资源简介

氧气
教学目标
1.知识与技能
（1）知道氧气的性质和用途。
（2）让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁及它们与氧气反应的现象、文字表达式。
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2.过程与方法
通过教师演示实验学生观察的过程观察培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
情感态度与价值观
（1）通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣。
（2）知道化学反应的重要用途
教学重点和难点
重点：1、氧气的化学性质
2、化合反应和氧化反应理解
难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握?
教具准备：氧气（四瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、水、燃烧匙、火柴、酒精灯
教学过程：
引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么？我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗？
我这里有几瓶氧气，今天我们就一起来探究一下氧气的性质。
新课推进：
展示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质
想一想：
1、氧气有味吗？
2、为什么到高原地区会出现缺氧的情况？
3、水中的鱼靠什么生存，它不需要氧气麽？氧气它能溶解在水中么？它的溶解性如何？
物理性质：通常情况下氧气是无色、无味气体、密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。
分析：氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
【演示】：实验2-2
现象带火星木条复燃，说明氧气能支撑燃烧。
化学性质：
能使带火星的木条复燃
提问：如何检验氧气？
回答：把带火星的木条伸入集气瓶，如果复燃则为氧气。
既然氧气能够支持燃烧，那我们再燃烧点其它物质试试？
【演示】实验2-3
现象：在空气中淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。
在氧气中蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。
文字表达式：
硫+氧气—点燃→二氧化硫
瓶中水的作用是什么？
吸收生成的二氧化硫，防止它污染空气，二氧化硫是一种有害的气体，二氧化硫会导致酸雨的形成。
【演示】木炭在空气和氧气中燃烧
现象：在空气中发红光、放热
在氧气中发白光、放热
文字表达式：
炭+氧气—点燃→二氧化碳
怎样检验生成的二氧化碳？
讨论：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不一样说明了说明？
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
【演示】实验2-4
现象：铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射。
文字表达式：
铁+氧气—点燃→四氧化三铁
1、为什么要在瓶中加少量水，它的作用是什么？可以换成细沙么？
2、火柴的作用是什么？
3、为什么要等火柴燃一段时间再把铁丝伸入集气瓶中？
回答：
防止熔融的四氧化三铁掉落瓶底使瓶底炸裂。可以换成细沙
引燃
以免火柴消耗氧气
通过上面几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气李燃烧比空气里面燃烧要剧烈。这说明氧气的化学性质比较活泼。同时也说明，物质在空气里面燃烧实际上是跟空气里面的氧气发生反应。
【讨论】
硫+氧气—点燃→二氧化硫
炭+氧气—点燃→二氧化碳
铁+氧气—点燃→四氧化三铁
三个反应反应前和反应后的物质变化，以及三个放映有什么共同特征？
结论：
化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。?
如：A+B →AB
氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应。
氧化反应不一定都是像燃烧这样发光发热，有些反应进行得慢，这种反应我们把它称为缓慢氧化。
如动植物的呼吸，铁生锈，食物腐烂，酒的酿造等等。
小结：
课后练习处理：
板书设计：
课题2氧气
物理性质：通常状况下无色、无味、气体。
密度比空气略大
不易溶于水
化学性质：能使带火星的木条复燃
硫+氧气—点燃→二氧化硫
炭+氧气—点燃→二氧化碳
铁+氧气—点燃→四氧化三铁
化合反应：
如：A+B →AB
氧化反应：有氧气参与的化学反应（缓慢氧化）
作业布置：练习与应用1、2
教学反思
本节课有许多实验，学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此再次增加学生的学习兴趣。由于我们是农村学校，无法满足所有的学生都动手做实验，所以我就利用演示实验和多媒体配合使用，以满足他们的好奇心。同时让学生描述出观察到的实验现象，加深对氧气性质的认识，有到了较好的效果。
本节课突出了氧气的化学性质这一重点，引导学生观察实验现象并进行正确分析，能较好地把握教学重点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。

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