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仁寿一中北校区高2017级模拟考试
理科综合能力测试


本试卷参照全国课标卷结合本期教学实际命制，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分300分，考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Cu 64 O 16 Cl 35.5 As 75 Ga 70
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 关于细胞的叙述，错误的是(　 　)
A．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖
B．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用
C．脂质、RNA 能分别在真核细胞的内质网和细胞核中合成
D．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关
2.?细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是（ ）
A. 胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡
B.?小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象
C.?清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象
D.?细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死
3．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。下列叙述正确的是( )
A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖
B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATP
C．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来
D．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生
4.在人体的内环境中可以发生的生理过程是(　 　)
A．RNA聚合酶与特定的位点结合，并转录形成信使RNA
B．记忆B细胞增殖分化成浆细胞
C．丙酮酸氧化分解形成CO2和H2O
D．食物中的淀粉经过消化分解形成葡萄糖
5．研究表明，下丘脑SCN细胞中PER基因表达与昼夜节律有关，其表达产物的浓度呈周期性变化，如图为相关过程。据此判断，下列说法正确的是(　 　)
A．PER基因只存在于下丘脑SCN细胞中
B．图1过程①的原料为脱氧核苷酸，需要的酶是RNA聚合酶
C．图2中DNA模板链中一个碱基C变成了T，则mRNA中嘌呤与嘧啶比例不变
D．图3中mRNA沿着核糖体的移动方向是从右向左
6．某种植物的羽裂叶和全缘叶是一对相对性状。某同学用全缘叶植株（植株甲）进行了下列四个实验。
①植株甲进行自花传粉，子代出现性状分离
②用植株甲给另一全缘叶植株授粉，子代均为全缘叶
③用植株甲给羽裂叶植株授粉，子代中全缘叶与羽裂叶的比例为1∶1
④用植株甲给另一全缘叶植株授粉，子代中全缘叶与羽裂叶的比例为3∶1
其中能够判定植株甲为杂合子的实验是( )
A．①或② B．①或④ C．②或③ D．③或④
7、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是( )
A．燃煤中加入石灰石可以减少酸雨的形成
B．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物
C．猪瘟疫情可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
D．常温下，可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
8、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2
C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH
前者pH大
酸性：H2C2O4＜HF
B
向酸性KMnO4溶液中滴入少量乙二醇
溶液颜色变浅
乙二醇被氧化为CO2
C
将Cl2通入KI淀粉溶液中
溶液先变蓝后褪色
Cl2的水溶液有漂白性
D
烧瓶中产生无色气体，烧杯中产生白色胶状沉淀
非金属性：Cl>C>Si
10． 电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A．Ni电极为阴极，发生还原反应
B．电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2－=2SO42－
C．电解处理2.24L(标准状况)任意比例的混合气体，理论上在阳极逸出的O2均为3.2g
D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
11、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )
A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒?
B．Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同
C．W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强?
D．?简单离子半径：?Y12.关于有机物() 的说法正确的是(　　)
A.该物质所有碳原子一定在同一平面
B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应
C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种
D.1 mol该物质最多可与4 mol H2 或1 mol Br2 反应
13. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分，第l4—18题只有一
14．一质点以某一初速度做匀加速直线运动，在时间t 内运动的位移为为s ，此时质点的动能变为原来的9倍，则该质点的加速度为（? ）
A．????? B．???? C．??? D．
15．如图，虚线a、b、c为电场中三个等势面，相邻等势面间的电势差相同，实线为一个电子仅在电场力作用下的运动轨迹，M、N是轨迹与等势面a、c的交点．下列说法中正确的是（ ）
A．电子一定从M点向N点运动
B．等势面c的电势最低
C．电子通过M点时的加速度比通过N点时小
D．电子通过M点时的机械能比通过N点时大
16．如图，金星的探测器在轨道半径为3R的圆形轨道Ⅰ上做匀速圆周运动，运行周期为T，到达P点时点火进入椭圆轨道Ⅱ，运行至Q点时，再次点火进入轨道Ⅲ做匀速圆周运动，引力常量为G，不考虑其他星球的影响，则下列说法正确的是（ ）
A.探测器在P点和Q点变轨时都需要加速
B.探测器在轨道Ⅱ上Q点的速率大于在探测器轨道Ⅰ的速率
C.探测器在轨道Ⅱ上经过P点时的机械能大于经过Q点时的机械能
D.金星的质量可表示为
17．如图所示，一砂袋用无弹性轻细绳悬于O点。开始时砂袋处于静止状态，一弹丸以水平速度v0击中砂袋后未穿出，二者共同摆动。若弹丸质量为m，砂袋质量为5m，弹丸和砂袋形状大小忽略不计，弹丸击中沙袋后漏出的沙子质量忽略不计，不计空气阻力，重力加速度为g。下列说法中正确的是( )
A．弹丸打入砂袋过程中，细绳所受拉力大小保持不变
B．弹丸打入砂袋过程中，弹丸对砂袋的冲量大小大于砂袋对弹丸的冲量大小
C．弹丸打入砂袋过程中所产生的热量为
D．砂袋和弹丸一起摆动所达到的最大高度为
18.一质点静止在光滑水平面上,现对其施加水平外力F，F随时间变化规律如图所示,下列说法正确的是( )
A. 在0～4s时间内，位移先增后减
B. 在0～4s时间内，动量一直增加
C. 在0～8s时间内，F的冲量为0
D. 在0～8s时间内，F做的功不为0
19．如图，物块套在光滑的竖直杆上，通过光滑的定滑轮用不可伸长的轻绳将物块由A点匀速拉到B点，AB高度为h，则在运动过程中（ ）
A．绳中张力变小
B．绳子自由端的速率减小
C．拉力F做功为
D．拉力F的功率P不变
20．在图甲所示电路中，闭合电键S，当滑动变阻器的滑动触头P向下滑动时，四个理想电表的示数都发生变化，图乙三条图线分别表示三个电压表的示数随电流表示数变化的情况，以下说法正确的是( )
A. 图线a表示的是V1的示数随I的变化情况
B. 图线c表示的是V2的示数随I的变化情况
C. 此过程中V1示数的变化量小于V3示数的变化量
D. 此过程中V1示数的变化量大于V3示数的变化量
21．如图，倾角为30°的粗糙绝缘斜面固定在水平面上，在斜面的底端A和顶端B分别固定等量的同种负电荷。质量为m、带电荷量为-q的物块从斜面上的P点由静止释放，物块向下运动的过程中经过斜面中点O时速度达到最大值vm，运动的最低点为Q(图中没有标出)，则下列说法正确的是( )
A．P、Q两点场强相同
B．UPO=UOQ
C.P到Q的过程中，物体先做加速度减小的加速，再做加速度增加的减速运动
D．物块和斜面间的动摩擦因数
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分．第 22~32 题为必考题．每个试题考生都必须作答．第 33~37 题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（共 129 分）
22．（6分）某同学采用如图甲所示的实验装置探究加速度和力的关系，其中小车的质量为M，砂和砂桶的总质量为m(滑轮光滑)，交流电频率为f=50Hz。
（1）本实验中_________（需要或不需要）满足m<（2）松开砂桶，小车带动纸带运动，若相邻计数点间还有4个点未画出，纸带如图乙所示，则小车的加速度a=___________ (结果保留三位有效数字)。
（3）改变砂桶内砂子的质量，重复实验，以弹簧测力计示数F为横坐标、小车对应的加速度a为纵坐标，做出的a-F图像如图丙，可知小车的质量M=_________kg。(结果保留三位有效数字)。

23．（9分）要描绘一只标有“9V、5W”字样小灯泡的完整伏安特性曲线，实验室可供如下器材：
A.电流表A1（量程0.6A，内阻约为0.5Ω）
B.电流表A2（量程3A，内阻约为0.2Ω）
C.电压表V （量程3V，内阻rv=3kΩ）
D.滑动变阻器R1（阻值0?10Ω，额定电流0.8A）
E.滑动变阻器R2（阻值0?100Ω，额定电流1.5A）
F.定值电阻R3=6kΩ
G.直流电源（电动势E=10V）
H.导线和开关
（1）请在虚线框中画出电路图
（2）滑动变阻器应选___________；电流表应选_____________（填写元件前序号）
（3）灯泡两端实际电压U0与电压表读数U关系式为____________；
（4）根据该电路设计图进行实验，测得电压表的读数为U、电流表读数为I，若考虑电表的内阻，则此时灯泡的电阻为____________。（用题目中所给字母或符号表示）
24.(12分)如图.现在有一个小物块，质量为m＝8×10-2 kg，带上正电荷q＝2×10－4 C。与水平的轨道之间的滑动摩擦系数μ＝0.2，在一个水平向左的匀强电场中，E＝1×103 V/m，在水平轨道的末端N处，连接一个光滑的半圆形轨道，半径为R＝40 cm，取g＝10 m/s2，求
(1)小物块恰好运动到轨道的最高点，那么小物块应该从水平哪个位置释放？
(2)如果在上小题的位置释放小物块，当它运动到P（轨道中点）点时对轨道的压力等于多少？
25．（20分）光滑水平地面上停放着一辆质量m=2kg的平板车，质量M=4kg可视为质点的小滑块静放在车左端，滑块与平板车之间的动摩擦因数，如图所示，一水平向右的推力F=24N作用在滑块M上0．5s撤去，平板车继续向右运动一段时间后与竖直墙壁发生碰撞，设碰撞时间极短且车以原速率反弹，滑块与平板之间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，平板车足够长，以至滑块不会从平板车右端滑落，，求：
（1）平板车第一次与墙壁碰撞后能向左运动的最大距离s多大？此时滑块的速度多大？
（2）平板车第二次与墙壁碰撞前的瞬间速度多大？
（3）平板车和滑块都停止后，滑块在平板车滑行的总位移是多少？
26. (15分) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、NO、SO 2 等都是重要的大气污染气体。
（1）已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH 1 =－41.0kJ·mol -1
②CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 =－49.0kJ·mol -1
③CH3OCH3 (g)+ H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3 =+23.5kJ·mol -1
则反应 2CO(g)+4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O(g)的 ΔH =_________ kJ·mol -1 。
（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 的转化率如图所示。KA 、KB 、KC三者的大小关系是__________
（3）上述合成二甲醚的过程中，提高 CO 的转化率可采取的措施______________ （任写两种）
（4）在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反应。反应过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示。
写出该反应的化学方程式 。
10min内途径II的反应速率v(N2)= ；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图乙中的 （填“A”或“B”）。汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是___ _。
(5)氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、Ⅱ。为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入l mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图丙。
520℃时，4NH3+3O2 2N2 +6H2O的平衡常数K的计算表达式为____ ；
（6）催化剂的制备：金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果。现有铜的提纯利用如上图丁装置。 则阴极反应的电极反应式为 ；
27（14分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。
28.（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10?13
(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
(2)滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。
a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl
d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2?固体的操作是___________________________________。
(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。
29．（10分）（每空2分）回答生态系统的相关问题
（1）通常，对于一个水生生态系统来说，可根据水体中含氧量的变化计算出生态系统中浮游植物的总初级生产量（生产者所制造的有机物总量）。若要测定某一水生生态系统中浮游植物的总初级生产量，可在该水生生态系统中的某一水深处取水样，将水样分成三等份，一份直接测定O2含量（A）；另两份分别装入不透光（甲）和透光（乙）的两个玻璃瓶中，密闭后放回取样处，若干小时后测定甲瓶中的O2含量（B）和乙瓶中的O2含量（C）。据此回答下列问题。
在甲、乙瓶中生产者呼吸作用相同且瓶中只有生产者的条件下，本实验中C与A的差值表示这段时间内_____________；C与B的差值表示这段时间内_____________；A与B的差值表示这段时间内_________。
（2）大自然中，猎物可通过快速奔跑来逃脱被捕食，而捕食者则通过更快速的奔跑来获得捕食猎物的机会，猎物和捕食者的每一点进步都会促进对方发生改变，这种现象在生态学上称为 。
(3)根据生态学家斯坦利的“收割理论”，食性广捕食者的存在有利于增加物种多样性，在这个过程中，捕食者使物种多样性增加的方式是 .
30．（7分）（除标注外，每空1分）
环境中的内分泌干扰物是与某种性激素分子结构类似的物质，对人的内分泌功能会产生不良影响。回答下列问题。
（1）通常，机体内性激素在血液中的浓度________________，与靶细胞受体结合并起作用后会_______________。
（2）膀胱中的感受器受到刺激后会产生兴奋。兴奋从一个神经元到另一个神经元的传递是单向的，其原因是______________________________________________________________。成年人可以有意识地控制排尿，说明排尿反射也受高级中枢控制，该高级中枢位于_________。排尿过程中，尿液还会刺激尿道上的_________，从而加强排尿中枢的活动，促进排尿，这是_________调节的结果。
31．（10分）某研究小组切取某种植物胚芽鞘的顶端，分成甲、乙两组，按下图所示的方法用琼脂块收集生长素，再将含有生长素的琼脂块置于去顶胚芽鞘切段的一侧，一段时间后，测量胚芽鞘切断的弯曲程度（α角），测得数据如下表。据此回答问题。
分组
甲
乙
乙
琼脂块
左
右
α角/度
20.4
9.0
9.1
（1）生长素在胚芽鞘中的运输属于极性运输，这种运输的方向是_________。
（2）上图中α角形成的原因是_________。
（3）据表可知乙组中左、右两侧的琼脂块所引起的α角基本相同，但小于甲琼脂块所引起的α角，原因是________。
（4）有研究表明：干旱条件下气孔开度减小不是由缺水直接引起的，而是由ABA引起的。请以该种植物的ABA缺失突变体（不能合成ABA）植株为材料，设计实验来验证这一结论。简要写出实验思路： 。
32.（12分）（除标注外，每空2分）某实验室保存有野生型和一些突变型果蝇（2n＝8）。果蝇的部分隐性突变基因及其在染色体上的位置如图所示。回答下列问题。
（1）同学甲用翅外展粗糙眼果蝇与野生型（正常翅正常眼）纯合子果蝇进行杂交，F2中翅外展正常眼个体出现的概率为_________。图中所列基因中，不能与翅外展基因进行自由组合的是_________。
（2）为了验证遗传规律，同学丙让白眼黑檀体雄果蝇与野生型（红眼灰体）纯合子雌果蝇进行杂交得到F1，F1相互交配得到F2。那么，在所得实验结果中，能够验证自由组合定律的F1表现型是__________，F2表现型及其分离比是 ；验证伴性遗传时应分析的相对性状是____________，能够验证伴性遗传的F2表现型及其分离比是____________________。
（3）某三体雄果蝇（Ⅱ号染色体有三条）基因型为AAa(A为长翅基因，a为残翅基因，在Ⅱ号染色体上)。已知染色体数异常的配子(如AA、Aa)中雄配子不能参与受精作用，其他配子均能参与受精作用。请回答：
①果蝇减数分裂过程，若某次级精母细胞将来会形成基因型为AA的配子，则该次级精母细胞中染色体数为_____________条(多选)。
A．4 B．5 C．8 D．10
②将正常残翅雌果蝇与某三体雄果蝇(基因型为AAa)杂交，子一代中，正常∶三体＝________，
（二）选考题：共 45 分．请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题题号的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每科按所做的第一题计分．
33.[物理——选修3-3]（15分）
(1).（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得3分，全选对的4分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．质量和温度相同的冰和水，内能不同
B．温度高的物体不一定比温度低的物体内能大
C．物体放热，同时对外做功，其内能可能增加
D．布朗运动是液体分子与固体分子的共同运动
E．气体扩散现象表明了气体分子的无规则运动
（2）.（10分）如图所示，有两个不计质量和厚度的活塞M、N，将两部分理想气体A、B封闭在绝热汽缸内，温度均是27 ℃。M活塞是导热的，N活塞是绝热的，均可沿汽缸无摩擦地滑动，已知活塞的横截面积均为S＝2 cm2，初始时M活塞相对于底部的高度为h1＝27 cm，N活塞相对于底部的高度为h2＝18 cm。现将一质量为m＝1 kg的小物体放在M活塞的上表面上，活塞下降。已知大气压强为p0＝1.0×105 Pa。(g＝10 m/s2)
(1)求下部分气体的压强多大；
(2)现通过加热丝对下部分气体进行缓慢加热，使活塞M回到原来的位置，求应使下部分气体的温度升高到多少摄氏度。
34.物理——选修[3-4]（15分）
（1）（5分）如图所示为一列沿x轴正方向传播的简谐横波，实线为t=0.2时刻的波形图，虚线为t=0.8s时的波形图，波的周期T>0.6s，则 （填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得3分，全选对的4分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．波速为10m/s
B．A比B先回到平衡位置
C．在t=0.5s时，B点到达波峰位置
D．经过0.4s，B点经过的路程为0.4m
E.在t=1.0s时，A点沿y轴负方向运动
(2).（10分）如图，一直角三棱柱ABC，其中∠ABC＝90°，∠BAC＝60°，AB长度为2L，M为AB的中点，N为BC的中点，。一光线从AB面上的M点以45°的入射角射入三棱柱，折射光线经过N点。已知光在真空中的传播速度为c，求：
(i)三棱柱折射率n；
(ii)光从开始射入三棱柱到第一次射出所需的时间。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]
第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为 ，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有 种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为 ，其中σ键的对称方式为 。与CN—互为等电子体的分子为 。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为 。NF3的空间构型为 。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因 。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
（5）在GaN晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为 ；
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）(略)
37.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）（除标注外，每空2分）
已知一种有机物X（仅含有C、H两种元素）不易降解，会造成环境污染。某小组用三种培养基筛选土壤中能高效降解X的细菌（目标菌）。
Ⅰ号培养基：在牛肉膏蛋白胨培养基中加入X（5g/L）。
Ⅱ号培养基：氯化钠（5g/L），硝酸铵（3g/L），其他无机盐（适量），X（15g/L）。
Ⅲ号培养基：氯化钠（5g/L），硝酸铵（3g/L），其他无机盐（适量），X（45g/L）。
（1）在Ⅰ号培养基中，为微生物提供氮源的是______________。Ⅱ、Ⅲ号培养基中为微生物提供碳源的有机物是___________。
（2）若将土壤悬浮液接种在Ⅱ号液体培养基中，培养一段时间后，不能降解X的细菌比例会_______，其原因是_______________________________________________________________。
（3）Ⅱ号培养基加入琼脂后可以制成固体培养基，若要以该固体培养基培养目标菌并对菌落进行计数，接种时，应采用的方法是___________________。
（4）假设从Ⅲ号培养基中得到了能高效降解X的细菌，且该菌能将X代谢为丙酮酸，则在有氧条件下，丙酮酸可为该菌的生长提供____________和____________。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
回答下列问题：
(1)博耶(H.Boyer)和科恩(S.Cohen)将非洲爪蟾核糖体蛋白基因与质粒重组后导入大肠杆菌细胞中进行了表达。该研究除证明了质粒可以作为载体外，还证明了________(答出两点即可)。
(2)体外重组的质粒可通过Ca2＋参与的________方法导入大肠杆菌细胞；而体外重组的噬菌体DNA通常需与________组装成完整噬菌体后，才能通过侵染的方法将重组的噬菌体DNA导入宿主细胞。在细菌、心肌细胞、叶肉细胞中，可作为重组噬菌体宿主细胞的是________。
(3)真核生物基因(目的基因)在大肠杆菌细胞内表达时，表达出的蛋白质可能会被降解。为防止蛋白质被降解，在实验中应选用________的大肠杆菌作为受体细胞，在蛋白质纯化的过程中应添加________的抑制剂。
仁寿一中北校区高2017级一诊模拟考试
理科综合能力测试
化学参考答案
7B ; 8C ;9B ;10B ;11A ;12B ;13D
26.（15分）（1）-203.5（2分）
（2）KA ＝K C ＞K B （2 分）
（3）增大投料比、增大压强、降低温度等(任选两种) （1 分）
（４）①２ＮＯ＋２ＣＯ２ＣＯ２＋Ｎ２　　（１分）
②0.005mol/(L?min) (2分) A（1分）
排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率为越高。 （2分）
（5） （2分）
（6）Cu(NH3)42++2e- ＝Cu+4NH3(2分，其它合理也给分)
27（14）（1）① 将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状（1 分） ① PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl- (2分) Cl－+ ClO-+2H+ =Cl2↑+H2O(2分)
（2）① 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(1分) ②C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (2分) ③ 蒸发浓缩、冷却结晶 (1分)（3）① 当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 (2分) ②生成的 Mn2+是该反应的催化剂 （1 分）③ (2分)
28（14）（每空2分）（1）SiO2+2OH－===SiO+H2O (2分)
CuS、FeS (2分) Na2BeO2+4HCl===BeCl2+2NaCl+2H2O (2分)
dbfc (2分) 蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干) (2分)
MnO2+CuS+4H+===S+Mn2++ Cu2++2H2O (2分)
Fe3+(2分)
35（15分）（1） （2分） 3 (1分) （2）1:1 (1分) 轴对称 (2分) CO (1分) （3） sp (2分) 三角锥形 (2分)
（4）原子半径N< P< As，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔点降低。 (2分
（5） 12 (2分

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