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2020年江苏省学业水平测试化学方程式整理
一、金属相关的方程式
钠和氧气：常温：4Na + O2 ＝ 2Na2O
加热：2Na + O2 Na2O2
铝和氧气：4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
钠和水：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
离子反应：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH— + H2↑
铝和盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2
铝和氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3 H2
离子反应：2Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3 H2
氧化钠和水反应：Na2O + H2O ＝ 2NaOH
离子反应：Na2O + H2O ＝2Na+ ＋2OH—
过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4 NaOH + O2↑
离子反应：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH— + O2↑
过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3 + H2O + CO2 ＝ 2 NaHCO3
离子反应：CO32— + H2O + CO2 ＝ 2 HCO3—
氧化铝和盐酸：Al2O3 + 6HCl ＝ AlCl3 + 3 H2O
离子反应：Al2O3 + 6H+ ＝ 2Al3+ + 3H2O
氧化铝和氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
离子反应：Al2O3 + 2OH— ＝ 2AlO2— + H2O
电解氧化铝（工业炼铝）：2Al2O3 4Al + 3O2
氧化亚铁和盐酸：FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O
离子反应：FeO + 2H+ ＝Fe2+ + 2H2O
氧化铁和盐酸：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O
离子反应：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2O
铁和盐酸：Fe+ 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
离子反应：Fe+ 2H+ ＝2Fe2+ + H2↑
铁和水蒸气在高温下反应：3Fe+ 4H2O Fe3O4 +4 H2↑
足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：CO2 + NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
离子反应：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓ +HCO3-


氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O
离子反应：Al(OH)3+ 3H+ ＝Al3+ + 3H2O
氢氧化铝和氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
离子反应：Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O
硫酸铝和氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
离子反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+
硫酸亚铁和氢氧化钠：FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓ + Na2SO4
离子反应：Fe2＋ + 2OH— ＝ Fe(OH)2↓
白色氢氧化亚铁在空气中转变灰绿色最终转化为红褐色氢氧化铁：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3
氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 ＋ 3H2O
氢氧化铁受热分解：2Fe (OH) 3 Fe2O3 ＋ 3H2O
氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
离子反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉：
①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
离子反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
离子反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
氧化铁被一氧化碳还原（工业炼铁）：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

二、非金属相关的化学方程式
二氧化硅与氢氟酸：SiO2 + 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2O[
二氧化硅氢氧化钠：SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O
二氧化硅与氧化钙：SiO2 + CaO CaSiO3
实验室制备硅酸胶体：Na2SiO3 + 2HCl ＝ H2SiO3↓ + 2NaCl
二氧化硅与纯碱（生产玻璃）：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
二氧化硅与石灰石：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
实验室制备氯气：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2
离子反应：MnO2 + 4H+ + 2Cl—（浓） Mn2＋ + 2H2O + Cl2 ↑
工业制备氯气和氢氧化钠：
电解饱和的食盐水：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
氯气与水：Cl2 + H2O ? HCl + HClO
离子反应：Cl2 + H2O ? H+ + Cl— + HClO
次氯酸分解：2HClO 2HCl + O2↑
氯气与氢氧化钠：Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O
离子反应：Cl2 + 2OH— ＝ Cl— + ClO— + H2O
氯气与氢氧化钙：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
氯气与钠：2Na + Cl2 2NaCl
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl
氯气与铁：2Fe + 3Cl2 2FeCl3
新制氯水使淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
离子反应：Cl2 + 2I— = I2 + 2Cl—
硫在空气中燃烧：S + O2 SO2
二氧化硫溶于水：SO2 + H2O H2SO3
亚硫酸氧化为硫酸：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
二氧化硫与氧气催化氧化：2SO2 + O2 2SO3
三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ＝ H2SO4
二氧化硫与氧化钙：SO2 + CaO ＝ CaSO3
二氧化硫与氢氧化钙：SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
雷雨发庄稼：N2 + O2 2NO
2NO + O2 ＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3
氨气和水反应：NH3 + H2O NH3·H2O
氨水显碱性的原因：NH3·H2O NH4+ + OH—
氨水不稳定，易分解：NH3·H2O NH3 + H2O
氨气与盐酸：NH3 + HCl ＝ NH4Cl
氯化铵分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
氯化铵和氢氧化钠溶液共热：NH4Cl+ NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
离子反应：NH4+ + OH— NH3↑ + H2O
实验室制氨气的原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
铜和浓硫酸加热：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
木炭和浓硫酸加热：C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
铜和浓硝酸：Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
离子反应：Cu + 4H+ + 2NO3— ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
铜和稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
离子反应：3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
碳与浓硝酸反应：C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑
碳与高温下的水蒸气反应：C + H2O H2 + CO

三、有机方程式整理:
甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
甲烷与氯气反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
乙烯的燃烧：
乙烯的加成反应：与溴水：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
与氢气：CH2=CH2 + H2 → CH3—CH3
与氯化氢：CH2=CH2 + HCl → CH3—CH2Cl
乙烯加聚：
苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
苯的取代反应：与液溴反应： + Br2 （纯溴） + HBr

苯的硝化反应： + HNO3 + H2O
苯与氢气加成：C6H6 + 3 H2 → C6H12
乙醇和钠反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇的氧化反应：在氧气中燃烧：CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O
淀粉水解：(C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6 (葡萄糖)
乙酸与烧碱反应：2CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
乙酸与纯碱反应：2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
乙酸和钠反应：2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑
乙酸和乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O


通电



电解

放电

Br



FeBr3

—NO2

浓H2SO4

55-60℃



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