资源简介 第三单元 海水中的化学必备基础知识第一节:1、海水中含量最多的元素:氧元素 物质:水 离子:氯离子 盐:氯化钠海水中常见的盐有哪些:氯化钠、氯化镁等2、以贝壳(主要成分碳酸钙)、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式:CaCO?+H?O=高温=CO?↑+CaO 分解反应H?O +CaO=== Ca(OH)? 化合反应MgCl?+Ca(OH)?=Mg(OH)?↓+CaCl? (富集)复分解反应Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O 复分解反应(中和反应)MgCl?=通电=Mg+Cl?↑ (熔融状态)分解反应3、可燃冰形成条件:由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。 优点:1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 燃烧的化学方程式:CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有:1、煤、石油、天然气 2、可燃冰(天然气水合物)3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法?物理方法:取样,蒸发,有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。 化学方法:取样品,滴加硝酸银,没有白色沉淀的蒸馏水。方程式:NaCl+AgNO3 =AgCl!+NaNO36、海水淡化的方法?每种方法的原理是什么?方法:膜法和热法,膜法又称反渗透法,原理:颗粒大小不同。热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法,原理:沸点不同。第二节:1、海水晒盐的方法:盐田法 (太阳能蒸发法)过程:现将海水引入蒸发池,再导入结晶池,继续日晒,变为饱和的食盐水,再晒就结晶析出。粗盐的成分:氯化钠和杂质(不溶、可溶),母液是氯化钠的饱和溶液,溶液中还有哪些盐(氯化镁、氯化钙等)? 2、粗盐提纯: 除不溶性杂质步骤?溶解、过滤、蒸发 每步所需仪器?溶解:烧杯,玻璃棒。过滤:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。蒸发:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。玻璃棒的三次作用分别是?加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中,什么时候停止加热?大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠,如何除去?写出加入的试剂及顺序要求?有几种加法?(碳酸钠在氯化钡之后加)(1)加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为:Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl(2)加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为:MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl(3)加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl (4)在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH = NaCl +H2O(5)将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸?加入三种试剂后,将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么?碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。稀盐酸的作用是除去碳酸根离子和氢氧根离子。5、分离提纯混合物的方法和原理分别有哪些?并举例说明?如:硝酸钾中混有少量氯化钠,用_降温结晶法进行分离,而氯化钠中混有硝酸钾用蒸发结晶?硝酸钾中混有少量泥沙,用_过滤法进行分离,而提纯酒精用蒸馏法进行分6、食盐的用途:1、做调味品和食品添加剂2、食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料3、还广泛用于制造化肥、塑料、合成橡胶和燃料等。第三节:海水制碱海水制碱原料:以食盐、二氧化碳为原料以氨为媒介,采用氨碱法制得的。 流程?先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出,过滤后,将碳酸氢钠加热分解即得纯碱反应原理:NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(析出) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(方程式写出来)氨气不是纯碱的成分元素,为什么要加入氨气?氨气溶于水显碱性,能更多的吸收二氧化碳。由食盐制纯碱还需要含有碳、氧元素的物质,我们通常用二氧化碳_来代替,工业上如何制取它?煅烧石灰石或大理石 为什么碳酸氢钠先结晶析出?因为该温度下碳酸氢钠的溶解度小 析出后的溶液为_碳酸氢钠的不饱和(饱或不饱)溶液,溶液中减少的离子为钠离子、碳酸氢根离子,仍含有钠离子、碳酸氢根离子、氯离子、铵根离子。比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱?得到的氯化铵如何处理的?向溶液中加入熟石灰以回收氨 。用方程式表示 2NH4Cl+Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O+2NH3↑侯德榜创立了联合制碱法?碳酸钠性质,能用方程式用方程式:① 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22、与碱反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3沉淀+2NaOH 3、与盐反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 碳酸钠用途?1、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等2、还用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂 生产的领域。 碳酸氢钠性质用途?性质:白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。用途:1、灭火器里他是二氧化碳发生剂2、在食品工业上他是发酵粉的主要成分。3、制造饮料时,它是一种常用的原料。4、在医疗上,它是治疗胃酸过多的药剂之一。治疗胃酸方程式:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 发酵粉反应原理方程式:NaHCO3=受热=Na2CO3+CO2+H2O碳酸钠和碳酸氢钠相同点?1、都是盐2、都显碱性3、都能与酸反应。 不同点?1、碳酸氢钠受热分解,碳酸钠不能 2、碳酸氢钠可治疗胃酸过多,碳酸钠不行3、碳酸氢钠可溶,碳酸钠易容 如何区分?取样品加热,看是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生,有的是碳酸氢钠,没有的是碳酸钠。除去碳酸钠中的碳酸氢钠的方法:加热至质量不再减少为止10、复分解反应的实质是:它们解离出的离子相互结合,生成沉淀、气体和水的过程。 展开更多...... 收起↑ 资源预览