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第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属的化学性质

【学习目标】
1.认识常见金属的主要化学性质
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【名师导学】
1.金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应： 许多金属能与氧气反应生成 。
如：Al+ O2 ； Fe+ O2 ；
Cu+O2 ； 等金属不能与氧气反应。
（2）活泼金属跟盐酸（或稀硫酸）反应：活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸发生 反应，放出氢气。如：Mg+ HCl= ； Al+ H2SO4= ；
Fe+H2SO4= ；Cu与盐酸（或稀硫酸） （填“能”或“不能”）反应。
（3）金属与某些金属的化合物溶液可发生置换反应生成 。
如：Fe+CuSO4= ；Cu+ AgNO3= ；Cu和Al2(SO4)3 （填“能”或“不能”）反应。
置换反应： 的反应叫做置换反应。
如：C+ CuO ；H2+CuO ； （再举一例）。
【课时作业】
1．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是(? )
A．铁在氧气中燃烧? B．镁在氧气中燃烧?
C．碳在氧气中燃烧? D．硫在空气中燃烧
3．下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A． Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C． 2Mg+CO2===C+2MgO D．Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe
4.下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A.铝与稀硫酸反应： Al＋H2SO4＝AlSO4＋H2↑
B.铁与稀盐酸反应 ： 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
C.锌与稀盐酸反应： Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
D.镁与稀硫酸反应： 2Mg＋H2SO4＝Mg2SO4＋H2↑


5.将等量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示，关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A.铁、镁 B.锌、镁
C.锌、铁 D.铁、锌
6．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）







A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
7.完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧： ；
（2）铁在氧气中燃烧： ；
（3）锌片放入稀盐酸中： ；
（4）铜丝浸入硝酸银溶液中： 。
8.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。
9.为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。



10.根据右图中的关系回答问题：
(1)若乙的溶液呈浅绿色，条件为常温，y为红色固体，则 x是________。
(2)若条件为加热，乙为液体，则化合物甲的类别为 。
(3)若甲为SiO2、乙为CO，条件为高温，则该反应方程式为
。
(4)若x、甲都是固体，条件为高温，则乙的化学式可能为______。
【中考链接】
11.（佛山市）黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是 （ ）
A．在空气中灼烧　　　 B．放在盐酸中 C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中
12. （杭州市）某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 （ ）
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
13.（广东省）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
14.（北京市）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（　　）
A.①中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2 B.②中发生的反应为置换反应
C.②中的稀有气体的作用是隔绝空气 D.金属钛在常温下不与O2反应
15. （佛山市）将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）
A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多 B. 可能乙烧杯中产生的氢气多
C. 可能甲烧杯中产生的氢气多 D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
16.（哈尔滨市）下列实验现象描述正确的是（ ）
A.高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜
B.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热,生成黑色固体
C.电解水实验:两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1
D.铜片放人硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色
参考答案
【名师导学】
1.金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应： 许多金属能与氧气反应生成金属氧化物 。
如：4Al+3O22Al2O3 ；3Fe+2O2 Fe3O4 ；
2Cu+O2 2CuO ；金、铂 等金属不能与氧气反应。
（2）活泼金属跟盐酸（或稀硫酸）反应：活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸发生 置换 反应，放出氢气。如：Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ ；2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ ；
Fe+H2SO4= FeSO4 +H2↑ ；Cu与盐酸（或稀硫酸） 不能 （填“能”或“不能”）反应。
（3）金属与某些金属的化合物溶液可发生置换反应生成 新金属 。
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 ；Cu+2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 ；Cu和Al2(SO4)3 不能（填“能”或“不能”）反应。
2.置换反应： 一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物 的反应叫做置换反应。如：C+2CuO2Cu+CO2↑__ __；H2+CuOCu+H2O ； 合理即可 （再举一例）。
【课时作业】
1.D 2.?A 3.A 4.C 5.C 6.A
7.（1）2Mg＋O2 2MgO______化合反应；
（2）Fe＋O2Fe3O4 _化合反应_；
（3） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 置换反应_；
（4）Cu+AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2_置换反应。
8.（1） Fe3O4 （2） 燃料 （3） C或CO或H2 （4）Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 （置换反应）
9.（1）Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑。
（2）镁 。
（3）镁反应太快，铁反应太慢 。
10. (1)Fe (2)氧化物(3)2C+SiO2 Si+2CO↑ (4)CO2
【中考链接】
11.C 12. B 13.C 14.A 15.CD 16.B

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