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2019—2020 高一化学课时学习目标流程 编号： 4 使用时间： 编制人： 审核人： 教师评价：



认识化学科学
第3节 摩尔体积
【学习目标】（1分钟）
1．理解并掌握气体摩尔体积。
2．理解并掌握阿伏伽德罗定律。
3. 会运用阿伏伽德罗定律解决本节习题。
一、理解并掌握物质的量及其应用。
在一定条件下，单位_物质的量_的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为_Vm_。
标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为__22.4L/mol__。
物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：_n=V/Vm_。
二、理解并掌握阿伏伽德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律称为阿伏伽德罗定律。
阿伏伽德罗定律的常用推论
⑴同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比：=。
⑵同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比：=。
【探究讨论】1. 为什么相同条件下1mol液体和固体体积不相同？
同一种物质,不管固态液态,1mol的质量都是一样的。也就是,同质量的物体,固态和液态体积是否一样,这当然是不一样的,因为固态和液态分子间距离是不一样的。比如水和冰,水结成冰,体积是要变大的”
在固态和液态中,粒子本身的大小不同,决定了其体积的不同.所以,1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小.
举水为例,1mol水在液态时体积比在固态时的体积小.
2.相同温度和压强下，相同体积的气体所含原子数一定相同吗？
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，原子数不一定相同。
原因：气体以分子形式存在，而不同气体分子由种类不同的原子组成，故相同体积的气体所含原子数不一定相同。举例子：氧气和臭氧。

在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？
反应物总质量一定等于生成物总质量,但是总物质的量就不一定相等了,
比如反应2H2+O2 点燃 2H2O,前后总物质的量不等;
而反应H2+Cl2=2HCl,前后总物质的量就是相等的
三、掌握物质的量应用于化学反应中的有关计算
参与反应的各物质的物理量之间的比例关系
aA(g) + bB(g)=====cC(g) + dD(g)
系数比： a : b : c : d
质量比： aMA ： bMB : cMC : dMD
物质的量比： a : b : c : d
气体体积比： a : b : c : d
不同物理量间的换算方法
aA(g) + bB(g)=====cC(g) + dD(g)
a×MAg b mol c×22.4L d mol
m(A) n(B) V（C） n(D)
则比例关系：===
单位关系：上下一致，左右对应。
不同物之间换算的方式
⑴化学方程式中系数的比例
⑵守恒关系建立的比例关系：
①原子守恒：CaCO3～Ca～C～3O
②电荷守恒：Na2SO4溶液中 2Na+～SO42-
以上守恒均可建立比例关系进行换算
【巩固目标】（15分钟）
1.下列说法正确的是（ ）
A.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
B.1molH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L·mol-1
C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1
D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
【答案】D
【解析】A、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，非标准状况，气体的摩尔体积不一定为22.4L?mol-1，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，没指名温度、压强，体积不确定，体积的单位为L而不是L/mol，故B错误；在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故C错误，D正确。
2.下列说法正确的是（ ）
A.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
B.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
C.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
D.同温同压下，两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
【答案】D
【解析】A、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，非标准状况，气体的摩尔体积不一定为22.4L?mol-1，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，没指名温度、压强，体积不确定，体积的单位为L而不是L/mol，故B错误；C．根据PV=nRT可知，并不是只有标准状况下1mol任何气体的体积才为22.4L；根据阿伏伽德罗定律推论，知同温同压下，两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同，故D正确。
3.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2（ ）
A.质量为14g
B.分子数为6.02×1024
C.体积为22.4L
D.物质的量为2mol
【答案】C
【解析】32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol＝1.0mol。根据阿伏加德罗定律可知，氮气的物质的量也是1mol，质量是28g，分子数是6.02×1023，标准状况下的体积是22.4L，所以答案选C。
4.下列各组中，分子数目相同的是（ ）
A.22.4L氩气和1mol氢气
B.2g氢气和16g氧气
C.同温同压下2L氢气和2L水
D.常温常压下，1mol氧气和标准状况下2g氢气
【答案】D
【解析】A．体积一定，温度、压强会影响气体的物质的量，22.4L氩气 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%A9%E6%B0%94&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)不一定是1mol (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=mol&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，22.4L氩气 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%A9%E6%B0%94&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)和1mol (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=mol&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)氢气含有分子数目不一定相等，故A错误；
B.2g氢气物质的量为1mol (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=mol&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，16g (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=16g&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)氧气物质的量为
16g (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=16g&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)
32g (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=32g&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)/mol
=0.5mol，二者物质的量不相等，则含有分子数目不相等，故B错误；
C．同温同压下，氢气、水不一定都是气态，相同体积的氢气、水含有分子数目不一定相等，故C错误；
D.2g氢气物质的量为1mol，二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故D正确，
故选D．
5.实验室用Zn和稀H2SO4反应制H2，若用32.5gZn与足量稀H2SO4反应，试求：
⑴生成标准状况下的H2的体积
⑵反应消耗的H2SO4的物质的量
⑶生成ZnSO4的物质的量
【解析】Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（1）nZn=mZn/MZn=32.5g/65g.mol-1=0.5mol
nH2=nZn=0.5mol
VH2=nH2Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
（2）n(H2SO4)=nZn=0.5mol
（3）n(ZnSO4)=nZn=0.5mol

【积累内容】请同学们写上日期，规范书写。
1.阿伏伽德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
2.同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作“三同定一同”。
3.应用于标准状况下的气体摩尔体积时，要特别注意三点：①条件：标准状况下；②对象：气体；③约为22.4 L·mol-1





2019—2020 高一化学课时学习目标流程 编号： 4 使用时间： 编制人： 审核人： 教师评价：



认识化学科学
第3节 摩尔体积
【学习目标】（1分钟）
1．理解并掌握气体摩尔体积。
2．理解并掌握阿伏伽德罗定律。
3. 会运用阿伏伽德罗定律解决本节习题。
一、理解并掌握物质的量及其应用。
在一定条件下，单位__________的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为______。
标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为____________。
物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：____________。
二、理解并掌握阿伏伽德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律称为阿伏伽德罗定律。
阿伏伽德罗定律的常用推论
⑴同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比：=。
⑵同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比：=。
【探究讨论】1. 为什么相同条件下1mol液体和固体体积不相同？


2.相同温度和压强下，相同体积的气体所含原子数一定相同吗？


在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？

三、掌握物质的量应用于化学反应中的有关计算
参与反应的各物质的物理量之间的比例关系

aA(g) + bB(g)=====cC(g) + dD(g)
系数比： a : b : c : d
质量比： aMA ： bMB : cMC : dMD
物质的量比： a : b : c : d
气体体积比： a : b : c : d
不同物理量间的换算方法
aA(g) + bB(g)=====cC(g) + dD(g)
a×MAg b mol c×22.4L d mol
m(A) n(B) V（C） n(D)
则比例关系：===
单位关系：上下一致，左右对应。
不同物之间换算的方式
⑴化学方程式中系数的比例
⑵守恒关系建立的比例关系：
①原子守恒：CaCO3～Ca～C～3O
②电荷守恒：Na2SO4溶液中 2Na+～SO42-
以上守恒均可建立比例关系进行换算
【巩固目标】（15分钟）
AC
1.下列说法正确的是（ ）
A.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
B.1molH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L·mol-1
C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1
D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
2.下列说法正确的是（ ）
A.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
B.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
C.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
D.同温同压下，两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

3.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2（ ）
A.质量为14g B.分子数为6.02×1024
C.体积为22.4L D.物质的量为2mol
4.下列各组中，分子数目相同的是（ ）
A.22.4L氩气和1mol氢气
B.2g氢气和16g氧气
C.同温同压下2L氢气和2L水
D.常温常压下，1mol氧气和标准状况下2g氢气
5.实验室用Zn和稀H2SO4反应制H2，若用32.5gZn与足量稀H2SO4反应，试求：
⑴生成标准状况下的H2的体积
⑵反应消耗的H2SO4的物质的量
⑶生成ZnSO4的物质的量
【积累内容】请同学们写上日期，规范书写。
1.阿伏伽德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
2.同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作“三同定一同”。
3.应用于标准状况下的气体摩尔体积时，要特别注意三点：①条件：标准状况下；②对象：气体；③约为22.4 L·mol-1

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