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第10讲 溶液的浓度
一、考点、热点回顾
【教学目标】
1.掌握一种溶液浓度的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学重点】
溶质质量分数的概念、简单计算及其获得知识与技能的过程
【教学难点】
有关计算式的归纳及配制溶液的问题讨论
【知识要点】
知识点一 溶质的质量分数
公式：
溶质质量分数= × 100%
变形公式：
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
相关公式
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液质量＝溶液密度×溶液体积
溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
说明：
溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不
计入溶质质量）。
两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的
体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。
（5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
4、溶质的质量分数与溶解度的比较
固体物质的溶解度 溶质的质量分数
意义 物质溶解性的量度，受外界条件影响 表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件的影响
溶剂量要求 100g 无要求
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量的关系 表示溶质质量与溶液质量的关系
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定
单位 克 是个比值，单位是“1”
联系 在一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数： W＝ × 100%
知识点二 溶质的质量分数的计算类型
1、利用公式或变形公式计算
公式： 溶质质量
溶质质量分数= × 100%
计算注意事项：
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算；
②若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算；
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水，会与水发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2　　，其溶质是Ca(OH)2　而不是CaO。；
④关于溶液间发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算；
⑤公式中分子、分母单位要统一；
⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质
的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积；
⑦计算反应后所得溶液的质量：
反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量
溶液的稀释

方法 计算依据
溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变A ? a% = B ? b% 或 A ? a% =（ A + m水 ） ? b% 式中，A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m水代表加入水的质量。
加稀溶液稀释 加稀溶液稀释溶液时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量A ? a% + B ? b% = （ A + B ） ? c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
３、溶液的浓缩
方法 计算依据
溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量A g ? a% + B g = （ A + B ）g ? c% B为加入溶质的质量
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变A g ? a% = （ A - B ）g ? c% B为蒸发的溶剂的质量
加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量A g ? a% + B g ? b% = （ A + B ）g ? c% B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数
注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。
知识点三 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】托盘天平、烧杯玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【设计实验1】配制质量分数为6%的氯化钠溶液
步骤 操作 注意事项
计算 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为_____g， 水的质量为_______g。 溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 溶质的质量＝溶液的质量－溶剂的质量
称量 用_________称量3g氯化钠倒入_________中 ①称量前先把天平放在水平桌面上，把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平还未平衡，调节平衡螺母，使天平平衡 ②称量氯化钠前，应在两个托盘上各放一张干净的_______，然后把氯化钠放在纸上称量 ③称量时先把游码移到3刻度处，再在左盘上添加食盐，直到天平平衡 ④用_________拨动游码，绝对不能用手，防止游码被腐蚀
量取 用规格为________的量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 ①量取47 mL水要选取__________的量筒 ②量筒读数应该使视线与液体的_______________保持水平
溶解 用玻璃棒________，使氯化钠溶解 玻璃棒要按照一定的方向搅拌
装瓶 把配好的溶液装入_________，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应注明_________和___________ 倒入试剂瓶中时，要避免药品洒在外面
【得出结论】配制一定质量分数的溶液主要有五步：（1）计算；（2）称量；（3）量取；（4）溶解；（5）装瓶。
答案：【设计实验1】操作：3 47 托盘天平 烧杯 50 mL 搅拌 试剂瓶 药品名称 溶 液中溶质的质量分数
注意事项：质量相同 的纸 镊子 50 mL 凹液面最低处
【设计实验2】配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6 %的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3 %的氯化钠溶液。
步骤 操作 注意事项
计算 配制50 g质量分数为3 %的氯化钠溶液，需质量分数为6 %的氯化钠溶液的质量为______，体积为_________，需要水的质量为__________ 计算结果要准确
量取 用_______mL的量筒量取24 mL6 %的氯化钠溶液，用______mL的量筒量取25 mL水，把量好的两种液体倒入同一烧杯中 ①量取液体要选取______mL的量筒 ②量筒读数应该使视线与液体的______________保持水平
混匀 用玻璃棒_______，使溶液混合均匀 玻璃棒要按照一定的方向搅拌
装瓶 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应注明药品名称（氧化钠溶液）和溶质的质量分数（3%） 倒入试剂瓶中时，要避免药品洒在外面
【得出结论】用浓溶液配制稀溶液主要有四步：（1）计算；（2）量取；（3）混匀；（4）装瓶。
答案：【设计实验2】操作：25 g 24 mL 25 g 30 30 搅拌
注意事项：30 凹液面最低处
以上两个实验【评估交流】
如果配制的溶液的质量分数偏低，可能的原因有哪些？
仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；
托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原
来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。
如果配制的溶液的质量分数偏高，可能的原因有哪些？
仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。
用浓溶液配制稀溶液的原理是什么？
稀释前后溶质的质量不变。
【知识讲解】
溶液中溶质的质量分数
教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？
学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？
学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下）
老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）

老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？
学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！
活动与探究
分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）
①鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结
1 250 g 不放食盐 沉？浮？ ?
2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？ ?
3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？ ?
4 250 g 3匙（约15克） 沉？浮？ ?
… … … … ?
②硫酸铜溶解于水
在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量
1 ? ? ? ?
2 ? ? ? ?
3 ? ? ? ?
师生一起归纳小结：
①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像上面实验中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？
教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材，找出溶质的质量分数的概念。
学生：（一下子就找到，并大声念出来）教师跟着板书：
溶质的质量分数＝
教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
学生：尝试练习，并很快顺利完成。
教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）
教师：（板书讲解解答过程）
解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，
所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g
溶质的质量分数＝
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：
溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量。
如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液质量”“溶质质量”“溶剂质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。
葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5克葡萄糖5%
下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

医疗用葡萄糖注射液
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质的质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。
学生进行设计并交换完成。
教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？
学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆）
溶质质量分数的相关计算
教师：（投影显示）市售过氧乙酸（C2H4O3），其标签上的部分文字说明如下：
名称?????? 质量分数
过氧乙酸?? 40%
水???????? 55%
双氧水????? 5%
此信息表明的含义有哪些？
学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。
教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？
学生：（不少同学）见过。
教师：你们能简单地说说这个过程吗？
学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。
教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？
学生：不知道！
教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？
学生：当然想了！
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1?计算；2?称量；3?配制；4?装瓶，贴签。
教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。
师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）
教师：（板书）
解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%
所需溶质的质量为：50 g×16%＝8 g
所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g
答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
教师：我们已经共同完成了配制的第一步“计算”。下面进行“称量”和“配制”。
学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）
教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？
学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）
教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？
学生：往浓溶液里加水啊！
教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、?称量；3、配制；4、装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）
学生：独立完成计算并进行展示和交流。
教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？
学生：用密度公式换算一下就行了。
教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03 g/mL。
（进行计算）
我们的计算结果是：需要水的质量为???????? g，溶质质量分数为20%的食盐水为??????? mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？
学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。
二、典型例题

【例1】（2019·重庆市）欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )

A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解
【答案】D
【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。
【例2】制作“叶脉书签”时需要配制100 g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，正确的是（）
A.?最好使用100mL的量筒
B.?氢氧化钠固体应放在纸上称量
C.?溶解氢氧化钠固体时会吸收大量的热
D.?配制过程中必须用到的仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯和酒精灯等
【答案】A
【解析】配制100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：100g×10%=10g，需水的质量为100g-10g=90g；根据量筒的量程的选取方法分析判断A；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；由物质溶于水时的吸热和放热现象可以判断C；通过步骤考虑仪器．
因而A、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL量筒量取90mL的水是正确的；
B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；
C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故C错误；
D、配制溶液不需要加热，故不需用酒精灯，故错误；
故选A．
【例3】有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？
【思路导航】根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。因此，可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加的糖的质量。
原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克）
现在糖水的质量 ：558÷（1－10％）＝620（克）
加入糖的质量 ：620－600＝20（克）
答：需要加入20克糖。
【例题4】
一种35％的新农药，如稀释到1.75％时，治虫最有效。用多少千克浓度为35％的农药加多少千克水，才能配成1.75％的农药800千克？
【思路导航】把浓度高的溶液经添加溶剂变为浓度低的溶液的过程称为稀释。在这种稀释过程中，溶质的质量是不变的。这是解这类问题的关键。
800千克1.75％的农药含纯农药的质量为
800×1.75％＝14（千克）
含14千克纯农药的35％的农药质量为
14÷35％＝40（千克）
由40千克农药稀释为800千克农药应加水的质量为
800－40＝760（千克）
答：用40千克的浓度为35％的农药中添加760千克水，才能配成浓度为1.75％的农药800千克。
【例题5】
现有浓度为10％的盐水20千克。再加入多少千克浓度为30％的盐水，可以得到浓度为22％的盐水？
【思路导航】这是一个溶液混合问题。混合前、后溶液的浓度改变了，但总体上溶质及溶液的总质量没有改变。所以，混合前两种溶液中溶质的和等于混合后溶液中的溶质的量。
20千克10％的盐水中含盐的质量
20×10％＝2（千克）
混合成22％时，20千克溶液中含盐的质量
20×22％＝404（千克）
需加30％盐水溶液的质量
（4.4－2）÷（30％－22％）＝30（千克）
答：需加入30千克浓度为30％的盐水，可以得到浓
【例6】（2019·南京市中考）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
如右图。4℃时，甲常液的质量分数与乙常液立
(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果保留一位数);20℃时氯化钾的溶解度 。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 。

【答案】（1）25.4%.34g； （2）D； （3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
【解析】（1）在时，将氯化钾固体加入水中，充分搅拌后，仍有氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为；时氯化钾的溶解度为；
（2）时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选：；
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
课堂练习
1.要配制200g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法中正确的是????? （ ）
A.?配制步骤为：称量、溶解、装瓶???????B.?必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶
C.?称量20g氯化钠固体，量取180mL水?????D.?为加快溶解速率可用温度计搅拌
【答案】C
【解析】A、配制步骤计算、称量、溶解、装瓶，A不正确．
B、所需的玻璃仪器包括：烧杯、量筒、玻璃棒、细口瓶，B不正确．
C、所需溶质的质量为200g×10%=20g，溶剂水的质量为200g-20g=180g，C正确．
D、玻璃棒用于搅拌不能用温度计搅拌，D不正确．
故选C．
2.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是(????? )
A.?托盘天平、玻璃棒、杯??????????B.?烧杯、玻璃棒、量筒
C.?量筒、漏斗、试管????????????D.?烧杯、蒸发皿、量筒
【答案】B
【解析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器即A. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项错误。
用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项正确。
C. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用漏斗，故选项错误。
D. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用蒸发皿，故选项错误。故选：B。
3.现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（?? ）
A.?蒸发掉10克水????B.?加5克KNO3晶体????C.?倒出5克溶液?????D.?加10克水
【答案】D
【解析】根据溶质质量分数的计算公式×100%，欲改变溶液溶质的质量分数即改变溶质或溶液的质量，在20℃时的KNO3饱和溶液，加溶质不会溶解，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，升温不会改变溶质或溶液的量，只是饱和溶液升温会变为不饱和溶液．
因而A. 蒸发掉l0克水,KNO3仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。故错；
B. 加溶质不会溶解，溶质和溶液的量不改变，溶质质量分数不变；故错；
C. 取出5g原溶液，溶质质量分数不变，因溶液是均一的；故错；
D. 加水溶质质量不变，溶液质量增加，故溶质质量分数减小；故对；
故选D.
4.用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（???）
A.?溶解、天平称量、量筒量取、计算??????????B.?量筒量取、天平称量、计算、溶解
C.?天平称量、量筒量取、计算、溶解??????????D.?计算、天平称量、量筒量取、溶解
【答案】D
【解析】测量容器-量筒，称量器-托盘天平，加热器皿-酒精灯
用固体氢氧化钠配制50g 10%的氢氧化钠溶液，通常选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×10%=5g，需溶剂水的质量=50g-5g=45g（合45mL）．所设计的配制方案只要满足氢氧化钠5g、水40g即可完成配制，所以用固体氢氧化钠配制50g10%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解，故答案选D
5.将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（　　）
①加入10克蔗糖?????? ②蒸发掉50克水???? ③把溶剂蒸发掉一半?? ④加入12.5克蔗糖．
A.?①②????B.?①③??????C.?②④??????D.?③④
【答案】C
【解析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
即若采取的是加入蔗糖的方法：设加入蔗糖的量是x,则100g×10%+x=(100g+x)×20%，解得x=12.5g.
若采取的是蒸发溶剂的方法,设蒸发掉的溶剂是y,则100g×10%=(100g?y)×20%，解得y=50g.
故②④采用的方法正确。
故选：C.
6.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（?? ）
A.?4.9%??????B.?9.8%?????????C.?14.7%????????D.?19.6%
【答案】B
【解析】由Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，根据镁元素的质量守恒来解答．
即因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设稀硫酸溶质的质量为x，则
??? Mg～H2SO4～MgSO4
??? 24?98????120
10g×48%?x
24：98=10x48%:x
解得x=19.6g
稀硫酸溶质的质量分数是：
19.6/200 X100%=9.8%
故选B．
7.某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g 以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数.这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（??? ）
A.?大于10%?????B.?等于10%??????C.?小于10%???????D.?无法确定
【答案】C
【解析】称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），硝酸钾放在右盘，若放在右盘且使用游码则实际质量为砝码-游码；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．
解答：
配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾200g×10%=20g，将砝码放在左盘（1g以下用游码），由于不需要使用游码，硝酸钾放在右盘，称量的硝酸钾的质量仍为20g．
量取水时仰视液面读数，其读数会比实际偏小，那么实际量取的水偏大．
由于实际量取的水偏大，则配制的食盐溶液中溶质的质量分数小于10%．
故选C．
8.保持温度不变,小心蒸发NaCl的不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是　(　　)

【答案】A。
【解析】本题主要考查溶质质量分数,掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。氯化钠溶液蒸发水分,由不饱和溶液变为饱和溶液的过程,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大,当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时,仍为饱和溶液,溶质的质量分数不再变化。
9..配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

（1）以上实验的正确操作顺序为________?（用字母代号表示）；C操作中出现的错误________；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为________?　g．
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为________?．
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量________?　．
【答案】（1）ECADB；物码倒置；11.5g；（20用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；(3）17.4g
【解析】（1）根据溶液配制的步骤、注意事项分析解答；物码倒置时，实际称量物的质量=砝码的质量﹣游码的质量；
（2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法回答；
（3）氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反应都生成硫酸钾，根据质量守恒定律硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，根据硫酸根质量守恒及关系式来进行解答．
即（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g﹣3.5g=11.5g；
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（3）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾；
根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H2SO4～K2SO4可知：
最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g×9.8%×=17.4g；
10.化学小组的同学为了测定某石灰石样品CaCO3的质量分数，取2.0g石灰石样品，把25g的稀盐酸平均分5次加石灰石样品中（样品中杂质不与盐酸反应，也不溶解于水，每次充分反应后，经过过滤，干燥等操作，最后称量的数据如下：.
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g
利余固体质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g M
①M之值______
②2g样品中CaCO3质量_______其中CaCO3的质量分数为___________
③最后的溶液中CaCl2的质量分数是多少？
【解析】(1)最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g;
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=85%.
(2)设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100???????? 111????? 44
1.7g???????? x???????y
=，x≈1.9g
=，y≈0.7g
生成溶液中氯化钙质量分数为
×100%≈7.3%
【答案】(1)0.3g；(２)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为1.7g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;
(3)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%
讲解：①第一次的变量物肯定反应完，以该量为参照量。进行计算，判断变量物是否反应。
②当等质量的某变量物产生气体、沉淀、减少固体小于第一次，则表示不变量物反应完。
11、小科同学取40ml的Ba(OH)2溶液,并随手倒入40ml稀盐酸（均未知浓度）老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合浓液的酸、碱性，小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得的相关数据如图所示：
①刚加入K2CO3浓液发现没有沉淀生成却有气泡产生，则原混合液呈_________性，其中所含的浓质有_________(写化学式)。
②求所用K2CO3溶液中溶质的质量分数？
讲解：①物质同时与二种物质反应时，一般先与无现象的反应，后与有现象的反应
②要把被加入物与加入物结合分析，选择恰好反应的点进行计算。
【解析】解:(1)酸性;HCl和BaCl2
(2)设K2CO3溶液中溶质碳酸钾的质量为x。
K2CO3+ BaCl2==2KCl+BaCO3↓
138 197
x 9. 85g
x=6.9g
K2CO3溶液中溶质的质量分数为
【答案】:（１）酸性，HCl和BaCl2；（２）K2CO3溶液中溶质的质量分数为23%。
12、某只含硫酸铁一种溶质的溶液中Fe3+与水分子的个数比为1:100
求①该溶液中硫酸铁的质量分数？
②配制该溶液的质量是200g，需硫酸铁和水的质量各是多少克？
③t℃硫酸铁的溶解度为25g,则配制②的溶液在t℃时是否饱和？
【解析】根据Fｅ3+:H2O=1：100 所以 Fｅ2(SO4)3:H2O=1：200
所以 溶质是 56*2+(32+64)*3=400
溶剂是 200*18=3600
所以 硫酸铁质量分数是 400/（3600+400）=10%
【答案】（１）１０％；（２）20g,180g；（３）不饱和。
13、某物质在t℃的溶解度为ag,则在该温下溶质的质量分数为________________a%。
【解析】根据溶解度与溶液中溶质质量分数的关系即可得出结论。
【答案】ａ／100+a
5、10gFeCu合金加43.7g盐酸恰好反应，反应之后的总质量为53.5g。
求：①合金中铜的质量
②所得溶液中溶质的质量分数
【解析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成氯化锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数．由质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g?103.5g=0.2g.
设参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65??????136??2
x?????????y??0.2g
(1)652=x0.2g?????x=6.5g
10g该合金中铜的质量分数是10g?6.5g=3.5g
(2)1362=y0.2g????y=13.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.6g6.5g+93.7g?0.2g×100%=13.6%.
【答案】① 3.5g ② 13.6%
14、将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入生铁样品的质量/g 3.0 6.0 9.0 12.4 14.0
充分反应后生成气体
的质量/g 0.1 M 0.3 0.4 0.4
试计算：
(1)表中M的值为________。
(2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
【解析】
?(1 )0.2 ;
?
.【答案】(1)0。2?? (2)30.4 g
15、t2 ℃时，将甲、乙固体各W g （不含结晶水），分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t1 ℃时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。学@科网

下列说法正确的是
A．图3中M表示的是乙的溶解度曲线　　　B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液一定不饱和
C．图2中乙溶液一定比甲溶液浓　　　　　D．当W=50 g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等
【解析】A、根据图1和图2可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，故图3中M表示的是甲的溶解度曲线，故A错误；B、图2中甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和，故B错误；C、图2中乙溶液溶质的质量比甲溶液大，溶剂质量又相等，故乙溶液一定比甲溶液浓，故C正确；D、当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数不一定相等，因没有指明温度，故D错误。故选C。
【答案】C




S
100+S






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