资源简介

2019-2020学年江苏省盐城市建湖县汇文实验中学九年级（上）第二次月考化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分．）
1．（2分）实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是（　　）
A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
B．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明
C．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了
D．蜡烛：我受热就会熔化
2．（2分）下列物质的用途，是利用其化学性质的是（　　）
A．氯气作自来水的消毒剂
B．金刚石刻划玻璃
C．稀有气体用于作闪光灯、霓虹灯
D．铜铝等金属丝用于作电线电缆
3．（2分）化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（　　）
A．鼻子闻 B．嘴巴吹
C．耳朵听 D．眼睛看
4．（2分）下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．（2分）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是（　　）

A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga
C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g
6．（2分）为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO
7．（2分）早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（　　）
A．奎宁碱的相对分子质量为324g
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15：22：5
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
8．（2分）蓝色的CuSO4 溶液和二氧化锰对过氧化氢 的分解都具有催化作用，向过氧化氢 溶液中滴入CuSO4 溶液，可以观察到的现象是（　　）
①产生大量气泡 ②产生蓝色沉淀 ③产生白色沉淀 ④溶液呈蓝色
A．①② B．③④ C．①④ D．②③④
9．（2分）见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法，对下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动越剧烈
B 1滴水中约有1.67×1021水分子 分子的质量和体积都很小
C 过氧化氢溶液是混合物 含有不同种分子
D 用水银温度计测量体温 温度升高，原子体积变大

A．A B．B C．C D．D
10．（2分）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A．SSO2 B．CO2CO
C．FeFe2O3 D．H2OO2
11．（2分）如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。下列说法错误
的是（　　）

A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应中各物质的质量比为 4：1：5
D．参加反应的甲乙二种物质的分子个数比为1：1
12．（2分）鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水与软水 加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B 除去CO2中混有的少量CO 通入过量氧气，点燃
C 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
D 除去CuO粉末中混有的少量C粉 在氧气流中加热

A．A B．B C．C D．D
13．（2分）工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如图。下列有关说法错误的是（　　）

A．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
B．膜反应器中反应为：2HI═H2+I2
C．分离器中分离出的副产品是硫酸
D．生产流程中能被循环利用的物质是I2
14．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
C．将水通电电解一段时间
D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
15．（2分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（　　）

A．该反应是分解反应
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．反应中的甲、丙两物质的质量比为1：4
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
二、非选择题：（除化学方程式和最后计算2分，其余一空一分，共40分．）
16．（6分）用化学符号填空：
（1）构成干冰的粒子　 　；
（2）4个铵根离子　 　；
（3）氖气　 　；
（4）3个二氧化氮分子　 　；
（5）标出过氧化氢中氧元素的化合价　 　；
（6）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物　 　。
17．（10分）水和空气是人类生存必不可缺少的物质
（1）氧气有很多用途，下列属于氧气用途的是　 　。（填序号）
A．医疗急救 B．食品充气防腐 C．充入灯管，防止灯丝烧掉
（2）下列措施中对减轻空气污染有效的是　 　（填序号）
A．家家都用汽车接送孩子上学 B．在汽车排气管安装尾气处理装置
C．提倡大、中学生上学骑自行车 D．大力推进中小学生就近入学
（3）关心水、爱护水，让水更好的为人类服务
我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色 b．不得有异嗅异味c。应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒
①为达到c指标，先使用高铁酸钠（Na2FeO4）作絮凝剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　。再静置，然后采用图1装置进行过滤，请问图中还缺少的一种仪器是　 　，在制作过滤器时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2中不该出现的情形是　 　（填序号）。

②为了实现a、b指标，可以利用　 　（填物质名称）的吸附作用而达到；
③取适量经过上述①②步骤处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明水样是　 　（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度并达到的d指标的方法是　 　。
（4）有O2和H2的混合气体共20g点燃使其充分反应，得到水蒸气18g，则反应前混合气体中，氧气不可能超过　 　 g，氢气不可能超过　 　g
18．（14分）如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。

（1）图中仪器的名称：①　 　②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）　 　，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是　 　（填名称），其反应的化学方程式为　 　，某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是　 　，小注射器的作用相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。
（4）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置　 　（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用　 　，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从　 　（a或b）通入。
（6）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是　 　（填字母代号）。
①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中
A．④③①②③B．③④②①③C．④②③①③

19．（10分）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色固体，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。请完成下列实验：

实验一、甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置B的主要作用是　 　。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定　 　。
实验二、乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，兴趣小组同学设计了如图2装置：
【信息提供】
①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。
②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。

【探究】
（1）实验过程中观察到A装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体，写出A中发生反应的方程式　 　；
（2）实验过程中还观察到以下现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③　 　，证明有CO气体。
【结论】通过上述探究：草酸晶体分解的化学方程式是　 　。
【讨论】装置末端酒精灯的作用是　 　。
【定量探究】
某同学在实验结束后，收集装置F中的白色固体，测其质量为5g，则参加反应的一氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）　 　。


2019-2020学年江苏省盐城市建湖县汇文实验中学九年级（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分．）
1．【解答】解：A、试管被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C正确。
D、我受热熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
2．【解答】解：A、氯气作自来水的消毒剂是利用氯气的化学性质，故选项正确；
B、金刚石刻划玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；
C、稀有气体用于作闪光灯、霓虹灯是利用稀有气体的物理性质；故选项错误；
D、铜铝等金属丝用于作电线电缆是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
3．【解答】解：A、直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气味的操作是不正确的，因此答案A不正确；
B、答案中该同学直接吹灭酒精灯是错误的，应该用灯帽盖灭，因此答案B不正确；
C、氢气纯度的检验中主要是听声音因此C答案正确；
D、答案中眼在仰视刻度，因此，D答案不正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，再加热时，碳酸分解成水和二氧化碳，溶液又变成原来的紫色，A错误；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，B错误；
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，C正确；
D、铁在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，D错误；
故选：C。
5．【解答】解：
A．根据原子的核电荷数＝原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意。
故选：D。
6．【解答】解：由题干中的化学方程式可知：
方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。
故选：C。
7．【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15：22：5，故选项说法正确。
C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，奎宁碱中含有碳、氢、氧、氮四种元素，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物应不同，故选项说法错误。
故选：B。
8．【解答】解：硫酸铜溶液和二氧化锰对过氧化氢的分解都具有催化作用，向过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，作催化剂，起催化作用，能加快分解速率，可以观察到的现象是产生大量气泡、溶液呈蓝色。
故选：C。
9．【解答】解：A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快，故选项解释正确。
B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子，是由不同种分子构成的，故选项解释正确。
D、用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度改变而改变，温度升高，原子间隔变大，故说法错误。
故选：D。
10．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，转化能一步实现，故选项错误。
B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能一步实现，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化不能一步实现，故选项正确。
D、水通电分解生成氢气和氧气，转化能一步实现，故选项错误。
故选：C。
11．【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3。
A、由上述可知，甲是SO2，故A说法正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B说法正确；
C、反应中各物质的质量比为（2×64）：32：（2×80）＝4：1：5，故C说法正确；
D、由上图可知，反应中，甲、乙两种物质的分子个数比为2：1，故D说法错误。
故选：D。
12．【解答】解：A、加入肥皂水振荡，产生泡沫多的是软水，产生浮渣多的是硬水，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，该选项能够达到实验目的；
D、在氧气流中加热，碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
13．【解答】解：A、二氧化硫作反应物，生成了硫酸、氢气等，采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染，故选项说法正确。
B、膜反应器中碘化氢在500℃分解，选项中的化学方程式缺少反应条件，故选项说法错误。
C、分离器中的产品中碘化氢用于生成氢气，副产品是硫酸，故选项说法正确。
D、根据图表，I2是反应物，也是生成物，能被循环利用，故选项说法正确。
故选：B。
14．【解答】解：A、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，故A错误；
B、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，分析题中的曲线可以知道与我们的分析不一致，故B错误；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故C正确；
D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故D错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、反应后甲、丙质量分数增大，都是生成物，丁质量分数减小，是反应物，乙质量分数不变，不是反应物或生成物，因此丁分解生成甲、丙，是分解反应，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
C、反应中的甲、丙两物质的质量比为：（19%﹣17%）：（41%﹣25%）＝1：8，该选项说法不正确；
D、参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确。
故选：C。
二、非选择题：（除化学方程式和最后计算2分，其余一空一分，共40分．）
16．【解答】解：（1）干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成干冰的粒子是二氧化碳分子，其符号为CO2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH4+。
（3）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个二氧化氮分子可表示为：3NO2。
（5）过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显﹣1价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H22。
（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
故答案为：
（1）CO2；
（2）4NH4+；
（3）Ne；
（4）3NO2；
（5）H22；
（6）Al2O3。
17．【解答】解：（1）氧气可供给呼吸，故可用于医疗急救等。
（2）A．家家都用汽车接送孩子上学，会加重空气污染；
B．在汽车排气管安装尾气处理装置，可以减少污染物的排放，保护空气；
C．提倡大、中学生上学骑自行车，可以保护环境，净化空气；
D．大力推进中小学生就近入学，可以减少因上下学汽车接送造成的空气污染。
（3）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色 b．不得有异嗅异味 c．应澄清透明d。不得含有细菌和病毒。
①在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6；
图1中还缺少的一种仪器是玻璃棒；
A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现。
②活性炭具有吸附性，可吸附色素与异味。
③硬水加入肥皂水不易起泡沫产生浮渣，加热煮沸能使硬水软化。
（4）设生成18g水，需要氧气的质量为x，氢气的质量为y。
2H2+O22H2O
4 32 36
y x 18g

x＝16g，y＝2g
如果氧气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为：20g﹣2g＝18g，
如果氢气过量，则氧气的质量为16g，氢气的质量为：20g﹣16g＝4g，
因此反应前混合气体中，氧气不可能超过18g，氢气不可能超过4g。
故答案为：（1）A；（2）BCD；（3）①+6；玻璃棒；D；②活性炭；③硬水；　煮沸；（4）18； 4。
18．【解答】解：（1）①是长颈漏斗，②是水槽。
故填：长颈漏斗；水槽。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为AF，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是通过注射器能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；
小注射器的作用相当于实验室中的分液漏斗。
故填：石灰石（或大理石）和稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应速率；分液漏斗。
（4）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气。
故填：不漏气。
（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用A，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从b通入。
故填：A；b。
（6）应该采取的实验操作顺序是A。
故填：A。
19．【解答】解：实验一：草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B的主要作用是：冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验，装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有二氧化碳；故填：冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验；二氧化碳；
实验二：【探究】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明原有的二氧化碳已经被完全吸收；E装置中黑色粉末变成红色，说明氧化铜被还原；F中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明还原气是CO。
故答案为：F中澄清石灰水变浑浊。
【结论】根据实验现象可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．故答案为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O；
【讨论】为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO，防止污染空气。故答案为：处理尾气CO，防止污染空气；
【定量探究】解：设参加反应的一氧化碳质量为x，
CO+CuOCu+CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O可知：
CO～CO2～CaCO3
28 100
x 5g

x＝1.4g
参加反应的一氧化碳的质量是1.4g。

展开更多......

收起↑