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2.1酸及其性质

【学习目标】
1．掌握酸的化学性质。
2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。
3．会书写所以反应的化学方程式。
4．知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习重点】
学会通过观察分析物质的物理性质。
【学习难点】
酸的化学性质及理解酸的通性。
【学习过程】
一、常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式 HCl H2SO4
颜色气味状态 无色刺激性气味 无色无味
挥发性 有 无
吸水性 无 有
腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性
（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴
（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？
工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。
（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？
稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中,用玻璃棒不断搅拌。
做干燥剂
（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？
要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；
浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小

作业：写出下列物质的化学式
盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__
氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 硫酸铜 CuSO4 氯化铜 CuCl2 硫酸钡 BaSO4
氯化铝 AlCl3
二、酸的化学性质
1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。
2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)
①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。
反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。
②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 气泡 产生，同时溶液由 无 色逐渐变成 浅绿 色。
反应的化学方程式__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ _。
3．酸+金属氧化物===__盐__+___水___(如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是_Fe2O3_)
盐酸与生锈的铁钉反应的现象__铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色__，方程式_Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 + 3H2O__。
硫酸与氧化铜反应的现象__氧化铜黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色__，方程式___CuO +H2SO4=CuSO4+ H2O___。
4．与碱发生__中和__反应 酸+__碱___ ====__盐___+__水___
①硫酸与氢氧化钡__H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O__现象__生成白色沉淀__。
②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为__6HCl+2Al(OH)3=2AlCl3+3H2O__。
5．与某些盐反应 酸+__盐__====___新酸__+__新盐__(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)
①盐酸与石灰石反应__CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑__现象__有气泡生成__。
②硫酸与氯化钡反应方程式__H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl__现象__有白色沉淀生成__。
盐酸与硝酸银反应方程式__HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3__现象__有白色沉淀生成__。
6．盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作 复分解反应 。
7．注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出__氢离子 _。
当溶液中含有Fe3+时，溶液显 黄 色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显 绿 色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显 蓝 色。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 铁锈 。
2．人体胃液中含有 盐酸 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 吸水 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 溴化氢、碘化氢,硫化氢等还原性气体和氨气等碱性气体 。
【达标检测】
1．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【答案】D
2．能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）
A．碳酸钠粉末 B．硝酸银溶液
C．氯化钡溶液 D．氧化铜
【答案】C
3、长期盛放石灰水的瓶壁上附有一层白色薄膜，可以用来除去这层白膜的物质是（ ）
A．食盐溶液 B．纯碱溶液
C．盐酸溶液 D．氢氧化钾
【答案】C
4．盐酸硫酸在溶液中都能产生H+，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C．浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
5．小明在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来不同的物质进行实验，请你写出其中一个实验步骤和主要现象：实验：______；经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的______更合适，理由是______．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意______．
【答案】（1）把除垢净加入试管中，把镁条伸入除垢净中，有大量的气泡生成，说明除垢净呈酸性．
（2）稀盐酸和水垢反应彻底，稀硫酸和水垢反应不彻底．故填：盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底．
（3）除垢净不但能和水垢反应，还能和铝反应．故填：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价．
【点评】本题主要考查了如何设计实验、分析实验等方面的内容，让学生知道化学就在我们身边，我们可以利用化学知识分析身边的许多问题．

6．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，
（1）反应中产生二氧化碳的质量．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．
【答案】（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
【解析】（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设参与反应的CaCO3质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100：44=x：8.8g
解之得：x=20g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
20g
25g
×100%=80%．
答：（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．





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2.1酸及其性质

【学习目标】
1．掌握酸的化学性质。
2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。
3．会书写所以反应的化学方程式。
4．知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习重点】
学会通过观察分析物质的物理性质。
【学习难点】
酸的化学性质及理解酸的通性。
【学习过程】
一、常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色气味状态
挥发性
吸水性
腐蚀性
（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？

（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？

（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？

（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？



（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。


作业：写出下列物质的化学式
盐酸__________硫酸__________硝酸__________碳酸___________醋酸___________
氯化铁 氯化亚铁 硫酸铜 氯化铜 硫酸钡
氯化铝
二、酸的化学性质
1．与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。
2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)
①硫酸与镁条反应的现象__________________________。
反应的方程式_____________________________________。
②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色。
反应的化学方程式_________________________________。
3．酸+金属氧化物===________+__________(如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________)
盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________。
硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________。
4．与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________
①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_______________。
②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为_______________________________。
5．与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)
①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________。
②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________。
盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________。
6．盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作 。
7．注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________。
当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
【达标检测】
1．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
2．能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）
A．碳酸钠粉末 B．硝酸银溶液
C．氯化钡溶液 D．氧化铜
3、长期盛放石灰水的瓶壁上附有一层白色薄膜，可以用来除去这层白膜的物质是（ ）
A．食盐溶液 B．纯碱溶液
C．盐酸溶液 D．氢氧化钾
4．盐酸硫酸在溶液中都能产生H+，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C．浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
4．盐酸硫酸在溶液中都能产生H+，故有很多共同的性质，下列说法正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C．浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
5．小明在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。
小明在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来不同的物质进行实验，请你写出其中一个实验步骤和主要现象：实验：______；经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的______更合适，理由是______．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意______．
6．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，
则（1）反应中产生二氧化碳的质量．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．




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