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第八讲 化学反应速率与能量变化
一、考试要求
1、通过实验认识化学反应的速率和限度
2、知道吸热反应和放热反应的涵义
3、知道原电池的概念和原理
二、知识要点

1、化学反应过程进行的快慢——化学反应速率。
（1）化学反应速率的表示方法
化学反应速率通常用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示。
表达式：＿＿＿＿＿＿＿，其常用的单位是 或 。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）应用化学反应速率需注意以下问题：
① 化学反应速率是标量，只有＿＿＿而没有＿＿＿；
② 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的＿＿＿速率，不同时刻的速率是不相同的；
③ 固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是＿＿＿变的，
因此一般＿＿＿用固体、纯液体表示化学反应速率；
④ 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能＿＿＿相同，但其化学反应速率之比等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之比。
（3）影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素 规律
内因 反应物的性质
外因 催化剂
反应物的温度
反应物的浓度
气态反应物的压强
固体反应物的表面积
其他




常考题型1 化学反应速率的影响因素
例题1 实验室准备较快地制取氢气，可采取的方法是（ ）
A．用纯锌与稀硫酸反应 B．用在硫酸铜溶液中浸泡过的锌与稀硫酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应 D．用粗锌与浓硝酸反应
例题2 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均速率为（ ）
A．0．4 mol/（L·s） B． 0．3 mol/（L·s）
C．0．2 mol/（L·s） D． 0．1 mol/（L·s）
跟踪训练1 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，影响产生氢气反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl的浓度
A．①④ B．③④ C． ①②③④ D．①②③
跟踪训练2 NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂不改变反应速率 B．降低压强能加大反应速率
C．升高温度能加快反应速率 D．生成物会大大增加空气的酸度
跟踪训练3 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃

2、化学反应的限度—化学平衡
（1）可逆反应：能同时向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行的化学反应叫做可逆反应。
（2）化学平衡：当一个可逆反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
（3）化学平衡的特点：逆、等、动、定、变
逆：反应
等、动： 等于 不等于
定：反应物和产物的 不再变化
变： 变化，平衡移动
常考题型2 化学平衡状态的判断
例题1 一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
例题2 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
跟踪训练1 关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（ ）
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
跟踪训练2 一定条件下，向一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol 18O2 ，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列关于该反应的叙述中正确的是（ ）
A．如果反应时间足够长，将生成2mol SO3
B．达到反应限度，各物质的浓度一定相等
C．一段时间后，18O只可能存在于O2和SO3中
D．一段时间后，18O可能存在SO2、O2、SO3中
跟踪训练3 在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) ? 2Z(g)达到平衡的标志是（ ）
①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y，③X、Y、Z的浓度不再变化，④X、Y、Z的分子数比为1:3:2，⑤X、Y、Z的浓度相等，⑥X、Y、Z的质量不再发生变化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
3、化学能与热能
（1）化学反应的本质：反应物中化学键的断裂—— 能量，
生成物中化学键的形成—— 能量
（2）化学反应中的能量变化多以热能的变化表现。
放热反应：反应物的总能量__________生成物的总能量；
吸热反应：反应物的总能量__________生成物的总能量。
常考题型3 吸热反应与放热反应的概念
例题1 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
跟踪训练1 对于放热反应2H2+O2 点燃 2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
跟踪训练2 已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4、常见的放热反应与吸热反应
（1）常见的放热反应：① 物质与氧气的反应
② 中和反应
③ 大多数化合反应
④ 活泼金属与水或酸反应
⑤铝热反应；
（2）常见的吸热反应：① 大多数分解反应
② 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应
③ 与CO有关的反应（CO燃烧除外）
（3）判断反应放热或吸热的方法：
① 当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热；
② 当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。

常考题型4 常见的吸热、放热反应
例题1 下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应
C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合
例题2 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．盐酸与NaOH溶液的反应 B．乙烯与氧气的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．铝粉与氧化铁粉末的铝热反应
跟踪训练1 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
跟踪训练2 下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A．碘的升华 B．浓硫酸溶于水
C．镁在氮气中燃烧 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合
跟踪训练3 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12克石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）
A．金刚石不如石墨稳定
B．石墨不如金刚石稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多
跟踪训练4 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
跟踪训练5 下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（ ）
A．中和反应是放热反应 B．油脂在人体中氧化是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应 D．氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量
跟踪训练6 下列有关化学能与热能的说法正确的是（ ）
A．铝热反应属于吸热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．H2→H+H的变化需要吸收能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

5、化学能与电能
（1）原电池：将________转化为_________的装置。
（2）原电池形成条件
① 活动性 的两个电极
② 电解质溶液
③ 闭合回路
（3）常见原电池：铜锌原电池（电解质：稀硫酸）
负极（ ）：电极反应： （ 反应）；现象：____________________
正极（ ）：电极反应： （ 反应）；现象：_____________________
总反应式： （溶液pH值 ）
常考题型5 原电池的形成
例题1 下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）





跟踪训练1 下列装置能够组成原电池的是（ ）

稀硫酸 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸
A B C D
（4）原电池正负极的判断：
电极材料 电极反应类型 电子流方向 外电路电流方向 两极现象
负极 ——
正极
常考题型6 原电池正负极的判断
例题1 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
例题2 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（ ）
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
跟踪训练1 铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机、等的启动电源。电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列说法正确的是（ ）
A.该电池的正极为铅 B.该电池反应中PbO2起催化剂作用
C.该电池的正极为PbSO4 D.该电池的负极为铅
跟踪训练2 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是 Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是（ ）
A．Li是负极，电极反应为 Li－e－=== Li＋
B．Li是正极，电极反应为 Li＋e－=== Li－
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO
D．锂电池能量高的原因是它所含电子多
（5）原电池的应用
① 用作电源________________________________________________
② 判断金属的活泼性________________________________________
③ 加快某些反应的反应速率___________________________________
常考题型7 原电池的应用
例题1 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
例题2 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ）
A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快
跟踪训练1 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
跟踪训练2 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
跟踪训练3 金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是（ ）
A．将铜铝导线焊接在一起使用
B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗生铁制品
D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中
三、课堂练习
1、对于15% H2O2溶液的分解反应，下列措施能够减慢其反应速率的是（ ）
A．加入少量MnO2固体 B．加入适量的水进行稀释
C．适当升高溶液的温度 D．加入适量25% H2O2溶液
2、N2 + 3H2 ? 2NH3是工业生产化肥的重要反应之一。下列措施不能加快该反应速率的是（ ）
A．加入催化剂 B．增大压强 C．降低温度 D．增大N2的浓度
3、CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) ? 2CH3OH(g)。下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ）
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇
D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
4、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g) + O3(g) ? N2O5(g) + O2(g)。下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度可减小反应速率
B．加入合适的催化剂可提高反应速率
C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
D．达到平衡时，NO2转化率为100%
5、一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应。下列关于该反应的说法，正确的是（ ）
A．最终可生成0.2 mol NH3
B．当v正(N2)∶v正(H2)＝1∶3时，一定达化学平衡
C．升高温度，反应速率增大
D．增大压强，反应速率减小
6、2SO2 + O2 ? 2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应。下列关于该反应的说法中错误的是（ ）
A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率 B．通常使用铁作催化剂
C．降低体系温度会减慢该反应的速率 D．使用催化剂能改变该反应的速率
7、是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
8、2SO2 + O2 ? 2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一。下列有关该反应的说法，正确的是（ ）
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，2mol SO2和1mol O2能够生成2mol SO3
9、对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（ ）
A．断开化学键的过程会放出能量
B．氧化反应均为吸热反应
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
10、下列反应过程中的能量变化与右图一致的是（ ）
A．2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3
B．C＋CO2 加热 2CO
C．CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
D．C＋H2O 高温 CO＋H2
11、将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，
下列针对该装置的说法正确的是（ ）
A．将电能转变为化学能
B．电子由铁棒流出
C．锌为正极
D．电池总反应式为 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
12、右图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．锌片为正极
B．该电池工作时电能转化为化学能
C．该电池的总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．电子由铜片通过导线流向锌片
13、某原电池的结构如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将电能转化为化学能
B．电子从石墨棒流向铁片
C．铁片是负极，发生还原反应
D．石墨棒上有气泡产生，是正极
14、干电池原理示意图如右，电池总反应为
Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．反应2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生
四、强化训练
1、4NH3＋5O2??4NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率
C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与O2能100%转化为产物
2、下列过程放出热量的是（ ）
A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解
C. 液氨汽化 D. 化学键断裂
3、锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A. 金属锂作负极
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极
C. 海水作为电解质溶液
D. 可将电能转化为化学能
4、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（ ）
A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量
C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度
5、下列过程放出热量的是（ ）
A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释
6、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A.锌片做正极
B.碳棒上有气泡产生
C.可将电能转化为化学能
D.电子由碳棒经导线流向锌片
7、实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是（ ）
A．降低反应温度 B．延长反应时间
C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸
8、下列属于吸热反应的是（ ）
A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．水的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应
9、右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe用作正极
B．Cu片质量减少
C．电子由Fe并经导线流向Cu片
D．实现了电能向化学能的转化
10、反应2SO2 + O2 ? 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3
11、下列过程吸收热量的是（ ）
A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释
12、 “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
13、对于10% H2O2的分解的反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是（ ）
A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30% H2O2
14、某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．石墨棒为负极
B．铁片的质量减少
C．硫酸被氧化
D．电子从石墨棒流向铁片
五、课后练习

1、下列关于O2＋2SO2 ? 2SO3的叙述错误的是（ ）
A．增大O2的浓度能加快反应速率
B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
C．加入催化剂能加快反应速率
D．升高体系温度能加快反应速率
2、下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
3、下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
A．食物储存在冰箱里
B．将块状固体药品研细后反应
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用10% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应
4、4NH3＋5O24NO＋6H2O是工业上生产硝酸的重要反应。若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，反应速率加快
B．使用催化剂能提高硝酸总产量
C．达到反应限度时，NH3与NO的物质的量浓度相等
D．在上述条件下，1 mol NH3可获得1 mol NO
5、“在3支大小相同的试管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，对比观察现象。”该实验的目的是（ ）
A．探究浓度对反应速率的影响
B．探究温度对反应速率的影响
C．探究固体表面积对反应速率的影响
D．探究催化剂对反应速率的影响
6、2SO2＋O2 ? 2SO3是工业生产硫酸的关键反应。现向一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下使该反应发生。对于该反应，下列说法中错误的是（ ）
A．升高温度可以加快反应速率
B．增大O2浓度可以加快反应速率
C．使用合适的催化剂可以加快反应速率
D．反应达到最大限度时，SO3的物质的量为2 mol
7、下列做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．延长反应时间 B．使用合适的催化剂
C．增加反应物的浓度 D．改变反应的温度
8、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．减小SO2的浓度能加快反应的速率
D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3
9、对于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的有关说法正确的是（ ）
A．加热能减小反应速率 B．使用催化剂能加大反应速率
C．减小压强能加大反应速率 D．反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
10、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A 0.1 mol Mg 6 mol/L硝酸 10 mL 30℃
B 0.1 mol Mg 3 mol/L盐酸 10 mL 60℃
C 0.1 mol Fe 3 mol/L盐酸 10 mL 60℃
D 0.1 mol Mg 3 mol/L盐酸 10 mL 30℃
11、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）

A．蓄电池放电 B．风力发电 C．水力发电 D．太阳能发电
12、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙溶于水
13、下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（ ）
A．需要加热的反应都是吸热反应
B．燃烧都属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．放热反应就是生成物总能量大于反应物总能量
14、下列反应中属于放热反应的是（ ）
A．铁和稀盐酸反应生成氢气
B．电解水获得H2和O2的过程
C．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应
D．焦炭在炼铁高炉中和二氧化碳化合生成一氧化碳
15、下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（ ）
A．酸碱中和是放热反应 B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C．化学键的形成需吸收能量 D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能
16、已知空气电池的电极反应：锌：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－==2OH－，据此判断锌片是（ ）
A．正极，被还原 B．正极，发生还原反应
C．负极，被还原 D．负极，发生氧化反应
7、下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A．烧碱溶液与醋酸溶液的反应是吸热反应
B．不需加热就能发生的反应一定是放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是吸热的
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
8、某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法，正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化成电能
B．碳棒电极为原电池的负极
C．电子从碳棒经外电路流向铜棒
D．该装置中发生的反应为3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋
10、如右图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）
A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
B．该装置中正极是Cu，负极是Ag
C．该装置是电解池
D．该装置中正极上的电极反应为Ag＋＋e－===Ag
11、下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．H—Cl―→H＋Cl B．H＋H―→H—H
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
12、某原电池的结构如右图所示。下列有关该原电池的说法，正确的是（ ）
A．电流从铁棒经外电路流向铜棒
B．铁棒为负极，发生氧化反应
C．一段时间后溶液的质量增加
D．总反应为2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu
参考答案
常考题型1
例题1：B
跟踪1：C
常考题型2
例题1~2：BC
跟踪1~2：DCD
常考题型3
例题1~2：DB
跟踪1~3：CDA
常考题型4
例题1：A
跟踪1~2：BB
常考题型5
例题1~2：BC
跟踪1~6：ADAAC C
常考题型6
例题1：D
跟踪1：B
常考题型7
例题1~2：DD
跟踪1~2：DA
常考题型8
例题1~2：BA
跟踪1~3：CBB

课堂
1~14：BCDBC BAADA DCDA

强化
1~13：ADBCC CDBCC ABB

课后
1~21：BAAAD DABBB AABAA DDADA B






温故知新
温故而知新，可以为师矣！

学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？


实战演练
纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行！
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？


Zn

Fe

Zn

Fe

Zn

Fe

Zn

Fe

A

B

C

D

牛刀小试
宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来！
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？




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