资源简介

个性化教学辅导教案
学生姓名
年 级
初三
学 科
科学
上课时间
教师姓名
课 题
酸碱盐金属
教学目标
知识技能
1、进一步理解酸碱盐的组成
2、归纳酸碱盐的的化学性质
3、进一步理解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律
过程与方法
1、通过对常见物质化学式的书写，引导学生归纳物质分类的方法，更深一步理解酸
碱盐的组成
2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳酸碱盐的的化学性质归纳
情感态度与价值观
1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神
2、培养学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风
教学过程
教师活动
【或检查作业，讲解习题或抽查知识点或上节课的错题】
考点一、酸
1、能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( )
A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液
2、甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、
OH-、CO3 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )
A、K+、OH-、H+ B、K+、OH-、CO3 2- C、Ba2+、OH-、NO3- D、OH-、K+、Ba2+
【学科问题】酸是中考的必考点
①列举常见的酸的主要性质?（b）
(比较酸的相似性质（b）
(举例说出常见的酸的用途和对人类的影响及在生产、生活中的应用（b）
④知道酸的使用注意事项
【学生问题】
学习风格:
先行知识分析：
(对酸的理解不到位 (离子共存问题 (溶液电中性
一、酸的组成→H++酸根离子
二、常见酸的性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
①吸水性 ② 脱水性
③强氧化性 ④ 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
金属 + 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液） Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3
②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水

“探险队员”～盐酸,不小心走进了化学迷宫(下图所示),不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质),盐酸必须避开它,否则就无法通过.请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线).入口→ → → → →出口

某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，
并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )
A、生石灰 B、氢氧化钠 C、铁粉 D、盐酸
将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；
(铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )
A、①②( B、①(④ C、①④ D、①②(④
3、不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )
A、盐酸和硝酸钠溶液 B、稀硫酸和氯化钡溶液
C、稀盐酸和硝酸银溶液 D、硝酸和碳酸钙
4、下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O
C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O
5、把氯气(Cl2)通入水中,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO).次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里
的病菌.所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒.请仔细阅读上述信息,回答下列问题.
(1)写出氯气与水反应的化学方程式:_____ _________
(2)不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售,坑害消费者.请你设计一个简单的实验来识别用
自来水假冒的矿泉水或纯净水.(简述操作步骤、现象和结论)

考点二、碱
1、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A、CuSO4、Na2SO4、NaOH B、K2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C、KOH、MgSO4、KNO3 D、KCl、K2SO4、KNO3
某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢
氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是

【学科问题】碱是中考的必考点
①列举常见的碱的主要性质?（b）
(比较碱的相似性质（b）
(举例说出常见的碱的用途和对人类的影响及在生产、生活中的应用（b）
④知道碱的使用注意事项
【学生问题】
1、学习风格:
2、先行知识分析：
(常见离子颜色 (离子共存问题 (反应顺序
碱的定义→金属离子（铵根）+OHˉ
二、常见的碱

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2 放热
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、
SO2、HCl
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液
③建筑：粉刷墙壁
三、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）酸+碱 → 盐+水 NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
蓝色沉淀：Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 Fe(OH)3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复
分解反应才可以发生。
1、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )
A、CO2 B、MgCl2 C、H2SO4 D、Na2SO4
2、下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A、烧碱、氧化钠 、Na2O B、纯碱、氢氧化钠、NaOH
C、石灰石、碳酸钙、CaCO3 D、熟石灰、氧化钙、CaO
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后
进行如下实验，其中丕能达到目的的是( )
A、加入少量盐酸， 观察现象 B、加入澄清石灰水，观察现象
C、加入氯化钡溶液，观察现象 D、通适量CO2气体，观察现象
4、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：



　　　　　　
根据实验推断下列物质的名称：A是 ，b是 ，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
③ ④
某小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如图1),看到鸡蛋被吞进瓶内.该反应的化学方
程式是 小亮思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进
行了如图2的实验,结果鸡蛋吐了出来.他加入的试剂P是__ ___反应的化学方程式是:_
吐蛋的原因是_ _
考点三、中和反应
向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH
的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液
的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显 色
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有哪些?
【学科问题】认识酸和碱反应的实质是中考的必考点（b）
【学生问题】
1、学习风格:
2、先行知识分析：
(指示剂颜色变化 (恰好反应点找不对 (反应物、生成物的性质

定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
实质：

酸碱指示剂变色规律：
石蕊（紫）
酚酞（无色）
酸
红色
不变色
碱
蓝色
红色
酸碱度——PH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶
液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 CO2 CO2+H2O== H2CO3）
pH<5.6的雨水为酸雨
（4）人体体液的酸碱性：胃液含有HCl pH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）
（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5
（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢
—些食物的近似pH如下：葡萄3．5—4．5，苹果2．9—3．3，牛奶6．3—6．6，鸡蛋清7．6—8．0。
下列说法错误的是（ ）
A、胃酸过多的人不应多食苹果 B、苹果汁的酸性比葡萄汁强
C、鸡蛋清是碱性食物 D、葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
2、某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一定时间测定其pH,数据如下：
测定时间/分钟
0
1
2
4
5
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
下列有关说法不正确的是（ ）
A、雨水酸性逐渐减弱 B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D、酸雨是由空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
3、用水稀释一定质量分数的NaOH溶液,溶液pH与加水质量的关系符合图中的是（ ）
已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,下图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲
线.请写出你从曲线图中获得的信息：
（1）A是 ;（2）B是
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

考点四、盐
现有①Ba(NO3)2溶液 ②KCl溶液 (K2SO4溶液 ④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实
验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )
A、①②(④ B、①④(② C、④(②① D、④①(②
2、下列各组物质的转化不能实现的是( )
A、BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓ B、CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C、Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4(溶液) D、Fe2O3→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
【学科问题】认识重要的盐是中考的必考点，其中概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途（b）
【学生问题】
1、学习风格:
2、先行知识分析：
(溶液颜色 (物质间的转化还不熟悉 (复分解反应发生的条件

一、盐的定义→金属阳离子（铵根）+酸根阴离子
二、盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶
硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余皆可溶
碳酸盐除碳酸镁微溶，碳酸钙、碳酸钡等不溶
盐酸盐除了氯化银不溶，其余都可溶
三、常见的几种盐及应用
NaCl-----可食用的盐 AgNO3---做胶卷 CaSO4---石膏 MgSO4—泻药
ZnSO4—----收敛剂 BaSO4----钡餐 CuSO4---制农药波尔多液
（石灰石、大理石）---建筑材料
纯碱（）---去油污、制造玻璃、纸张和洗涤剂
小苏打（）用于制作糕点，治疗胃酸过多
氮肥（茎和叶）
钾肥——抗倒伏
磷肥（果实）
1、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们之间反应的现象：试判断：a、b、c、d依次是（ ）
a
b
c
d
b
无明显现象
————
有气体产生
有沉淀生成
c
有气体产生
有气体产生
————
有沉淀生成
A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO4
2、某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中
的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
(1)取废液观察，为无色溶液；
(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是
否含有_______________
考点五、金属
1、CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A、Zn B、Cu C、Zn和Cu D、Cu和Mg
已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们
之间的转化关系如下：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A 、C 、G
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有 (填序号)
（3）为了安全，点燃G气体之前要
（4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式
【学科问题】金属活动性顺序是中考的必考点，其中
①概述金属与酸、金属与盐反应的条件（b）
②比较金属的活动性顺序（b）
③用金属活动性顺序说明某些现象（b）
【学生问题】
1、学习风格:
2、先行知识分析：
(金属活动顺序未真正理解 (金属间的置换还不熟悉 (推断题突破口未抓住

一、金属的物理性质
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属

合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来
制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应（铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe===Fe3O4）
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)
三、常见金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而
铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀
性能。
4、保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
1、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液
中，X溶解后溶液的质量减少。下列判断错误的是（ ）
A、X、Y、Z可能依次是：Hg，Zn，Cu B、X、Y、Z可能依次是：Cu，Zn，Hg
C、相对原子质量可能是：Z>Y>X D、金属活动性顺序 ：Y>X>Z
3、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一
次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积(ml)
10
10
10
生成氢气的质量(g)
0.08
0.08
0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题．请填空：（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下： ①铜、银、硫酸亚铁溶液?????????????? ?②铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液???????④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液 上述方案中，正确的是 （填写序号）．
（2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在A、B
两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示
实验：
????实验操作
实验现象
????分析与结论
将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中
有气泡产生
从A试管得到的滤液中的溶质是
向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
B试管滤出的滤渣的成分是

1、下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠 ②碳酸 (浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
A、①( B、②④ C、①⑤ D、④⑤
2、现取相同质量的a、b、c三种金属分别同时跟稀硫酸发生反应，产生的H2的质量和反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
⑴三种金属的活动性由弱到强的顺序应为
⑵如果a、b、c三种金属在反应中都生成了+2价的阳离子，
则三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为
⑶如果a、b、c是铁、锌、镁，则图中的a最有可能的是
古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件
文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B ________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ;
F __________ ; G __________ ; J ____________
(2) 写出下列转换的化学方程式：C → D ___________________________________
E →H+I __________________________________
J + K→L __________________________________
(3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
1、下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（ ）
A、CuSO4 B、FeCl3 C、MgSO4 D、AgCl
2、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
3、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）
A、CuSO4溶液 B、CO2 C、CuO D、 H2SO4
4、下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的的是( )
A、CO中混有CO2(澄清石灰水) B、HCl中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)
C、铜粉中混有少量CuO(稀盐酸) D、CO2混有少量HCl(NaOH溶液)
下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）

A、向pH=3的溶液中不断加水 B、一定量的稀硫酸与锌粒反应
C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D、煅烧一定质量的石灰石
向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量
与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）

A、OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B、PF有沉淀生成
C、G点溶液的pH＞7
D、F点溶液中的溶质只有两种
7、食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为　 　
②装置A的作用是　 　，装置E的作用是　 　
③缓缓通入空气的目的是　 　；
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除
装置C，对实验结果的影响是　 　

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