资源简介

金刚石、石墨和C60
【学习目标】
1．了解金刚石、石墨和C60的结构，知道同一元素也可以组成不同的物质；
2．了解金刚石和石墨的性质和用途，通过比较分析，理解物质的结构、性质与用途之间的联系；
3．通过实例和实验探究，了解碳单质的化学性质。
【学习重难点】
1．了解金刚石、石墨和C60的结构，知道同一元素也可以组成不同的物质；
2．了解金刚石和石墨的性质和用途，通过比较分析，理解物质的结构、性质与用途之间的联系；
3．通过实例和实验探究，了解碳单质的化学性质。
【学习过程】
一、旧知回顾
1．同种元素可以组成不同的单质吗？举例说明___________________________。
2．木炭在氧气中燃烧的现象是_______________________________。
二、课前预习
（一）金刚石、石墨和C60
1．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但它们性质差别很大，这是因为_______________________________________________________。
2．金刚石
（1）是___________、正八面体形状的固体。
（2）经仔细研磨后，可成为璀璨夺目的_______。
（3）金刚石是天然存在的最_____的物质。利用此性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及钻凿坚硬的岩层等。
3．石墨
（1）是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。
（2）_____，有滑腻感，还具有优良的______性能。
（3）木炭和活性炭都具有良好的______能力，是因为它们的结构都是____________的。
4．C60：每个C60分子是由______个碳原子构成的，分子结构形似足球，使C60分子很________。
（二）单质碳的化学性质
1．碳的稳定性
碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质 。
2．碳的可燃性
在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成_____________，反应的化学方程式为_________________________________；当氧气不充足时，则生成_____________，反应的化学方程式为__________________________________；这两个反应都属于__________________（填反应类型）。
3．碳的还原性
（1）还原反应：含氧化物里的______被夺去的反应；
（2）木炭具有_______性，可使氧化铜还原为铜：
（3）碳的还原性还可用于冶金工业，如：
（4）高温下，碳能使CO2转变为CO：
三、自我检测
1．请将下面左列和右列的相关内容用短线连接起来：
金刚石硬度大 冰箱去味剂
石墨导电性能好 切割玻璃
活性炭有吸附性 干电池电极
2．下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ）
①档案材料要用碳素墨水填写 ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦
③石墨做铅笔芯 ④古代用墨汁写字绘画 ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂
A．①④⑤ B．①②④ C．②③④ D．①③⑤
3．两份质量相同的碳，分别生成CO2和CO时，消耗O2的质量比是（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2

展开更多......

收起↑