资源简介

课 题
2.3原子的构成
教学目标
知识与能力
认识原子的构成
认识原子结构示意图，并能说出其含义
过程与方法
分析推断能力的培养
情感、态度与价值观
培养物质可分的科学思想
板书设计
2.3原子的构成
一、原子
1定义：原子是化学变化的最小粒子
2α粒子轰击金箔实验
二、原子中的电子
1、原子结构示意图
教 学 过 程：
[回忆导入]同学们在物理上已经知道了原子的结构，请你说出原子的结构
[设置目的]学生已有相关的原子结构知识，但对原子内部微粒所带的电性还不是很了解，着重讲解这部分。
[问题]为什么原子不显电性？
[学生]因为在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
[化学史]原子结构发现史
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。
α粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？
[学生讨论]学生讨论存在一定的困难
[教师引导]（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？
（2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？
（3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？
[结论]（1）原子内部存在很大的空间
（2）原子内又带正电的物质
（3）原子核质量很大，体积却很小
[设置目的]化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。
[讲解]二、原子中的电子（以讲解为主）
1、原子结构示意图
介绍原子结构示意图各部分含义
2、排布规则
第一层最多排2个电子
第二层最多排8个电子
最外层最多排8个电子
第N层最多排2N2个电子
3、核外电子排布特点与元素分类性质的关系
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4e
易失电子
性质活泼容易发生化学反应
元素的性质，特别是它的化学性质，是由元素原子的最外层电子数决定的
非金属元素
≥4e
易得电子
稀有气体
=8e
不易得失电子
稳定
结论：具有相同最外层电子数的元素原子，具备相似的化学性质。
4、离子
（1）离子的形成
钠原子（Na） 钠离子（Na+）
失去一个电子→
氯离子（Cl） 氯离子（Cl-）
得到一个电子→
（2）原子与离子的比较
原子
离子
阴离子
阳离子
核电荷数与核外电子数的关系
核电荷数=核外电子数
核电荷数＜核外电子数
核电荷数＞核外电子数
电性
不显电性
负电性
正电性
符号举例
Na Cl
Na+
Cl-
相互转化
巩固练习
1. 在化学变化中可分的微粒是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 质子 D. 电子
2. 下列关于原子的说法中，正确的是（ ）
A. 原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B. 同种原子内的质子数相同
C. 含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D. 原子是最小的粒子
3. 原子中，一定含有的微粒是（ ）
A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子 C. 中子、电子 D. 质子、电子
4. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中，选择合适的答案填在空格上
（1）能直接构成物质的粒子有__________。
（2）能保持物质化学性质的粒子有__________。
（3）显示电中性的粒子有__________。
（4）带正电荷的粒子有__________。
答案
1 B 2 B 3 D 4（1）分子、原子（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）质子、原子核
链接中考
1.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ C ）
2.（2013?鞍山）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（　　）
A．48 B．26 C．4 D．22
【解析】D已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。

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