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第六讲 非金属及其化合物 第一课时
一、考试要求
1、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应：知道氯水的主要成分及各成分的性质和用途；了解次氯酸的强氧化性。
2、了解氯及其重要化合物的主要物理性质和氯气的主要用途
3、知道硫的主要用途；了解硫及其重要化合物的主要物理性质和硫的可燃性
4、了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别。了解浓硫酸的强氧化性。了解浓硫酸与铜、木炭的反应。
二、知识要点

【氯、溴、碘及其化合物】
1、氯气的制法
（1）工业：电解饱和食盐水
（2）实验室
① 原理（方程式）：
② 除杂：用 吸收HCl气体，用 吸收水蒸气
③ 收集：
④ 检验：使 试纸变
⑤ 尾气处理：用 吸收尾气

常考题型1 氯气的实验室制法
例题1 在实验室中除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是（ ）
A．水，碱石灰 B．饱和食盐水，浓硫酸
C．无水氯化钙，饱和食盐水 D．烧碱溶液，浓硫酸
跟踪训练1 检验氯化氢气体中是否混有C12可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸
跟踪训练2 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）
A．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ B．HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
C．MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O D．2HCl 通电 H2↑+ Cl2↑
2、氯气的性质
（1）氯元素主要以 形式存在于 中，氯的原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成氯离子，表现为较强的 性。
（2）氯气物理性质：通常情况下呈 色，密度比空气 ，有 气味的有 气体，闻氯气时用 。氯气 溶于水，25℃时，1体积水可溶解约 体积氯气，所得溶液叫氯水，呈 色，属于 。
【注意】液氯为 物。
（3）氯气的化学性质：
① 与金属：钠： ，现象：
铁： ，现象：
铜： ，现象：
【归纳】氯气与变价金属化合时，将其氧化为 价
常考题型2 氯气与金属的反应
例题1、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2
跟踪训练1 下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（ ）
A．铁和稀硫酸 B．铁和氯化铜溶液 C．铁和氯气 D．铁和氧气
跟踪训练2 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
② 与非金属
可在氯气中 燃烧，火焰是 色的，瓶口有 产生（主要成分 ）
H2与Cl2见光爆炸。
③ 与水反应：化学方程式
离子方程式
氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应。
新制的氯水因含次氯酸而有消毒、杀菌及漂白作用。
新制氯水可以表现出多重性质，如下表：
加入物质 实验现象 反应的化学方程式解释 起作用成分 表现的性质
FeCl2溶液
紫色石蕊试液 先：
后：
湿润的红布
加入CaCO3
加入AgNO3
【重点补充】次氯酸的性质
①具有强的 性，因此氯水有 作用
②不稳定（分解方程式）： ，保存在 色细口瓶中。
③弱酸性： （比碳酸 ）
常考题型3 氯水的性质
例题1 下列物质中，在光照下不反应的是（ ）
A．氢气和氯气的混和气体 B．次氯酸
C．氢气和氧气的混和气体 D．氯水
例题2 氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ）
A．氯气有毒，可毒死病菌
B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
跟踪训练1 用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是（ ）
A．石蕊 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝
跟踪训练2 下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）
A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3
跟踪训练3 下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2
D、氯水密封放置数天后pH将变大
跟踪训练4 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
C．加人盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
跟踪训练5 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（ ）
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13
A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．除⑥外全部
④ 与碱的反应
A．与NaOH反应：化学方程式
离子方程式
B．漂白粉的制取原料： ；
主要成分： ；有效成分：
漂白粉的制取方程式：
漂白原理：
漂白粉的失效：
常考题型4 氯气与碱的反应
例题1 2005年3月，江苏淮安发生了氯气泄漏事故，为减少氯气对空气的污染，消防队员可以向事故发生地上空喷洒（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．氢氧化钠稀溶液
例题2 在漂白粉漂白时，不能使漂白粉更好发挥漂白作用的物质是（ ）
A．食盐 B．CO2和水蒸汽 C．盐酸 D．食醋（含醋酸）
跟踪训练1 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测有效成分可能是（ ）
A．Cl2 B．SO2 C．KMnO4 D．NaClO
跟踪训练2 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能用于被污染的饮用水消毒杀菌的是（ ）
A．氯化钙 B．漂白粉 C．明矾 D．硫酸铁
【硫及其化合物】
1、硫与二氧化硫
（1）硫的物理性质： 色固体， 溶于水。
（2）硫的化学性质：
① 与O2反应（方程式）
② 与金属反应，只能生成 价金属
（3）二氧化硫的物理性质： 色有 气味的有毒气体，密度比空气 ，易液化； 溶于水。
（4）二氧化硫的化学性质：是一种酸性氧化物（请与CO2对比），它的水溶液呈 。
① 酸性氧化物
与水反应： （ 反应 (?http:?/??/?www.chembit.net?/?Soft?/?UploadSoft?/?chemistry?/?2004-5?/?4-3-1-S?/?htm?/?class2.htm" \l "#?)）
H2SO3容易被氧化，生成硫酸：
与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
② SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化
SO2与O2：
SO2与H2O2：
SO2使氯水褪色：
③ SO2的漂白（检验SO2）：品红溶液
不同物质漂白性的对比如下表：
能用于漂白的物质 漂白原理 漂白特点 能漂白的物质
活性炭 一般用于溶液漂白
臭氧 可以漂白所有有机色质
次氯酸盐/次氯酸
过氧化钠/过氧化氢
二氧化硫 有选择性，如品红、棉、麻等
④与盐(如与NaHCO3)反应：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋H2O＋2CO2(SO2少量)，
NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2 (SO2过量)。
常考题型5 二氧化硫的性质
例题1 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭 ⑤SO2
A．②③④⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．全都可以
例题2 下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）
A．能使澄清石灰水变浑浊
B．能使蓝色石蕊试纸变色
C．能使品红溶液褪色
D．通人溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
例题3 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（ ）
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D．二氧化硫与水反应生成硫酸
跟踪训练1 检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是（ ）
A．通过澄清石灰水 B．先通过小苏打溶液，再通入澄清石灰水
C．通过品红溶液 D．先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水
跟踪训练2 为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（ ）
A．浓硫酸 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和Na2CO3溶液
跟踪训练3 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）
A．能使品红褪色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
跟踪训练4 除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（ ）
A．石灰水 B．浓硫酸
C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液
2、硫酸
（1）物理性质： 色透明 状 体，沸点 。
稀释浓硫酸时，应将 沿着烧杯内壁 注入 中，并用 不断搅拌。
（2）化学性质：稀硫酸和浓硫酸均具有酸的通性，浓硫酸还具有以下三大特性。
① 吸水性：可干燥 等气体，包括吸收结晶水。但不能干燥 。
② 脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。
③ 强氧化性：
A．常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生 。
B．能与绝大部分金属发生反应：如Cu＋2H2SO4（浓）
C．与某些非金属的反应：C＋2H2SO4（浓）
常考题型6 浓硫酸的性质
例题1 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
例题2 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
例题3 向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）
A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
跟踪训练1 工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）
A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性
跟踪训练2 在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．C＋H2SO4 B．NaOH＋H2SO4 C．CaO＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4
跟踪训练3 通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2 C．CH4、H2、Cl2 D．NO、SO3、O2

3、空气污染与酸雨
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。
（1）SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。
（2）形成硫酸型酸雨：空气中硫的氧化物随雨水降下就形成硫酸型酸雨，酸雨的pH 5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：


SO3 H2SO4
SO2

H2SO3 H2SO4

（3）减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
常考题型7 环境保护、酸雨
例题1 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
跟踪训练1 防治酸雨最根本的途径是（ ）
A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量 D.植树造林
跟踪训练2 煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（ ）
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
A ①② B ①③ C ③④ D ②④
三、课堂练习
【氯、溴、碘及其化合物】
1、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化亚铁 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁
2、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3
3、下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（ ）
A．SO2 B．NO C．NH3 D．Cl2
4、不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液
5、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2
6、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红、后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，其酸性减弱
7、某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质溶液，会产生明显药品变质问题的是（ ）
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
8、化学与生活、医疗密切相关。下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．小苏打——Na2CO3 B．钡餐——BaCO3
C．明矾——KAl(SO4)2 D．漂白粉——主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
【硫及其化合物】
1、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）
A．通入澄清石灰水中 B．用品红溶液
C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．根据有无毒性
2、下列说法正确的是（ ）
A．S在O2中燃烧可生成SO3 B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C．SO2能使KMnO4溶液褪色 D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
3、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。其实质相同的是（ ）
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④
4、下列气体能使品红溶液褪色的是（ ）
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．CO
5、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体的干燥剂 D．硫元素的化合价都是+6价
6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A．①② B．①③ C．①②③ D．③④
7、下列气体中，无色但有刺激性气味的是（ ）
A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO2
8、下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
D．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
四、强化训练
1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 易挥发 B. 无吸水性
C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化

2、在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过。这种“隐秘墨水”为（ ）
A．食盐水 B．白醋 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液
3、漂白粉的有效成分是（ ）
A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3
4、下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A．密度比空气小 B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应
5、浓硫酸不具有的性质是（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性
6、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．苏打——NaHCO3 B．胆矾——CuSO4
C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)2
7、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气
5、课后练习

【氯、溴、碘及其化合物】
1、2005年3月，江苏淮安发生了氯气泄漏事故，为减少氯气对空气的污染，消防队员可以向事故发生地上空喷洒（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．氢氧化钠稀溶液
2、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过淀粉KI溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
3、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．浓硝酸与铜反应制取NO2
D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2
4、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．高锰酸钾是氧化剂
B．浓盐酸是还原剂
C．MnCl2是离子化合物
D．当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L(标准状况下)
5、市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此，可推断该产品有效成分可能是（ ）
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
6、下列关于用氯气消毒自来水的说法，错误的是（ ）
A．氯气可与水反应
B．自来水中的次氯酸可消毒杀菌
C．自来水中没有氯气分子
D．往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀生成
7、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）
A．MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
C．Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑ D．2HCl 通电 H2↑＋Cl2↑
8、合乎实际并用于工业生产的是（ ）
A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．浓H2SO4与NaCl反应制HCl
C．Cl2与石灰乳作用制漂白粉 D．H2和Cl2混合后在光照条件下制HCl
【硫及其化合物】
1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2、下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
3、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫 ②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
4、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
5、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
6、检验SO2中是否存在CO2，应采用的方法是（ ）
A．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 B．通过澄清石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液
7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．S2－→HS－ B．Na2SO3→SO2 C．H2S→S D．SO2→S
8、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
9、下列有关硫酸的化学反应中，硫酸不是表现氧化性的是（ ）
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
10、下列叙述或操作正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现出强氧化性
11、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
12、检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，合理的是（ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
14、下列有关硫酸性质的叙述中，能说明硫酸为强酸的是（ ）
A．稀硫酸能使石蕊试液变红 B．铜与浓硫酸共热能放出气体
C．浓硫酸与氯化钠固体反应可制取氯化氢 D．浓硫酸与磷矿粉反应可制取磷酸
15、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
16、工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是（ ）
①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源 ④提高铜的利用率
A．只有②③ B．只有①④ C．①②③ D．只有①②
17、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
18、能证明SO2具有漂白性的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后橙色消失
参考答案
常考题型1
例题1：B
跟踪1~2：DC
常考题型2
例题1：A
跟踪1~2：CC
常考题型3
例题1~2：CC
跟踪1~5：DCBBD
常考题型4
例题1~2：DA
跟踪1~2：DB
常考题型5
例题1~3：DDD
跟踪1~4：DBDC
常考题型6
例题1~3：ACA
跟踪1~3：CDB
常考题型7
例题1：C
跟踪1~2：BC

课堂
【氯】
1~8：CCDDA BBD
【硫】
1~8：BCCCD DBD

强化
1~6：CADDC B

课后
【氯】
1~8：DADDC CAC
【硫】
1~18：CBDDC CCBDC DBADC CCC




温故知新
温故而知新，可以为师矣！

学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？


实战演练
纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行！
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？


光照 烟尘中金属氧化物等作用

（催化剂）

雨水

（水）

O2

H2OO

空气中的O2

牛刀小试
宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来！
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？




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