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九年级第二章1-2节复习
知识点1:基本反应类型
例1：我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 　②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
③2NaHCO3 ==== 2Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
例2：化学反应应有化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，它们之间的关系可用下图表示，下列四个化学反应中属于阴影A范围的是（ ）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

变式训练：
1.如图是在密闭容器内发生化学反应前后微观粒子的变化情况，该化学反应的类型属于（ ）
A、置换反应 B、分解反应
C、化合反应 D、复分解反应
2. 在一个密闭容器内，有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应（其中只发生一个化学反应），测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 A B C D
反应前的质量/g 36 3 24 16
反应后的质量/g 待测 62 0 9





根据上述信息,可知该密闭容器中发生的反应属于基本反应类型中的（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
知识点2:金属活动性强弱
例1：下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）A．FeCl3??????????B．AlCl3??????????????C．CuCl2????????????D．AgCl??????
例2：若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ ）
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

变式训练：
1.将各组中物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A. 锌、氯化钠、氯化铜(过量) B. 铁(过量)、硝酸铜、硝酸银
C. 铁(过量)、硝硫钾、硝酸铜 D. 铜(过量)、氯化亚铁、氯化锌
2. 某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了的“吸金球”。“吸金球”是装有一些“吸金”物质的纱袋，使用时只要把“吸金球”浸入电镀液，过一会提起来，就能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中用于“吸金”物质可能是 （ ）
A．磁石（主要成分是Fe3O4） B．铁屑（Fe） C．胆矾（CuSO4·5H2O） D．活性炭（C）
3. 为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：
(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
(2)在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象.?
(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是（ ）A.?Z>X>Y????B.X>Y>Z????C.Z>Y>X????D.X>Z>Y.
知识点3.金属与酸反应的速度与的、产生氢气的质量
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、 Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；
例2：等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，其中产生氢气的质量比较多的金属为____________________ ，相对原子质量较大的是____________________ 。

变式训练：
1.等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 三种金属的活泼性是A＞B＞C
B. 三种金属原子量是A＜B＜C
C. 反应消耗硫酸的质量相同
D. 反应速度最快的是A，最慢的是C
2.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左

知识点4:金属与酸或盐反应后溶液的质量或其他物质反应后溶液的质量变化
例1：将铁片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，使溶液质量增加的是（ ）
A、 MgSO4 B、 H2SO4 C、CuSO4 D、AgNO3
例2：下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是 （ ）
① 浓硫酸 ② 浓盐酸 ③ 氢氧化钠固体 ④ 氧化铜 ⑤氧化钙
A、 ①②④ B、②③ C、③⑤ D、 ②③⑤


变式训练：
1.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（ ）






A、①② B、③④ C 、①⑤ D、②⑤
2.如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B.?向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C.?等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D.?碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
知识点5:除杂与鉴别
例1：铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜，也有同学认为黑色物质是酒
精不完全燃烧生成的炭黑（C）。利用下列哪种试剂，一步反应即可判断哪种观点正确（ ）
A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
例2：用一种试剂一次就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是 （ ）
A、酚酞 B、碳酸钠溶液 C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠
例3：下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解
B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味
C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液


变式训练：
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X可能是（ ）
?水????B.?纯碱溶液?????
C.?澄清石灰水?????D.?稀盐酸
2.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色容液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气味的气体。
(1)该气体为 （写化学式）。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是 。
3.有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向（1）所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有________________________；
一定没有________________ ；可能含有________________（以上空格都填化学式）
【巩固练习】
1.铜能制成铜片和拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ）
A．导热性???????B．导电性??????????
C．延展性??? ??D．金属活动性??????????
2.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂
A 铜粉 铁 硫酸铜溶液
B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸
C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 稀硝酸 硫酸 硝酸钡溶液
3.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3= 3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的（ ）
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
4.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（）随反应时间（）的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．表示铁和稀硫酸的反应 B．两个都属于复分解反应
C．反应结束后铁一定有剩余 D．反应结束后溶液质量相等
5.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ）

A.①向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
B.②向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．③分别向等质量的Fe和Zn中加入等浓度的稀硫酸
D．④向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
6.如图所示是某“暖宝宝”外包装的图片。该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热。
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、???????等物质共同作用才会生锈。
（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是?????????。
7.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17．4
第2次 20 14．8
第3次 20 12．2
第4次 20 12．0
第5次 20 m
试回答下列问题







上述表格中m的值为
（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少?
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）






















加热

高温 电解








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专题二物质的变化
知识点1:基本反应类型
例1：我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 　②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
③2NaHCO3 ==== 2Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ A ）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
例2：化学反应应有化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，它们之间的关系可用下图表示，下列四个化学反应中属于阴影A范围的是（ A ）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．2H2O═2H2↑+O2↑
C。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

变式训练：
1.如图是在密闭容器内发生化学反应前后微观粒子的变化情况，该化学反应的类型属于（ A ）
A、置换反应 B、分解反应
C、化合反应 D、复分解反应
2. 在一个密闭容器内，有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下 充分反应（其中只发生一个化学反应），测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质 A B C D
反应前的质量/g 36 3 24 16
反应后的质量/g 待测 62 0 9
根据上述信息,可知该密闭容器中发生的反应属于基本反应类型中的（ A ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
知识点2:金属活动性强弱
例1：下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ B ）A．FeCl3??????????B．AlCl3??????????????C．CuCl2????????????D．AgCl?????
例2：若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ B ）
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu


变式训练：
1.将各组中物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ C ）
A. 锌、氯化钠、氯化铜(过量) B. 铁(过量)、硝酸铜、硝酸银
C. 铁(过量)、硝硫钾、硝酸铜 D. 铜(过量)、氯化亚铁、氯化锌
2. 某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了的“吸金球”。“吸金球”是装有一些“吸金”物质的纱袋，使用时只要把“吸金球”浸入电镀液，过一会提起来，就能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中用于“吸金”物质可能是 （ B ）
A．磁石（主要成分是Fe3O4） B．铁屑（Fe） C．胆矾（CuSO4·5H2O） D．活性炭（C）
3. 为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：
(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
(2)在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象.?
(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是（ A ）A.?Z>X>Y????B.X>Y>Z????C.Z>Y>X????D.X>Z>Y.
知识点3.金属与酸反应的速度与的、产生氢气的质量
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 Y>X>Z ；
例2：等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，其中产生氢气的质量比较多的金属为_______M_____________ ，相对原子质量较大的是_________N___________ 。

变式训练：
1.等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的是（B ）
A. 三种金属的活泼性是A＞B＞C
B. 三种金属原子量是A＜B＜C
C. 反应消耗硫酸的质量相同
D. 反应速度最快的是A，最慢的是C
2.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ D ）
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左

知识点4:金属与酸或盐反应后溶液的质量或其他物质反应后溶液的质量变化
例1：将铁片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，使溶液质量增加的是（B ）
A、 MgSO4 B、 H2SO4 C、CuSO4 D、AgNO3
例2：下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是 （ C ）
① 浓硫酸 ② 浓盐酸 ③ 氢氧化钠固体 ④ 氧化铜 ⑤氧化钙
A、 ①②④ B、②③ C、③⑤ D、 ②③⑤

变式训练：
1.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（ D ）






A、①② B、③④ C 、①⑤ D、②⑤
2.如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ B ）
A.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C.等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D.碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
知识点5:除杂与鉴别
例1：铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜，也有同学认为黑色物质是酒
精不完全燃烧生成的炭黑（C）。利用下列哪种试剂，一步反应即可判断哪种观点正确（ A ）
A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
例2：用一种试剂一次就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是 （ B ）
A、酚酞 B、碳酸钠溶液 C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠
例3：下列实验操作不能达到实验目的的是（ D ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解
B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味
C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液

变式训练：
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X可能是（ B ）
A.?水????B.?纯碱溶液?????C.?澄清石灰水?????D.?稀盐酸
2.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色容液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气味的气体。
(1)该气体为 （写化学式）NH3。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是有 硫酸钾、硝酸铵 。
3.有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向（1）所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有? ? ?Na2CO3?Na2SO4 ??；
一定没有??AgCl CaCl2???? ；可能含有???KNO3? （以上空格都填化学式）
【巩固练习】
1.铜能制成铜片和拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ C ）
A．导热性???????B．导电性??????????
C．延展性??? ??D．金属活动性??????????
2.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是（ B ）
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂
A 铜粉 铁 硫酸铜溶液
B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸
C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 稀硝酸 硫酸 硝酸钡溶液
3.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3= 3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的（ B ）
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
4.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（）随反应时间（）的变化曲线如图，下列说法正确的是（ C ）
A．表示铁和稀硫酸的反应 B．两个都属于复分解反应
C．反应结束后铁一定有剩余 D．反应结束后溶液质量相等
5.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ B ）





①向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
②向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．③分别向等质量的Fe和Zn中加入等浓度的稀硫酸
D．④向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
6.如图所示是某“暖宝宝”外包装的图片。该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热。
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、??水?????等物质共同作用才会生锈。
（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是??催化剂???????。
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17．4
第2次 20 14．8
第3次 20 12．2
第4次 20 12．0
第5次 20 m
7.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题
（1）上述表格中m的值为 12
（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少 40%
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程） 19.6%















加热

高温

电解








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