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第9讲 溶解度
一、考点、热点回顾
【教学目标】
1.学习理解饱和溶液的概念,认识饱和溶液与不饱和溶液的关系和区别，掌握判断饱和溶液与不饱和溶液的方法
2.了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性
3.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
4.了解气体溶解度的表示方法 ，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【教学重点】
1.饱和溶液的涵义及与不包含溶液的转化关系；.掌握溶解度的涵义
2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
【教学难点】
1．饱和溶液的涵义及“活动与探究”；掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系
2．能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息
【知识要点】
1、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩
余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质
不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化


注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③ ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
2、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
四要素：①条件： ②标准 ③状态： ④质量：
（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）N点为 ，可通过 ，
的方法使它变为饱和溶液
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用 的
方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体
析出的有 C
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法
3、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
4、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
【知识讲解】
【复习】1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为 色 FeSO4溶液为 色 Fe2(SO4)3溶液为 色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
【新课】
一、饱和溶液
（创设情境）
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
【自学互研　生成能力】

1．阅读教科书P33，观察【实验9—5】：

小组讨论，提出假设：NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。确定方案
(画出实验简图)。
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌
现象 5g氯化钠溶解[来源:Zxxk.Com][来源:学。科。网Z。X。X。K] 有部分不溶 氯化钠全部溶解
结论 20mL水能溶解5g氯化钠 20mL水不能溶解10g氯化钠 10g氯化钠需要35mL水才能溶解
【结论】NaCl不能无限制溶解在一定量的水中。
2．观察【实验9—6】
操作 现象 结论

加入5g硝酸钾，搅拌 5g硝酸钾全部溶解
再加5g硝酸钾，搅拌 10g硝酸钾不能全部溶解
…… 一定温度下，硝酸钾不能无限溶解
【结论】硝酸钾不能无限制溶解
3．思考：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：
操作 现象 结论

加热 没有溶解的硝酸钾溶解了
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾又溶解完了
冷却 出现硝酸钾晶体 改变温度，硝酸钾溶解能力改变了
归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、溶质不再溶解。
【思考与讨论】
请在小组内交流讨论，你有那些方法判断溶液受否饱和？


1．阅读教科书P34—35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？
2．总结：
(1)温度改变后，过多的溶质以晶体形式从溶液中析出这一过程叫做结晶。
(2)结晶包括
降温结晶——适用条件：溶解度受温度影响较大的物质。
蒸发结晶——适用条件，溶解度受温度影响不大的物质。

【思考与讨论】阅读教科书P35，请在小组内交流与讨论：饱和溶液与不饱和溶液之间是否可以互相转化？你们有哪些转化的方法？
小结：
饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。
【交流展示　生成新知】
溶解度及溶解度曲线
（创设情境）
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

1．阅读教科书P35—36，思考：为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3或NaCl在水中的溶解性强弱，我们用什么来衡量呢？
【问题与思考】
回忆什么是饱和溶液？在一定温度下，
向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液为饱和溶液。
100g 饱和、溶质的量
化学工作者在此基础上制定了一个标准，就是将溶剂的量定为100g，
这就是溶解度，它有四个要素，分别是：
①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④溶质的质量。
现在用你自己的语言表达出什么是溶解度？
2．溶解度概念是：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量；
3．溶解度的含义:
“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？
小结：(1)20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36克。
(2)20℃时，将36克氯化钠溶解在100克水中所得溶液是该温度下的饱和溶液。
4．阅读教科书P36“资料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度(g)(20℃) 一般称为
<0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
[来源:学§科§网]
1．列表法：阅读教科书P36表9－1所提供的数据，几种物质在不同温度时的溶解度。
2．绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
探究：根据表9－1所提供的数据，完成教科书P36图9—11，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线，填写P37上四种物质在25℃、85℃的溶解度，认识溶解度曲线作用。
3．分析教科书P37图9－12和图9－13溶解度曲线，讨论：
(1)根据图9－12和图9－13，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？
举例说明。
　(2)从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。
①通过溶解度曲线可以查出某一物质在一定温度下的溶解度；
②大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大；
③少数物质的溶解度受温度影响变化不大；
④极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低。
(3)溶解度数据表9—1溶解度曲线图9—12、9－13都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同。
可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小；也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

阅读教科书P38，思考：[来源:学科网ZXXK][来源:学.科.网]
(1)打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关；
(2)喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与温度有关；
(3)说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
小结：(1)气体的溶解度受压强和温度的影响，压强增大，气体溶解度增大，压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。
(2)气体溶解度是指：在一定温度和压强为101kPa时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。
二、典型例题

例1. 下列关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液在任何时候都不可能再溶解物质
B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液
C．在一定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大
D．在一定温度下，在食盐的饱和溶液中，加入少量硝酸钾，则晶体不再溶解
【答案】B
【解析】此题考查的是饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。所以温度不变，某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液，选项B正确。给饱和溶液升温或增加溶剂可以使其向不饱和溶液转化，继续溶解物质，所以A的叙述不正确。根据饱和溶液的概念C中再加入少量KNO3已经不能继续溶解，所以溶液质量不变。D中在一定温度下，一定量溶液中对某种物质已成为饱和溶液，但对其他溶质仍为不饱和溶液，所以食盐的饱和溶液中加入硝酸钾仍可继续溶解。
例2.（2019眉山中考）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
【答案】B
【解析】A. 长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。
B. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。
C. 有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，故选项说法错误。
D. 配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，溶液具有均一性，浓度不变，故选项说法错误。故选：B。
例2．1）1.（2017深圳）下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
【答案】C
【解析】A. 在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B. 乙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以a1℃时,甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故B错误；
C.?a2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，故C正确；
D.?a2℃时,乙物质的溶解度是20g,所以乙饱和溶液的质量分数为：20g120g×100%=16.7%，故D错误。
2）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
【解析】A、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯的是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，应该用冷却热饱和溶液的方法，故A错；
B、将氢氧化钙 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)饱和溶液降低温度后，溶解度增大，会变为不饱和溶液 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%8D%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，所以不会有晶体析出，故B错；
C、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等，故C正确．
D、由图示可知有的物质的溶解度随温度的升高而增大或随温度的降低而减小，而有的物质的溶解度随温度的升高而减小或随温度的降低而增大，故D错；
故选C．
【答案】C
例3.20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时________。
【答案】在20℃时100克水溶解9.7克碳酸氢铵达到饱和，即20℃时100克水最多溶解9.7克碳酸氢铵。
例4.【2017年安徽省】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）

A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【答案】C

例5．右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:
（1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别
冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是　　 ，状态最不稳定的是 　。
【解析】（1）由图象可知t1℃时a物质的溶解度小于b物质的溶解度．
（2）从t2℃到t1℃时a、b两种物质的溶解度变化程度不一样，a变化的更明显一些，所以将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是a，由饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，降温后b的溶解度大于a物质的溶解度，所以降温后溶质质量分数较大的是B物质．
（3）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示此时溶液为不饱和溶液；曲线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液，此时溶液最不稳定；
【答案】（1）＜；（2）a；b；（3）B，A．
例6.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解废／g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至
20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填
最简整数比)；
通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的
(填“甲”或“乙”)。
【解析】（1）70℃时，A物质的溶解度是29g，此时向盛有100g水的烧杯中加入的A物质是30g，所以此时形成的溶液是饱和溶液；20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，所以此时溶液中溶质与溶剂的质量比为：故答案为：饱和、
根据表格中的信息可知，A物质的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线图中的乙符合这个特点，故答案为：乙；
【答案】（1）饱和；30：100（2）乙
三、课堂练习
1.（2018咸宁中考）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B
【解析】：A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；
C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。
故选：B。
2.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(??? )
A.溶质的质量??????????? ??????? B.溶剂的质量
C.溶液的质量??????????????????D.溶质与溶剂的质量比
【答案】A
【解析】饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加．
A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确．
B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误．
C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误．
D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误．
故选：A．
3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述,正确的是　(　　)
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
【解析】选C、D。不饱和溶液与稀溶液无关,所以稀溶液不一定是不饱和溶液,A错误;饱和溶液与浓溶液无关,所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液,B错误;在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓,C正确;饱和溶液与浓溶液无关,所以浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,D正确。
【答案】CD
4.下列关于溶液的说法中，正确的是(??? )
A.极稀的溶液可能是饱和溶液 B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液 D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
【解析】A、极稀的溶液可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液；故正确；
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液；题目中没有说明一定温度；故错误；
C、物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液；故正确；
D、饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液；故错误；
【答案】AC
5.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是(??? )
A.降温到10℃时有KNO3晶体析出 B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.
【解析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该溶质的饱和溶液。在该温度下，向该溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变的话说明该KNO3溶液已饱和。
【答案】D
6.下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液( )
A.降低温度接近0℃?????????B.恒温蒸发足量水分
C.加入足量硝酸钾固体??????? D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分
【解析】饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%8D%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%8D%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%8D%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)变成饱和溶液可加入溶质、减少溶剂或降低溶液的温度等方法．
【答案】BC
7.欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A.升高温度 B.降低温度 C.再加入该溶质 D.倒出一些溶液
【答案】C
【解析】欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是再加入该溶质。有的物质的溶解度随温度升高而升高，有的则相反，随着温度升高而降低；溶液是均一稳定的混合物，倒出部分溶液，溶液的溶质质量分数不变。选C。
8.在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体（　　）只溶有氯化钠 B．只溶有硝酸钾 C．可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液 D．可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
【答案】C
【解析】不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液．但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故C正确．
故选：C．
9.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是(??? )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，A答案正确；
B、充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，B答案不正确；
C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，C答案不正确；
D、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，D答案不正确．
故选A．
10．20 ℃时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则20 ℃时，NaCl的溶解度是( )
A．18 　　　B．18 g 　　C．36 　　　D．36 g
【答案】Ｄ　
【解质】解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量．
解答：20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，所以100g水中最多溶解食盐36g，所以20℃时，食盐的溶解度是36g．
故选D．
11．（2017·雅安）高氯酸钾（ KClO4） 可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A. 高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B. 20℃时，将?2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C. 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D. 80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
【解析】A、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，故选项说法正确．
B、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，最多只能溶解1.68g，所得溶液中溶质的质量分数小于2%，故选项说法正确．
C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为
7.3g
7.3g+100g
×100%<7.3%，故选项说法正确．
D、80℃的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，冷却至40℃，不一定有晶体析出，故选项说法错误．
故选：D．
【答案】D
12.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【解析】根据溶解度的概念分析，B错误。
【答案】Ｂ
13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B. a、b、c三种物质均属于易溶物质
C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＝c
【解析】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；D、将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，c物质的溶解度会减小，析出...
【答案】Ｂ
14.（2018孝感中考）如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】：A、比较溶解度需要在一定的温度下，错误；
B、在t2℃时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，错误；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，故将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，正确；
D、将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，错误；
故选：C。
15.（2019安顺市中考）根据表中内容回答下列问题。
温度/°C 溶解度/g 物质 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 160
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
(1)随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
(3)取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。
【答案】（1)减小；(2)20℃?40℃；(3)氯化钠；24%；升温；(4)烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
【解析】(1)通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；
(2)根据表格可以看出，在温度在20℃?40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃?40℃；
(3)20℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解,20℃时有如图1所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质氯化钠;则烧杯a中溶解的是硝酸钾,此时硝酸钾溶液是饱和溶液,其中溶质的质量分数为：31.6g31.6g+100g×100%≈24%；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；故填：氯化钠；24%；升温；
(4)硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；故填：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。





不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

0

t1

t2

t3

N

t

S

P

A

80

B

C






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