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第二节 金属的化学性质 导学案
【学习目标】
1、 掌握金属的化学性质（镁、铝、铁、镁、铜金属等与氧气反应，常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应）,会书写有关的化学方程式，并能解释生活中的一些现象。
2、 记住常见金属的活动性顺序,会判断金属与酸，金属与盐的置换反应反应
3 、记住并理解置换反应的概念，会判断
4、通过学习，增强自己的民族自豪感和爱国主义情感
【学习重点】金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序及应用
【学习过程】
（一）引入
（二）布置任务自主学习:（通过复习和阅读教材P61—64完成下列问题）
1、金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度，完成下列表格填写
（铝与氧气的反应可以留着观察老师实验后完成）
金属
现象
结论（化学方程式）
镁
铁
铜
铝
（1）上述四种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？
____________________________________________________________________
（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见 到生锈现象，为什么？_____________________________________________
2、金属与酸的反应（通过复习已有知识和实验后完成）
写出下列五种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、完成表格填写
金属
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铝
铜
（1）上述能反应的共同现象：都有________________产生，其中铁与盐酸和硫酸反应时，还有一个现象是______________________________________________________
（2）上述金属中能与盐酸、稀硫酸发生反应的是__________________，反应生成什么气体__________；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的是__________。
（3）比较上述五种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的情况（能否反应、反应的快慢程度），将这五种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列_________________________________
记住：①金属活动性顺序为 K （H） Au
②在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ，排在氢前面的金属 __与酸反应放出氢气；而排在氢后面的金属 __与酸反应放出氢气；
③在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中________________。
（4）置换反应 ___________________________________________________________
①P63活动天地9—3 ②置换反应 （读、记、理解）
（三）自主探究
3、金属与盐溶液的反应 （用已有知识分析下列反应能否发生，不能完成的通过课堂分小组实验后完成）
（1）将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表
金属
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
锌
铁
铜
根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为
① ②
③ ④
⑤
小结：金属与盐反应的条件是：① ②
（2）金属活动性强弱的判断方法
现有锌、铁、铜及稀盐酸、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。你有哪些方法可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：
__________
_____________________________________________________________________
__________
_____________________________________________________________________
（四）合作交流
1、小组代表交流
2、师生合作共建：教师演示实验、讲述或分析、学生实验等
①P61—64实验探究9—2、9—3、9—4，（教师演示实验、学生实验）
②置换反应的理解、判断
③金属活动性顺序的应用
④我国古代湿法冶金术介绍
（五）总结反思
（六）检查反馈
1、下列金属中，活动性最强的是 （ ）
A、Al B、Ag C、Ca D、Cu
2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是 （ ）
A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO4
3、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是 （ ）
A Ag、Cu B Fe、Ag C Zn、Fe D Zn、Cu
4、下列反应中属于置换反应的是： （ ）
A、 CH4 +2 O2 ==== CO2 +2H2O B、 Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
C 、 CuO + H2 === Cu + H2O D、2H2O2 ==== 2H2O + O2
4、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
5、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是 （ ）
A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中
6、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 （ ）
A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe
7、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是
A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液
C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
8、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是 （ ）
A、反应中一定有气体产生 B、滤液中含有氯化铜
C、滤出的固体可能是纯净物 D、溶液的质量一定减少
9、下列物质之间能发生反应的是 （ ）
A、铜和稀盐酸 B、铜和氯化银 C、铁和硫酸锌 D、铜和硝酸汞
10、现有铁、镁、锌三种金属和稀硫酸，若在实验室制取氢气你会选择 反应来制取，理由是___________________________________________________________
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11、5.6g铁与100g硫酸铜溶液恰好完全反应，可生成多少克铜？所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
12、为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入100g7.3％的稀盐酸时，恰好完全反应，试求金属混合物中铜的质量分数。

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