资源简介

上饶市20192020学年度第一学期期末教学质量测试
高二化学试题卷
座位号
考试时间:90分钟分值:100分
可能用到的相对原子质量:H-1L-7C-120-16K39Mn-55Cu64
、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是
浸了KnH(a)的隔板金属外壳
A.风力发电机
B.让太阳金电池C.电解熔融氯化钢D.纽扣式键锋电池
AA
Cc
D, D
2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是
A氧化钙与水反应
B铝粉与氧化铁共热反应
C炽热的焦炭与水蒸气反应
DBa(OⅠDz:8I2O晶体与NHCl晶体反应
3.下列叙述正确的是
乙醇的燃烧热为△H=-13668kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
2H:OH (1)+302(g)=2CO2(g)+3H20(g) AH
B已知H(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-573kJ/mo,则HSO4溶液和稀Ba(OH)z溶液
反应生成18gH2O(1)时放出的热量为573kJ
C已知2H2S(g)+O2(g
)=2S(s)+2H2O()△H1,2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(1)
△H2,则△H1>△H
D常温下,反应A(s)+B(g)-2C(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
4.下列说法正确的是
A降低温度能使化学反应速率减小,主要原因是降任了反应物分子中活化分子的百分数
B减小反应物浓度,可降低单位体积内活化分子的百分数,从而使效碰撞次数减
C对反应Fet2HCl=PeCl2+H2↑来说,若增大压强,产生气泡的速率增大
D催化剂虽然可以改变化学反应速率,但在反应过程中没有参与反应,前后的质量不变
下列说法正确的是
A Naso4和 NaSo3都属于酸式盐,二者能够发生反应生成S
B盐碱地(含较多NaCl、NaCO3)不利于作物生长,施加适量石膏可以降低十壤的碱性
C中和100mLpH=1的醋酸和100mLpH=1的硫酸所消耗的NaOH的物质的量相等
D问温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HC(g在光照和点燃条件下的△H不同
高二化学试卷第1页,共6页
6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.铜铁接触处,在潮湿的空气屮直接发生反应:Fe-3e
继而形成铁锈
B为延长舰船服役寿命,轮船船克水线以下可装些铅块,这是利用∫牺牲阻极的阴极保护法
黄铜(铜锌合金)制作的铜锣容易产生铜绿
D.在酸性环境下,钢铁可能发生吸氧腐蚀
7.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体旱酸性的是
A.向水屮加入KHSO
B向水中加入MH4Cl
C.向水中加入K2CO3
D将水加热到100℃,使PH=6
下列离子方程式中属于盐类水解反应且正确的是
A!+3H20÷AI(OH)g↓+3H
②HCO3+H2O=H2CO3+OH
④Fe3++3HCO3=Fe(OH)↓+3CO2↑
⑤NH4+21ONTI3I2O+HO
9在一定温度下的恒容容器屮,反应A(g)+2B(g)
C(s)+3D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强不随时间变化而变
B.气体总物质的量不随吋间变化而变化
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
D单时间内生成1.5nmoD,同时消耗 n mol B
10在水淬液中存在反应:Ag(s)e
Ag+Fe2△H>0,达到衡后,为使体系更多的
银溶解,可采取的措施是
A加水稀释
B降低温度
C.增大Fe2的浓度
D常温下加压
11密闭容器中有足量的CaCO3(s)
温度下发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
达到平衡。下列说法正确的是
A恒温F,将体积缩小为原米的一半,当体系冉次达到平衡时,CO2的浓度大于原来的1倍
而小于原来的2倍
B恒温恒容下,往容器中继续加入CaCO3(s),体系中CaO的量会增多
C恒温下将容器体积增大为原来的3倍,再次达到平衡时,气体帟度不变
D保持容器体积不变,充入He,半衡向逆反应方向进行
12.有①NHC1浴浟②(NH4SO4溶液③H2SO4溶液,pl均为3。下列说法正确的是
A.3种溶液中溶质的物质的量浓度大小顺序是②>①
B.3种溶液屮,由水产生的c(H)大小顺序是①=②>③
C往3种溶液中分别加入NaOH溶液直至溶液呈屮性,消耗n(NaOH最大的是
D若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
13.25℃时,用01moL1NaO溶液滴定20mL0.1 mol-L ph4
HX溶液,溶液的pH随加入NaOH液体积变化如图
下列说法不正确的是
A.0. I mol-L ' "I HX溶液中HX的电离度为1%
7
B常温下,HX的电离常数约为1×10
C. V
10 V: V(NaOH)/ mL
DM点溶液屮离子浓度由大到小的顺序为:c(x)>c(Na)>c(H)>cOH
14化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mo时,沉淀就达到完全。某温度下
向l0mL0.1mol.-CuC2溶液中滴加0.1molL1的Na2S溶液,滴加过程屮溶液中-lgc(Cu2
高二化学试卷第2页,共6页









参考答案
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A B D B A
9 10 11 12 13 14 15 16
C A C B B D C D

二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共52分。）
17．（1）CH3OH（l）＋ O2（g） = CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－726.0 kJ/mol
（2）＝ 0.03
（3） ＜ 1/b2
（4）cd
18.（1）C B D A （或C> B> D>A ） CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ l.8×104
（2） BD （3）强酸 （4）1：1
19．I：KHC2O4的中HC2O4- 的电离程度大于水解程度 AD
Ⅱ：1.0 溶液褪色时间/s
Ⅲ：（1）溶液恰好变为浅红色且半分钟不复原 （2） 20.00 2
（3） BD
20．（1）MnCO3 + 2H+ = Mn2+ + H2O + CO2↑
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3
（3）将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+
（4） O2 1120
（5） Mn2+ －2e－ + 2H2O = MnO2 + 4H+

展开更多......

收起↑