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第13讲 酸碱中和反应
一、考点、热点回顾
【教学目标】
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用
3．知道溶液的酸碱性与pH的关系。[来源:学科网]
4.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
5．了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。

考试内容 考试要求 目标层次
生活中常见的碱 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。 ★
2．用常见碱的性质解释一些常见的现象。 ★★★
3．认识常见碱的腐蚀性。 ★★
4．能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 ★★
反应类型 识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 ★★
碱的保存 知道氢氧化钠等药品的保存方法。 ★
【教学重点】
中和反应的概念及其应用。溶液的酸碱性与pH的关系。
【教学难点】
中和反应的实质。测定溶液的酸碱度的方法。
【知识要点】
知识点一　中和反应
【自主学习】
阅读教材第60～61页的内容，完成下列填空：
1．氢氧化钠与稀盐酸能发生反应：HCl＋NaOHNaCl＋H2O。
2．观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图，HCl在溶液中解离出H＋和Cl－，NaOH在溶液中解离出Na＋和OH－，而在反应后的溶液中，H＋和OH－结合成了水分子，Na＋和Cl－依然存在。所以中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了水。
3．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【合作探究】
怎样证明酸和碱发生了中和反应？
答：有些酸和碱发生中和反应时，没有明显的现象，这时往往可以加入酸碱指示剂来帮助判断。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，先在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，至溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠恰好完全反应，溶液由碱性变为中性。
【教师点拨】
1．中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2．铵根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐，所以盐中不一定含有金属元素。
知识点二、　酸碱度及其意义
【自主学习】
阅读教材第61～62页的有关内容，完成下列填空：
1．溶液酸碱性的强弱程度，就是溶液的酸碱度。我们常用pH来表示溶液的酸碱度，其范围通常为0～14。
2．测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸。具体操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
3．酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7。酸性溶液的pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH越大，碱性越强。
4．酸碱度在实际生活中的意义
(1)在工农业生产中，许多时候都要调节pH，以保证化学反应正常发生或农作物正常生长。
(2)pH＜5.6的降雨叫酸雨，酸雨对农作物以及一些建筑物不利，随时监测雨水pH，可以了解空气污染情况，以便采取必要的措施。
(3)健康人的体液必须维持在一定的pH范围内，以保证健康。
【合作探究】
使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果先用蒸馏水润湿pH试纸，测定结果会发生怎样的变化？
答：先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于对溶液进行了稀释。对酸性溶液来说，酸性减弱，pH增大；对碱性溶液来说，碱性减弱，pH减小；对中性溶液来说，仍然显中性，pH不变。
【教师点拨】
1．使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸浸入待测溶液中，也不能先用蒸馏水润湿pH试纸；玻璃棒要洁净干燥。
2．测定气体的酸碱性时，需要将pH试纸润湿后使用。
3．一般的pH试纸只能粗略测定溶液的pH，pH只能读出0～14的整数值。
【知识讲解】
中和反应
1.如图10-2-1所示，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液呈_____色；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌溶液，溶液的颜色变______，最后变成______色，溶液的温度________，说明反应_______；取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，玻璃片上有_________出现，上述过程中发生反应的化学方程式：_______________________。

由________离子和________离子构成的化合物叫做盐。
3._____________________________，叫做中和反应。
中和反应的实质是酸中的_________和碱中的_________结合生成_________的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中_________共存。

4.中和反应在实际生活中的应用。
①．改良土壤
农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的_____________加入土壤中，以中和酸性物质。
②．处理工厂废水

（1）一般用_____________中和硫酸厂的废水。
（2）若工厂的废水显碱性，则可用____________中和。
③．用于医药
（1）人的胃液中含有适量的____________，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多。

（2）被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显________性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌________）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。
5．pH<7的溶液呈_____性，pH越小酸性越_____；pH=7的溶液呈______性；pH>7的溶液呈______性，pH越大碱性越______。
6．用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用_______蘸取溶液后滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与__________对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反应出了溶液的__________强弱。
溶液酸碱度表示法—PH
一、溶液的酸碱性和酸碱度
1．溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性，可以用____________________粗略测定。
2．溶液酸碱性的______________叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常为______________。
二、pH与溶液酸碱性的关系

1．通常情况下：
pH ______ 7，溶液呈酸性，pH越______，酸性越强。
pH______ 7，溶液呈中性。
pH ______7，溶液呈碱性，pH越______，碱性越强。
注意：
酸的水溶液一定呈酸性，pH ______7；pH ______7的溶液一定呈酸性，________是酸溶液。
碱的水溶液一定呈碱性，pH ______7；pH ______7的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。
2．pH的测定方法
（1）粗略测定（用pH试纸）
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与________________比较，读出该溶液的pH。
使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________而不是________。
（2）精确测定（用pH计）
pH计又叫_________，是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH计型号不同精确度也不同。
三、了解溶液的酸碱性的重要意义
1．化工生产中许多反应必须在___________溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为______________的土壤中生长。

3．测定雨水的pH（因溶解有_________，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH______ 5.6），可以了解空气的污染情况。
酸雨的危害

4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体某些体液的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液
pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4
正常的人体体液中一定显酸性的是________________；一定显碱性的是____________________________。
5．洗发剂和护发剂
日常生活中，洗发时一般先用_____剂，后用 剂。洗发剂显 性，护发剂显_____ 性。

一、酸、碱、盐类物质的比较
名称 构成粒子 水溶液中解离出的离子 特点 举例
酸 分子 H+和酸根离子 阳离子全部是H+ HCl、H2SO4
碱 离子或分子 OH-和金属离子（或铵根离子） 阴离子全部是OH- NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
盐 离子 金属离子（或铵根离子）和酸根离子 除金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，可能还含有其他离子 NaCl、K2SO4、NaHSO4、CuSO4
二、中和反应
1．中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。
2．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
☆知识详析☆
（1）中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙、硫酸和氢氧化钠之间均能发生中和反应。
能稳定存在的酸和碱之间均能发生中和反应生成盐和水［ 盐是由金属离子或铵根离子(即NH4+)和酸根离子构成的化合物］。
（2）中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。
☆知识延伸☆
氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：
　　①实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。
　　②实验现象：氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终变为无色，手摸烧杯感到发烫。
　　③结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是放热反应。
知识点二、中和反应在实际生活中的应用
☆知识详析☆
（1）改变土壤的酸碱性：近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤中，以中和其酸性。
　　（2）处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
　　（3）用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
☆知识延伸☆
判断中和反应是否发生的方法及注意事项
判断依据 注意事项
方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化 ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二 借助反应中的温度变化 ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度
方法三 借助反应中溶液pH的变化 ①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应
知识点三、溶液酸碱度的表示法——pH及测定
☆知识详析☆
（1）溶液的酸碱度：
　　溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
（2）pH的取值范围通常在0～14之间：
（3）溶液酸碱性与pH的关系(如图10-2-2)：

　　pH<7的溶液显酸性，pH越小酸性越强；
　　pH=7的溶液显中性；
　　pH>7的溶液显碱性，pH越大碱性越强。
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。
　　注意：（1）pH试纸不能用水润湿。
　　（2）不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。
☆知识延伸☆
（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。[来源:学科网ZXXK]
（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。
（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。
pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项
1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。
2．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
3．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
溶液的稀释与溶液pH的关系
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
1．酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

2．碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

酸碱滴定曲线
1．向碱溶液中加入过量的酸

2．向酸溶液中加入过量的碱

知识点四、了解溶液酸碱度的重要意义
☆知识详析☆
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
　　（2）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
　　（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（4）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水略显酸性，pH约为5.6，酸雨的pH小 于5.6)，可以了解空气的污染情况。
二、典型例题
【例1】 郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【解析】酸能电离出氢离子；碱能电离出氢氧根离子；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，
【例2】【2017年重庆市A】某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】将溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为。
A．点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；
B．点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；
C．点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；
D．因为在点时，硫酸已完全参与反应，所以由点到点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。
故选C。
【考点】中和反应
【题型】中和反应
【解题方法】
根据酸和碱物质反应生成盐水的定义进行分析和回答。
方法点拨：
1、熟记酸的定义。
2、熟记碱的定义及酸碱的通性。
【例3】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。C中铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸出铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应。故选C。
【例4】【2016年初中毕业升学考试（辽宁沈阳卷）】农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．熟石灰
【答案】D
【解析】农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质，进行分析判断．即农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质。
A. 硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误。
B. 盐酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误。
C. 氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于用于改良酸性土壤，故选项错误。
D. 熟石灰显碱性，能用于用于改良酸性土壤，故选项正确。
故选：D.
【考点】中和反应的应用
【题型】中和反应的应用
【解题方法】
根据酸和碱中和反应在生活或生产中的四个方面的应用分析和解答。
方法点拨：
熟记酸碱中和反应在生产生活中的四个方面的应用进行分析和解答。
☆考题详解☆
【例5】 下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯 B．滴加液体 C．测溶液pH D．蒸发食盐水
【答案】AD
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选AD。
【例6】【2017年广州市】常温下，下列物质水溶液的pH<7的是
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
【答案】D
【解析】A．氢氧化钾属于碱，水溶液显碱性，PH大于7。错误；
B．草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液呈碱性，PH大于7。错误；
C．生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，PH大于7。错误；
D．醋酸水溶液显酸性，PH小于7。正确；
故选D。
【考点】溶液的酸碱性
【题型】溶液的酸碱性
【解题方法】
酸性溶液PH,<7显酸性，PH》7的溶液显碱性进行分析解答。
方法点拨：
熟记溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性；
☆考题详解☆
【例7】 将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是____________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小 （2）B （3）3.65%
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）图二从A到B过程是酸与碱反应的过程，反应放热，溶液中的OH-的浓度不断减小，溶液的pH逐渐减小。（2）酸碱中和时，溶液恰好为中性，pH=7，故图二表示酸碱恰好完全反应的点是加入20 g稀盐酸对于的B点。
（3）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH＋HClNaCl＋H2O
40 36.5
20 g×4% 20 g×x
＝
解得：x＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
【例8】【2017年天津市】一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6[来源:学。科。网] 7.6-8.0
下列说法中不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁[来源[:学科网ZXXK]
【答案】B
【解析】当溶液的PH等于7时，呈中性；当溶液的PH小于7时，呈酸性；当溶液的PH大于7时呈碱性。
A.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性,故说法正确;
B.牛奶的pH小于7,显酸性,鸡蛋清的pH大于7,显碱性,故说法错误;
C.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性,但苹果汁的pH更小,酸性更强,故说法正确;
D.因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性,所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,故说法正确。
故选B。
【考点】酸碱度
【题型】酸碱度
【解题方法】[来源:学科网]
酸性溶液PH,<7显酸性，PH》7的溶液显碱性进行分析解答。
方法点拨：
1、熟记溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。
课堂练习
1．【2016年福建省泉州市】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
即A. 用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C. 用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确。
D. 用氨水(NH3?H2O)处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。
故选：C.
2．【2017年四川省内江市】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化
【答案】C
【解析】由将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断．
即A. 由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法错误。
B. 由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶剂质量增加，故选项说法错误。
C. 由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶液为氯化钠溶液，呈中性，故选项说法正确。
D. 化学反应前后元素种类不变，故选项说法错误。
故选：C.
3．【2017年湖北省襄阳市】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H[来源:学科网]
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【解析】．A.a点时溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
B．由a点到b点的PH变化过程，图象中PH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。
C．点时溶液的PH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误。
D．图象中PH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使PH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选：B。
4．【2016届云南省楚雄州牟定县茅阳中学九年级下期中】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）

A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
D．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
【答案】D
【解析】A．根据当溶液的pH<7时，溶液显酸性，当溶液的pH>7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；
B．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7解答；
C．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析；
D．根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
即A. 根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故说法正确；
B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故说法正确；
C. 滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故说法正确；
D. 当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故说法错误；
5．【2018年江苏省扬州市】向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【答案】D
【解析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据A点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，进行分析判断。
D、根据滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
即A. 中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。
B.?A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C. 恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。
D. 滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
故选：D。
6．【2018年山东省聊城市】生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 B．经常食用水果蔬菜可预防坏血病
C．在潮湿的空气中铁易生锈 D．治疗胃酸过多可用小苏打
【答案】A
【解析】物质的性质决定用途，物质的用途反应其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途。
即A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
B、水果蔬菜中富含维生素C，维生素C可预防坏血病，故选项说法正确。
C、铁在与氧气、水共存时易生锈，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：A。
7．【2016年湖南省郴州市】用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（　　）
A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12．4
【答案】C
【解析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
即A. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。
D. 由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，故选项说法错误。
故选：C.
8．【2017年福建省】下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
【答案】B
【解析】A、唾液的pH是6.6～7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性，故选项错误；
B、胃液的pH是0.8～1.5，酸性很强，故选项正确；
C、胆汁的pH是6.8～7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性，故选项错误；
D、血液的pH是7.35～7.45，呈弱碱性，故选项错误。
故选B。
9．【2018年四川省广安市】一些食物的近似pH如下:
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3-6.6 7.6~?8.0
下列说法正确的是
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．要补充维生索可以多吃鸡蛋清
C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果
【答案】D
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
即A. 鸡蛋清的pH为7.6?8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3?6.6，小于7，显酸性；故选项说法错误。
B. 鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项说法错误。
C. 苹果汁的pH为2.9?3.3，葡萄汁的pH为3.5?4.5，均小于7，均显酸性；但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误。
D. 对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；葡萄汁和苹果汁的pH都小于7，都显酸性，胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故选项说法正确。
故选：D。
10．【2016年初中毕业升学考试（湖南株洲卷）】头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH（ ）
A．＜7 B．＞7 C．=7 D．比洗发剂的pH大
【答案】A
【解析】根据物质的pH>7，物质显碱性，pH<7，物质显酸性考虑作答；从弱酸性有益于头发的健康出发考虑．
即洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长。
答案：A
11.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10 mL?10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。 本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是__________________________________________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_______________________________________________________________________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据______________________________________的现象也能证明中和反应是放热的。
【答案 】（1）由于氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰；
（2）根据饱和石灰水变浑浊，证明盐酸和氢氧化钠溶液反应放热；
（3）烧杯内的导管口处冒气泡。
【解析】1）根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，便于观察解答；
（3）根据反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而将红墨水向右推移，可以据此解答．
即（1）由于氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，所以本实验选用10%的氢氧化钠溶液而不选用氢氧化钠固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；故答案为：根据饱和石灰水变浑浊，证明盐酸和氢氧化钠溶液反应放热；
（3）盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，使得集气瓶内气压增大，烧杯内的导管口处会冒气泡，故答案为：烧杯内的导管口处冒气泡；
12.（2019眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】

【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的　 　，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为　 　。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为　 　。接下来的实验操作及观察到的现象是：　 　，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：　 　。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
【答案】(1)盐酸(或稀硫酸);Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)；
(2)有白色沉淀生成;再加入无色酚酞试液,观察到溶液液变红色;不可行,若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
【解析】（1）根据实验现象推测加入的药品，根据加入的药品书写化学方程式；
（2）根据猜想Ⅱ成立选择合适的药品，推测实验现象；根据加入的物质不能影响溶液中其他物质的检验进行分析；
即(1)因为猜想Ⅰ不成立,溶液中一定含有碳酸钠,实验现象是有气泡产生,加入的试剂为盐酸(或稀硫酸),化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)；
(2)因为猜想Ⅱ成立,溶液中含有NaOH、Na2CO3,先加入足量的CaCl2溶液,通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在,并除去Na2CO3,防止对NaOH的检验造成干扰;再加入无色酚酞试液,观察到溶液液变红色;若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。












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