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第四单元 第一节空气的成分
教学目标：1、了解原始大气到现在的空气的演变过程。
2、通过测定空气中氧气的含量的实验，认识空气的组成。
3、学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
教学重点：测定空气中氧气含量的方法
教学难点：从混合气体中除去某种气体进而测定其组成的方法
引入：今天，陈老师请大家先猜一个谜语：“看不见，摸不着，没有颜色没味道，你的身边常围绕”。该谜语指的是什么？
（展示一只空烧杯）烧杯中有什么？
空气看不见，摸不着，没有颜色没味道，那么，你用什么方法确定空气是真实存在的呢？学生讨论，师展示课件。空气到底是由哪些成分组成的呢？今天我们就来学习第四单元的第一节，共同来进一步认识空气的成分。大家已经知道空气中有哪些成分呀？在平常的生活当中哪些现象能证明有O2、CO2、H2O存在呢？请大家思考讨论一下？（2分钟）
（板书）第四单元第一节空气的成分
一、认识空气的组成
收集证据：根据已有知识，联系生活经验，收集到的证据可能有：①动物进行呼吸作用需要氧气，并放出二氧化碳；②植物进行光合作用要吸收水和二氧化碳，并放出氧气；③煤等燃料燃烧要氧气并放出二氧化碳；④夏天，从冰箱里拿出冰矿泉水后，矿泉水瓶外壁就会有水珠凝结；⑤干脆的饼干在空气中放置会受潮变软……
做出结论：空气中含有含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质（如尘埃）等多种物质。除了有O2、CO2、H2O，空气中还有其他成分吗？请大家自学P74认识空气的组成这节内容，完成学案。老师指导并解释为什么不是加起来之和为什么不是100%的原因。说明空气是一种混合物，主要由以上成分组成。（复习混合物）（7分钟）
空气的成分主要有氮气、氧气。氧气约占空气体积的1/5，你知道怎样通过实验测定空气中氧气的体积分数吗？
要测定空气中氧气的体积分数，我们需知道哪两个值？V空气和VO2，怎样测定一个容器内空气的体积呢？先将容器装满水，测出水的体积。氧气的体积怎样测出呢？
分析思路：除去空气中的氧气，测其余气体的体积
除去其余的气体，测氧气的体积
比较两种方法，第 种比较简单。
提出问题：要想除去氧气，什麽样的物质合适？
分析得出物质需要满足的条件：1、能与氧气发生反应
2、不能与空气中氧气之外的气体反应
3、生成物不为气体，最好为固体。
蜡烛+氧气---→二氧化碳+水（无色液体）
木炭+氧气---→二氧化碳(无色气体)
红磷+氧气---→五氧化二磷(白色固体，有毒)
镁+氧气→氧化镁（镁也能与二氧化碳和氮气反应）
铜+氧气→氧化铜（固体）
综合考虑，大家觉得选哪种物质与氧气反应比较好？（5分钟）
桌上这套仪器就能用来测定空气中氧气的含量。介绍仪器和药品名称。
空气的体积=V具支试管+V注射器中的
V具支试管的测量方法？请学生上讲台测量。注射器内的直接计数，请学生推拉注射器活塞，读出注射器内的空气体积数，老师记录在黑板上。老师演示实验，请学生观察现象，并请一位同学在讲台上仔细观察并描述现象。
完成75的表格
写出反应方程式
得出结论：空气中氧气约占空气体积的1/5（8分钟），从而也证明了空气中除了氧气外，确实存在其他成分，是一种混合物。
上述实验在哪些环节上可能造成误差？如何避免或减小这些误差？
学生思考并完成学案
装置气密性要好
铜丝要足量，保证氧气被耗尽
加热时间要足够长，温度要足够高
在加热过程中不断推拉注射器
要冷确至室温后才读出剩余气体的体积 （8分钟）
小结：本实验为测定空气中氧气的含量，依据空气中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，达到测量的目的。
那么，还有什么方法能测量氧气的成分呢？例如，我们选择红磷他氧气的反应。演示反应图，引导学生分析磷和氧气反应的方法及注意事项，为减少污染，应怎么处理？
如果要选用碳，应怎么处理？（8分钟）
完成学案。（2分钟）
引导学生自学（2分钟）
学生提问，小结

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