资源简介

辅导授课案
教师： 学生： 时间： 年 月 日 第 次课
内容（课题） 物质在水中的分散情况、物质的溶解
教学目的 ①区分饱和溶液与不饱和溶液 ②掌握溶解度的定义
③学会计算溶质的质量分数 ④掌握稀释计算

重难点 ①浓硫酸稀释的计算 ②根据溶解度计算溶质的质量分数
考点梳理（我都会！）
物质在水中的分散情况
溶液有溶质和溶剂组成
①能溶解其它物质的物质叫
②被溶解的物质叫
③由溶质溶解于溶剂后形成的 、 的混合物，叫
（2）溶液与悬浊液、乳浊液的比较
物质
悬浊液
乳浊液
溶液
形成过程
（ ）悬浮在液体里
（ ）分散在液体里
固、液、气体溶解在液体里
久置是否分层
久置（ ）
久置（ ）
特点
不均一、不稳定
（ ）、（ ）
举例
石灰水、泥水、血液
牛奶、肥皂水
糖水、食盐水
（3）由 种（大于等于2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于
2.物质的溶解
（1）物质在液体中的 能力是有限的，不同的物质其 强弱不同。
（2）影响物质溶解性的内部因素是 ，外界因素主要是 。气体物质（如二氧化碳）还受 影响，压强越大，溶解性 。
（3）物质溶解时，有的温度会升高，如 ；有的温度会下降，如 ；有的温度变化不大，如
（4）我们把在 下，在 溶剂里 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，
继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
（5）溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和 （填“无关”或“有关”）。浓溶液 （填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同）是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。但在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要 。
（6）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 、
不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 、 、
（7）我们常用 来定量地表示物质的溶解性，即在 下，某物质在 溶剂中达到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度，用符号S表示，单位为 。
（8）20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为 物质；溶解度在1-10克的物质为 物质；溶解度在0.01-1克的物质为 物质；溶解度小于0.01克的物质为 物质。
（9）大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如
（10）溶解度的计算：由于在饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度（S）跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液三者之间存在着对应的定量关系：
m溶质 S m溶质
m溶剂 100克 m溶液
（11）表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用 来定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位。计算公式：
①溶液中溶质的质量分数= =
②溶液中溶质的质量= ×溶液的体积×
（12）一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数（P%）与溶解度（S）的关系：
P%=S/（100克+S）×100%或S=100P/（100-P）克
（13）溶液稀释问题的特点：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=
由于液体称量比较麻烦，而用量筒量取体积比较方便，所以计算时可能会涉及溶液的体积，这时要通过
来进行计算（公式为ρ= ）
（14）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
① （溶剂和溶质的质量或体积）
② （固体：用天平称取；液体：用量筒量取）
③ （后装瓶，并贴上标签）
二、随堂快练（我能行！）
1.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A. 食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐
2.下列各组物质混合后能形成溶液的是（　　）
①牛奶与水 ②植物油与汽油 ③冰与水 ④泥土与水 ⑤面粉与水 ⑥砂糖与水
A.②⑤ B.③⑥ C.③⑤ D.②⑥
3.从一杯食盐水的上部取出一部分，测得它的密度是a克/厘米3，再从下部取出一些，它的密度应该是（　　）
A.大于a克/厘米3 B.小于a克/厘米3 C.等于a克/厘米3 D.变化不定
4.以下说法正确的是（　　）
A.溶液一定是均一、无色、稳定的 B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶液的溶质一定是固体 D.溶液一定是混合物
5.下列物质溶于水时，吸收热量的是（　　）
A.硝酸铵固体 B.生石灰 C.氯化钠固体 D.氢氧化钠
6.20℃时，氯化钠的溶解度为36克。对这句话理解错误的是（　　）
A. 20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克
B. 20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D. 20℃时，将36克氯化钠溶解于100水中，所得溶液为温度下氯化钠的饱和溶液
7.下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
8.配置50克溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
9. 室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
10.某同学在实验室配制50g 6％的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是（　　）

A．取一定量的NaCl B．称取3gNaCl C．量取47mL水 D．溶解
11. t℃时硝酸钾的溶解度为40克,则在t℃时100克硝酸钾的饱和溶液中,m溶质：m溶剂= ；m溶质：m溶液= m溶剂：m溶液=
12. 20℃时,食盐的溶解度为36克。在20℃时,将40克食盐放入100水中充分搅拌后，所得溶液一定是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。其中含有 克食盐固体不溶解，溶液的质量为 克，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
13. 稀释溶质质量分数为98％（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20％的稀硫酸（密度为1.14/mL）,稀释时需用水的体积约为（ ）
A.436.8毫升 B.453.7毫升 C.456.0毫升 D.458.3毫升
14.在盛有相同质量水的甲乙丙三支试管中,分别加入三种不同物质,充分震荡后观察到:甲试管的液体中有分散的小液
滴,乙试管的液体中有分散的小固体,只有丙试管中看不到所加入的物质,但丙试管中的液体呈蓝色透明.请回答：
（1）甲试管中是 液,乙试管中是 液,丙试管中是 液.
（2）若其他条件不变,则三支试管静置片刻后,看到甲中 ,乙中 ,丙中 .（填“分层”或“不分层”）
（3）这三种液体中,最稳定的是 ,它的特点是 .
15.将100克10%的氯化钠溶液进行如下操作后的溶质质量分数变为多少:
（1）蒸发掉一半的水（无氯化钠析出）：
（2）原溶液中加入10克氯化钠，完全溶解：
（3）蒸发掉50克水 （无氯化钠析出）：
（4）向原溶液中加入100克水：
16.已知50℃时，氯化铵的溶解度为50克。试计算在50℃下：
（1）120克氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量
（2）25克水中最多可溶解的氯化铵的质量
（3）用10克氯化铵配制成饱和溶液，最多可加水的质量
（4）将39克氯化铵和50克水混合，能否得到饱和溶液
17、在100克20%的硝酸钾溶液中加入100克水后，溶液中（　　）
A溶剂质量增加了一倍 B溶质质量分数增加了一倍 C溶质质量增加了一倍 D溶液质量增加了一倍
18、向80g溶质质量分数为80%的硝酸钾溶液中加入20g水,所得溶液溶质质量分数为（　　）
A.32％ B.64％ C.70％ D.75％
19、一定温度下，向42克水中加入10克固体A，充分搅拌后，容器底部仍有2克固体没有溶解，则得到的溶液溶质质量分数是（　　）
A、16% B、19.05% C、23.8% D、35.02%
20、20℃时，食盐的溶解度是36克。在该温度下将20克食盐放入50克水中，充分溶解后得到溶液的质量为（　　）
A、70克 B、69克 C、68克 D、67克
21、某温度时，硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中的质量比例关系式正确的是（　　）
A溶液：溶质=4：1 B溶液：溶质=5：1 C溶剂：溶质=4：1 D溶剂：溶质=5：1
22、将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分的蒸发），一定发生改变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量分数
23、下列既能影响食盐溶解能力的高低,又能影响食盐溶解快慢的是（ ）
①温度②颗粒大小③是否搅拌
A.①②③ B.①② C.②③ D.①
24、下列因素中，不会影响物质溶解性的是（　　）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．温度 D．溶剂的量
25、下列关于物质溶解性的叙述,错误的是（ ）
A.物质的溶解能力与温度等环境条件有关 B.温度越高物质的溶解能力一定越强
C.在相同条件下不同物质的溶解能力一般不同 D.有些物质在水中不能溶解,却可以溶解在其他物质中
26、如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，
不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要______热量，
使温度______而木块上的水结冰的缘故．
27、将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（　　）
A．降温 B．升温 C．加入溶质 D．蒸发溶剂
28、在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法正确的是（　　）
A．晶体质量减少 B．晶体质量增加 C．溶液的质量不变 D．溶液的质量增加
29、有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A. 往溶液中加入少量氧化钙 B. 将溶液升温 C. 将溶液降温 D. 恒温蒸发部分溶剂
30、下列说法正确的是 （　　）
A 浓溶液一定是饱和溶液
B 不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质的质量分数一定增大
C 同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D 在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液的溶质的质量分数大
31、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（　　）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些
32、请根据题意，选择下列词语填空：“饱和”“不饱和”“浓”“稀”“多”“少”“一定”或“不一定”．已知：20℃时，100g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36g和0.17g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在20℃时，分别进行如下实验：
（1）在甲烧杯中加入30g 食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为______溶液．由于此溶液中溶质含量较______，所以属于______溶液．
（2）在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为______溶液．由于此溶液中溶质含量较______，所以属于______溶液．由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液______是饱和溶液，稀溶液______是不饱和溶液．
33、20℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100?g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表．其中所得溶液一定属于饱和溶液的是（ ）
34、下列因素与固体物质的溶解度有关的是（　　）
①溶质的多少?②溶质的性质?③溶剂的多少?④溶剂的性质?⑤溶液是否饱和?⑥是否搅拌?⑦温度.
A. 全部 B. ②④⑦ C. ②④⑤⑦ D. ②③④⑤⑥
35、20℃时，50克水中溶解18克食盐恰好饱和，下列叙述中正确的是（　　）
A．食盐的溶解度是18克 B．20℃时，食盐的溶解度是18克
C．食盐的溶解度是36克 D．20℃时，食盐的溶解度是36克
36、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。据表判断
（1）判断下列叙述的对错
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 （　　）
②20℃时，100克饱和硝酸钾溶液中含有31.6克硝酸钾（　　）
③将40℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液（　　）
④将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，有晶体析出（　　）
⑤20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数约为31.6%（　　）
⑥20℃时，70g硝酸钾的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液（　　）
⑦80℃时，134.5g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时有59g硝酸钾析出（　　）
⑧60℃时，105g硝酸钾的饱和溶液中加入95g水后硝酸钾的质量分数为27.5%（　　）
（2）60℃时，把55克硝酸钾溶于水，配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为 克
（3）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到溶液的质量为______克，该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）20℃时，向100g水中加入硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是________________。
（5）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（3）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_______（填字母）。
A. 冰 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 干冰 E. 氢氧化钠 F. 氧化钙
37、有A.B.C三种物质.20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液.已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液,B物质130 g制成1150 g溶液,C物质25 g溶解在350 g水里.三种物质中溶解度由大到小的顺序是( )
A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A
38、t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线.下列说法正确的是（　　）
A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t℃时该物质的溶解度为40
C. G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D. 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z
39（*）在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（　　）
A．13.3克 B．26.7克 C．33.3克 D．40克
40、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（　　）
A．加入固体氢氧化钠12.5g B．将溶液中溶剂水蒸发一半 C．加入50g40%的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50g水
41、将50克溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液与100克溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数为
42、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，求需加水的质量 ．
43、把250克溶质的质量分数为60%的氢氧化钠溶液和150克溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合,问混合后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少?
三、作业
1、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（　　）
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质与溶剂的质量比
2、下列方法中,不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）
A.蒸发溶液 B.降温 C.加入氯化钠 D.加入硝酸钾
3、可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（　　）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
4、在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（　　）
A变小 B变大 C不变 D不一定变
5、在100g?20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中（　　）
A. 溶质质量增加了一倍
B. 溶质质量分数减小了一半
C. 溶剂质量增加了一倍
D. 溶质质量分数增大了一倍
6、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数是（　　）
A． a/b ×100% B． (a-b)/b ×100% C． b/(a+b) ×100% D． (a-b)/a ×100%
7、向80g溶质质量分数为80%的硝酸钾溶液中加入20g水,所得溶液溶质质量分数是（ ）
A.32% B.64% C.70% D.75%
8、一定温度下，向42克水中加入10g固体A，充分搅拌后，容器底部仍有2g固体没有溶解，则得到的溶液溶质质量分数是（ ）
A.16% B.19.05% C.23.8% D.35.02%
9、现有30℃时10%的硝酸钾溶液100克
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为______．
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为______．
（3）若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为______．
（4）若把原溶液蒸发掉60克水后，恢复到原来温度，有硝酸钾固体2克析出，则此时溶液的溶质质量分数为______，该温度下，硝酸钾的溶解度为______．
（5）若要使原溶液的浓度变为5%，则应加水______克．
10、将100g质量分数为20%的某物质溶液加水稀释成10%，应加水（ ）
A.20g B.50g C.100g D.120g
11、100克质量分数为15%的KNO3溶液与50克质量为40%的硝酸钾溶液混合,所的溶液的质量分数为（ ）
A.30% B.23.3% C.40% D.15%
教师： 学生： 时间： 年 月 日 第 次课
内容（课题） 物质在水中的分散情况、物质的溶解
教学目的 ①区分饱和溶液与不饱和溶液 ②掌握溶解度的定义
③学会计算溶质的质量分数 ④掌握稀释计算

重难点 ①浓硫酸稀释的计算 ②根据溶解度计算溶质的质量分数
考点梳理（我都会！）
物质在水中的分散情况
溶液有溶质和溶剂组成
①能溶解其它物质的物质叫 溶剂
②被溶解的物质叫 溶质
③由溶质溶解于溶剂后形成的 均一 、 稳定 的混合物，叫 溶液
（2）溶液与悬浊液、乳浊液的比较
物质
悬浊液
乳浊液
溶液
形成过程
（固体小颗粒）悬浮在液体里
（ 小液滴 ）分散在液体里
固、液、气体溶解在液体里
久置是否分层
久置（分层）
久置（不分层）
特点
不均一、不稳定
（均一 ）、（稳定 ）
举例
石灰水、泥水、血液
牛奶、肥皂水
糖水、食盐水
（3）由 2 种（大于等于2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于 混合物
2.物质的溶解
（1）物质在液体中的 溶解 能力是有限的，不同的物质其 溶解能力 强弱不同。
（2）影响物质溶解性的内部因素是 溶质和溶剂的性质 ，外界因素主要是 温度 。气体物质（如二氧化碳）还受 气压 影响，压强越大，溶解性 越大 。
（3）物质溶解时，有的温度会升高，如 氢氧化钠 ；有的温度会下降，如 硝酸铵 ；有的温度变化不大，如 氯化钠
（4）我们把在 一定温度 下，在 一定质量 溶剂里 不能 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，
能 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
（5）溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和 无关 （填“无关”或“有关”）。浓溶液 不一定 （填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同）是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液。但在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要 浓 。
（6）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 加溶剂 、 升温
不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 降温 、 蒸发溶剂 、 加溶质
我们常用 溶解度 来定量地表示物质的溶解性，即在 一定温度 下，某物质在 100克 溶剂中达
到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度，用符号S表示，单位为 克 。
（8）20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为 易溶 物质；溶解度在1-10克的物质为 可溶 物质；溶解度在0.01-1克的物质为 微溶 物质；溶解度小于0.01克的物质为 难溶 物质。
（9）大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 变大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 氢氧化钙
（10）溶解度的计算：由于在饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度（S）跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液三者之间存在着对应的定量关系：
m溶质 S m溶质
m溶剂 100克 m溶液 S/（S+100克）
（11）表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用 溶质质量分数 来定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位。计算公式：
①溶液中溶质的质量分数= 溶质的质量÷溶液的质量 = 溶质的质量÷（溶质的质量+溶剂的质量）
②溶液中溶质的质量= 溶液的密度 ×溶液的体积× 溶质的质量分数
（12）一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数（P%）与溶解度（S）的关系：
P%=S/（100克+S）×100%或S=100P/（100-P）克
（13）溶液稀释问题的特点：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数= 稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数
由于液体称量比较麻烦，而用量筒量取体积比较方便，所以计算时可能会涉及溶液的体积，这时要通过 密度公式 来进行计算（公式为ρ= m/v ）
（14）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
① 计算 （溶剂和溶质的质量或体积）
② 称量 （固体：用天平称取；液体：用量筒量取）
③ 溶解 （后装瓶，并贴上标签）
二、随堂快练（我能行！）
1.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　A　）
A. 食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐
2.下列各组物质混合后能形成溶液的是（B　　）
①牛奶与水 ②植物油与汽油 ③冰与水 ④泥土与水 ⑤面粉与水 ⑥砂糖与水
A.②⑤ B.③⑥ C.③⑤ D.②⑥
3.从一杯食盐水的上部取出一部分，测得它的密度是a克/厘米3，再从下部取出一些，它的密度应该是（　C　）
A.大于a克/厘米3 B.小于a克/厘米3 C.等于a克/厘米3 D.变化不定
4.以下说法正确的是（　D　）
A.溶液一定是均一、无色、稳定的 B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶液的溶质一定是固体 D.溶液一定是混合物
5.下列物质溶于水时，吸收热量的是（　A　）
A.硝酸铵固体 B.生石灰 C.氯化钠固体 D.氢氧化钠
6.20℃时，氯化钠的溶解度为36克。对这句话理解错误的是（　B　）
A. 20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克
B. 20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D. 20℃时，将36克氯化钠溶解于100水中，所得溶液为温度下氯化钠的饱和溶液
7.下列有关溶液的叙述正确的是（　D　）
A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
8.配置50克溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　A　）
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
9. 室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　A　）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
10.某同学在实验室配制50g 6％的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是（　C　）

A．取一定量的NaCl B．称取3gNaCl C．量取47mL水 D．溶解
11. t℃时硝酸钾的溶解度为40克,则在t℃时100克硝酸钾的饱和溶液中,m溶质：m溶剂= 2:5 ；m溶质：m溶液= 2:7 m溶剂：m溶液= 5:7
12. 20℃时,食盐的溶解度为36克。在20℃时,将40克食盐放入100水中充分搅拌后，所得溶液一定是 饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。其中含有 4 克食盐固体不溶解，溶液的质量为 136 克，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 36:100:136
13. 稀释溶质质量分数为98％（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20％的稀硫酸（密度为1.14/mL）,稀释时需用水的体积约为（ B ）
A.436.8毫升 B.453.7毫升 C.456.0毫升 D.458.3毫升
14.在盛有相同质量水的甲乙丙三支试管中,分别加入三种不同物质,充分震荡后观察到:甲试管的液体中有分散的小液滴,乙试管的液体中有分散的小固体,只有丙试管中看不到所加入的物质,但丙试管中的液体呈蓝色透明.请回答：
（1）甲试管中是 乳浊 液,乙试管中是 悬浊 液,丙试管中是 溶 液.
（2）若其他条件不变,则三支试管静置片刻后,看到甲中 分层 ,乙中 分层 ,丙中 不分层 .（填“分层”或“不分层”）
（3）这三种液体中,最稳定的是 丙 ,它的特点是 均一、稳定 .
15.将100克10%的氯化钠溶液进行如下操作后的溶质质量分数变为多少:
（1）蒸发掉一半的水（无氯化钠析出）： 22.2%
（2）原溶液中加入10克氯化钠，完全溶解： 18.2%
（3）蒸发掉50克水 （无氯化钠析出）： 20%
（4）向原溶液中加入100克水： 5%
16.已知50℃时，氯化铵的溶解度为50克。试计算在50℃下：
（1）120克氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量 40
（2）25克水中最多可溶解的氯化铵的质量 12.5
（3）用10克氯化铵配制成饱和溶液，最多可加水的质量 20
（4）将39克氯化铵和50克水混合，能否得到饱和溶液 饱和
17、在100克20%的硝酸钾溶液中加入100克水后，溶液中（　D　）
A溶剂质量增加了一倍 B溶质质量分数增加了一倍 C溶质质量增加了一倍 D溶液质量增加了一倍
18、向80g溶质质量分数为80%的硝酸钾溶液中加入20g水,所得溶液溶质质量分数为（　B　）
A.32％ B.64％ C.70％ D.75％
19、一定温度下，向42克水中加入10克固体A，充分搅拌后，容器底部仍有2克固体没有溶解，则得到的溶液溶质质量分数是（　A　）
A、16% B、19.05% C、23.8% D、35.02%
20、20℃时，食盐的溶解度是36克。在该温度下将20克食盐放入50克水中，充分溶解后得到溶液的质量为（　C　）
A、70克 B、69克 C、68克 D、67克
21、某温度时，硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中的质量比例关系式正确的是（　D　）
A溶液：溶质=4：1 B溶液：溶质=5：1 C溶剂：溶质=4：1 D溶剂：溶质=5：1
22、将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分的蒸发），一定发生改变的是（　C　）
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量分数
23、下列既能影响食盐溶解能力的高低,又能影响食盐溶解快慢的是（ D ）
①温度②颗粒大小③是否搅拌
A.①②③ B.①② C.②③ D.①
24、下列因素中，不会影响物质溶解性的是（　D　）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．温度 D．溶剂的量
25、下列关于物质溶解性的叙述,错误的是（ B ）
A.物质的溶解能力与温度等环境条件有关 B.温度越高物质的溶解能力一定越强
C.在相同条件下不同物质的溶解能力一般不同 D.有些物质在水中不能溶解,却可以溶解在其他物质中
26、如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，
不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要_吸收__热量，
使温度_下降__而木块上的水结冰的缘故．
27、将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（　C　）
A．降温 B．升温 C．加入溶质 D．蒸发溶剂
28、在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法正确的是（C　　）
A．晶体质量减少 B．晶体质量增加 C．溶液的质量不变 D．溶液的质量增加
29、有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（　C　）
A. 往溶液中加入少量氧化钙 B. 将溶液升温 C. 将溶液降温 D. 恒温蒸发部分溶剂
30、下列说法正确的是 （　D　）
A 浓溶液一定是饱和溶液
B 不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质的质量分数一定增大
C 同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D 在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液的溶质的质量分数大
31、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（　B　）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些
32、请根据题意，选择下列词语填空：“饱和”“不饱和”“浓”“稀”“多”“少”“一定”或“不一定”．已知：20℃时，100g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36g和0.17g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在20℃时，分别进行如下实验：
（1）在甲烧杯中加入30g 食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为_不饱和_溶液．由于此溶液中溶质含量较_多_，所以属于_浓__溶液．
（2）在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为_饱和_溶液．由于此溶液中溶质含量较__少_，所以属于__稀__溶液．由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液_不一定__是饱和溶液，稀溶液不一定_是不饱和溶液．
33、20℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100?g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表．其中所得溶液一定属于饱和溶液的是（ D ）
34、下列因素与固体物质的溶解度有关的是（　B　）
①溶质的多少?②溶质的性质?③溶剂的多少?④溶剂的性质?⑤溶液是否饱和?⑥是否搅拌?⑦温度.
A. 全部 B. ②④⑦ C. ②④⑤⑦ D. ②③④⑤⑥
35、20℃时，50克水中溶解18克食盐恰好饱和，下列叙述中正确的是（　D　）
A．食盐的溶解度是18克 B．20℃时，食盐的溶解度是18克
C．食盐的溶解度是36克 D．20℃时，食盐的溶解度是36克
36、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。据表判断
（1）判断下列叙述的对错
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 （　√　）
②20℃时，100克饱和硝酸钾溶液中含有31.6克硝酸钾（　×　）
③将40℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液（　√　）
④将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，有晶体析出（　√　）
⑤20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数约为31.6%（　×　）
⑥20℃时，70g硝酸钾的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液（　√　）
⑦80℃时，134.5g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时有59g硝酸钾析出（　×　）
⑧60℃时，105g硝酸钾的饱和溶液中加入95g水后硝酸钾的质量分数为27.5%（　√　）
（2）60℃时，把55克硝酸钾溶于水，配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为 105 克
（3）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到溶液的质量为_131.6_克，
该溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）20℃时，向100g水中加入硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___升温或加溶剂__。
（5）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（3）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____A、C、D___（填字母）。
A. 冰 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 干冰 E. 氢氧化钠 F. 氧化钙
37、有A.B.C三种物质.20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液.已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液,B物质130 g制成1150 g溶液,C物质25 g溶解在350 g水里.三种物质中溶解度由大到小的顺序是( B )
A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A
38、t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线.下列说法正确的是（　D　）
A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t℃时该物质的溶解度为40
C. G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D. 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z
39（*）在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（　D　）
A．13.3克 B．26.7克 C．33.3克 D．40克
40、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（　B　）
A．加入固体氢氧化钠12.5g B．将溶液中溶剂水蒸发一半 C．加入50g40%的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50g水
41、将50克溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液与100克溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数为 26.7%
42、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，求需加水的质量 200g ．
43、把250克溶质的质量分数为60%的氢氧化钠溶液和150克溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合,问混合后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少? 45%
三、作业
1、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（　A　）
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质与溶剂的质量比
2、下列方法中,不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液的是（ C ）
A.蒸发溶液 B.降温 C.加入氯化钠 D.加入硝酸钾
3、可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（　C　）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
4、在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（　C　）
A变小 B变大 C不变 D不一定变
5、在100g?20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中（　B　）
A. 溶质质量增加了一倍
B. 溶质质量分数减小了一半
C. 溶剂质量增加了一倍
D. 溶质质量分数增大了一倍
6、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数是（　D　）
A． a/b ×100% B． (a-b)/b ×100% C． b/(a+b) ×100% D． (a-b)/a ×100%
7、向80g溶质质量分数为80%的硝酸钾溶液中加入20g水,所得溶液溶质质量分数是（ B ）
A.32% B.64% C.70% D.75%
8、一定温度下，向42克水中加入10g固体A，充分搅拌后，容器底部仍有2g固体没有溶解，则得到的溶液溶质质量分数是（ A ）
A.16% B.19.05% C.23.8% D.35.02%
9、现有30℃时10%的硝酸钾溶液100克
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为___9.1%___．
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为__18.2%____．
（3）若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为___12.5%___．
（4）若把原溶液蒸发掉60克水后，恢复到原来温度，有硝酸钾固体2克析出，则此时溶液的溶质质量分数为___21.1%___，该温度下，硝酸钾的溶解度为__11.1g_．
（5）若要使原溶液的浓度变为5%，则应加水__100____克．
10、将100g质量分数为20%的某物质溶液加水稀释成10%，应加水（ C ）
A.20g B.50g C.100g D.120g
11、100克质量分数为15%的KNO3溶液与50克质量为40%的硝酸钾溶液混合,所的溶液的质量分数为（ B ）
A.30% B.23.3% C.40% D.15%

展开更多......

收起↑