资源简介

个性化教学辅导教案
学生姓名
年 级
初二
学 科
科学
上课时间
教师姓名
课 题
氧化、燃烧、化学方程式计算
教学目标
教学过程
1．空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是( C )
A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
D．稀有气体是一种纯净物
2．有一种暗紫色固体A，加热后生成无色气体B，同时生成的另外两种固体分别为C、D。将固体C、
D分离后，把C加入一无色液体E中，也能迅速产生B气体，B能使带火星的木条复燃，请你推
断出A、B、C、D、E各是什么物质。
A． KMnO4 B． O2 C． MnO2 D． K2MnO4 E． H2O2
3．用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等，并做好标记。
第一步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水为什么会被吸入集气瓶中？ 集气瓶中氧气被消耗，气压减小，在外界大气压作用下水被吸入集气瓶中
（2）由此可得出空气中氧气占的体积成分约为 1/5
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示），请指出改进后的一个优点：
不会因插入不迅速而发生瓶内外气体交换使测量不准确
氧化和燃烧
1．属于缓慢氧化的变化是( B )
A．木炭燃烧 B．食物腐败?
C．蜡烛燃烧 D．汽油燃烧
2．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备
的条件是( D )
①可燃物 ②氧气或空气 ③温度达到着火点?
A．①② B．②③????????
C．①③ D．①②③
3．用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是( B )?
A．消除可燃物 B．隔绝空气?
C．降低温度???? D．降低着火点
4．人在生活中有许多能量是从化学变化中获得的，下列变化中产生的能量不是由化学变化引起的是
( C )
A．用木材燃烧取暖 B．蓄电池供电??
C．电灯泡通电发光照明 D．炸药开山采矿
氧化和燃烧
氧化反应
1、物质和氧反生的反应。氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。
如：木炭+氧气 二氧化碳，磷+氧气 五氧化二磷。
2、铁铜生锈、生物呼吸、酿酒酿醋、食物腐烂、农家肥料的蒸馏等都是属于缓慢氧化反应；
燃烧属于快速的氧化反应。
燃烧
1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。
注意
燃烧一定发光发热，但发光发热不一定是燃烧，如白炽灯通电时候放光发热但没有燃烧
2、可燃物燃烧的两个条件：
①要有助燃剂（常见的助燃剂是氧气）
②温度达到可燃物的着火点。
缓慢氧化会产生热量，当热量积聚，温度达到可燃物的着火点时，就会产生自燃现象
3、爆炸现象
燃烧以极快速度在有限的空间里发生，瞬间内积累大量的热量，使空气体积急剧膨胀，就会引
起爆炸。
注意
①并不是所有的爆炸都是剧烈的氧化反应。也可以是物理变化引起的，如气球受压爆炸。
②可燃物与氧气或空气混合到一定比例，又达到燃烧条件都有可能发生爆炸，如汽油、木屑、
煤粉等
4、灭火和火灾自救
①消除燃烧发生的任何一个条件即可灭火：
a.隔绝空气（氧气）；
b.把可燃物的温度降低到着火点以下。
②火灾自救时注意防止空气对流加强火势，防止浓烟伤害人体。
化学反应中的能量变化
1、化学反应产生新物质的同时，伴随着能量的变化。
2、氧化反应一般都是放热反应，大多数化合反应都是放热反应。
3、氢氧化钡与氯化铵反应时会吸收热量，H2、C、CO还原反应是吸热反应。
1．普通灯泡的灯柱上常涂有一层暗红色的物质，目的是除去灯泡中少量的氧气，以延长灯泡的寿命，
这种暗红色的物质是( C )?
A．石蜡??????????????? ???B．木炭??
C．红磷????????????????? ?D．铁丝?
2．下列变化不属于氧化反应的是( C )
A．铁生锈????????????????? ?B．镁带燃烧
C．鸡蛋浸入白醋????????? ?D．食物腐烂
3．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用
是( D )
A．补充氧气 B．增加可燃物
C．升高铁丝的着火点 D．升高细铁丝的温度
4．如图所示的实验，说明燃烧需要的条件是( C )
A．有可燃物??????????? ? B．有助燃剂?
C．温度达到可燃物的着火点?? D．可燃物与火焰直接接触
5．小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便易携带，你觉得煮面时纸锅不会
被烧掉的原因是( D )
A．纸锅的着火点很高?
B．面汤使纸锅的着火点升高了?
C．面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧?
D．加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点
6．下列处理方法不正确的是( C )
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
7．为了防止事故发生，下列做法不正确的是( B )
A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风
B．变霉有大米，要煮熟后食用
C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物
D．电器失火后首先要切断电源
8．下列变化中都有能量变化，属于在化学变化中吸收热量的是( B )
A．铁与盐酸反应?? B．碳与二氧化碳反应??
C．硝酸铵溶于水使温度降低 D．干冰升华进行人工降雨
9．控制变量法是常用的科学学习方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据图示信息和资料信息
回答有关问题。
??
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为_温度没有达到着火点______。
（2）水中的白磷不燃烧，是因为__没有助燃剂_______________。?
（3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是__通入氧气______________。?
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①可燃物；②氧气(或空气)；
③____温度达到着火点________________________
化学反应方程式
1．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物
质的质量如表：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是( C ) A．?a和b是反应物 B．?x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．?d一定是催化剂
2．下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化
二磷
3．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体
质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：
（1）生成氧气的质量； 4.8g
（2）参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程) 12.25g
（3）氯化钾溶液的质量(写出计算过程)． 74.5g
质量守恒定律
1、概念：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
①质量守恒定律中，“参加”的意思是指反应物不一定所有质量都参加反应。
如2g氢气和8g氧气只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应。
②质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化
质量守恒定律的应用：
①求某个反应中反应物或生成物的质量
②判断反应物是否全部参加了反应
③推断反应物或生成物的组成（化学式）；
化学方程式
1、化学反应方程式的意义：
①表明反应物、生成物和反应条件；
②各物质反应时的微利个数比
③各物质反应时的质量比。
2、化学方程式的读法：
C + O2  CO2 读作“碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳”；
同时也表示没12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
化学方程式的书写原则：
以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。
4、根据化学方程式进行计算
一般解题步骤：①设未知量；
②写出化学反应方程式；
③在相关化学式下面写出物质的相对分子质量；
④在相应物质的相对分子质量下面列出已知量和未知量；
⑤列式求解；简明的写出答案。
注意
①化学方程式要配平；
②相关数据与化学式对齐；
③解题步骤完整；
④注意数字后面带单位；
⑤体积换成质量；
⑥参加反应（列式求解）的是纯净物质量。
1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是( B ) A．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 B．定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
2．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是( B )
A．图中单质的化学式为N2
B．反应前后原子、分子个数都不变
C．反应物都属于氧化物
D．生成物的质量比是7：11（11：7）
3．小王同学的化学笔记上有如下记录，你认为不正确的是( C )
A．配平化学方程式的依据是质量守恒定律 B．化学反应发生时，不一定能观察到明显的现象 C．在化学反应中，只有燃烧反应才能放出热量 D．燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
4．在反应A＋B→C＋D中，若15g A与10g B完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为( C )
A．15g???? B．10g?????
C．25?g??? D．5g
5．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法中正确的是( B ) A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量 B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数 C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不一定相同 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
6．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D，若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( B )
A．?16 B．?32 C．?48 D．?64
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
对该反应，下列描述中正确的是( D ) A．“待测”数值一定为2g B．乙一定是该反应的催化剂 C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D．该反应可能是铜与氧气的反应
8．用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。
问：①制取氧气多少克？ 1.28g
②消耗了多少克的KMnO4？ 12.64g
③KMnO4分解的百分率是多少？ 63.2%
1．氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中，可能
是__4_g H2和__8_g O2
2．现有32g某物质置于氧气中点燃，完全燃烧生成了二氧化碳和水。据此回答：
（1）该物质中一定含有_C、H__元素，可能有氧元素，做出该判断的理论依据是__质量守恒定律 ．
（2）为了探究该物质中是否含有氧元素，对产物进行收集、称量，得到二氧化碳和水的质量分别为
44g和36g．则该物质中_含有__(填“含有”或“不含有”)
3．已知有如下化学反应：NaHCO3 + HCl ===NaCl + CO2+ H2O，KHCO3 + HCl === KCl + CO2 +H2O
现在向100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体完全放出。如图是加入粉末的质量与产生的二氧化碳的关系图 ①该盐酸溶液中溶质的质量为_18.25__克 ②若盐酸溶液为120mL时，加入的固体粉末为58.5克时产生二氧化碳的质量为_26.4__克 ③若固体粉末的质量为x克，盐酸的体积为140mL，产生二氧化碳的质量为y克，则粉末质量x
与二氧化碳的质量y的关系是_若x63g，y=x/90；若x>63g，y=30.8g_ （用含x和y的代数式表示，不必化简）
1．用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速转
化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳可能具有的性质是( B )
能导电? ?B．不易燃烧
C．不易汽化?? D．密度比空气小
2．下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；
②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的化合反应；
③急速的燃烧一定会爆炸；
④自燃是缓慢氧化引起的；
⑤白磷在空气中和氧气中的着火点不同；
⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是( A )
①④⑥?? B．③④⑤⑥
C．①②③?? D．②③⑤
3．下列有关“2CO + O2 2CO2”的质量关系，不正确的是( D ) A．若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g B．若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g C．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g D．若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
4．a?gKClO3与b?gMnO2混合后，充分加热，得剩余固体c?g，则生成O2的质量为__(a+b-c)g____，
KCl的质量为_(c-b)g_____
5．下列说法正确的是( A )
A．所有化学反应都符合质量守恒定律?
B．a?g氢气在b?g氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水?
C．还原8gCuO共用掉2g H2，所以生成的Cu和水的质量共10g?
D．酒精燃烧后只产生了光和热，再没其他物质生成了
6．1.6 g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g?CO2和3.6g水，则下列说法正确的是( B )?
R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素?
B．R中只含碳、氢两种元素?
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素?
D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
7．有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2克A能和5克B恰好完全反应，生
成4克C和3克D，现有6克A和20克B经充分反应后，下列说法正确的是( B )
A．生成?C和?D质量之和为26克?????? ???B．生成12克?C?
C．有1克A剩余????????????????????????? ?D．生成?10克?D
8．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化
如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是_19.2__g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0．1%)
81.7%
1．某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是( B )
A．该物质一定是混合物????????????? B．该物质一定含有碳元素和氢元素?
C．该物质是由CO2和H2O组成的? D．该物质一定不含氧元素?
2．电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？
H2 6g O2 48g
3．实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？（反应式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑） 13g
4．完成下列化学方程式
2 H2O2 2 H2O + O2↑
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
FeCl3 + 3 NaOH === 3 NaCl + Fe(OH)3
Al2O3 + 6 HCl === 2 AlCl3 + 3 H2O
高锰酸钾受热分解： 2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 。
红磷在氧气站燃烧： 4P + 5O2  2P2O5 。
铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2  Fe3O4 。

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