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第11讲 常见的酸 酸的通性
一、考点、热点回顾
【教学目标】
（1）了解酸碱指示剂的概念，熟悉常用的酸碱指示剂
（2）熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
（3）掌握浓硫酸的稀释方法。
（4）通过活动与探究掌握酸的化学性质。

考试内容 考试要求 目标层次
常见的酸 1．知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。 ★
2．用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。 ★★★
3．认识常见酸的腐蚀性。 ★★
4．能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 ★★
浓硫酸的稀释 能稀释浓硫酸。 ★★
浓酸的保存 知道浓硫酸、浓盐酸等药品的保存方法。 ★

【教学重点】
酸的化学性质。
【教学难点】
浓硫酸的稀释方法。
【知识要点】
一、常见的酸碱指示剂
（一）、初识酸和碱
1．食醋有酸味，是因为食醋中含有____________；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种____________。

2．石灰水中的_____________，炉具清洁剂中的__________________，都属于碱。
（二）、酸碱指示剂
1．发现：英国科学家____________在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，一会儿发现紫罗兰花瓣变红色，对这一偶然发现，进行了进一步的_________和__________，从而发现了酸碱指示剂。根据酸碱指示剂的发现史，自制酸碱指示剂：取_____________或月季花或紫甘蓝，在______________中捣烂，加入____________浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液__________或挤出，即得酸碱指示剂。

2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示_________颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为___________。
3．常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液
紫色石蕊试液 变红色 紫色
无色酚酞溶液 无色
二、常见的酸 酸的通性
（一）、常见酸的物理性质和主要用途
1．硫酸和盐酸
硫酸 盐酸
物理性质 溶质的化学式 ______________ ______________
颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态 ______________ 液体
气味 无 ______________
挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有__________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成______________
水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶
密度 常用浓硫酸（_______％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（_______％）1.19 g/cm3
用途 重要化工___________。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_________ 重要化工_________。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助_________
2．实验室和化工生产中常用的酸还有_______________、________________。
（二）、浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。

2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含______________等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的__________。

3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________________，然后再涂上___________________________________。
（三）、浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把________________沿着器壁慢慢地注入______________里，并不断___________，使产生的热量迅速扩散。

【知识讲解】
知识点一、酸碱指示剂
酸碱指示剂易误辨析
1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
3．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀：
判断酸碱指示剂，显示颜色不同计；
与酸或碱液作用，显示颜色要看重；
颜色相同不可用，不同颜色可选用；
常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中；
石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变；
石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
典例 将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是
A．CaCO3 B．CO2
C．CaO D．Mg(OH)2

【答案】C
☆知识详析☆
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂的种类很多，常用的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色
无色酚酞试液 不变色 红色 无色
☆知识延伸☆
（1）酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液时，改变颜色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
（2）只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
（3）指试剂颜色的变化只能说明所测溶液是酸性溶液或碱性溶液。如Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，但Na2CO3是盐，而不是碱。
知识点二、盐酸、硫酸的物理性质和用途
☆知识详析☆
硫酸和盐酸的比较
硫酸 盐酸
物理性质 溶质的化学式[来源:学科网][来源:Z§xx§k.Com] [来源:学科网ZXXK][来源:学科网] [来源:学科网ZXXK]
颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态 黏稠的液体 液体
气味 无 刺激性气味
挥发性 无 瓶口有白雾_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴
水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶
用 途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化
2．浓硫酸的特性
（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
（3）强烈的腐蚀性。
（4）强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
3．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
4．简单的鉴别方法
晃：黏稠状的是浓硫酸；
掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸；
看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸；
闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。
5．放置方法：密封保存。
长期敞口放置的影响：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质
浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性
浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性
☆知识延伸☆
（1）浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾。这是因为从浓盐酸挥发出来的HCl气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（3）浓硫酸具有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的水分，所以，通常可用作某些气体的干燥剂，浓硫酸不能用与干燥氨气。所以浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。
知识点三、浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释
☆知识详析☆
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都是由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（2）如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使 水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌
☆知识延伸☆
浓硫酸稀释操作图

知识点四、酸的通性及应用
由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所有酸有一些相似的化学性质
☆知识详析☆
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，无色酚酞试液遇酸不变色
酸能跟多种活动性较强的金属(如镁、铝、锌、铁等)发生置换反应，通常生成盐和氢气。
与活泼金属反应（位于H前面的金属）
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）H
【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。如通常不能用浓硫酸和金属反应来制取氢气。
（3）酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸能与碱类物质反应生成盐和水
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
酸能与部分盐反应生成新盐和新酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 （复分解反应）
☆知识延伸☆
由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
二、典型例题

☆考题详解☆
【考题示例】【例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则 ( )
　　A．一定显红色 　　B．可能仍为紫色，也可能显红色
　　C．一定显无色 　　D．可能显蓝色
【答案】B
【解析】根据已有的知识进行分析，无色酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中不变色，石蕊试液在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色。
【考点】酸碱指示剂
【题型】酸碱指示剂
【解题方法】
根据酸碱指示剂与酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的变色情况来分析和回答。
方法点拨：
熟练掌握酸碱指示剂与酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的变色情况分析和解答。
【考题示例】【 2016年初中毕业升学考试（宁夏卷）】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
【考点】酸的物理性质
【题型】酸的物理性质
【解题方法】
根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性进行分析和解答。
方法点拨：
1、浓硫酸具有较强的吸水性，浓盐酸具有较强的挥发性的相关知识解决此题；
2、根据溶质质量分数的的定义进行比较。
☆考题详解☆
【考题示例】【例3】下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
　　A．溶于水时放出大量的热　 　B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置　D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
【答案】C
【解析】浓硫酸具有强的腐蚀性，极易溶于水，且浓硫酸稀释的时放出大量的热；所以稀释时，切不可将水倒进浓硫酸中，而是把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，不能在量筒内进行配制稀释；浓硫酸具有水性，不可以敞口放置，故C选项符合题意。
【考点】酸的稀释与性质
【题型】酸的稀释与性质
方法点拨：
熟记浓硫酸稀释时操作进行分析。
【例4】：某同学用玻璃棒蘸取少量试液涂在紫色的石蕊试纸上，试纸先变红，后碳化，则蘸取的试液是（ ）
稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．浓盐酸.
【答案】B
【解析】因为由于浓硫酸有酸性，将浓硫酸涂在紫色的石蕊试纸上时，试纸马上变红；但由于浓硫酸有强烈的脱水性（腐蚀性），脱去纸张中的水分，使得纸张碳化。
【例5】：试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.久盛石灰水后留下的白膜
D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
【答案】D
【解析】此类题首先要分析每一个选择项中所包含的化学反应会生成何种固体生成物。再分析这种固体生成物能否与稀盐酸发生化学反应生成易溶于水的物质。A生成铁，能与稀盐酸反应生成可溶的氯化铁；B生成氢氧化铜固体，这是一种碱，能与酸发生中和反应，生成易溶于水的氯化铜溶液；C生成的碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；D生成的铜与稀盐酸不反应。
【例6】（2019益阳中考）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
【答案】C
【解析】根据酸的化学性质，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。
课堂练习
1．某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
【答案】C
【解析】根据常用酸碱指示剂的显色特性，能使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，因此遇紫色石蕊试液变蓝色。
2．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在苹果汁中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
菊花浸出液显示的颜色 红色 紫色 黄色
无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
【答案】B
【解析】苹果汁显酸性，根据菊花浸出液显色情况，因此在苹果汁中滴加菊花浸出液显红色。
3．下列溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是
A．澄清石灰水 B．氯化钠溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】根据常用酸碱指示剂的显色情况，能使紫色石蕊溶液变红色的是酸性溶液，硫酸溶液显酸性，而澄清石灰水、氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，都不能能使紫色石蕊溶液变红色。
4．根据下列实验事实得出的结论正确的是
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使紫色石蕊变红 该溶液一定是酸溶液
B 某单质可以导电 该单质可能是非金属
C 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气
D 某气体可以燃烧 该气体一定是一氧化碳
【答案】A
【解析】分析：
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可以据此解答该题；
B、能导电的物质不一定是金属单质，可以据此解答；．
C、纯净的氧气能够使带火星的木条复燃，可以据此解答该题；
D、能够燃烧的气体很多，例如氢气，可以据此解答该题．
即A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以能够是紫色石蕊变红的为酸性溶液，故A正确；
B、能导电的物质不一定是金属单质，例如石墨也可以导电，但石墨为非金属，故B错误；
C、纯净的氧气能够使带火星的木条复燃，如果有少量的氧气，带火星的木条不能复燃，故C错误；
D、能够燃烧的气体很多，例如氢气，故D错误．
5．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上述溶液呈现的颜色依次是
A．紫色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、蓝色
C．红色、蓝色、紫色 D．蓝色、红色、紫色
【答案】D
【解析】根据物质的酸碱性进行分析，石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，生石灰溶于水反应生成氢氧化钙水溶液显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸溶液显酸性，食盐溶于水所得溶液显中性。故选D。
6．下列归纳和总结完全正确的一组是
A、化学与生活 B、化学与安全
①用煮沸的方法将水消毒杀菌②用活性炭吸附冰箱中的异味③用铁粉作食品防腐剂 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C、化学之最 D、化学与发现
①熔点最低的金属是汞②地壳中含量最高的金属元素是铁③天然存在的最硬的物质是金刚石 ①波义耳发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表③门捷列夫发现空气的组成
【答案】A
【解析】A、用煮沸的方法将水消毒杀菌，活性炭具有吸附性，生石灰与水反应生成氢氧化钙；
B、根据灭火的方法考虑；一氧化碳难溶于水不能用水防止煤气中毒液化气泄漏不能点火检查；
C、根据熔点最低的金属是汞；地壳中含量最高的金属元素是铝；金刚石是天然存在的最硬的物质；
D、根据波义耳发现酸碱指示剂，门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，拉瓦锡首先通过实验发现空气由氮气和氧气组成进行分析．
即A. 用煮沸的方法将水消毒杀菌；活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味；生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以用生石灰作食品干燥剂，该选项归纳和总结完全正确；
B. 炒菜锅着火可以用锅盖盖火；煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在室内一盆水不能防止煤气中毒；可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，该选项归纳和总结不完全正确；
C. 熔点最低的金属是汞；地壳中含量最高的金属元素是铝；金刚石是天然存在的最硬的物质，该选项归纳和总结不完全正确；
D. 波义耳发现酸碱指示剂，拉瓦锡首先通过实验发现空气由氮气和氧气组成，门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，该选项归纳和总结不完全正确。
故选：A.
7．下列厨房调味品中含有酸类物质的是
A．加碘食盐 B．铁强化酱油 C．食用醋 D．花生油
【答案】C
【解析】根据各调料的主要成分及其酸碱性来分析．
A. 加碘食盐主要含有氯化钠与碘酸钾，不含酸性物质，故错误；
B. 铁强化酱油中含有水、矿物元素、色素与某种有机物，不含酸性物质，故错误；
C. 食用醋是醋酸的水溶液，显酸性，故正确；
D. 花生油含有油脂，不含酸性物质，故错误。
8．下列物质必须密封保存的是
A．氯化钠 B．浓盐酸 C．石灰石 D．木炭
【答案】B
【解析】A、木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故A错误；
B、浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故B正确；
C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故C错误；
D、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故D错误．
故选：B．
9．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是

【答案】D
【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，应该贴有腐蚀性标志，根据图标的含义解答．
A．该图标为爆炸性物质的图标，浓硫酸不属于爆炸性物质，故A错误；
B．该图标为易燃性物质的图标，浓硫酸没有易燃性，故B错误；
C．该图标为剧毒物质的图标，浓硫酸没有剧毒性，故C错误；
D．浓硫酸和强碱都具有腐蚀性，该图标为腐蚀性物质的图标，所以装运浓硫酸的箱子应贴的图标是腐蚀性，故D正确；
故选D。
10．下列叙述正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A.盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故此选项说法错误。
浓硫酸具有吸水性，浓硫酸置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故此选项说法错误。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，此选项说法正确。
浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，因此浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液，此选项说法错误。
11．下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是
A．盛过油脂的试管 B．久盛石灰水的烧杯
C．制备氢氧化铁沉淀的试管 D．盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈
【答案】A
【解析】解此题的关键要熟悉酸的化学性质，酸与碱和金属氧化物都能反应，与油脂不反应．
A、油脂与盐酸不反应．故A对
B、久盛石灰水的烧杯内壁结的垢为碳酸钙，能与盐酸反应而被除去．故B错
C、氢氧化铁与盐酸能发生中和反应而被除去，故C错
D、铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸能发生而被除去，故D错
故选A
12．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
【答案】D
【解析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
C、根据化学变化的实质，进行分析判断．
D、根据化学反应伴随着能量变化，进行分析判断．
即A. 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸,如H2O，故选项推理错误。
B. 置换反应生成单质和化合物,则生成单质和化合物的反应不一定是置换反应,如，故选项推理错误。
C. 化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后原子个数不变，则分子个数可能发生改变，故选项推理错误。
D. 化学反应通常伴有能量变化，金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，故选项推理正确。
故选：D.

13．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜
【答案】B
【解析】A、根据铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果；进行解答；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而增重、变稀；
C、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中溶质减少，溶液质量变轻质量分数减少。
D、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应．
即A、根据铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果；故A说法不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而增重、变稀；故B说法符合题意；
C、生石灰会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2，Ca（OH）2又会吸收空气中的二氧化碳，故C说法不符合题意；
D、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应．故D说法不符合题意；
故选B．
14．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是
A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
【答案】
【解析】A、根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质分析解答；
B、依据鸡蛋壳的成分是碳酸钙，碳酸钙不能和食盐水反应的情况分析解答；
C、小苏打是碳酸氢钠，柠檬酸中含有酸，碳酸盐和酸能反应生成二氧化碳；
D、根据过滤难溶性杂质、吸附可溶性杂质等净水的措施来分析解答．
即A. 由于某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，所以用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂，故A正确；
B. 鸡蛋壳的成分是碳酸钙，碳酸钙不能和食盐水反应的，所以不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳，故B错误；
C. 小苏打是碳酸氢钠，柠檬酸中含有酸，碳酸盐和酸能反应生成二氧化碳，再加入果汁、白糖和水即可制得汽水，故C正确；
D. 小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故D正确。
故选：B.
15.小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行试验，试验现象记录如下：回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_________．
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________．
（3）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2．写出该反应的化学方程式____________．
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2．向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是_____（用离子符号表示）．
【答案】（1）铝表面有一层氧化铝薄膜；（2）铜的金属活动性位于氢后不与盐酸发生置换反应；
（3）Al＞X＞Cu； （4）Fe2+、X2+
【解析】（1）铝是比较活泼的金属，在常温下就能够和氧气反应在表面形成致密的氧化铝薄膜，对铝起到了保护作用；(铝的性质【金属与金属矿物-身边的化学物质】)
（2）铜是不活泼的金属，它不能和盐酸反应，所以没有气泡产生；(铜的性质【金属与金属矿物-身边的化学物质】)
（3）根据与盐酸反应产生气泡的速度可以判断出这三种金属的活动性，产生气泡快的活动性强；(金属的化学性质【金属与金属矿物-身边的化学物质】)
（4）金属X的活动性比铁弱，铜的活动性也比铁弱，所以把铁加入XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中时，铁能够把这两种物质都置换出来，注意在反应时总是把最不活泼的全部置换出来之后才能置换较活泼的金属，这是解本题的关键．本题中向滤出的固体中加入盐酸没有气泡产生，说明X没有被置换出来，铁由于发生了置换反应而生成了亚铁离子.(金属活动性顺序表及其应用【金属与金属矿物-身边的化学物质】)
16.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：

（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式 。
【答案】（1）②；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O.
【解析】（1）显酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7；
（2）氢氧化钠溶液和盐酸反应能生成氯化钠和水．
(1)由图中信息可知，进行的操作是将显碱性的溶液滴加到显酸性的溶液中，即将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故填：②。
(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O.










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