资源简介

教案（ 化学 学科）

课 题
原子
课 型
新授课
授课
时间
教 学 目 标
知识与技能
知道分子原子的本质区别，了解原子的内部结构，知道原子中各种微粒的数量关系、质量关系
过程与方法
初步认识物质结构学习中的模型方法
情感态度与价值观
建立物质可分性的观点，知道猜想、实验在化学研究中的重要作用
重 点
原子的结构
难 点
原子的结构
方 法
讲授法，课堂讨论法
教 具
多媒体，贴纸
教 学 过 程
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
【新课导入】
在生活当中，身材高大的人往往会被认为拥有更大的力气，在动物界中，如果用大象和蚂蚁的力量进行对比，也印证带来我们的这一想法，那如果比蚂蚁再小一点，更小一点，小到微观世界，微粒具有的能量是大还是小呢？下面我们一起来感受一下原子的力量。
<视频播放>原子弹爆发
对比原子弹和普通炸药的威力，设疑：原子是微粒的一种，为什么拥有如此大的能量呢？今天我们就一起走进原子的世界。
【新课讲授】
（一）原子的性质和特征
<提问>通过已学内容，你对原子的了解有哪些？
通过这些了解，我们发现分子和原子由很多相似的地方，那么分子和原子到底有什么本质上的差别呢？
<视频播放>电解水的微观过程
<提问>在这一变化中，分子和原子有什么不同的表现？
<总结>在化学变化中，分子分裂为原子，而原子没有再分开，只是重新组合成新的分子。
（二）对原子结构的探索
<提问>通过对原子的这些了解，目前在你的脑海中，对原子是如何想象的？
<总结>这些猜想都无关对错，关键是敢于提出猜想，其实科学家们在探究原子结构的过程中也经历了很多的猜想，提出了很多的原子结构的假想模型，进而不断的完善和修正，接下来我们就循着历史的足迹，看看科学家是如何一步步揭开原子结构的面纱的。
1、道尔顿原子结构模型
首先提出的原子论的科学家是道尔顿，他认为原子是一个不可再分的实心球体，这个和我们多数同学不谋而合。在当时的科学界也是如此，多数的科学家都赞成这一想法，但是也有一些人心存怀疑，可以却没有实质性的证据来回击。
2、汤姆生原子结构模型
1897年，汤姆生在原子中发现了电子。这一发现推翻了道尔顿的原子结构模型。发现原子内部还有其他的微粒，拥有自己的内部结构。那么电子是一种怎样的微粒呢？阅读学案并和大家分享。
学生分享自己的阅读结果，共同了解电子的性质、特征。
过渡：电子带负电，而原子不显电性，可知原子中一定还有带正电的部分。你现在又对原子有什么新的猜想的，小组合作，设计自己的原子结构假想模型，并分组展示，阐述设计的思路。
小组分组汇报。
提出汤姆生的葡萄干面包模型。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔
介绍实验的装置、过程，同时介绍α粒子的情况。
<提问>如果汤姆生对原子内部的猜想是正确的，那么该实验会出现什么样的实验结果呢？
介绍该实验的真实实验结果：
大多数α粒子能够穿透金箔，而且不改变原来的前进方向
一小部分α粒子改变了原来的路径
极少数α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来
<提问>根据实验结果，各组同学对刚才自己对原子内部的结构猜想实坚持还是修正呢？
<图片展示>原子内部真实的构成情况：原子内部的正电荷集中在一个非常小的区域，叫原子核。原子核有质子和中子构成。
<提问>根据实验结果，请分析原子内部的质量分布？
（三）对原子结构的分析
通过数据表的整理，以及对原子结构的了解，分析其中的关系：
1、 电量关系
每个电子带一个单位的负电荷
每个质子带一个单位的正电荷
2、数量关系
质子数=电子数=核电荷数=原子序数
3、质量关系
每个质子的质量≈每个中子的质量≈1836倍的每个电子的质量
【课堂小结】今天我们了解了原子的内部结构，这样的原子既可以直接勾陈该物质，又可以先构成分子再构成物质，构成物质的多样性形成了我们多彩的世界，等着我们去探索。
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猜想并回答
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阅读、回答
小组讨论并设计原子模型
回答
回答：坚持或者修正学生自己原来假想的原子模型
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引出课题
激发兴趣
巩固已学知识，为探究分子和原子的不同点做好铺垫
得出分子和原子的本质区别
通过已有认知建立脑海中的原子形象，为探究原子结构做铺垫
了解道尔顿的原子结构模型
了解电子的特点
进一步探究原子结构
理解汤姆生的葡萄干面包模型存在争议
通过自己的假想和卢瑟福的实验结果，深入分析原子内部的结构
得出原子中各种微粒间的电量关系、数量关系、质量关系
激励进一步探索欲望
板
书
设
计
（二）原子
一、性质及构成 质子
小，不断运动，有空隙 原子核
构成分子；构成物质 原子 中子（不带电）
化学变化中不能再分 电子
二、电量关系
每个电子带一个单位的负电荷
每个质子带一个单位的正电荷
三、数量关系
质子数=电子数=核电荷数=原子序数
四、质量关系
每个质子的质量≈每个中子的质量≈1836倍的每个电子的质量

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