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物质的鉴定 第 1 页
2
4SO
?⑶
专题一 物质的鉴定
预习导学
一、鉴定的原理
根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的
差异，选择适当的、方法，将物质区分，要求现象
明显。
二、鉴定的方法
1.物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、
气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出
结论。
2.化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产
生的特征现象，对所给物质进行鉴定。
三、常见物质的主要物理特性
1.固体物质的颜色
红色：Cu、P（红磷）、Fe2O3、HgO；
黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)；
白色：CuSO4、KClO3、P2O5、P(白磷)、MgO；
蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；
黄色：Au、S；绿色：Cu2(OH)2CO3；
无色：金刚石 C、干冰 CO2、冰 H2O
银白色：Fe、Ag、Al、Zn、Mg 等金属；
红褐色：Fe(OH)3；紫黑色：KMnO4；
淡蓝色：固态氧 O2；
2.沉淀的颜色
蓝色絮状沉淀： ；
红褐色絮状沉淀： ；
常见不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ；
常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体
的白色沉淀： 、 等；
溶于酸不产生气体的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3 ；
3.溶液的颜色
⑴ 色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含 Cu
2+
溶液；
⑵ 色溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等含 F
e3+溶液；
⑶ 色溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含 Fe
2+
溶液；
4.有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3；
四、常见气体的鉴定方法及现象
1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若 ，
则是氧气；
2.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若
则是二氧化碳；
3.水蒸气：通过无水硫酸铜，若 ，
则含水蒸气。
五、常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
⑴
H
+
（酸）
①滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变 色
②用 pH 试纸测量其 pH pH 7
③加入少量锌粒 有 生成
④滴到石灰石(碳酸盐) 有 生成
⑤向氧化铜(金属氧化物）
中滴入过量样液
固体溶解，溶液呈
色
⑵
碱或
碱性
(OH
-
)
①滴加紫色石蕊溶液 溶液变_____色
②滴加无色酚酞 溶液变_____色
③用 pH 试纸测量其 pH pH 7
④滴加 CuSO4溶液 产生 色沉淀
⑤滴加 FeCl3溶液 产生 色沉淀
加 Ba(NO3)2溶液、稀 HNO3 产生____色沉淀
加 AgNO3溶液、稀 HNO3) 产生______色沉淀
滴加强碱溶液 产生 色沉淀
滴加强碱溶液 产生 色沉淀
滴加可溶性碳酸盐 产生 色沉淀
滴加可溶性碱，加热，
把湿润的红色石蕊试
纸放在试管口
产生 气
味的气体，红色石
蕊试纸变 色
经典范列
例 1.检验某无色溶液是否为稀盐酸，可选用的
试剂为（ ）
A.石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸
B.酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸
C.石蕊试液、氯化钡溶液、稀硝酸
D.酚酞试液、氯化钡溶液、稀硝酸
例 2.某钠盐溶液中含有 Cl﹣、OH﹣、CO3
2﹣三种阴
离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作
就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的
实验操作顺序是（ ）
①滴加 Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液
④滴加 Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.③②①②④
C.④②①②③ D.④②③②①
例 3.向一无色溶液中滴加过量的稀盐酸，有大
量气体产生，将该气体通入过量澄清石灰水 中，石
灰水变浑浊；向滴加了过量稀盐酸的溶液中滴加
Cl ?⑷
3?⑸Fe
2?⑹Cu
2Ca ?⑺
4NH
?⑻
物质的鉴定 第 2 页
BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原无色溶液中阴离子
的组成可能是（ ）
A.CO3
2﹣、SO4
2﹣ B.HCO3
﹣、Cl﹣
C.CO3
2﹣、Cl﹣ D.SO4
2﹣、Cl﹣
例 4.下列检验方法和结论都正确的是（ ）
A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液
中一定含有 Cl﹣
B.在加入稀盐酸后的溶液滴加氯化钡溶液有白
色沉淀生成，证明原溶液中一定含有 SO4
2﹣
C.加入盐酸放出无色无味的气体，证明原物质中
一定含有 CO3
2﹣
D.加入酚酞试液，溶液显红色，证明该溶液一定
是碱
例 5.某固体混合物 M，可能含有 Na2SO4、NaCl、
NaNO3、NaOH 中的一种或几种。某同学为确定固体混
合物 M的可能组成，设计了下列实验：
根据上述实验，回答下列问题：
⑴混合物 M中一定不含 ，一定含 。
⑵上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl。
原因是 ，
如果要确认混合物 M 中是否含有 NaCl，实验操作步
骤是 。
后取上层清液，再滴
加硝酸酸化的
。
例 6.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过
程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处
理后排放的废水含有 H+、OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO3
2
﹣、Cl﹣中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对
该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下
表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实
验结论。
实验步骤及现象 实验结论
取废水样品观察，呈无色 废水中不含
测所取废水样品的 pH，pH=13 废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀
盐酸，没有气泡产生
废水中不含
根据以上信息综合分析：
⑴你推测该废水中除 H2O 外，还含有的物质是
（写化学式，下同）；
⑵不能确定的物质是 ；
⑶请你设计实验证明可能存在的物质存在
。
拓展提升
1.不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是（
）
A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾
2.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡时，有白色沉
淀生成，该沉淀加稀硝酸不溶解，则该无色溶液
中含有的离子是（ ）
A.Ag+和 SO4
2﹣ B.CO3
2﹣
C.Ag+或 SO4
2﹣ D.Ag+或 CO3
2﹣
3.下列实验不能利用家庭生活用品进行科学实验完
成的是（ ）
A.试验糖水和食盐水的导电性
B.提纯混有少量泥沙的粗盐
C.铁生锈条件的探究
D.检验人体汗液中是否含有氯离子
4.某溶液中可能含有的阴离子有 SO4
2﹣、CO3
2﹣、Cl﹣
等。为了检验其中是否含有 SO4
2﹣，除 BaCl2溶液外，
还需要的溶液是（ ）
A.硫酸 B.盐酸 C.NaOH 溶液 D.NaNO3溶液
5.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。
已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H
+)和氯离
子（C1﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离
子的是（ ）
A.①③ B.② C.④ D.①②④
6.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行
了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红
色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到 pH 试纸上，测得
pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，
有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离
子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，
有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证
明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组是（ ）
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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7.某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、
Cl﹣、Ba2+、SO4
2﹣、CO3
2﹣，现取两份 100ml 溶液进
行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，
再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实
验，以下推测中不正确的是（ ）
A.可能存在 Cl﹣
B.一定存在 CO3
2﹣，一定不存在 Ba2+
C.一定存在 Na+
D.一定存在 SO4
2﹣，可能存在 Ca2
8.某化学课外活动小组在准备实验时配制了 Na2SO4、
Na2CO3、BaCl2、HCl 四种溶液，因没及时贴标签，
将其混淆。为将它们区别开来。把四种溶液编号
为①②③④，进行了下面的实验：
实验内容 ①+② ②+④ ①+③
实验现象
白色沉
淀生成
白色沉淀
生成
有气泡
冒出
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定
它们依次是（ ）
A.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
C.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
D.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
9.下列检验方法正确的是（ ）
A.检验溶液中的 H
+
，加入 AgNO3溶液，再加稀硝酸
B.检验溶液中的 Cl
﹣
，先加硝酸钡溶液，再加 AgN
O3溶液
C.检验溶液中的 SO4
2﹣
，先加稀盐酸，再加 BaCl2
溶液
D.检验溶液中的 SO4
2﹣
，先加 BaCl2溶液，再加稀盐
酸
10.某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物
溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有 H
+
、A
g
+
、K
+
、Ba
2+
、OH
﹣
、Cl
﹣
、NO3
﹣
、CO3
2﹣
8 种离子，两
种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴
入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液
所含离子的正确说法是（ ）
A.一定有 Ag
+
、NO3
﹣
B.可能有 Ba
2+
、Cl
﹣
C.可能有 H
+
、NO3
﹣
D.一定有 K
+
、CO3
2﹣
11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 N
H4
+
、Ba
2+
、Mg
2+
、H
+
、OH
﹣
、Cl
﹣
、HCO3
﹣
、SO4
2﹣
中的
不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲
溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色
沉淀生成；②乙溶液 H
+
与阴离子个数之比大于 1；
③向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的
白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）
A.甲溶液含有 Ba2+ B.乙溶液含有 SO4
2﹣
C.丙溶液含有 Cl﹣ D.丁溶液含有 Mg2+
12.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶
液，可能含有 Na+、H+、Cl﹣、SO4
2﹣现欲证明两种
阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量废
液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白
色沉淀生成，则证明 SO4
2﹣存在；再取上层清液滴
加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明 C
l﹣的存在。
13..某溶液中只含有 Na2C03和 Na2S04两种溶质，欲证
明其中 CO3
2﹣、SO4
2﹣确实存在，选用的方案是：先
取少量的原溶液滴加过量的 ，发现有
气泡生成，再向其中加 溶液，出现白
色沉淀，则可以证明 CO3
2﹣、SO4
2﹣两种离子的存在。
14.实验废液中可能含有离子 K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、S
O4
2﹣、CO3
2﹣中的几种，为确定可能含有的离子，
兴趣小组进行了下面的实验：
⑴取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，
再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
⑵另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉
淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；
分析上面实验得出的结论，溶液中肯定有的离子
是① ；②可能含有的离子是 。
15.某溶液含有 Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、CO3
2﹣、SO4
2﹣中的几种离子，进行如下实验：
⑴取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，
产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．
⑵向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气
泡．
⑶向滤液中滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
根据上述实验判断该溶液中：
①一定含有的离子是 。
②一定不含有的离子是 。
③不能确定的离子是 ；欲确定其是否存
在，方法是：另取少量原溶液于试管中，滴加
，若看到
白色沉淀，说明溶液中含有该离子。
16.某待测液中可能含有大量 Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H
+、NO3
﹣、SO4
2﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通
过下实验进行检验：
⑴取少量待测液，仔细观察，呈无色；
⑵向上述待测液中滴加 NaOH 溶液，先无明显现
象，后有白色沉淀生成；
⑶像上述溶液中加入 BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子
是 ，一定不能大量存在的离
物质的鉴定 第 4 页
子是 ，不能确定是否存
在的离子是 。
17.现有四种由上述离子组成的化合物 A、B、C、D，
它们之间相互反应有如下现象：
阳离子 Ba 2+ Na+ Fe3+ Mg 2+
阴离子 Cl﹣ NO3
﹣ SO4
2﹣ OH﹣
⑴A+B→红褐色沉淀；
⑵B+D→白色沉淀，不溶于稀硝酸；
⑶C+B→白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀则转化为 C；
写出上述三个反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
18.有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工
厂甲、乙、丙、丁，每个工厂里排
出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl3、C
a（OH）2、HCl 中的一种。某中学的
环保小组对河水进行检测发现：
①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③
丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清
试判断：
⑴各工厂排出的废液里分别含有的污染物是：甲
、乙 、丙 、丁 。
⑵在 M 处取出的河水中肯定有的离子是
。
19.用 H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液探究“复
分解反应发生条件”。某校科学兴趣小组的同学
对试验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其 pH=12。
【提出问题】废液中除了含有 OH
-
外，还含有哪些
离子呢？
【理论分析】废液是有四种物质混合而成的，这四
种物质在水中会电离出 8 种离子（H
+
、SO4
2-
、Ba
2+
、
NO3
-
、Na
+
、OH
-
、K
+
、CO3
2-
）之间会相互发生反应，
废液的 pH=12 溶液呈碱性，所以一定不存在的一
种离子是 H
+
，有三种离子在任何条件下都会存在，
它们是 NO3
-
、K
+
和 。
【猜想与假设】甲同学：另外还可能含有 SO4
2-
、C
O3
2-
；乙同学：另外还可能含有 Ba
2+
；
丙同学：另外还可能含有 Ba
2+
、SO4
2-
、CO3
2-
．
以上甲、乙、丙同学的假设中， 同学的假设
一定不成立，原因是 。
20.我校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主
题活动，请你和蓓蓓一起探究。
话题 1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，反应
的化学方程式为 ；
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引．
【实验结论】能被磁铁吸引的物质 （填“一
定”或“不一定”）是铁单质。
话题 2：含有 Ba2+的盐一定有毒吗？
【社会调查】在医院检查肠胃疾病时，病人需服用
“钡餐”（主要成分为 BaSO4）。
【调查结论】“含有 Ba2+的盐一定有毒”这句话是
（填“真的”或“假的”）。
【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要
成分 （填化学式）会与之反应，形成可
溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服
用 （填一种即可）解毒。
话题 3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加 B
aCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有 SO4
2
-吗？
【实验回顾】向 AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴
加 BaCl2溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程
式是 。
【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴
加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定
含有 SO4
2-。
【拓展实验】向 Na2SO4溶液中先滴加足量稀硝酸，
再滴加 BaCl2溶液，也产生白色沉淀。
【查阅资料】①硝酸具有强氧化性，向 Na2SO3溶液
中滴加稀硝酸时，发生如下反应： 2HNO3+3Na2SO3
═3Na2SO4+2NO↑+H2O
②含有 SO3
2-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与
盐酸反应生成 SO2气体。
【交流反思】①向某一种钠盐的溶液中先滴加足量
稀硝酸，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀．原溶
液中阴离子可能是 SO4
2-，还可能是 （填离子
符号）。
②下列实验方案中，能证明溶液里含有 SO4
2-的是
（填“A”或“B”）。
A.取样，先滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴
加稀盐酸，沉淀不溶解；
B.取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 BaC
l2溶液，产生白色沉淀。
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专题一 物质的鉴定
预习导学
三、2.Cu(OH)2；Fe(OH)3；BaSO4、AgNO3；BaCO3、Ca
CO3；3.⑴蓝；⑵黄；⑶浅绿；四、1.木条复燃；2.
变浑浊；3.白色固体变蓝；五、⑴①红；②＜；③
气体；④气体；⑤蓝；⑵①蓝；②红；③＞；④蓝；
⑤红褐；⑶白；⑷白；⑸红褐；⑹蓝；⑺白；⑻刺
激性；蓝；
经典范例
1.A；2.D；3.A；4.B；5.⑴NaOH；Na2SO4；⑵在滴加
BaCl2溶液时引入了 Cl
﹣；重新取样、加水溶解；滴
加过量的 Ba（NO3）2溶液，静置；AgNO3溶液，若有
白色沉淀生成，则混合物 M 中肯定含 NaCl，反之则
不含；6.Cu2+；OH﹣；CO3
2﹣
；⑴NaOH；⑵ NaCl；取废水，
加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含
有氯化钠；
拓展提升
1.D；2.C；3.D；4.B；5.B；6.B；7.D；8.C；9.C；
10.A；11.D；12.Ba(NO3)2；AgNO3；13.盐酸（或硝酸）；
氯化钡（硝酸钡）；14.①Mg2+、SO4
2；②Cl﹣、K+；15.
①CO3
2﹣、OH﹣、Na+；②SO4
2﹣、Ba2+、H+；③Cl﹣；适量
硝酸银溶液和稀硝酸；16.NO3
﹣、Mg2+、H+；Cu2+，Fe3+、
SO4
2﹣、OH﹣；K+；17.① 2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）
3↓+3BaCl2 ；②Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；③
Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2；18.⑴Ca(OH)2；
FeCl3；HCl；Na2CO3；⑴Na
+、Cl﹣、Ca2+；19. Na+；丙；
Ba
2+
与 SO4
2-
和 CO3
2-
不能共存；20.①3Fe+2O2 Fe3O4；
②不一定；假的；HCl；MgSO4；2AgNO3+BaCl2=2AgCl
↓+Ba（NO3）2；Ag
+；B；

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