资源简介

《溶液组成的定量表示》 教学设计
教学课题
溶液组成的定量表示
教
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学?
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目?
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标
知识与技能?
⑴掌握溶液组成的定量表示方法—溶质质量分数的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算?
⑵通过典型题例讲解，能够熟练利用溶质质量分数的公式进行简单计算。
⑶了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
过程与方法
通过对溶液组成的分析，利用溶质质量分数进一步去探究溶液稀释的问题。采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性；运用归纳总结的方法对知识进行梳理
情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法
（2）培养具体问题具体分析的能力
教学重点
溶质质量分数的概念和简单计算
教学难点
溶液稀释的有关计算
教学方法
师生互动（学生自主探究，教师点拨，当堂练习）、讨论法，情境激学、启发讨论、多媒体展示为辅
教具准备
多媒体平台、多媒体课件、有关图文资料等 药品：三瓶不同溶质质量分数的硫酸铜溶液，蔗糖、水
教 学 实 施
师生活动
活动目的
一、 情境导入
出示三瓶浓度不同的硫酸铜溶液
师：三瓶都是硫酸铜溶液，为什么颜色上却差距这么大呢？
二、新课探究学习
板书：一、溶液组成的表示方法
师：[演法活动天地]用A、B两个烧杯各取40ml水和50ml水， 各加入8克蔗糖，10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]在上述两种溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？两种溶液哪一种浓一些？
生：观察实验，思考、讨论。
师：用数学式子怎么来表示溶液的浓和稀？
生：思考列式
实验1
实验2
溶质质量
8克
10克
溶剂质量
40克
50克
溶液质量
48克
60克
溶质质量/溶剂质量
溶剂质量/溶质质量
溶质质量/溶液质量
溶液的浓稀与溶质、溶剂、溶液的关系：
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶液的浓稀
（1）不变
减少
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（2）不变
增大
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（3）减少
不变
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（4）增大
不变
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师：用浓和稀来表示溶液含有溶质的多少太不准确了， 怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
[板书]溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：溶质质量分数= —————— ×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
生：领悟、记忆，溶质的质量分数
师：出示表格快速计算：（根据公式）
蔗糖质量/g
水质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
95
100
20
200
25
100
师：展示幻灯片8应用一：溶液中溶质质量分数的计算
例题1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数？
生：思考解题步骤，黑板上练习
师：出示正确的解题步骤
解：
———×100%=14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
师：展示幻灯片9飞机喷洒农药喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
引出幻灯片10应用二：溶液中溶质和溶剂质量的计算
例题2：在农业生产上，常用质量分数10%~20%的氯化钠溶液来选种。现要配制125kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
生：思考解题步骤，黑板上练习
师：出示正确的解题步骤
解：氯化钠的质量＝125kg×16%=20kg
水的质量＝125kg－20kg=105kg
答：配制125kg质量分数为16％的氯化钠溶液需要20kg氯化钠和105kg水。
师：展示一杯太甜的糖水
引导学生讨论怎么办？
加水稀释后：溶质质量_______
溶剂质量_______
溶液质量_______
溶质的质量分数_______
(填“变大”、“变小”或“不变”）
从而引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
师：展示幻灯片12应用三：溶液稀释的计算
例题3：将100克25%的硝酸钾溶液用水稀释成质量分数为10%的溶液，求稀释所需水的质量？
生：讨论解题的关键及解题的方法。实质:稀释前后溶质的质量不变
一名学生到前面板演，其余在本上练习。
师：出示正确解题步骤
解：设稀释后溶液的质量为x。
100g×25%=X × 10%
X=250g
需要水的质量=250g-100g=150g
答：需要水的质量为150g。
师：如果直接设需加水的质量为 X，该如何解答？
生：讨论解题的关键及解题的方法。一名学生到前面板演，其余在本上练习。
师：出示正确解题步骤
解：设需加水的质量为 X，根据稀释前后溶质不变则
100g×25%=（ 100g+X） ×10%
X=150g
答：需要加水的质量为150g
学以致用：
把100g80%的氢氧化钠溶液稀释成40%的氢氧化钠溶液，需要加水多少克？
解：设稀释时加入水的质量为χ
100g×80%=（100g+χ）×40%
　　 χ=100g
答：需要水的质量为100g
生：[阅读]课本多识一点
课堂小结
请和你的同组同学交流本节课，你学习了哪些知识？
课堂检测
1、判断
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得食 盐水中溶质的质量分数为20%。
　 A.正确　　　　B.错误
（2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数变为2%。
　 A.正确　　　　B.错误
2、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液 中溶质的质量分数为（ 　 ）
A.　4% B.　4.2% C.　4.4% D.　5%
3、把10g溶质质量分数为20%食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质 量将　（　　）
A.增大9倍 　 B.减小10倍 C.增大10倍 　D.不变
4、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数?
5、用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少？
能力提高
老师给你提供了下面的四个数据，你能编出哪些有关溶质质量分数计算的习题？
10克蔗糖；60克水；80克蔗糖溶液；15%的蔗糖溶液。
板书设计：
第二节溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、定义式：
溶质质量分数= —————— ×100%
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量=溶质质量+溶剂质量
3、溶液的稀释计算
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激发学生的兴趣，引发学生的联想。
发挥实验在教学中的作用，调动学生学习的积极性
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初步建立“浓”与“稀”的概念，理解溶液的“浓”与“稀”是由溶质的溶剂的质量共同决定的。
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初步理解溶质质量分数的意义
巩固溶液中溶质质量分数的定义
注意解题的步骤、格式。
熟悉并会运用定义进行计算。
学会所得溶液中溶质的质量分数的变式计算。培养学生的解题能力。
认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解
学会抓住溶液稀释前后其溶质质量不变列出方程是解题的关键。
拓展延伸，培养学生的解题能力。
及时反馈，了解学生掌握情况
当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度
课后巩固,熟练掌握本课所学内容

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