施或灭火原理正确的是（ ）
A、到溶洞探险打火把照明 B、挖空沼气池前先进行灯火试验
C、用水灭火是因为水可以降低可燃物着火 D、发现煤气泄漏，立即打电话报警
5．下列是利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是（ ）

6. 下列化学方程式中，书写正确的是 ( )
A．H2O H2↑+O2↑ B．NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2↑
C．CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ D．S + O2 SO2
7.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应
反应温度
C
水在通电的条件能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的接触面积
8、完成下列化学方程式
1.加热高锰酸钾制取氧气 。
2.过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气 。
3. 实验室制取二氧化碳 。
4. 二氧化碳与石灰水反应 。
5. 电解水 。
6.二氧化碳与水反应 。
三、例题精讲：
1、燃烧条件的实验探究
查资料知：白磷着火点约40℃，红磷着火点大约240℃。实验中水温大约80℃。
⑴实验中可观察到的现象是： ；
⑵铜片上白磷和红磷对比，得出可燃物燃烧，需要 ；
⑶铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物 的燃烧，需要 ；
⑷不取出水中的白磷，如何让它在水下燃烧？
。
2．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成CO2的质量为 g。
⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
四、拓展延伸：
1．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ▲ ，生成的氧气为 ▲ g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
2．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
18
1
32
2
反应后质量/g
待测
26
12
2
下列说法不正确的是（ ）
A．反应后X的质量为13 g
B．该变化的基本反应类型是分解反应
C．参加反应的Y、Z的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂

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