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构成物质的基本微粒 原子结构和相对原子质量
【学习目标】 班级 姓名_________
1．知道原子是由原子核和核外电子构成，初步建立物质结构学习中的模型方法，建立物质无限可分的观点。
2．理解相对原子质量的意义，能根据相对原子质量求算相对分子质量。
【学习新知】
一、原子的探究历史
1. 1803年，英国科学家 提出了近代原子学说。
2．1897年英国科学家 发现了电子。
3．1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击金箔时发现：
①大多数粒子能穿透金箔而且不改变方向。说明：金原子之间有 ，金原子内存在较大的________；
②一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是：带正电的α粒子靠近带______电的__________受到_________（填“斥力”或“引力”）影响而改变运动路径；
③极少数α粒子好象碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。原因是：α粒子与体积很______但相对质量较________的____________发生正面碰撞而弹回。
二、原子的结构
：一个质子带一个单位正电荷

1．原子 （ ） ：不带电
（ ）
：一个电子带一个单位负电荷
（ ）
2．为什么整个原子不显电性？
原子中，原子核所带_______电荷总数与核外电子所带_______电荷总数相等。
3．原子中： = =
4．构成原子的微粒：一般有 、 、 ；有一种氢原子中不含 。
三、相对原子质量
1．定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其它原子的质量和这一基准的 ，称为这种原子的相对原子质量（Ar）。
２．计算公式：

相对原子质量的单位是： 。
例1：已知1个碳原子的质量为1.993×10-26kg，1个钠原子的质量为3.819× 10-26kg 。求钠原子的相对原子质量（计算结果保留整数）。
解：



例2：1个碳原子的质量为1.993×10-26kg，铝原子的相对原子质量为27，求铝原子的实际质量（计算结果保留三位小数）。
解：



四、相对分子质量
1．定义：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的 。 符号：
注意：相对分子质量 （“是”或“不是”）分子的实际质量，是一个比值，它的SI单位是 。
例：计算O2、H2O的相对分子质量。
解：Mr(O2) =

例2：计算CO(NH2)2的相对分子质量。
解：Mr【CO(NH2)2】=
例3：计算CuSO4·5H2O的相对分子质量。
解：
【随堂练习】
1．原子结构中，下列等式成立的是 （ ）
①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数
A、①②④ B、①③ C、②③ D、①②③
2．原子结构中一定含有的微粒是 （ ）
A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、质子、中子 D、中子、电子
3．填表

4．一个氧分子里，有____个氧原子，____个原子核，____个质子，____个中子，_____个电子。
5．铁原子的相对原子质量是 （ ）
A．56g B． 56 C．9.288×10-26 kg D．1/56
6．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是 （ ）
A．（40+16+1）×2 B．40+(16+1) ×2 C．40+16+1 ×2 D．40× (16+1) ×2
【课后练习】
1．某原子中共有40个微粒，其中14个微粒不带电，则它的质子数为 （ ）
A. 13 B. 14 C. 40 D. 272
2．磷原子核内有15个质子和16个中子，则其核外有 个电子，原子核带 个单位 电荷，核外电子带 个单位 电荷。
3．已知1个碳-12原子的质量为1.993× 10-26kg，一个铝原子的质量为4.482 × 10-26kg，求Ar(Al)=
___________________________≈ 27（列出计算式）。
若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为
4．1个碳原子的质量为mkg，铁原子的相对原子质量为n，求铁原子的实际质量（用m和n的代数式表示）。
解：



5．求CO2、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3·10H2O的相对分子质量
解：




【教·学后记】：

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