资源简介

浠水实验高中2020届高三十二月月考
理科综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共300分。
考生注意：
答题前，考生将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并回收。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。四个选项中，只有一项是符合题目要求.
1.下列有关真核生物核糖体的叙述，正确的是（ ）
A.全部游离在细胞质基质中. B.遗传信息翻译的场所。
C.组成成分中含mRNA。 D.能识别基因的启动子。
2.下列生理过程中，没有蛋白质直接参与的是（）
A.线粒体基质中的CO2进入细胞质基质的过程。
B.有丝分裂间期DNA进行半保留复制的过程。
C.受精作用中精子与卵细胞相互识别的过程。
D.免疫系统清除侵入内环境中病原体的过程。
3.如图为某六肽化合物合成的示意图。下列说法中不正确的是
A.与①—②相比，③—⑤特有的碱基配对方式是U-A。
B.根据图中多肽的氨基酸数可以判断出终止密码子是UCU。
C.①--②中会产生图中④代表的物质，且④中含有氢键。
D.若该多肽是一种DNA聚合酶，则它会催化物质①的复制。
4.将某一细胞核DNA被3H充分标记的雄性动飾胞(染色体数为2N) 置于不含3H的培养液中培养，并经过连续两次细胞分裂。下列有关说法中，不正确的是（）
A.若进行减数分裂，则精子细胞中含3 H的DNA分子数一般为N。
B.若进行有丝分裂，则子细胞中不含3H的染色体数可能为2N。
C.若某个子细胞的染色体都含3 H，则其分裂过程中一定发生基因重组。
D.若子细胞中有的染色体不含3H，则其过程中不可能出现四分体。
5.右图表示巨噬细胞摄取、加工和呈递抗原的过程，以下叙述错误的是（ ）
A.巨噬细胞吞噬细菌需要受体的识别和ATP供能 。
B.巨噬细胞MHC-II将细菌的抗原呈递给效应T细胞。
C.图示过程可发生在体液免疫和细胞免疫过程中。
D. MHC-II加工及定位体现了生物膜系统的统一性。
6..某自由交配的种群在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ时间段都经历多次繁殖过程,定期随机抽取100个个体,测得基因型为AA、aa的个体数量变化曲线如图K22-3所示。下列相关叙述正确的是（ ）
图K22-3
A. 在Ⅰ、Ⅲ段内Aa的基因型频率不同。 B. Ⅱ段发生剧变的原因是A突变为a。
C. 在Ⅱ段,AA个体比aa个体的适应能力强。 D. Ⅰ→Ⅲ段过程中,该种群发生了进化。
7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D．白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素,通常添加微量 SO2 的目的是防止营养成分被氧化
8、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和KCl溶液：
2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-
正确：Cl-的失电子能力比OH-强
B
向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O
错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2
D
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-
正确：H2SO3的酸性比HClO强
9.氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是
A.量气管中的液体应为水
B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C.反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的
体积
D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数， 测得
AlN 含量偏高
10.已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
X、M 简单离子半径大小顺序：X>M
X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素
Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO3
X、Z 的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成
11.分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有( )
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
12．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是
A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B．充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极
C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极
D．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
13．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
16.自1957年世界上发射第一颗人造卫星以来，人类的活动范围逐步扩展，现在已经能成功地把探测器送到火星上。我国已实现了载人航天飞行，成功发射了探月卫星并着手实施登月计划。下列有关卫星的说法正确的是(　　)
A．若卫星的轨道越高，其运行速度越大，周期越大
B．地球同步卫星距地面的高度是一定值，可以定点在北京上空运行
C．在做匀速圆周运动的载人空间站中，宇航员不能用弹簧测力计测量物体的重力
D．在做匀速圆周运动的载人空间站中，宇航员处于完全失重状态，其所受合外力为零
17．测速仪安装有超声波发射和接收装置，如图所示，B 为测速仪，A为汽车，两者相距330m，某时刻B发出超声波，同时A由静止开始做匀加速直线运动，当B接收到反射回来的超声波信号时，A 、B相距370m，已知声速为340m则汽车的加速度大小为（ ）
A．10 m/s2 B． 20 m/s2 C．5 m/s2 D．15 m/s2
18、如图所示，两个小球a、b质量均为m，用细线相连并悬挂于O点，现用一轻质弹簧给小球a施加一个拉力F，使整个装置处于静止状态，且Oa与竖直方向夹角为，已知弹簧的劲度系数为k，则弹簧形变量最小值是(??? ?)
A. B. C. D.
19.一粒子从A点射入电场，从B点射出，电场的等势面和粒子的运动轨迹如图所示，图中左侧前三个等势面彼此平行，不计粒子的重力．下列说法正确的有(　　)
A．粒子带负电荷 B．粒子的加速度先不变，后变小
C．粒子的速度不断增大 D．粒子的电势能先减小，后增大
20．如图所示，质量为m的物体用细绳拴住放在水平粗糙传送带上，物体距传送带左端距离为L，稳定时绳与水平方向的夹角为θ，当传送带分别以v1、v2的速度做逆时针转动时(v1＜v2)，绳中的拉力分别为F1、F2;若剪断细绳时，物体到达左端的时间分别为t1、t2，则下列说法正确的是 (???)
A、F1＜F2?????B、F1=F2??? C、t1大于t2?? D、t1可能等于t2
21、如图所示，带电平行金属板A，B，板间的电势差为U，A板带正电，B板中央有一小孔。一带正电的微粒，带电量为q，质量为m，自孔的正上方距B板高h处自由落下，若微粒恰能落至A，B板的正中央c点，则(????)
A. 微粒进入电场后，电势能和重力势能之和不断增大
B. 微粒下落过程中重力做功为，电场力做功为
C. 微粒落入电场中，电势能逐渐增大，其增加量为
D.若微粒从距B板高2h处自由下落，则恰好能达到A板
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22、（6分）为了测定一根轻弹簧压缩到最短时具有的弹性势能的大小，可以将弹簧固定在一带有凹槽轨道可视为光滑的一端，并将轨道固定在水平桌面边缘上，如图所示，用钢球将弹簧压缩至最短后由静止释放，钢球将沿轨道飞出桌面。已知重力加速度g．
实验时需要测定的物理量有________填序号
A.钢球质量m
B.弹簧的原长
C.弹簧压缩最短时长度L
D.水平桌面离地面的高度h
E.钢球抛出点到落地点的水平位移x
计算弹簧最短时弹性势能的关系式是_______用测定的物理量字母表示.
23.（9分） 现有一个阻值大约为的电阻，为了更精确地测量其电阻，实验室给出了以下器材：
①电流表，(内阻) ②电流表，(内阻)
③定值电阻 ④定值电阻
⑤滑动变阻器 ⑥干电池，内阻不计
⑦开关S及导线若干
某同学设计了如图甲所示的电路图，其中A、B一个为被测电阻、一个为定值电阻，请问图中电阻_______为被测电阻填“A”或“B”，定值电阻应选________填“”或“”
若某次测得电流表、的示数分别为、则被测电阻的大小为___________用已知和测量物理量的符号表示。
若通过调节滑动变阻器，该同学测得多组、的实验数据，根据实验数据做出、的图象如图乙所示，并求得图象的斜率，则被测电阻的大小为________保留三位有效数字。
24．(14分)一质量为M=4.0kg、长度为L=3.0m的木板B，在大小为8N、方向水平向右的拉力F作用下，以v0=2.0m/s的速度沿水平地面做匀速直线运动，某一时刻将质量为m=1.0kg的小铁块A(可视为质点)轻轻地放在木板上的最右端，如图所示。若铁块与木板之间没有摩擦，重力加速度g取10m/s2，求：(1)加一个铁块后，木板的加速度大小？ (2)二者经过多长时间脱离？
2
25．（18分）如图所示，两平行金属板A、B长8cm，两板间距离d=8cm，A板比B板电势高300V，一带正电的粒子电荷量q=10﹣10C，质量m=10﹣20kg，沿电场中心线RO垂直电场线飞入电场，初速度υ0=2×106m/s，粒子飞出平行板电场后经过界面MN、PS间的无电场区域后，进入固定在O点的点电荷Q形成的电场区域，（设界面PS右边点电荷的电场分布不受界面的影响），已知两界面MN、PS相距为12cm，D是中心线RO与界面PS的交点，O点在中心线上，距离界面PS为9cm，粒子穿过界面PS作匀速圆周运动，最后垂直打在放置于中心线上的荧光屏bc上．（静电力常数k=9.0×109N?m2/C2，粒子的重力不计）
（1）求粒子穿过界面MN时偏离中心线RO的距离多远？到达PS界面时离D点多远？
（2）在图上粗略画出粒子运动的轨迹．
（3）确定点电荷Q的电性并求其电荷量的大小．
26．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2＋)：
_________ ____ ___。
（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：____ ____，滤渣2含有的物质是_______________。
27.（16分）(一)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。
a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__ _。（填字母）
a.盐酸???????? b.CaCl2溶液 ???????? c.氨水 d.澄清石灰水
(二)、工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）,且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1?。
阳离子
K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同学欲探究该废水的组成,进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ..取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ..另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然
澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ. .向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子是有 。（写离子符号）（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为 。（3）另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得
到的固体的质量为______g。
28．(14分) H2 是一种重要的清洁能源。
（1）已知: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ?mol-1
H2 还原 CO 反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
则ΔH1＝ kJ?mol-1 ，该反应自发进行的条件为
A．高温 B．低温 C．任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1 P2，判断的理由是 。
（3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min
0
5
10
15
H2
H2
4
2
CO
CO
2
1
CH3OH(g)
0
0.7
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填字母)；
A．容器内压强保持不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp= (kPa)-2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=
kPa?min-1。
29.补光是指在自然光照条件下额外补充不同波长的光。为了探究补光对植物光合作用速率的影响,研究小组在温度适宜的玻璃温室中,分别用三种强度相同的单色光对某植物进行补光实验,补光时间为上午7:00~10:00。结果如图W1-10所示。
图W1-10
请回答:
(1)补光实验时,采用适宜温度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)该实验证明,自然光照下补充　　　　nm的光可以提高光合作用速率。?
(3)10:00时光照突然停止,此时光合作用速率是否为0?　　　　;原因是　。?
(4)现有沉于清水底部的30片新鲜小圆叶片、饱和的碳酸氢钠溶液,其他材料器具自选,欲探究不同浓度的CO2对光合作用强度的影响,请写出实验思路:? 。
30.普通淀粉酶的最适温度在40~60℃之间,而极端耐热淀粉酶在100℃仍能保持较高的活性,因此在生产上具有更为广泛的应用前景。请回答有关问题:
(1)要鉴定该酶的化学本质,可将该酶液与　　　　　　混合,若反应液呈　　　　色,则该酶的化学本质为蛋白质。?
(2)测定淀粉酶活性时,应选择　　　　作为该酶作用的底物,反应液中应加入　　　　溶液以维持其酸碱度稳定。?
(3)设计实验探究极端耐热淀粉酶起催化作用的最适温度。
①此实验中除自变量和因变量外,还需要考虑　　　　　　　　　　　　(指出两点即可)等因素。?
②结合题目信息,简要写出探究该酶催化作用最适温度的实验思路:? 。
31. (10分)将一只无眼灰体雌果蝇与，一只有眼灰体雄果蝇杂交，子代表现型及比例如下表：
请回答下列问题：
(1)根据上述杂交结果，(填“能”或“不能”)判断控制果蝇灰体/黑檀体性状的基因是位于X染色体上还是常染色体上，判断的理由是 。
(2)根据上述杂交结果，可以判渐果蝇无眼性状一定不是位于X染色体上的 (填“显性”或“隐性”)性状。
(3)某同学以上述杲蝇为实验材料，设计只用一个杂交组合实验来判断果蝇控制有眼/无眼性状的基因的显隐关系和基因的位置。
实验思路:让上述实验中的子代无眼雌果蝇与无眼雄果蝇杂交，统计后代的表现型。
预期实验结果得出结论：
①若后代中有眼只在雄果蝇中出现，则无眼基因 ;②若后代雌雄果蝇中都有无眼和有眼出现，则无眼基因；若后代中雌雄果蝇全为无眼，则无眼基因。
32.　如图W5-4所示,科研小组用60Co照射棉花种子,诱变当代获得棕色(纤维颜色)新性状,诱变Ⅰ代获得低酚(棉酚含量)新性状。已知棉花的纤维颜色由一对基因(A、a)控制,棉酚含量由另一对基因(B、b)控制,两对基因独立遗传。请回答下列问题:
图W5-4
(1)两个新性状中,棕色是　　　　性状,低酚是　　　　性状。?
(2)诱变当代中,棕色、高酚的棉花植株基因型是　,?白色、高酚的棉花植株基因型是　　。?
(3)棕色棉抗虫能力强,低酚棉产量高。为获得抗虫高产棉花新品种,研究人员将诱变Ⅰ代中棕色、高酚植株自交,每株自交后代种植在一个单独的区域,从　　　　　　　　　　的区域中得到纯合棕色、高酚植株。请你利用该纯合体作为一个亲本,再从诱变Ⅰ代中选择另一个亲本,设计一方案,尽快选育出抗虫高产(棕色、低酚)的纯合棉花新品种(用遗传图解和必要的文字表示)。?
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
34、略
【化学一选修3：物质结构与性质】
【化学一选修5：有机化学基础】（14分）
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：
(2)调节pH，实验记录如下：
实验序号
pH
实验现象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_____________________________________
__________________________________________________________。
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于________溶液中，未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是___________________________。
②根据实验现象分析，X的成分是___________________________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________。
(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
37.[生物一选修1:生物技术实践](15分）
狗的胃液分泌受体液调节和神经调节,回答下列有关问题:
(1)胃液中H+的浓度远高于血浆,生理条件下胃壁细胞分泌H+,能量来源于　　　　(填生理过程)。胃酸能杀灭随着食物进入的细菌,说明胃液具有　　　免疫作用。胃液中H+浓度达到一定水平后,能抑制胃酸的分泌,这调节机制被称为　 。?
(2)从摄食开始至食物进入小肠,摄食、吞咽动作及食物初步消化的产物都通过不同调节途径影响胃液的分泌。对实验动物施行食管切断术,使得食物从口腔进入食管后,从食管的切口流出体外(这种喂食方式称作假饲),当切断支配胃的迷走神经后,假饲就不再引起胃液分泌。说明假饲促进胃液分泌属于　　　调节,判断的理由是　??　 。?
(3)食物进入胃后,胃液分泌进一步增多,有推测认为,食物初步消化的产物能刺激胃壁细胞分泌某种激素,进而促进胃液分泌,请写出验证该推测的实验思路:?　 。?

高三12月月考生物参考答案
1—7 B A B C B D
29.（10分除标明外每空2分）(1)避免由于温度不适影响植物光合作用速率(2)450、680
(3)否（1分）　光照停止,叶绿体中依然有积累的ATP和[H],暗反应继续进行
(4)配制不同浓度的碳酸氢钠溶液,分别加入等量的小圆叶片,给予相同的光照,一段时间后观察、记录小圆叶片上浮的数量（3分）
30.（9分除标明外每空1分）(1)双缩脲试剂　紫(2)淀粉　(酸碱)缓冲
(3)①淀粉溶液的浓度和含量、pH及添加试剂的量、实验操作顺序（2分）　②在40℃和100℃之间每隔一定温度设置一个实验组,其他实验条件适宜且保持一致。以反应液和碘液发生颜色反应的程度为指标确定最适温度（3分）
31
（31题10分除标明外每空2分）
32（10分除标明外每空1分）　(1)显性　隐性　(2)AaBB　aaBb
(3)不发生性状分离(全为棕色棉,或没有出现白色棉)（2分）
（4分）
37.（15分，除标明外每空2分）(1)细胞呼吸(或有氧呼吸)　非特异　(负)反馈调节
(2)神经　切断支配胃的迷走神经,调节无法完成,说明该调节过程需要完整的反射弧参与,所以该调节过程是神经调节(或神经兴奋需要通过反射弧传导和传递,切断支配胃的迷走神经,调节无法完成,说明该调节过程是神经调节)（3分）
(3)将狗的胃壁细胞(接受过食物初步消化产物刺激的胃壁细胞)研磨,制成提取液后注射到狗血液中,记录胃液的分泌量。若分泌量增多则证明该推测成立。（4分）
高三12月月考化学参考答案
7—13 B C D C D C A
26.（14分）
（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
（2）过滤 冷却结晶（每空1分）
（3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（5）3Mn2＋＋2MnO＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋ MnO2、Fe(OH)3
27.（每空2分，共16分）
(一)? ab
(二) 、 ? 、、
?
28．（14分） （1）-90.1 B
（2）> ；正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时 P1下 CO 的转化率大于 P2
（3） ①AC ②9/p02 ③P0/30
36．（14分）　（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-; Ag++H2OAgOH+H+
(2)SO具有较强的还原性，若被空气中的O2氧化为SO即为Ag＋结合生成Ag2SO4沉淀
(3)过量的Na2SO3(或亚硫酸钠)
(4)①验证棕黑色物质X不是Ag2O　②Ag
③Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
高三12月月考物理参考答案
14.C 15.A 16.C 17.B 18.D 19.AB 20.BD 21.ACD
22.（1）ADE （2）
23. （1）B (2) (3)
24．【答案】(1) (2)2s
【知识点】牛顿第二定律 相对位移
解析：(1)由木板匀速运动时有， ；得 ，
加一个物块后，木板做匀减速运动：
求出： ；
(2)物块放在木版上相对地面静止，木版匀减速运动的距离L后物块掉下来。
由： 得：
解得： (舍去)故2秒后A与B脱离。
25．解答： 解：（1）粒子穿过界面MN时偏离中心线RO的距离（侧向位移）：
y=at2 a==， L=v0t y===0.03m=3cm
带电粒子在离开电场后将做匀速直线运动，其轨迹与PS线交于a，设a到中心线的距离为Y．
又由相似三角形得 Y=4y=12cm
（2）带电粒子垂直进入匀强电场后，只受电场力，做类平抛运动，在MN、PS间的无电场区域做匀速直线运动，界面PS右边做圆周运动，最后垂直打在放置于中心线上的荧光屏bc上，图象如图所示：
（3）带电粒子到达a处时，带电粒子的水平速度：vx=υ0=2×106m/s
竖直速度：所以 υy=at=1.5×106m/s， v合=2.5×106m/s
该带电粒子在穿过界面PS后将绕点电荷Q作匀速圆周运动．所以Q带负电．根据几何关系：半径r=15cm 解得：Q=1.04×10﹣8C

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