资源简介

预习提纲
1、识记常见金属元素的名称和符号
我已经知道的
金属元素名称
金属元素名称
我可以查找到
金属元素名称
金
钨
金属元素名称
Hg
2、人类的生活和生产都离不开金属。各种金属在生活和生产中有许多用途，这主要是有金属的一些物理性质决定的。例如广泛地应用于制造电线、电缆的金属是 ；体温计中银白色的液体是金属 ；家庭中使用的炊具常用金属 制造；你还能列举出生活中哪些应用金属的事例？总结金属的主要物理性质： ____。
3、在前面的学习中，我们已经知道镁条在空气中燃烧的现象是 ______ ；反应的化学方程式为 ；铁丝在氧气中燃烧的现象是 ；反应的化学方程式为 ；家用铝制品表面常常覆盖一层致密的氧化铝膜，是因为铝在常温下能和氧气反应，化学方程式为 ；铜在加热的条件下也能给氧气发生化学反应生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为 。
4、许多金属能和稀硫酸（H2SO4）或盐酸（HCl）发生置换反应，生成氢气和金属化合物。
叫做置换反应。写出下列反应的化学方程式：
铁 + 硫酸 — 硫酸亚铁 + 氢气， ；
铝 + 硫酸 — 硫酸铝 + 氢气， ；
锌 + 盐酸 — 氯化锌 + 氢气 。
5、识记下列物质的颜色： 纯铁 块状银白色，粉末为黑色， 铜 红色 ； 四氧化三铁 ；
氧化铜 ；硫酸铜溶液 ；硫酸亚铁溶液 浅绿色 。
6、熟练书写下列物质的化学式：
氧化镁 氧化铝 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁

硫酸 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铝 硫酸镁

金属的性质和利用
班级_____姓名________
【学习目标】
1、知道金属的物理性质，能区分常见金属和非金属。
2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。
3、通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。
【学习过程】
一、金属的物理性质
我会归纳：___________________________________________________________
思考：
1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜号，为何不用银制造电线、电缆？
3、选择制造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
二、金属的化学性质
实验探究一：
实验操作
我观察到的现象
我的结论
1、分别取出小段的铝片、铜片，用坩埚钳夹持着在酒精灯上加热半分钟左右，观察金属表面的变化。
实验探究二：
2、取三只试管分别放入铁片、铜片、锌片三种金属，倒入3毫升稀硫酸，观察现象。
实验操作
实验现象
①铁和稀硫酸
②铜和稀硫酸
③锌和稀硫酸
其中反应最快的是 ；不反应的是 。
习题：依据上述反应的原理,你能写出下列反应的化学方程式吗?
①铁和稀硫酸: ;
②锌和稀硫酸: ;
③铝和稀硫酸: 。
我会归纳：1、许多金属能和_________反应，______不能
2、许多金属能和________（或___________）反应，______不能
实验探究三 ：
根据置换反应的原理，写出铁和硫酸铜发生反应的化学方程式 ：______________，
预测实验的现象有 ___ 。
试一试：将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察现象。
当堂检测
基础训练
1、物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是（ ）
A、铜导电性好做导线 B、铝密度小作飞机的材料
C、金延展性好做成金箔 D、银导热性好作装饰品
2．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。该反应属于　　　　　　 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
3、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，也能和活泼金属发生置换反应。请写出下面反应的化学方程式：
锌和盐酸 铁和盐酸
拓展提升
4、我们已经学过化合反应、分解反应和置换反应，请你各举一例，写出化学方程式。
化合反应： ；
分解反应： ；
置换反应： 。
5、铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生 化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。
6、葛洪是我国晋代慕名炼丹家。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青“(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。
写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式
， 。这两个反应分别属于化学反应基本类型中的 ， 。

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