资源简介 (共44张PPT)课题1：常见的酸和碱人教版 初中化学第十单元 酸和碱第 3 课时 常见的碱新知导入写出下列几种金属离子与 OH- 形成化合物的化学式 这些金属离子与氢氧根离子形成的化合物都属于碱氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱，它们有哪些重要的性质及用途呢？Na+Ca2+Ba2+Fe3+NaOHCa(OH)2 Fe(OH)3Ba(OH)2课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化钠是一种常见的碱⑴ 氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠火碱烧碱课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱⑴ 氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠火碱烧碱氢氧化钠是一种常见的碱课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑴ 氢氧化钠（NaOH）注意：使用氢氧化钠时必须十分小心， 防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐 蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钠是一种常见的碱俗名苛性钠火碱烧碱课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱【实验10-5】用镊子夹取 3小块氢氧化钠分别进行实验 （切勿用手拿）实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱【实验10-5】用镊子夹取 3小块氢氧化钠分别进行实验 （切勿用手拿）课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱【实验10-5】用镊子夹取 3小块氢氧化钠分别进行实验 （切勿用手拿）实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 表面潮湿并 逐渐溶解白色固体吸收空气中的 水分试管外壁发烫氢氧化钠溶于水 放出大量的热课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 潮解 氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 氢氧化钠是一种重要的化工原料广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污。炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱⑵ 氢氧化钙 Ca(OH)2俗名熟石灰消石灰氢氧化钙也是一种常见的碱课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30ml 水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入二氧化碳，观察现象。【实验10-6】课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱【实验10-6】 现 象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 白色粉末状固体微溶于水变浑浊氢氧化钙在20℃时的溶解度为0.165g，随着温度升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到CaO + H2O = Ca(OH)2课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途用石灰浆粉刷墙壁用熟石灰与沙子混合砌砖课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途用熟石灰改良酸性土壤课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱常见的碱除了氢氧化钠和氢氧化钙外还有氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2、氢氧化铁 Fe(OH)3 、氨水 NH3·H2O 等其中易溶于水的碱只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水氢氧化钙微溶于水氢氧化铜、氢氧化铁等碱都不溶于水课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化钾 KOH课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氨水 NH3·H2O课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化铜 Cu(OH)2蓝色课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质⑴ 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶 液和氢氧化钙溶液颜色的变化【探究】 紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液都变成蓝色 无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液都变成红色氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质⑵ ① 写出检验二氧化碳的反应的化学方程式【探究】Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。用熟石灰与沙子混合来砌砖、用石灰浆粉刷墙壁都是利用氢氧化钙的这一性质。② 氢氧化钠在空气中不仅能吸收空气中的水分发 生潮解现象，还能吸收空气中的二氧化碳而变质 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O氢氧化钠必须密封保存课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质① 上面两个反应有什么共同之处？【讨论】Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O② 三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2OCO2 → CO3 OH → H2O 都生成了由金属离子与原子团离子构成的化合物和水2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质⑶ 根据以上实验和 讨论，试归纳出氢 氧化钠、氢氧化钙 等碱有哪些相似的 化学性质。【探究】① 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能使紫色石 蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色② 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能与某些 非金属氧化物反应，生成由金属离子与原 子团离子构成的化合物和水Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质【回顾与反思】这是为什么呢？课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质【实验10-7】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质【实验10-7】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质【实验10-7】实验现象装蒸馏水和乙醇的烧杯连接的指示灯没亮如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）装稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的烧杯连接的指示灯亮了课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质【实验10-7】实验结论蒸馏水和乙醇的不导电如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能导电课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质【实验10-7】实验分析如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能导电，说明这些溶液中存在着带电粒子实际上，HCl在水中会解离出H+ 和Cl- H2SO4在水中会解离出H+和SO42- NaOH在水中会解离出Na+和OH- Ca(OH)2在水中分解离出Ca2+和OH-解离出的阴、阳离子，在水中可以自由移动，在电压的作用下形成了电流，所以这些溶液具有导电性。蒸馏水、乙醇中没有自由移动的带电粒子，所以不能导电。课题1 常见的酸和碱新知学习三、常见的碱2. 碱的化学性质盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质【回顾与反思】这是为什么呢？盐酸、硫酸等酸在水溶液中能解离出H+、酸根离子即在不同的酸溶液中都含有H+ ，所以，酸有一些相似的化学性质。氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中能解离出OH－和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有OH－ 所以，碱有一些相似的化学性质。新知总结常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜、氨水等氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心课题1 常见的酸和碱氢氧化钠固体曝露在空气中，易潮解和变质氢氧化钠固体可以作某些气体的干燥剂，可用于制取肥皂等2. 氢氧化钙是一种微溶于水的粉末状固体，其溶解度随温度升高而减小澄清石灰水用于检验二氧化碳气体氢氧化钙在生产和生活中有广乏用途新知总结课题1 常见的酸和碱3. 因碱的溶液中都含有相同的OH-，所以碱的溶液都有着相似的化学性质。① 碱的溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。② 碱的溶液能与某些非金属氧化物反应，生成金属化合物和水 4. 酸和碱的溶液都存在着自由移动的阴、阳离子，所以其溶液都有导电性酸的溶液中存在着H+ 和酸根离子 碱的溶液中存在着金属离子和OH-课堂练习课题1 常见的酸和碱1. 下列变化属于物理变化的是 ( C ) A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B. 酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C. 用苛性钠干燥O2、N2等 D. 用生石灰制熟石灰2. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下 性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应而变质。 实验室中必须将它密封保存的主要原因是 ( D ) A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤课堂练习课题1 常见的酸和碱3. 下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是 ( B ) A. CO2 B. CO C. Fe2O3 D. CuO4. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ( A )①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④课堂练习课题1 常见的酸和碱5. 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH 溶液发生了反应的是（ B ）6. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ D ） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH课堂练习课题1 常见的酸和碱7. 下列实验设计不能达到实验目的是（ C ） A. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B. 用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C. 用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D. 用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈8. 下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ B ?） A. H2 ?B. CO2 ?C. CO D. O2课堂练习课题1 常见的酸和碱9. ⑴ 小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是 溶液，理由是 。②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是 溶液，理由是 。⑵ 如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固 体 接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求 的化学方程式：①分解反应___________________________________；②化合反应___________________________________。Ca(OH)2CO2能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象NaOHNaOH易溶于水，吸收的CO2较多2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2CaO+H2O = Ca(OH)2课堂练习课题1 常见的酸和碱实验步骤 实验现象 结论 1．取样， ，过滤2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 产生白色沉淀酚酞溶液变红 猜想3成立 10. 化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。 对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能： 猜想1: 该溶液没有变质 猜想2: 该溶液全部变质 ⑴ 小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3: 。 ⑵ 为了验证猜想3，小红设计了如下实验方案， 请帮她完成实验报告的填写。⑶ 探究启示：氢氧化钠必须________保存。该溶液部分变质向其中滴加过量的CaCl2溶液密封课堂练习课题1 常见的酸和碱11. 化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2~3滴无色酚酞试液，振荡 溶液呈红色。提出问题：是什么微粒使无色酚酞变红？ 查阅资料：NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三种粒子。 猜想：① 水分子使无色酚酞变红； ② Na+使无色酚酞变红； ③ 使无色酚酞变红。OH-课堂练习课题1 常见的酸和碱实验操作 现象 结论 实验一：分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 NaOH溶液中滴入酚酞后变红，蒸馏水中滴入酚酞后无现象。 猜想____不成立。 实验二： 猜想②不成立。 实验三：分别向盛有NaOH溶液和石灰水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 两支试管中滴入酚酞后均 。 猜想③成立。 实验验证：①分别向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液NaOH溶液中滴入酚酞后变红，NaCl溶液中滴入酚酞后无现象。变红作业布置课题1 常见的酸和碱https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 展开更多...... 收起↑ 资源列表 实验10-5.avi 氢氧化钙溶于水.avi 氢氧化钠的腐蚀性.avi 第十单元课题1常见的酸和碱（第三课时）.pptx 试验物质的导电性.avi
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