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第一节 金属的性质与利用(第1课时)
【学习目标】
了解金属的物理性质；掌握金属的化学性质；会写有关化学方程式描述现象。
【活动方案】
活动一、了解金属的物理性质与应用之间的关系
1、交流讨论：(1)、写出你知道的金属名称与符号
（2）、写出下列金属的颜色：铝________，铜________，铁片________，汞________.
（3）、联系实际总结金属的物理性质：
热水瓶内胆玻璃后面的金属是___________，电灯泡中的金属是___________，“银粉”实际上是___________，应用最广泛的金属是?????? ???，用于包装糖果．香烟的银白色金属材料是_________； 血压计中的金属是????????? ，导电性仅次于银，常用于做导线的是__________；用铝制成各种炊具，是利用它的 ；铝箔用于食品包装，是利用它的 ；铝可以制成电线，是利用它的 。
（4）、你知道吗?①人体中含量最多的金属元素是________，人体缺少此元素可能导致________；②儿童缺________会发育停滞，智力低下，严重得侏儒症；③海水中含量最多的金属元素是_______④地壳中含量最高的金属元素是_______⑤我国在________代就使用青铜器。
总结与反思：探究金属的物理性质一般从哪几个方面进行？
2、联想与启示：课本第115页
活动二、常见金属的化学性质
金属与氧气反应 观察与思考：课本P115
（1）回忆并描述镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的现象并写出
化学方程式 、
（2）参与实验活动观察现象记录并总结
擦亮的铝片（或铝丝）在空气中加热：现象
化学方程式
擦亮的铜片（或铜片）在空气中加热：现象
化学方程式
（3）总结：大多数金属可与氧气的反应，但反应的 和 是不同的。
镁在空气中就能燃烧，铝在空气中不燃烧在纯氧中燃烧，但在空气中和氧气反应，其表面生成一层 ，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。铁丝在 中能燃烧、铜在 时能与氧气反应，但不能燃烧。
“真金不怕火炼”说明金即使在 时也不与氧气反应。上述实验事实看出：
活泼性 > > > > 。
金属与酸反应
演示实验：课本P116
由实验判断，何种金属与盐酸反应，
能反应的写方程式和现象，不能反应写×
镁条 ； 现象
铁片 ； 现象
锌粒 ； 现象
铜片 ； 现象
（2）总结：通过观察金属与盐酸或稀硫酸能否 以及反应的 ，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。金属活动性强到弱的顺序为 > > >
（3）补充铝分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并书写化学方程式

3、金属与某些盐溶液的反应
参与实验活动，记录现象：
把铁丝放到硫酸铜溶液中，现象为______________________________ ，
化学方程式为________________________。（湿法冶金）得出其活动性：铁 铜
【课堂检测】
1．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔的原因是铝具有良好的??? (??? )
???A．导电性??? ???????B．延展性? ?????????C．导热性?? ????????D．抗腐蚀性
2．下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是? (??? )
? A．MgCl2? ??????????B．CuCl2 ????????????C．ZnCl2 ????????????D．FeCl2
3．某学生用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是??? (??? )
? A．4A1+3O2点燃2A12O3。?????????????????? ?B．Fe+CuSO4=Cu +FeSO4
? C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑??????????????? D．3Fe+2O2点燃Fe3O4
4．当把一块硬币投入稀盐酸中，过一点时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有
A．铝 B．镁 C．铁 D．铜
5．下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 （ ）
A．镁 B．铝 C．铜 D．铁
6．铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
(1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：
(3)在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式 ，该反应的类型属于为 。
7．下列四种物质中，有一种物质在一定条件下能跟其他三种物质都发生反应。这种物质是??? (??? ) ?A．CuSO4? ??????B．O2 ????C．HCl ???????D. Fe
8．一废旧家用电器的某部件含Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是??? (? )
? A．Zn Fe ???????????B．Zn? ?????????????C．Fe ??????????????D．Cu
9.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
10．小华同学想测定黄铜(含Cu、Zn)中铜的纯度，取该黄铜粉末32.5g与足量稀硫酸反应，得气体0．4g，请你帮助他计算出黄铜中铜的纯度为多少?
【课后训练】
一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于铁的说法中正确的是 （　　）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C．纯净的生铁属于金属单质 D．铁桶不能用来配制农药波尔多液
2. 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸 （ ）
A．澄清石灰水 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．糖水
3. 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ）
A.铁 B.氯化亚铁 C.水 D.碳及其它不溶性杂质
4．下列对物质颜色的描述不正确的是 （ ）
Ａ．四氧化三铁是黑色的 　　　　　 B ．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的　　　　 D．硫酸铜溶液是蓝色的
5. 据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于 （　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．下列说法中正确的是 （　　）
A．多数合金的熔点等于组成宻的金属熔点的平均值
B．金属材料就是各种金属
C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性
D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现
7．用金属的性质解释有关事实，不正确的是 ( )
A．因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今
B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面
C．因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆
D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀
8. 下列铁的化合物中，铁的质量分数最大的是 （ ）
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.FeSO4
9.金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能（ )
A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu
二 填空题
10．请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适答案填入下面空格中：
（1）用于干电池的是 ； （2）广泛地应用于制造电线、电缆的是 ；
（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是 ；
（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是 ；（5）温度计中银白色的液体是 ；
（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 。
11．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度 ；②熔点 ；③密度 ；④颜色 。
12．黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼"之说。这说明黄金在自然界中主要以 形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 。[来源:学&
13. 如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是 。
14.小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，则该合金中铜的质量分数为 。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。[来源: A. 参加反应的合金质量； B．参加反应的稀盐酸的质量； C．产生气体的质量
15．有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g。
求（1）铁钉中铁锈的质量分数？
（2）铁钉未生锈前的质量?

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