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第2章 物质转化与材料利用
第1节 金属材料
一、金属的用途
1、日常生活用品 2、房屋建筑 3、交通工具 4、工农业生产
二、金属与非金属
1、金属的外观及性质
名称 外 观 性 质
?铜 ?紫红色固体 ?密度8.92×103千克/米3，导电性、延展性、导热性好。
?铝 ?银白色固体 ?密度2.7×103千克/米3，质轻、延展性（铝箔）、导电性、导热性好
?铁 ?银白色固体 ?密度为7.8×103千克/米3，有铁磁性，纯铁较软，含杂质时较硬。
?金 ?金黄色固体 ?延展性好（金箔）、导电性好。不易与其他物质反应（稳定）
?汞 ?银白色液体 ?易热胀冷缩，有毒。常温下唯一的液体金属。

2、非金属的外观及性质
名称 外 观 性 质
?硫 ?黄色固体 ?在空气中燃烧发出淡蓝色火焰（氧气中明亮蓝紫色），生成有刺激性气味气体。
?碳 ?黑色固体 ?碳在不完全燃烧时会生成CO，完全燃烧生成CO2
?磷 ?红色固体（红磷），白色固体（白磷） ?磷常见有红磷和白磷，白磷的着火点只有40℃
?溴 ?红棕色液体 ?熔点-7.2℃,常温下唯一的液体非金属单质。

3、金属与非金属的区别
? 金 属 非金属
颜色 ?有光泽，一般为银白色或灰色。 ?无光泽，外表暗淡。
状态 ?常温下一般为固体（汞为液体）。 ?常温下一般为气体或固体（溴为液体）。
性质 ?有良好的导电性、导热性、延展性。 ?导电性、导热性较差，无延展性。
4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。
①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵
③银质地太软，易变形 ④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。
5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？
防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。
三、常见的金属材料
1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K
3、钢成分：一种由铁和碳等元素组成的合金。
铁的合金 生　　铁 钢
含碳量 ?2%－4.3% ?0.03%－2%
机械性能 ?硬而脆，无韧性 ?坚硬,韧性大,弹性好
加工方法 ?可铸而不可锻 ?可铸可锻可压延
用途 ?制铁锅等 ?制作车身、刀具、量具、模具。
4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？
铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。
四、金属的污染和回收利用
1、金属污染来源
① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。
2、金属污染的危害
① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。
③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
3、防治金属污染方法
① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。
③ 废旧电池不能任意丢弃。 ④ 使用无铅汽油。
⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。
第二节 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式： 2Mg+O2加热2MgO
2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式： 2Cu+O2△2CuO
3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
化学方程式： 3 Fe+2O2点燃Fe3O4
4、金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3 ）
化学方程式： 4Fe+3O2=2Fe2O3
5、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。
化学方程式： 4Al+3O2=2Al2O3
6、能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？
不能擦洗，以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。
7、根据以上5个化学方程式得出结论：金属+氧气=金属氧化物
这类反应属于化合反应。也属于氧化反应。
8、经久耐用的铝制品，能否盛放酸性或碱性物质，为什么？
不能盛放酸性或碱性物质。因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
二、金属与酸的反应
1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：金属镁、锌溶解，有气泡产生，铜片无变化。镁产生气泡速度比锌的快。
化学方程式：Mg+HCl=MgCl2+H2↑
Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
2.用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是：发出轻微的响声或气体燃烧。此气体应是氢气（H2）
化学方程式：2H2+O2点燃2H2O
3.取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：铜片无变化，金属镁、锌溶解，有气泡产生，镁产生气泡快.
化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4. 按照2步骤，检验产生的气体。实验现象是：发出轻微的响声或气体燃烧。气体是氢气（H2）
化学方程式：2H2+O2点燃2H2O
5.镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 铜
6.为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。
7..上面1和3中的四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。像这样的反应叫做置换反应。
8. 四种基本化学反应类型的比较

反应类型 概 念 特 征
化合反应 ?由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ?A + B = AB
分解反应 ?一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 ?AB = A + B
置换反应 ?一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 ?A + BC = B + AC
复分解反应 ?两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应 ?AB + CD = AD + BC
三、金属活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝，锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱

1、金属活动性顺序的应用
（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来
（活泼性强）金属+盐=新盐+（弱）金属
如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 实验现象：铁丝的表面覆盖一层红色物质
Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2 实验现象：浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色
Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4 实验现象：镁条表面覆盖银白色的固体
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 实验现象：锌粒表面覆盖红色物质。
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来
（氢前面的）金属+酸=盐+氢气
如： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
注意：特别活泼的金属 （K、Ca、Na）与可溶盐溶液或酸溶液反应时，先与水发生反应
生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3) 金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？
金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生
(4) 根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。
不能，因为锡能跟酸反应。Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
(5) 能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜）？为什么？
不能，铁能跟波尔多液中的成分CuSO4反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(6) 湿法炼铜技术, 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
四、防止金属腐蚀的常用方法
1、锈蚀条件
铁锈蚀的外部条件：同时具备空气和水。
铁锈蚀的内部条件：与内部结构有关。
2、防锈方法
保护膜法 非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等)
金属镀层(如镀锌等)
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)


第3节有机物和有机合成材料
一、简单的有机物
1、有机物的来源
自然界中的有机物是从无机物演变而来的，有了有机物，才有生命，最终才有了人类。
2、什么是有机物
有机物是一类含碳化合物，大多含有C.H.O.N等元素。（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外
。以上虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似。）
3、简单的有机物
⑴甲烷【CH4】
①构成 ：甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的
②存在：沼气、天然气等主要成分就是甲烷稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气。
③用途：常用作燃料供热
④化学性质：有可燃性。点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察实验现象：甲烷燃烧，发出浅蓝色火焰；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的物质。如果在火焰上方倒扣一只干冷的小烧杯，实验现象为：甲烷燃烧，发出浅蓝色火焰，小烧杯内壁出现小水珠。化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
⑤可燃性气体在点燃前必须进行什么操作？
由于甲烷可燃性气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷前要检验甲烷气体的纯度.
⑥验纯的方法：取少量待验纯气体装于试管中，用拇指封住试管口，把试管口靠近酒精灯火焰，放开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声说明气体不纯。
（2）丁烷【C4H10】
打火机内液体、家用液化气的主要成分。（气态的丁烷经压缩后变成液态，灌装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体）
化学性质：有可燃性
化学方程式：2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O
（3）乙炔【C2H2】
乙炔在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用这个反应进行金属的焊接和切割。
化学性质：有可燃性
化学方程式：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
（4）酒精【C2H5OH】
①物理性质: 无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发（需密闭保存），能与水以任意比相溶，并能溶解多种有机物（汽油、氯仿、苯）
②化学性质: 可燃性
化学方程式: C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O
③用途:a饮用：各种白酒、黄酒（工业酒精不能食用）
b溶剂：碘酒、药酒
c医疗上用于消毒：75% 体积分数
d可作酒精灯和内燃机的燃料
4、有机物的特性
（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，受热易分解，不易导电，易燃烧等
(2) 绝大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。（由于大部分有机物易挥发，易燃烧，保存时一定要密封 ，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸）
5、有机物的用途
（1）甲烷是常见的清洁燃料。
（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。
（3）酒精用于消毒和作燃料。
（4）酒精、乙醚、苯、氯仿等是常见的溶剂。
（5）乙酸用作食醋。
（6）乙烯是重要的化工原料。
（7）汽油是石油产品之一，用作燃料。
（8）乙酸乙酯作香精和黏合剂。
二、有机合成材料
1、生物体中的有机物
（1）人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪
（2）人体有机物的作用：有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。糖类是生命活动所需能量的主要来源。蛋白质是构成生命体的基本物质。脂肪主要起到贮存能量的作用。
（3）糖类
①元素组成：由C、H、O三种元素组成
②常见的糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、果糖、乳糖、淀粉和纤维素等。最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。一些食物，如面条、面包、米饭等主要含有糖类物质，这些糖类在人体内降解后会生成葡萄糖。
③淀粉遇碘呈蓝色，用于淀粉的检验。（反之用淀粉也可以检验碘）
（4）蛋白质
①元素组成：含有C、H、O、N四种元素。蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。蛋白质是构成生物体的基本物质，是细胞生长及修补组织的的主要原料，占细胞干重的50%以上。青少年是在长身体的年龄，需要补充一些蛋白质。
②蛋白质性质：剪取指甲、头发或羊毛放在火焰上灼烧，能闻到烧焦羽毛的气味，同时看到黑烟。点燃棉花纤维，能闻到烧纸的气味。点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味不同是因为蛋白质中除了碳、氢、氧元素外，还含有氮、硫等元素，所以灼烧时具有烧焦羽毛的气味，也用于蛋白质的鉴别。棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质。
（5）脂肪
①元素组成：含有C、H、O三种元素
②溶解性：脂肪不溶于水，但可以溶于有机溶剂。
摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。
（6）有机物的转化：食物中的有机物通过消化、吸收、储存、转化成人体中的有机物。
自然界中各种无机物被植物吸收，通过光合作用变为有机物进入生物圈，再通过生物间的食物关系进行转移，最后通过呼吸作用和尸体分解又变出无机物。
2、有机合成材料
是用人工合成的方法制得的高分子化合物。通常有合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。
（1）塑料
①塑料成分：聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等材料
②塑料性能优点：塑料具有可塑性、不与化学物品发生反应、良好的绝缘体、柔韧度高、
结构稳定、耐腐蚀性好。
③塑料的用途：餐具，瓶子，袋子，凳子，雨衣，玩具等。
（2）合成纤维
①合成纤维成分：聚酰胺纤维（锦纶）；聚酯纤维（涤纶）；聚丙烯腈纤维（腈纶）；
②合成纤维性能：不同品种的合成纤维具有各自独特的性能。锦纶耐磨性好；涤纶挺括耐摺性好；腈纶保暖性好和良好手感。
③合成纤维用途：合成纤维因其具有特殊性能，被广泛用于制造航天器、飞机、火箭、导弹的绝缘材料、特殊防护材料、增强材料以及人造心脏瓣膜外科缝线等。
（3）合成橡胶
以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物。
①合成橡胶性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能。
②合成橡胶用途：广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
3、有机合成材料的不利影响：废弃塑料制品，不易分解，会带来严重的环境污染问题。
“白色污染”主要指什么？如何解决？大量的废旧农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具等，在使用后被抛弃在环境中。由于塑料性质稳定，在自然生态系统中不能被分解者分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构，给景观和生态环境带来很大破坏。由于废旧塑料包装物大多数为白色，因此造成的环境污染被称为“白色污染”。解决办法：制造和使用可降解塑料；不随意丢弃塑料制品，回收重新制造；重复使用某些塑料制品如塑料袋等。


第4节 物质的分类
分类时需要仔细观察和研究，按照一定标准进行分类。分类的标准不同，分类的结果也不
同。
如：对氯化钠，硫酸，氧气，醋酸，氯气，氧化镁，高锰酸钾进行分类
1． 按颜色分：白色 氯化钠、氧化镁
黄色 氯气
紫红色 高锰酸钾
无色 硫酸、氧气、醋酸
2.按状态分：固态 氯化钠、氧化镁、高锰酸钾
液态 硫酸、醋酸
气态 氧气、氯气
3. 按溶解性不同分：可溶性物质：氯化钠、硫酸、醋酸，氯气、高锰酸钾
难溶性物质：氧气、氧化镁
4. 按气味不同分：无气味物质：氯化钠、硫酸、氧气、氧化镁、高锰酸钾
有气味物质：醋酸、氯气
5.区分每一瓶分别是什么 出现白色沉淀：氯化钠
白色加硝酸银 无变化：氧化镁
黄色 ：氯气
看颜色 紫红色：高锰酸钾 气态：氧气
无色 看状态 有气味：醋酸
液态 闻气味 无气味：硫酸
二、常见物质的分类 纯净物：氧气、水
1.物质分类（分类标准：
物质种类） 混合物：空气、溶液
纯净物：由一种物质组成的物质叫纯净物。
混合物：由不同种物质组成的物质叫混合物。
当我们研究某一物质的性质时，通常用的是纯净物。 金属单质Fe
2.纯净物分类： 单质（分类标准：组成、性质） 非金属单质O2
纯净物（分类标准:元素种类） 稀有气体Ne
无机化合物NaCl
化合物（分类标准：
组成、性质） 有机化合物CH4
单质：由同种元素组成的纯净物。（由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。如：O2和O3）
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
无机化合物和有机化合物在组成上最大的不同点是是否含有碳元素。性质上有机物点燃时可燃烧，有机物固体加热后会发黑，难溶于水。 金属氧化物CuO
3.无机化合物分类： 氧化物（分类标准:组成）
无机化合物（分类标准:组成） 酸：H2SO4 非金属氧化物SO2
碱：NaOH
盐：NaCl
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
金属氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种是金属元素的化合物。
非金属氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种是非金属元素的化合物
酸：电离时产生的阳离子全都是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物。
盐：电离时产生金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物。


第5节物质的转化

一、非金属及其化合物之间的转化
1. 硫和氧气的反应
（1）.硫黄是一种淡黄色粉末状固体
（2）将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
（3）把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
注意：生成物二氧化硫是一种有毒 、有刺激性气味的气体 ，实验结束后用NaOH溶液吸收。
（4）化学方程式： S+O2点燃SO2
2. 碳、磷和氧气也可发生反应
化学方程式：C+O2点燃CO2
P+O2点燃P2O5
根据以上三个化学方程式得出：非金属单质+氧气=非金属氧化物（大多数为酸性氧化物）
C+CO2高温2CO C+2S△=CS2
根据以上五个化学方程式得出：非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
3.二氧化碳和碳酸的相互转化
CO2+H2O=H2CO3 在加石蕊的水中通入CO2,溶液变红色。
H2CO3△CO2↑+H2O 将刚才的溶液加热，溶液由红色变成紫色。
4. 由CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4得非金属氧化物（酸性氧化物）在一定条件下可以转化成酸。
由 H2CO3△CO2↑+H2O 得不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。
5.非金属及其化合物之间的转化规律：
非金属单质+氧气→非金属氧化物
非金属氧化物+水→酸
酸+碱→盐
二、金属及其化合物之间的转化
1.金属单质+氧气→金属氧化物
如：2Mg+O2点燃2MgO 3 Fe+2O2点燃Fe3O4 4Al+3O2点燃2Al2O3
2.少数金属氧化物+水→（可溶性）碱
.如：K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2
3. 金属及其化合物之间的转化规律
金属单质+氧气→非金属氧化物
金属氧化物+水→碱
碱+酸→盐
4、金属和非金属反应
金属+非金属→无氧酸盐
如：Fe+S△FeS 2 Na+Cl2点燃2NaCl
三、金属的冶炼
1．定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
2.常用方法①还原法 ②置换法
3.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。
还原剂：具有还原性的物质。常用还原剂：H2, C, CO
4.常见反应：C+2CuO高温2Cu+CO2 (C黑色固体，CuO黑色固体，Cu红色固体，CO2能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。)
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (CO无色可燃有毒气体，Fe2O3红色固体，Fe黑色固体，CO2能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。)
H2+CuO△Cu+H2O (H2无色可燃性气体，CuO黑色固体，Cu红色固体)
四、有关物质纯度的计算
1. 纯净物质量 = 混合物质量×纯度
2. 组成元素的质量=纯净物的质量×纯净物中某组成元素的质量分数
纯净物质量
3. 混合物质量 = －－－－－－
纯 度

五、化合物之间的相互转化

举例：1、钟乳石和石笋的形成
CaCO3 + H2O +CO2 == Ca(HCO3)2
(可溶于水)
Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O +CO2↑
(不溶于水)
2、蛋壳的变化
将一只生鸡蛋（或贻贝壳）放到盛有稀盐酸的容器中看到产生气泡，形成气泡附在蛋壳表面。2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳 表面变的凹凸不平。将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，10分钟后取 出，用水冲洗干净，蛋壳外层被稀盐酸全部腐蚀，成为软壳蛋。
上述鸡蛋变化的原因：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3. 以 Ca 为例，分析 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 的变化
2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
4.以 C 为例，分析 C → CO2 → H2CO3 →Na2CO3 的变化
C + O2 点燃 CO2 CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
六、物质的鉴别
（一）.物理方法：
1.颜色
① 沉淀：
Cu(OH)2----蓝色沉淀 Fe(OH)3-----红褐色沉淀
BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等-----白色沉淀
② 固体：
CuO、MnO2、C、Fe3O4等-----黑色 Fe2O3、红磷等-----红色
S-----黄色 KMnO4-----紫黑色 硫酸铜晶体-----蓝色
③ 溶液：
含铜离子（Cu2+）的溶液----蓝色 含铁离子（Fe3+）的溶液----棕黄色
含亚铁离子（Fe2+）的溶液----浅绿色
2、气味
SO2、HCl、NH3 不同的刺激性气味
3、溶解性
（1）碱的溶解性
可溶性碱有NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2
（2） 盐的溶解性
① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
② 盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；
③ 硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4 微溶外，其余可溶于水；
④ 碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
（二）化学方法
1、利用酸碱性
指示剂或PH试纸变色
2、生成气体
碳酸根离子(CO32 —)的检验：
加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、生成沉淀
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡Ba(NO)3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
鉴别氯离子（Cl-）的方法：
先滴入硝酸银AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
4、气体燃烧
根据气体燃烧现象及产物的不同，区别气体。如：H2、CO2、O2、CO
【实验步骤】
一般为：取样→操作→ 现象→ 结论
1、分别取少量样品
2、滴加检验的试剂
3、观察记录实验的现象
4、分析得出结论
操作方法
物理方法：观颜色、闻气味、溶解性、蒸发。
化学方法：加热分解法、测PH值法、指示剂法、点燃法、加入化学试剂法、 不用其它任何试剂法（互相反应）。


第6节 材料的利用与发展
一、材料发展历史
石器 → 陶器 → 青铜器 → 钢铁的使用 → 合成材料的使用 → 新型材料的使用
原始社会 火的发明 商朝 春秋晚期 100多年前 21世纪
二、新型材料
1、指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。
2、新型材料类型
光电子信息材料、先进复合材料（树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料、 碳纤维复合材料 ）、超级陶瓷材料（纳米陶瓷）、新型金属材料（记忆合金、铝合金、金属玻璃 ）、新型高分子材料（导电塑料做成的塑料电池 、人工器官、可降解材料、高吸水性高分子）、超导材料
三、材料制造与环境保护
人们在制造材料的过程中会产生许多污染。为了减少污染，人们需要探寻无污染或低污染的“绿色”新工艺。





























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