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九年级化学教材实验基础知识总结
对蜡烛燃烧的探究

如图1所示，用火柴点燃蜡烛， 呈淡蓝色、次层暗淡、最外层明亮但不耀眼。将火柴梗伸入火焰中，约1S后取出，观察到在火焰最外层的部位最先变黑，, 第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，内层火焰温度最低。
如图 2、3所示，分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方。观察到干燥烧杯内壁有水珠，另一只烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
如图 4所示，点燃蜡烛熄灭后产生的白烟（石蜡固体小颗粒），蜡烛又重新燃烧，说明石蜡固体小颗粒具有可燃性。
蜡烛燃烧时产生的“黑烟”是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑。

对人体吸入空气和呼出气体的探究

用相同规格的集气瓶分别收集两瓶空气和两瓶人体呼出的气体。

如图 1，将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出气体样品中，观察到盛空气样品的集气瓶中木条无明显变化，盛人体呼出气体的集气瓶中木条熄灭，说明人体呼出气体中 O2含量比吸入的空气中的少。
如图 2，向空气样品和人体呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，观察到盛有空气的集气瓶中无明显变化，盛有人体呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中 CO2含量比吸入的空气中的高。
如图 3，取两块干燥的玻璃片或镜片,对着其中一块哈气，观察到放在空气中的玻璃片无明显变化,另一块上有水雾出现，说明人体呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中的多。



红磷燃烧※
1. 实验原理
利用物质在密闭容器中与空气的氧气反应，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中，进入容器中水的体积即为消耗的氧气的体积。
点燃
2. 反应原理（化学方程式）：4P+5O2======2P2O5
实验现象

集气瓶中红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量。
装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，进入水
1
的体积约占集气瓶中空气总体积的 。
5
实验过程
实验第一步：检查装置气密性

集气瓶中水的作用○1降温；○2吸收生成的五氧化二磷。
放入过量红磷的原因：完全消耗氧气
点燃红磷前，需用弹簧夹夹紧皮管的原因是：防止红磷燃烧时使瓶内气体逸出
什么时候打开弹簧夹：当温度冷却到室温的时候
水进入少于五分之一的原因：红磷量不足、装置漏气、未等温度冷却至室温，提前打开弹簧夹
水进入多于五分之一的原因：燃烧匙伸入过慢、弹簧夹未夹紧

实验结论：氧气约占空气体积的五分之一 氮气的性质：不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水
红磷替代品应满足的其他条件
可燃物能在空气中燃烧。如不能用铁丝代替红磷的原因是：铁丝在空气中不能被点燃。
可燃物在空气中只能与氧气反应，不能消耗其他气体
可燃物在空气中燃烧时生成固体，而不能生成气体（若生成气体，要做相应的装置改进，使其完全被吸收，若用硫代替红磷，可将原装置的水替换成氢氧化钠溶液）
实验装置的创新
点火方式：与原实验装置相比，图 1、图 2所示装置的优点是：测定结果准确，环保。



测量装置：如图 3、图 4、图 5
反应原理的创新

除了燃烧法，还可以通过加热铜丝，铁锈蚀的方法来测定空气中氧气的含量（如图 6、图 7）。加热铜丝进行实验时，为使氧气充分反应，需要进行的操作是：交替缓慢推动两个活塞；在利用铁锈蚀进行实验时，通常加入活性碳粉盒少量饱和食盐水，其目的是：加快铁的锈蚀。
氧气的性质（燃烧）
硫在空气和氧气中燃烧
硫在空气中燃烧的现象：发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体

硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
点燃
（3） 反应方程式：S+O2======SO2
比较硫在空气和氧气中的燃烧现象，说明反应物的浓度越大，反应越剧烈。
集气瓶底放水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。水还可以用氢氧化钠溶液代替。
实验结束后，从集气瓶中取出燃烧匙时，若硫尚未燃尽，应立即将燃烧匙伸入水中，以防 SO2扩散。
木炭在氧气中燃烧
将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，可观察到木炭剧烈燃烧，
点燃
其完全燃烧的反应方程式：C+O2======CO2
燃烧停止后，向集气瓶中加少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，可观

察到澄清石灰水变浑浊；将集气瓶倒置，玻璃片未掉下，原因是：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓
+H2O，导致集气瓶中压强减小。
镁在空气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
点燃
反应方程式：2Mg+O2======2MgO
铁丝在空气和氧气中燃烧

在实验前，需将铁丝打磨光亮，其目的是：除去金属表面的氧化物或污物。



铁丝在空气中不能燃烧
点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝插入集气瓶中，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
实验中铁丝下端火柴的作用是：引燃铁丝。
铁丝盘成螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积、增大铁丝与氧气的接触面积。
集气瓶内沙子或水的作用：防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。
燃烧失败的原因：铁丝生锈、氧气不纯、铁丝缓慢伸入集气瓶等。

二氧化锰的催化作用


向两支试管中加入相同体积、相同浓度（或质量分数）的过氧化氢溶液，再向 A试管中加少量二氧化锰。
将带火星的木条分别放在 A、B两试管口，若观察到 A试管的木条复燃，B试管的木条无明显变化

可说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解
反应结束后，二氧化锰的质量和化学性质不发生变化。
B实验的作用是：作对照。

氧气的实验室制取

1.

发生装置（选择依据：反应条件和反应物的状态）

实验药品 反应原理 发生装置
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰




过氧化氢溶液和二氧化锰
发生装置的操作要点

用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气

○1试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流使试管炸裂
○2用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一小团棉花，原因是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，造成堵塞
用过氧化氢制取氧气

○1选择长颈漏斗制取氧气时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出
○2与长颈漏斗相比，采用分液漏斗的优点是：可以控制反应速率
收集装置（选择依据：气体的密度及在水中的溶解性）

收集方法 排水法 向上排空气法
依据 氧气不易溶于水 氧气的密度比空气略大
收集装置
优缺点 收集到的气体比较纯净但不干燥 收集到的气体比较干燥但不纯净
注意事项 ○1收集最佳时机：当导管口有连续均匀得气泡冒出时开始收集（目的是排尽装置内的空气，使收集的氧气较纯净）；○2氧气收集满的现象为：集气瓶瓶口有大的气泡冒出；○3气体收集完毕后，先撤离导管再熄灭酒精灯 导管伸入集气瓶瓶底的目的是：排尽集气瓶内空气
实验步骤（以“高锰酸钾制取氧气”为例）
实验前检查装置气密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯，加热→收集气体→撤离导管→熄灭酒精灯

检验和验满



检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则为氧气
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满
多功能瓶的使用

装置图 操作目的 气体进出方向 举例/说明
收集密度比空气大的气体 收集 CO2、O2
收集密度比空气小的气体 收集 H2
收集密度比空气大的气体 收集 CO2、O2
收集密度比空气小的气体 收集 H2
洗气或干燥或检验 浓硫酸吸收水，氢氧化钠吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳
排水法收集气体 收集 H2、O2
测量气体体积 若测量能溶于水的气体（如二氧化碳）的体积需在水面上加一层植物油
排水法收集氧气不纯的原因：装置漏气，未等气泡连续均匀冒出提前收集，集气瓶未装满水

催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变如何证明某物质是催化剂：
○1一组放该物质一组不放，证明能改变反应速率
○2称量反应前后该物质的质量，证明质量没变
○3多做几次该实验，仍然能改变反应速率，证明化学性质没变
长颈漏斗的好处：能随时添加药品
分液漏斗的优点：能控制反应速率
带多空挡板的优点：能控制反应的发生和停止



净水
自来水净水

○1絮凝剂的作用：溶于水形成胶状物吸附杂质使其沉降
○2活性炭的结构：疏松多孔
○3活性炭的作用：吸附色素和异味
○4 过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘 滤液低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸 漏斗下端紧靠烧杯内壁
○5玻璃棒的作用：引流
○6 过滤不干净的原因：滤纸破损 液面高于滤纸边缘 仪器不干净
○7多次过滤不干净的原因：滤纸破损
○8 过滤速度太慢的原因：难溶性杂质过多 滤纸和漏斗之间有气泡
○9 硬水软水：可溶性钙镁化合物的多少 硬水的危害：洗衣服不干净锅炉爆炸
○10如何检验硬水还是软水：用肥皂水， 泡沫多浮杂少是软水，泡沫少浮杂多是硬水
○11硬水软化：生活中煮沸
简易净水器
如图为一种简易净水器的结构图，其中活性炭起吸附作用，小卵石、石英砂、蓬松棉的作用相当于基本实验操作中的过滤；通过该净水器得到的水不一定是软水。
蒸馏

如图 1，实验过程中冷凝管中的冷水应该下进上出；烧瓶内应加几粒沸石或碎瓷片，防止加热时发生 暴沸，水由液态变为气态，发生的是物理变化。
烧瓶底部垫石棉网的目的是：使烧瓶受热均匀
图 2中烧杯底部盛自来水的目的是使水蒸气冷凝
蒸馏后得到的水属于纯净物



电解水实验
反应原理（化学方程式）：
实验装置
电解水过程中使用的是直流电源。
点解水时水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
实验现象

通电后，两个电极均有气泡产生，一段时间后，正、负两极管内气体体积比约为 1:2。
气体的检验
正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，木条燃烧得更旺，证明是氧气

负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，气体燃烧并产生淡蓝色火焰，用烧杯罩在火焰上方有水雾产生，证明是氢气
实验结论或推论
宏观：水是由氢元素和氧元素组成的化合物（依据是：质量守恒定律）
微观：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
水中氢元素和氧元素的质量比是 1:8
氢气验纯

混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯

用拇指堵住收集满氢气的试管
靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐的爆鸣声表示气体不纯，声音很小表示气体较纯



5.1 质量守恒定律的验证

方案一: 红磷燃烧前后质量的测定（如图 1）
解读：气球的作用是：调节锥形瓶内外的压强平衡； 红热玻璃管的作用是：引燃红磷；
该装置中在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是：防止锥形瓶底部因局部受热而炸裂

反应原理（化学方程式）：
实验现象：红磷燃烧产生白烟，小气球先变大，后变小，冷却后小气球变得比反应前更瘪，天平平衡。

实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
方案二：铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定（如图 2）
反应原理（化学方程式）：
实验现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡。
实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
方案三：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（如图 3）
反应原理（化学方程式）：
实验现象：有大量气泡产生，最终天平指针向右偏转。
实验结论及分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左盘质量减少天平指针偏向右边。
实验改进：使反应在密闭容器中进行。实验方案的创新（天平装置已省略）



活性炭的吸附性实验
在盛有水的烧杯里，滴入一滴墨水，使水略显红色，再投入几块烘烤过得木炭（或活性炭），轻轻振荡烧杯，观察到的现象为：红色逐渐褪去，说明木炭（或活性炭）具有吸附性。
该过程发生的是物理变化

木炭还原氧化铜
酒精灯上加网罩的目的是：集中火焰，提高温度
加热一段时间后，试管 a中的现象是：黑色固体逐渐变成红色发生反应的化学方程式是：
试管 b 中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊发生反应的化学方程式是：
实验结束后，应先将导管从试管 b中移出，再停止加热，目的是：防止澄清石灰水倒吸进试管中，使试
管 a 炸裂。

二氧化碳的性质实验
倾倒二氧化碳
将二氧化碳沿容器内壁缓慢倒入，可以观察到下层的蜡烛先熄灭，若继续倾倒二氧化碳发现剩下的一只蜡烛未熄灭，可能的原因是：集气瓶中的二氧化碳的量太少。
该实验说明了二氧化碳具有的物理性质为：密度比空气大；化学性质为：不燃烧也不支持燃烧




由该实验可知二氧化碳的一个用途是：灭火
二氧化碳的溶解性实验
向盛满二氧化碳气体的软塑料瓶中注入约1
3




体积的水，立即拧紧瓶盖振荡，观察到：塑料瓶变



瘪。

该实验说明了二氧化碳具有的物理性质：能溶于水
振荡塑料瓶的目的是：使水与二氧化碳充分接触。
二氧化碳与水反应的实验
实验一：用紫色是蕊溶液浸泡并晾干的小花分别进行如图操作



（1）实验现象及分析

实验过程 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验现象 纸花变红 纸花不变色 纸花不变色 纸花变红
分析 酸能使紫色石蕊变红 水不能使紫色石蕊变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 二氧化碳与水反应生成的碳酸， 使紫色石蕊溶液 变红
（3） 实验结论：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红实验二：
先将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液变红，产生该现象的原因是（用化学方程式表示）：
再将该试管加热，实验现象是：溶液由红色变为紫色
原因是（用化学方程式表示）：

二氧化碳的实验室制取
实验药品
石灰石（或大理石）和稀盐酸

解读：药品的选择——（三不原则）

一般不用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会有 HCl气体。

一般不用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状大理石（或石灰石）的表面阻碍反应继续进行
一般不用碳酸钠（或碳酸钾）来代替大理石（或石灰石）：粉末状固体与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于反应的控制和气体的收集
反应原理（化学方程式）：

实验装置
发生装置（选择依据：反应物状态、反应条件）
反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，故选固液不加热反应装置（如下图所示）






○1A装置制取少量二氧化碳时，装入的液体药品不能太多，防止气体逸出速率过快，无法收集。
○2B装置便于添加液体，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以免气体逸出
○3C装置具有的优点是可以控制反应速率
○4D装置可以控制反应的发生和停止
收集装置（选择依据：气体的溶解性、气体的密度）

选择用向上排空气法（如图 E、F）收集 CO2气体的原因是：用二氧化碳比空气密度大。

○1用 E装置收集 CO2气体时，导气管下端要伸入集气瓶底部，目的是：排尽集气瓶内空气。
○2用 F装置收集 CO2气体时，气体应从 a端通入。
检验和验满
检验：将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
将燃着的木条放在集气瓶瓶口（若为多功能瓶应放在短导管处），若木条熄灭，证明气体已收集满
发生装置的创新
右图中所示装置可以用来制取二氧化碳，其优点为：可随时控制反应的发生和停止。
多功能瓶测量 CO2气体体积时，水面上放一层植物油的目的是。



7.1 燃烧条件的探究
实验装置

解读：a. 图三中薄铜片的作用：载体、导热

b. 图 3、4中 80℃热水的作用：隔绝空气（氧气），提供热量。
实验方案

对比实验 实验现象 实验结论
图 1：蘸酒精的棉球和沾水的棉球 棉球上酒精燃烧；棉球上水不燃烧 燃烧需要可燃物
图 2：滤纸碎片和乒乓球碎片 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 燃烧需要温度达到可燃物的着火点
图 3：铜片上白磷和红磷 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 燃烧需要温度达到可燃物的着火点
图 3：图片上白磷和水中白磷 铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧 燃烧需要与氧气接触
图 4：通入氧气前和通入氧气后 通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
实验结论
燃烧需要的条件是：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，三者缺一不可。

实验装置的创新

与原实验装置相比，以上装置的优点是：环保，不会对空气造成污染
图 1装置中气球的作用是：防止白磷燃烧时放出的热使试管塞崩开
图 3、图 4装置中，铜片的作用是：导热， 做载体。



实验室炼铁与高炉炼铁
实验装置

反应原理（化学方程式）：

实验室炼铁（用一氧化碳还原氧化铁）
实验开始时先通入一段时间的 CO气体，再点燃酒精喷灯加热，其目的是：排尽装置内空气，防止
CO 与空气混合预热发生爆炸。
反应结束后先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却，其目的是：防止生成的铁粉在较高的温度下重新被氧化；防止石灰水倒流使玻璃管炸裂
停止通入一氧化碳后再熄灭酒精灯，其目的是：防止未完全燃烧的 CO排放到空气中污染空气
硬质玻璃管中的现象为：红棕色粉末逐渐变成黑色
装有澄清石灰水的试管中的现象为：澄清石灰水变浑浊；其作用是：检验生成的二氧化碳；反应的化学方程式为：
玻璃导管的尖嘴处有蓝色火焰产生，反应的化学方程式为：

发生装置的创新：用图 1“W”形管进行微型实验，该装置与传统装置相比，优点是节约药品、操作简单

尾气处理装置的创新：图 2用气球收集 CO；图 3装置既可以吸收 CO2也能收集 CO。
高炉炼铁
高炉炼铁相关化学方程式：
高炉炼铁时焦炭的作用是：
为什么高炉生铁出口低于炉渣出口：

取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是：有气泡生成，溶



液逐渐变为浅绿色；当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是碳。发生的反应化学方程式是：
实验室和高炉两种方法 “炼”得的铁在组成上的最大区别是：实验室炼得的铁是纯铁，高炉炼得的铁是生铁。
铁制品锈蚀条件的探究
实验装置
实验现象

几天后观察，A 试管中的铁钉生锈最严重的；B 和 C 试管中的铁钉无明显变化。
实验分析及结论
实验分析：

○1对比 A、B，可知铁钉生锈需要与空气接触；
○2对比 A、C，可知铁钉生锈需要与水接触
实验结论：铁生锈的条件为铁与水和空气同时接触。

实验装置的创新
如图是同学们借助 U 型管探究铁制品锈蚀条件的装置图，一段时间后观察到的现象为钢丝棉 1、2 锈蚀， 且钢丝棉 1 比 2 锈蚀更加明显，3、4 无明显变化， 由该实验现象的得到的结论是：金属锈蚀需要与空气
（或氧气）、水同时接触，且盐溶液可加速金属锈蚀。



物质的溶解性
高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解实验
实验现象：观察到 A试管中碘几乎不溶，B 试管中碘能溶解，溶液呈棕色；C试管中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色，D试管中高锰酸钾不溶解。
实验结论：对比试管 A与 B、C与 D可得出同一物质在不同溶剂中溶解性不同；对比试管 A与 C、B与 D可得出不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
该实验的目的是：探究溶质和溶剂的性质对物质溶解性的影响。
水和乙醇能互溶吗？
如图所示，加入乙醇后，先不要振荡，观察到乙醇和水分层，振荡后观察到乙醇和水均匀混合，静置后也不分层，由此可得到的结论是： 乙醇能溶解在水中
红墨水的作用是：显色，便于观察

溶解时的吸放热现象
向烧杯中加入 NH4NO3固体，观察到固体溶解、温度计示数减小，说明：NH4NO3固体溶于水时吸收热量。
向烧杯中加入 NaOH固体，观察到固体溶解、温度计示数增大，说明 NaOH固体溶于水时放出热量，向烧杯中加入少量生石灰也能产生相同的现象，两者产生现象的原理不相同。
向烧杯中加入 NaCl固体，观察到固体溶解、温度计示数几乎不变，说明：NaCl固体溶于水无明显吸放热现象。



10.1酸、碱与指示剂的作用
氢氧化钠溶液和石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，食醋和盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色；氢氧化钠溶液和石灰水中加入无色酚酞溶液，溶液变为红色。
由以上实验可知：紫色石蕊溶液在酸溶液中变红，在碱

溶液中变蓝；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

复分解反应发生的条件

A试管中观察到的现象是有气泡产生，C试管中观察到的现象是有蓝色絮状沉淀产生。
B试管中发生反应的化学方程式是：
根据上述反应可以得出，当生成物中有气体或沉淀或水生成时，复分解反应才可以发生。

化肥的简易鉴别
取少量氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）。
观察外观：碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾、氯化钾为白色晶体，为灰白色。

闻气味碳酸氢铵有刺激性气味，过磷酸钙有酸味，氯化铵、磷矿粉、硫酸钾、氯化钾无气味。
分别加适量水溶解：碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾、氯化钾全部溶于水，磷矿粉不溶于水，过磷酸钙溶于水但有残渣。
取少量硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、氯化钾，分别加入少量熟石灰粉末，研磨闻气味。硫酸铵、氯化铵： 有刺激性气味产生，硫酸钾、氯化钾：无气味。
粗盐提纯
粗盐中难溶性杂质的去除
实验用品

烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、钥匙、量筒、托盘天平（带砝码）、坩埚钳、粗盐、火柴。



实验装置及步骤

实验步骤

实验 步骤 操作方法 玻璃棒的作用
称量 用托盘天平称取混有少量泥沙等杂质的粗盐
溶解 加水溶解并用玻璃棒不搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌，加速溶解
过滤 一贴、二低、三靠 引流，防止液体溅出
蒸发 ○1将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌○2当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干 搅拌，防止因受热不均造成的液滴飞溅
计算产率 将提纯得到的精盐用玻璃棒转移到制定的容器中称量并计算精盐的产率 精盐的质量 产率=粗盐的质量 ×100% 转移固体
偏差分析

结果 原因
产率偏低 ○1称量粗盐质量时“左物右码”，并使用了游码○2粗盐没有充分溶解○3过滤时有滤液损失○4蒸发时有液体溅出○5固体未完全转移
产率偏高 ○1过滤时液面高于滤纸边缘○2蒸发时未充分蒸干
粗盐中可溶性杂质的去除
除杂流程




过量的BaCl2 溶液 过量的NaOH钠溶液 过量的Na2CO3溶液 沉淀
溶解 过滤
粗盐（主要杂质 为 Na2SO4、MgCl2、CaCl2）
○1 ○2 ○3 过量的 盐酸 蒸发
滤液 精盐水 NaCl
○4 结晶

加入试剂的目的及反应原理

步骤 目的 反应的化学方程式
○1 除去 Na2SO4
○2 除去 MgCl2
○3 除去 CaCl2、BaCl2
○4 除去 NaOH、Na2CO3
























蜡烛燃烧，火焰分为三层，最里面的火焰底部

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