资源简介

《身边的化学物质》复习课教学设计
【教学目标】
1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。
2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。
3．培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。
【教学准备】
1．课件准备：多媒体课件。
【教学过程设计】
一、导入
展示：眼镜上的铜绿如何形成的？
生：铜与氧气、水、二氧化碳共同反应后的产物
（小结）氧气、二氧化碳和水是生活中最重要的化学物质。
二、展开
（复习）今天我们分氧气和二氧化碳、水两块内容进行复习。
（一）O2和CO2
1．O2和CO2的性质和用途。?
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O2
CO2
物理性质
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化学性质
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用途
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功与过
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2．O2和CO2的实验室制法。?
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O2
CO2
原料
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反应原理
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发生装置
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收集方法
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?（小结）氧气、二氧化碳是两种重要的化学物质。通过我们对氧气、二氧化碳的性质、制法、用途复习之后，我们记忆起了很多相关知识。
构建氧气、二氧化碳、水的知识网络
三、考点精析
考点1·空气的主要成分，性质及用途
空气的主要成分（v％）
性质
用途
氮气（78％）
氧气（21％）
稀有气体（0.94％）
二氧化碳0.03％）
考点2·空气中氧气含量的测定
原理：利用可燃物燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内外形成压强差。
注意问题：①所选试剂能在空气中燃烧，且生成物为固体——如：红磷，白磷
②装置气密性良好
③红磷必须过量
④容器冷却后才能打开止水夹
⑤若用碱溶液（如氢氧化钠）代替水，则也可用木炭，硫代替红磷
（3） 实验评价：1，实验中水面往往上升不到五分之一的原因是①装置漏气②装置未冷却就打开止水夹。
2，实验改进：装置在密闭条件下以不同方式点燃红磷，以减小误差。
考点3·空气污染 （1）污染物质①粉尘②有害气体（如一氧化碳；二氧化氮；二氧化硫；氯化氢等）
考点4·氧气的性质
物理性质：通常情况下是无色无味的气体，密度比空气大略大，不易溶于水。
化学性质: ①与非金属单质反应，如C, S, P, H2 等。
②与金属单质反应，如Fe, Mg, Cu等.

氧气
现象
化学方程式
注意事项
木炭
硫
磷
铁
③与某些化合物反应，如CO, CH4, C2H5OH等
考点5·氧气的制法
1·工业制法：利用氮气和氧气的沸点不同分离液态空气，氮气沸点较低，所以先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
2·实验室制法：（1）原理（写化学方程式） ；
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( 2 )装置：①固体加热型②固液不加热型
（3）步骤：①检查装置气密性（先 ，然后 ）
②装入药品，固定装置（试管口略向下倾斜，以防 ）
③加热（先 ，然后 ）
④收集（当气泡均匀连续冒出时才能收集，原因是 ）⑤先 ，然后
收集方法：①排水法②向上排空气法
验满：①用排水法收集氧气，如果气泡往瓶外冒出，说明收集满②用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明收集满
四、小结
同学们，简单的内容复习并不局限于简单的整理旧知识的过程，只要我们用心去思考，在我们学过的知识领域里还有很多等待我们去挖掘的秘密。其实，通过将近一年的学习，我们发现化学物质在我们的生产和生活实际中是无处不在的。所以，老师希望我们班的全体同学能学好化学、在生活中用好化学，长大了还要利用化学知识服务于社会！

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