资源简介

《化学方程式的书写与应用》教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(2)能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法
(1)引导学生初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
(2)引导学生讨论归纳正确书写化学化学方程式的步骤：①写②注③配④标。
(3)在练习书写方程式的过程中提高书写化学方程式的能力。
3．情感态度与价值观
(1)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，树立崇尚科学观念的教育。
(2)认识用化学方程式表示化学反应的优越性，体会化学用语的方便和实用，激发学生学好化学方程式的积极性。
二、教学重、难点
重点：化学方程式的书写
难点：化学方程式的配平
三、教学方法
1.讨论法：教师引导学生讨论，分析、比较、总结得出书写原则和书写方法。
2.讲授法：教师对重难点讲解强调。
2.阅读法：指导学生阅读教材，初步了解化学方程式配平和书写步骤。
3.练习法：通过训练，使学生加深了解化学方程式的书写方法。
四、教学准备
教师准备：教案 教材 多媒体课件
学生准备：教材 笔记本 练习册
五、教学过程
教学内容及问题情境
学生活动
设 计 意 图
一、温故导新
1.所有的化学反应必须遵守 定律？为什么化学反应前后质量守恒呢？

2.S＋O2 SO2能提供给我们哪些信息？
【引入新课】化学方程式能清楚地表述化学反应，而且简单，便于书写，是国际化的语言。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。
二、引导探究
【观察猜想】广告：“水变石油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？
【总结】化学方程式反映化学反应的客观事实，因此，书写化学方程式必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

【思考】H2＋O2 H2O，这个式子能不能称为化学方程式

与C + O2 CO2相比有什么不同？
【总结】书写化学方程式要遵守质量守恒定律，左右两边各原子的种类和数目必须相等。

【设问】怎样才能使H2＋O2H2O成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？
【讨论】组织学生讨论如何使

H2＋O2 H2O符合质量守恒定律
H2+ O2 H2O2，这样可以吗？为什么？

点燃
（2）2H2＋O22H2O
【总结】书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；②是遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。可见，若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
【说明】若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。
三、自主探究
【提问】有人说，氢气在氧气中燃烧的化学方程式是这样的 H2+02=H202
　请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些？
【设问】上述的化学方程式应该怎样改正？如何正确书写氢气在氧气中燃烧的化学方程式呢？
【归纳】如何正确书写化学方程式?
【书写步骤】
1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头连接，如：
KMnO4 k2MnO4+Mn+O2
【补充】若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“＋”将反应物或生成物加以连接。
2.注明化学反应发生的条件。
加热
如：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
【补充】（1）常用的化学反应条件，点燃、加热（用符号“△”表示）、催化剂、高温等。（注意：点燃≠加热≠高温）
（2）若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写短线上、下两方。
3． 3配平化学方程式，将短线改成等号。
MnO2
如：2KClO3========2KCl+3O2
加热
【补充】配平化学方程式比较简单、常用的方法——最小公倍数法。①找出起点元素。找出反应前后各出现一次的元素,如果有多种元素各出现一次,以最小公倍数较大或原子个数相差较多的元素为起点。②再配平其他元素的原子。③短线变等号。例如，式子左边的氧原子个数是3，右边的氧原子个数是2，两数的最小公倍数是6。用最小公倍数除以氧原子个数所得的商，就是该化学式前面的化学计量数，因此，在KClO3前面配上2，在O2前面配上3。式子右边的钾原子和氯原子个数是2，左边的钾原子和氯原子个数是1，2和1的最小公倍数是2，因此，要在KCl前面配上2。
标明生成物的状态。
MnO2
如：2KClO3===2KCl＋3O2↑
加热
【补充】（1）如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。
（2）在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。
【书写规则顺口溜】
化学方程式的书写可归纳为：以分解过氧化氢的反应的化学方程式书写为例
左反右生一横线
H2O2 — H2O + O2
短线上下注条件
MnO2
H2O2 ——— H2O + O2
配平以后加一线
MnO2
2H2O2 ====2 H2O + O2
箭头标气或沉淀
MnO2
2H2O2 ====2 H2O+ O2↑
四、课堂训练
【你会我也会】写出下列反应的化学方程式
1.炭在氧气中燃烧
2.磷在氧气中燃烧的燃烧
3.分解过氧化氢制取氧气
4.高锰酸钾受热分解
五、小结
1．书写化学方程式的原则是什么？
2．书写化学方程式时应注意什么？
六、巩固提高
根据信息写化学方程式
1．在实验室测定空气的成分时，红磷燃烧产生大量的白烟，那么该反应的化学方程式为
2．在研究氧气的性质时，细铁丝在集气瓶中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为
口答
硫和氧气在点燃的条件下生成物二氧化硫
每32份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
学生讨论思考
不能称为化学方程式，
指导学生从式子两边原子的种类和数目思考比较
讨论回答
违背了客观事实，没有反应条件
学生们热烈讨论，找错误，然后让学生阅读课本，归纳步骤
书写化学方程式
学习如何使用“△”、“↑”、“↓”等符号
为下面的学习做好知识准备
强化对化学方程式意义的掌握
引入新课，激发学生学习欲望
使学生认识化学方程式以客观事实为基础的
引领学生比较，得出书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
借助提问，激发学生生疑、讨论、研究，学生懂得配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点——化学方程式的配平，为下一步突破教学难点埋下伏笔。
让学生自主的去探索化学方程式的配平。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。
引导学生归纳化学方程式书写的步骤，掌握书写化学方程式的方法，能完整规范书写化学方程式
加深对化学方程式的书写原则的理解，认识完整规范书写化学方程式的必要性
强化书写方程式的步骤和方法，在具体练习中巩固知识并学习使用“△”、“↑”、“↓”等符号，能完整规范书写化学方程式
通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。
进一步巩固所学知识，通过学生的做，反馈学生存在的问，及时纠正。
六、教学反思 本节课以学习书写化学方程式的技能为主体，所以要有充分的时间，让学生进行技能学习的活动得到落实。只有这样才能发现学生学习过程中有哪些需要补充和强化，总之少一灌输，多一些有针对性的指导，是提高本节课有效教学的关键。另外，学生掌握书写化学方程式的技能，需要一个练习与巩固的过程，本节课只是这个过程的开端，所以发现学习中的问题，应该是教师十分关注的重点，不能一味过度要求书写正确，错误地引发学生进行机械记忆。教师必须将学生出现的问题汇集起来，以便在今后的教学中，分阶段进行有针对性的训练，逐步克服。

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