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第四章认识化学变化（复习教案）
1.知识与技能：
（1）掌握燃烧、爆炸发生的条件及灭火的方法和原理，认识完全燃烧的重要性；
（2）知道质量守恒定律的涵义，并能运用和用微粒的观点解释；
（3）能正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行计算。
2.过程与方法：通过知识点的复习巩固，形成知识体系。
3.情感与态度：认识到科学知识的内在联系，培养严谨的科学态度。
（二）教学重难点
重点：1.燃烧的条件及灭火原理
2．质量守恒定律的理解与应用
难点：质量守恒定律的理解与具体应用
教学过程
（一）引入课题,展示知识点
学生讨论回答
随堂练习：新航标30-35页： 选择题1、2、3、5、6、8、18、19、20题，填空题第1、5题，探究题第1题。
二、定量认识化学变化
1、质量守恒定律
⑴内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
⑵适用范围：只有 才能用质量守恒定律来解释。
⑶微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 重新组合成其他物质的过程，因此反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。
2、质量守恒定律的实验探究：
用下图所示装置探究质量守恒定律，
a、实验中的现象：①试管中有 ；②澄清的石灰水 ；③反应结束后天平 。

b、装置中的澄
清石灰水的作用
是 。
c、能否将装置
中的澄清的石灰
水去掉？
交流讨论：能否用下图所示装置探究质量守恒定律？
随堂练习：新航标31-37页：选择题7、11、14、15、17题，填空题第2题，探究题第2题。
3、化学方程式
⑴概念：用 表示化学反应的式子。
⑵书写：
①原则：以 为依据；符合 。
②书写步骤：
1、写出反应物、生成物的化学式
2、配平化学方程式 3、标明反应所需的条件
4、注明生成物的状态（沉淀和气体）
、
⑶意义：例CH4+2O2＝ CO2+2H2O①表示反应物、生成物和反应条件；
甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水②表示各物质之间的质量比；
16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水③表示各物质微粒之间的数目比。
每1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子
随堂练习：新航标31—35页：选择题9、10、13题，填空题第3、4题。
第二课时
化学方程式计算
复习回顾化学方程式计算类型
1、知一物，求一物；
2、含杂质类型；
3、知道气体体积；
4、涉及质量变化；
5、反应物有剩余
课堂练习
1.15.8克高锰酸钾完全分解产生氧气多少克？已知氧气的密度是1.29g/l，收集氧气多少升?
（例题）原始数据分析题
2.某化学小组要测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用如下办法：取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程得数据见下表（已知杂质不溶于水也不也盐酸反应）。
请计算：
（1）上表中n的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数

3、在标准状况下，2.24L氢气在氧气中完全燃烧能得到多少克水？需要氧气的体积是多少升？（在标准状况下，氢气的密度是0.089g/L，氧气的密度是1.429g/L）
[延伸应用]
4.某加钙食盐包装袋上的标签如下图所示。小亮同学通过下列方法检查食盐中钙元素的含量：往装有稀盐酸的小烧杯（总质量为200.00g）中加入30.00g食盐样品，充分反应后无固体剩余。反应后烧杯及其中物质的总质量为229.78g。（该食盐中钙元素都以碳酸钙的形式存在）
⑴反应过程中产生 gCO2
⑵30.00 g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？
⑶此加钙食盐中钙含量是否符合标签要求？（通过计算回答）
5.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量是34.4g，将烧杯内物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
课堂作业：新航标37--38页1、3题

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