资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
阜阳三中2010届高三第四次模拟考试
化 学 试 卷（2009-1-3）
（分值：100 时间：100分钟 ）
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Cu-64
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死甲流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：C2H4
D．质量数为37的氯原子：
3．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加
B．将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
4在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2，
反应达到平衡的标志是（ ）
①. NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2 . ②反应混合物中各组分物质的浓度相等
③. 混合气体的颜色不再变化 ④. 混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ 2 v O2(正)= V NO2(逆)
A ② B ①② C ②③④ D ③ ⑤⑥
5一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的ΔH为
　A．+2590.4KJ/mol B. －2590.4KJ/mol
C. +1295.2KJ/mol D. －1295.2KJ/mol
6设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是
A．常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA
B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
C、111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
7、下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ）
A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B、配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度
C、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度
D、用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
8下列指定微粒的数目相等的是
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应，转移的电子数
9．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
10．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 （ ）
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18 O2，结果18 O2只出现在产物中
C．CH 3 COOH和CH3CH 218 OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218 O
D．用惰性电极电解含有H218 O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
11. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
12．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：21世纪教育网
Li+2Li
下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
13、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
14．下列离子方程式书写正确的是
A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：
C2H5Br＋OH－CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O
B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
15：人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO, 37 ℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2溶液的0．02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
16：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I1设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，
乙中石墨电极为负极
17 完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol·L－1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为
A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g
18：将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2＝3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比1
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．无法确定
选择题答案请填入下表
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
19：七种元素A、B、C、D、E、F，G,它们的原子序数依次增大：其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与A能以1:1、1:2或l:3等形成多种常见化合物；C原子的p轨道中有3个电子；D与F元素位于同一主族：D与E能以1:1或1:2形成两种常见化合物。G的原子序数为29
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是____________________________
(2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应方程式为
__________________________________________________________________________
(3)E与F形成的化合物的电子式为_________ _,用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出反应方程式为___________________________________。
(4)C、D、F元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。
(5)G元素在周期表的位置为 ，其原子的电子排布式为 。(6) G长时间放置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀生成锈迹，该腐蚀的正极反应式为 ；
写出生成该锈迹的化学反应方程式
20：下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。
（1）F的化学式为__________；K分子的空间结构是__________。
（2）反应⑤的条件是____________________。
（3）实验室制取B的化学方程式是_________ 。
（4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：______________ _
（5）写化学方程式：反应①________________________________________________；
反应③________________________________________________。
（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是_______________________。
21：铜是人类最早使用的金属之一，铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、赤铜矿(Cu20)等。铜及其化合物一般都有颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H20呈蓝色等。已知：①CuO经高温灼烧生成Cu20；②Cu2O属于碱性氧化物；③Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O。
(1) 工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是：
①富集：将矿物进行浮选；
②焙烧：把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁、铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平： 。
(2)其后续生产过程如，
当用于步骤I Cu2S的量是用于步骤Ⅱ的 倍时，恰好能使Cu2S全部转化为铜。
(3) 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是
A．如果溶液呈蓝色，说明样品没有分解
B．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O
C．溶液中最终不可能有紫红色固体出现
D．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
E.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO完全分解了
(4) 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、A12O3等物质。选用提供的试剂，设计一个实验，以验证炉渣中含有FeO，应选择的试剂为 。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C ．KSCN溶液
D． KMnO4溶液 E．NaOH溶液
证明炉渣中含有FeO的实验操作（简述）
现象为 。
22：向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图l所示，其中阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。
（1）若，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率 。
（2）时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则 （保留两位小数），K1、K2、K3、K4之间的关系为 。
（用“>”、“<”或“=”连接）。
（4）阶段，若A的物质的量变化了0．01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。
阜阳三中高三第四次模拟考试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B B A D B B C B C
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D C D A D C D C A
19：(1)H-C=C-H(1分) (2)HS+OH==S-+HO(2分)
(3) (1分)
(4)N> O> S (1分) (5) 四 IB (1分) Is2s2p3S23P63d104s1（2分）
O2 + 2H2O + 4e- 4OH- (1分)
(6) 2Cu + O2 +H2O +CO2 == Cu2(OH)2CO3 （2分）
20 (11分)（1）Fe3O4 （1分） 正四面体（1分）（2）电解（1分）
（3）
（4）镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着。（1分，不全对不得分）
（5）
（6）KSCN溶液（1分）
22 (12分)（1）0.02mol.L-1.min-1（2分）
（2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（2分）；（2分）
（3）0.84（2分）；，K1=K2=K3（4）2A（g）+B（g）3C（g） （2分
C．检查装置气密性
H2O
止水夹
Cl2（HCl）
饱和食盐水
A．除去Cl2中的
HCl杂质
D．实验室制取NH3
B．分离乙醇
和乙酸
乙醇
乙酸
A
B
C
D
F
G
I
J
E
L
K
M
N
G
C
+E
+N
+H
高温
①
②
④
③
⑤
21
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑