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《实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质》学案
初三（ ）班 姓名 学号
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.设计并进行实验，比较金属的活动性，并对其它实验方案进行评价。
3.归纳比较金属活动性的常用方法。
4.养成及时记录实验现象的习惯，学会规范书写实验报告。
【实验用品】
试管、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、木条
镁条、铝片、锌粒、铁片、铁粉、铜片、铜丝、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、
硝酸银溶液
【实验活动】
[活动一] 探究金属的物理性质
知识回放
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如物质的 等。
1.观察金属的颜色、状态和光泽。
金属 镁条 铝片 铁片 铜片（丝）
颜色、状态
光泽
[问题与交流]
铁是银白色金属，为什么铁粉呈黑色？
2.比较铁片和铜片、铜片和黄铜片的硬度大小可采用的方法是 。
结论： 。
3.设计实验证明金属的其它物理性质（如： 。）
实验操作 实验现象 实验结论

[归纳一]
金属共同的物理性质： ；
特性： 。
[练习一]
下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属钨硬度大、熔点高，可用来制作保险丝
B．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好
C．铜具有良好的导电性，是制造厨具的理想材料
D．常温下所有金属都是固体
[活动二] 探究金属的化学性质
知识回放
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
1.用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
实验现象 ，反应方程式 。
[练习二]
完成下表：
实验现象 反应方程式
铝在空气中表面生成致密保护膜
镁条在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
[归纳二]
金属的化学性质1. ；
2.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸
（或稀硫酸），观察现象。
猜想生成的气体是 ，实验操作 。
实验现象 反应方程式
镁和稀盐酸（稀硫酸）
铝和稀盐酸（稀硫酸）
锌和稀盐酸（稀硫酸）
铁和稀盐酸（稀硫酸）
铜和稀盐酸（稀硫酸）
[归纳二]
金属的化学性质2. ；
3.请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤 实验现象 实验结论

[归纳二]
金属的化学性质3. 。
[归纳三]
比较金属活动性强弱的方法：



金属活动性顺序表（由强到弱）：

[练习三]
（1）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是
A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
（2）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是
A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH
（3）有A、B、C、D四种金属：
①已知用A制造的容器不能盛放C的化合物溶液
②A不与B的化合物溶液反应
③四种金属中只有D在自然界中以单质形式存在。则这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. C> B> A> D B. A> C> B> D C. B> A> C> D D. D> B> A> C
（4）下列四个实验中只需要完成三个即可证明Zn、Ag、Cu的活动顺序，其中不必进行的是（ ）
A．铜片放入稀盐酸 B．锌片放入稀盐酸
C．铜片放入硝酸银溶液 D．锌片放入硝酸银溶液
[课后作业]

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