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课题4 化学式与化合价
【学习目标】
1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和
化合价有关数字的不同意义。
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素
质量比以及化合物中某元素的质量分数。
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
【教学重点和难点】
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
【教学方法】课堂讨论启发式讲解法。
【教学过程】
【复习提问】（教师提问）（学生回答）
【讲授新课】
元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用
元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物
中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计
算。
（板书）一、什么是化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义（以H2O为例）
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子
④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2H2O表示2个水分子。
（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？
不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子
个数。
（注意）
1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成
时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有
分子式。
（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
3、化学式的写法和读法（小结）
(1)单质:
①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、
稀有气体（氦He、氖Ne等）
②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
①写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学
式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？
（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。
【活动与探究】
1．2CO2表示（ ）
A. 2个二氧化碳分子 B. 2个碳原子和4个氧原子
C. 2个碳原子和2个氧分子 D. 2个碳原子和2个氧原子
2．五氧化二氮的化学式为（ ）
A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502
3．下列物质化学式错误的是 （ ）
A. Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3
4．用元素符号和化学式表示
（1）2个钙原子_______（2）4个氢原子_________（3）4个二氧化硫分子________
（4）氢元素___________（5）氧气_______________（6）氯化钾________________
（7）五氧化二磷________ （8）2个氮分子___________
二、化合价：
（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价
（学生讨论，教师指导）：
1、化合价有几种？是哪几种？
2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元
素通常显什么价？
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？
4、在单质分子里，元素的化合价为几？
【活动与探究】
1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉
2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。
（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）
（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存
在的化合物的化学式。
【例题】已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
（3）求各元素的原子数：
P：10÷2=5 O：10÷5=2
（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5
（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。
（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
【活动与探究】
写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有
时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。
【活动与探究】读出以下化学式的名称：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。
三、有关相对分子质量的计算：
（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式
是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
【例1】计算H2O的相对分子质量。
（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）
【例2】计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36
（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量
（教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？
2、计算组成物质的各元素的质量比
【例1】计算H2O中H、O元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）
【例2】计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
（教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？
3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）
【例1】计算水中H元素的质量分数
解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：
答：水中氢元素的质量分数为11.1%
【例2】计算NH4NO3中元素的质量分数。
解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则

答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。
【活动与探究】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
【教师小结】纠正错误，指出注意的问题
注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。
【活动与探究】
1、计算下列相对分子质量（写出计算过程）
H2SO4　______ 2Ca(OH)2　_____　
2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。
答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克
4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？
答：CO(NH2)2的质量为90克。
本节小结：主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式
2、会根据化学式进行计算
作业：课后习题
课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
【开放探究】
1．某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为＋3价，则n的值（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
2．市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为( )
A.+5 B.+3 C.+1 D.-3
3．ABC三种元素的化合价分别为＋5、＋2、-2，则ABC三种元素的组成的化合物（AC元素常形成原子团）化学式可能是（ ）
A.B3(AC4)2 B.B2AC4 C．B(AC3)2 D.B2(AC3)3
4．某人尿中含2％的尿素[CO(NH2)2]，如不考虑其他成分，则人尿中氮元素质量分数为 （ ）
A.2％ B.9.3％ C.0.93％ D.20％
5．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子(SeO42-)，则在硒酸根离子中硒元素的化合价为 （ ）
A.＋4价 B. ＋6价 C．-2价 D. -4价
6．H2、02、CO、H20、NH3各一个分子，按其质量由大到小顺序排列是_________。
7．医药用的阿司匹林的组成为：含碳60％、氢4.5％、氧35.5％，其相对分子质量为180，则每个阿斯匹林分子是由________个碳原子、_______个氢原子、_______个氧原子构成。则此物质化学式为_________ 。
8.假如在用过氧化氢（H202）制氧气的过程中，氧元素全部变为氧气放出，则至少需要多少克过氧化氢分解能得到16g氧气？
9．为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？
【能力提高】
1．燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l:1，该污染物是( )
A.H2S B.CO C．SO2 D.NO2
2．甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）
A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 甲醛是由碳原子和水分子构成
C．甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D. 甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
3．下列几种物质是按氯元素化合价规律排列为KC1、（ ）、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是 （ ）
A.NaCl B. NaClO C.Cl2 D. HC1O3
4.地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式（ ）
A.Al2O3 B.Ca0 C.Fe2O3 D.SiO2
5．某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70％，则R2O3的相对分子质量为（ ）
A.56 B.112 C.48 D.160
6．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则此氧化物化学式为（ ）
A.N2O B. NO C．N02 D.N205
【四基达标】
1．2CO2表示（ ）
A. 2个二氧化碳分子 B. 2个碳原子和4个氧原子
C. 2个碳原子和2个氧分子 D. 2个碳原子和2个氧原子
2．五氧化二氮的化学式为（ ）
A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502
3．已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可能为（ ）
A. A10 B.Al203 C．Al3O2 D. 03Al2
4．高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量计算正确的是（ ）
A.39＋55＋16×4 B. (39+55＋16)×4 C. 39+55×16×4
5．在Fe203中铁、氧元素的质量比是（ ）
A.2:3 B. 3:2 C．7:3 D. 21:8
6．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+3 C.+4 D.+5
7．下列物质化学式错误的是 （ ）
A. Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3
8．用元素符号和化学式表示
（1）2个钙原子_________, （2）4个氢原子_________,
（3）4个二氧化硫分子_________, （4）氢元素_________,
（5）氧气_________, （6）氯化钾_________,
（7）五氧化二磷_________, （8）2个氮分子_________,
9．在下列各物质名称下面，分别写出它们的化学式
（1）硫 + 氧气→二氧化硫 （2）铝 + 氧气→氧化铝
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
（3）磷 + 氧气→五氧化二磷 （4）水→氢气 + 氧气
（ ） （ ） （ ） （ ）（ ） （ ）
10．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用，PPA的化学式为C9H13NO。求：
（1）C9H13NO的相对分子质量。
（2）C9H13NO中各元素的质量比。
（3）C9H13NO中氧元素的质量分数。
（4）在100 g C9H13NO中氧元素的质量。
★定组成规律
罗蒙诺索夫（M.B.Jiomohocob，俄，1711—1765）和拉瓦锡分别用天平做定量实验后，就认为化合物有一定的组成。但这个论断经过多年的争论，一直到1799年，经法国一位药剂师普罗斯（J．L.Proust，1754—1826）又用许多实验证明，最后作出结论。普罗斯分析了从世界各地搜集来的矿石里的化合物和他在实验室里制备出来的相应化合物，证明天然的同一种化合物都是一样的。
1860年比利时分析化学家斯达（J．S.Stas，1813—1891）为了确证普罗斯的假说，进行了极精密的实验，他用灵敏度可达0.03mg的天平，分析测定了四种方法制备的氯化银，实验的误差小于0.004%，结果证明这种化合物不论用什么方法制备，其组成成分都相同。因此进一步证实了定组成定律。
定组成定律也叫定比定律，名称不同但内容基本上是一样的。定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相结合。
在化学不断发展的过程中，终于发现了定组成定律，但有些由金属元素组成的金属互化物，不遵守化合价规则，例如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。

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