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清远市2019—2020学年度第一学期期末教学质量检测
高三理科综合试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化合物的说法正确的是
A．腺苷是构成ATP、DNA和RNA的组成成分
B．多糖、脂肪和核酸都是由许多单体连接而成的生物大分子
C．线粒体和叶绿体中的核酸彻底水解后得到6种有机小分子物质
D．由C、H、O、N、S元素构成的化合物不能为胞吞和胞吐的过程直接供能
2．2019年诺贝尔生理学或医学奖颁给揭示细胞感知和适应氧气供应机制的研究者，这种特殊的分子机制能调节基因的活性来响应不同水平的氧气，调节过程如下图。下列说法错误的是
A．在不缺氧的情况下缺氧诱导因子蛋白HIF－1α通过过程[3][4][2]快速被降解
B．缺氧时HIF－1α进入细胞核中与ARNT结合，启动红细胞生成因子基因的表达
C．开发新型药物激活氧气调节机制促进过程[3][4][2]可使红细胞数量增加
D．机体进行剧烈运动时肌肉可以通过[1]过程适应缺氧环境
3．有丝分裂和减数分裂是遗传变异的细胞学基础，下列说法正确的是
A．可以通过解离、漂洗、染色和制片观察植物根尖分生区细胞两种分裂中的染色体变异现象
B．有丝分裂中着丝点的分裂伴随着相同基因的分离，减数分裂中着丝点的分裂伴随着等位基因的分离
C．在两种分裂过程中，发生在非同源染色体之间的部分片段交换都会导致染色体结构变异
D．在细胞分裂中AaBb变为AaB的原因是发生了基因突变中碱基对的缺失
4．野生水稻植株高达2.5米，孕穗后种子发育期容易倒伏、造成减产，在水稻遗传育种的过程中，降低植株高度是育种面临的一个重要课题。研究发现，水稻体内的赤霉素水平与植物的株高呈现正相关，为有效育成矮秆抗倒伏品种，可以采取的措施包括
①敲除赤霉素合成酶基因 ②降低赤霉素合成酶表达水平
③超表达赤霉素合成酶 ④超表达赤霉素分解酶
A．①②④ B．②③ C．②④ D．①④
5．关于利用恢复生态学重建生态系统需要遵循的基本原理，说法错误的是
A．恢复生态学主要利用群落演替理论，强调自我调节能力与生物的适应性
B．恢复的目标是该区域生态系统的结构和功能恢复到受干扰前的状态
C．生态系统的结构包括非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者
D．负反馈调节在生态系统中普遍存在，是自我调节能力的基础
6．某种性别决定为XY的二倍体植物中，等位基因A和a位于X染色体上，其中a基因使雄配子致死，下列对该基因的叙述正确的是
A．该植物种群中有关的基因型有5种
B．该种群中没有XaY的个体存在
C．显性父本和隐性母本杂交，后代无论雌雄均为显性性状
D．杂合母本和隐性父本杂交，后代雄性中既有显性性状又有隐性性状
7．五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是
A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质
B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物
C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料
D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金
8．由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：＋H2―→，下列说法正确的是
A．苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色
B．乙苯中所有原子可能处于同一平面
C．等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多
D．乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，pH＝2的稀硫酸溶液中所含H＋数目为0.01NA
B．标准状况下，5.6 L Cl2与5.6 g铁粉反应，转移电子数目为0.5NA
C．常温常压下，1.4 g 丙烯和正丁烯的混合气体中碳原子数目为0.1NA
D．高温高压下，1 mol N2与4 mol H2充分反应，所得NH3分子数目为2NA
10．新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示，放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低。下列说法正确的是
A．锌电极电势高于多孔碳电极电势
B．cd膜可以选用阴离子交换膜
C．多孔碳电极上发生的电极方程式为I＋2e－＝3I－
D．若导线上通过1 mol电子，会有1 mol K＋通过ab膜
11．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是
A．装置A的优点是随开随用，随关随停
B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
12．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．原子半径由大到小的顺序为：D＞B＞C＞A
B．简单氢化物的沸点：B＜C
C．d与m反应的现象为浮在液面上四处游动
D．C与D形成的化合物中一定含有离子键
13．常温下，用0.1 mol·L－1盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L－1的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．两个滴定实验均可用酚酞作指示剂
B．常温下0.1 mol·L－1MX溶液的pH＜7
C．a点溶液中存在：c(X－)＞c(HX)
D．b点溶液中存在：2c(MOH)＋c(M＋)＋c(OH－)＝ c(H＋)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．比结合能越小的原子核，核子结合得越牢固，原子核越稳定
B．根据玻尔理论可知，氢原子核外电子跃迁过程中电子的电势能与动能之和不变
C．原子核发生一次β衰变，原子核内的一个质子转变为一个中子
D．处于激发态的原子核辐射出γ射线时，原子核的核子数不会发生变化
15．电场中有A、B两点，将一带电量为＋1.0×10－5 C的点电荷从无穷远处移动到A点，电场力做功2.0×10－4 J，将该电荷放在B点，其电势能为4.0×10－4 J，则A、B两点的电势差UAB为
A．20 V B．－20 V C．60 V D．－60 V
16．天子山悬崖秋千被誉为中国四大悬崖秋千之一。秋千摆动过程中，摆绳与竖直方向夹角最大可达85°。若游客乘坐秋千时以最大摆角摆动，已知座椅及游客装备的总质量为70 kg，试估算摆动过程中游客经过最低点时摆绳受到的总拉力为
A．700 N 　　　　B．1 300 N
C．2 000 N 　　　　D．2 500 N
17．如图所示，一质量为m、带电量为＋q的小物块静止放在绝缘水平地面上，地面上方存在垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场，某时刻物块获得一初速度v0开始向右运动，运动距离x后停止。已知物块与水平面之间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，此过程中物块与地面之间由于摩擦产生的热量为
A．μmgx B.mv
C．μ(mg－Bqv0)x D.mv－μmgx
18．如图所示，在竖直平面内，AB⊥CD且A、B、C、D位于同一直径为d的圆上，ADB为一光滑绝缘弧面。在C点有一固定点电荷，电荷量为－Q。为使一质量为m、电荷量为－q的点电荷静止在A处，需对其施加一竖直向上的力F1，若使其静止在圆弧AD之间的某处E(图中未画出)，需对其施加一竖直向上的力F2，则F1、F2的大小关系为
A．F1＝F2 　　　　B．F1>F2
C．F119．如图所示，间距为L、光滑且足够长的两平行金属导轨M、N水平放置，两金属导轨与电阻R连接。长度也为L的金属棒ab垂直放在导轨上，已知金属棒ab的质量为m，导轨、金属棒电阻不计。磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向下，现用一大小恒为F的力作用在金属棒ab上，使其由静止开始运动，用v表示金属棒的速度，i表示通过电阻R的电流，P表示力F的功率，q表示通过R的电量，以下关于v、i、P、q随时间变化的图象，可能正确的是
　A　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D
20．如图所示，A球从距地面高h＝2.5 m处由静止释放，同时B球从地面上以v0＝5 m/s的速度竖直上抛，二者在同一直线上运动，经一段时间后二者发生弹性正碰，之后B与地面发生正碰时在某装置作用下迅速固定在地面上，已知两球完全相同，重力加速度g＝10 m/s2，不计空气阻力，在整个运动过程中，下列说法正确的是
A．两球在B球上升到最高点时发生第一次碰撞
B．两球发生第一次碰撞后瞬间B球速度的大小为5 m/s
C．A球最终将在B球上方做往复运动
D．A球最终能上升的最大高度为2.5 m
21．如图所示，在星球M上将一轻质弹簧固定在水平地面上，弹簧上端连接一轻质托盘，盘中放一质量为m的物块，整个装置处于静止状态，现用竖直向上的力F作用在物块上使其由静止开始以加速度a匀加速上升，经过时间t，物块与托盘分离。若在星球N上用相同装置使物块由静止开始以相同加速度匀加速上升直到与托盘分离，物块与托盘分离所用时间为2t，已知星球N的半径为M的4倍，下列说法正确的是

A．星球N表面的重力加速度是星球M表面的4倍
B．星球N的密度是星球M的4倍
C．星球N近地卫星的周期是星球M近地卫星周期的4倍
D．星球N的第一宇宙速度是星球M的4倍
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22．(5分)为了验证力的平行四边形定则，小明在家中找到一根长0.5 m的橡皮筋(弹力与伸长量成正比)、装有水的总质量m＝0.5 kg的矿泉水瓶、刻度尺、量角器和细绳等器材，其操作如下：
(1)将橡皮筋从中间位置截断得到两根长0.25 m的橡皮筋；
(2)如图甲所示，将一根橡皮筋上端固定，让其自然下垂，将矿泉水瓶通过细绳连接在橡皮筋的下端，待矿泉水瓶静止后用刻度尺测出此时橡皮筋的长度L1；
(3)如图乙所示，将两根橡皮筋上端固定，下端用细绳拴接并悬挂矿泉水瓶，待矿泉水瓶静止后用量角器测得两橡皮筋之间的夹角恰为90°，测出其中一根橡皮筋的长度为29.00 cm，另一根橡皮筋的长度为L2 。
①由图可得L1＝________ cm；
②L2＝________ cm，就验证了该情况下，力的合成遵循平行四边形定则。
23．(10分)某研究性学习小组通过实验探究一电器元件(用表示)的伏安特性曲线。他们通过选择器材、设计电路在实验中测得该元件两端的电压与通过它的电流的数据如下表：
U/V
0.00
0.20
0.50
1.00
1.50
2.00
2.50
I/A
0.00
0.10
0.20
0.30
0.36
0.38
0.40
他们在实验室备有下列器材：
A．灵敏电流计G：量程3 mA，内阻Rg＝100 Ω
B．电流表A：量程500 mA，内阻RA＝1 Ω
C．滑动变阻器R1：阻值0～5 Ω
D．滑动变阻器R2：阻值0～100 Ω
E．电阻箱R3：阻值0～9 999 Ω
F．电源E：电动势4 V，内阻不计
G．开关S及导线若干
请回答下列问题。
(1)实验前，需把灵敏电流计G改装成量程为3 V的电压表以满足测量要求，则电阻箱R3接入的阻值为________Ω；
(2)为了调节方便，测量的准确度较高，请在空白框中画出设计的实验电路图，并将所选器材的符号标注到电路图中；
(3)根据表格中的数据作出的I－U图象如图所示，当流过该元件的电流为0.34 A时，该元件的电阻为________Ω；(结果保留两位有效数字)
(4)将该元件和一阻值为6 Ω的电阻串联后接在一电动势为3 V、内阻不计的电源上，该元件的功率为________W。(结果保留两位有效数字)
24．(14分)在如图所示的平面直角坐标系xOy中，x轴上有一点M(x0，0)，过M点的直线MN与x轴的夹角θ＝60°，在MN的左侧区域有竖直向下的匀强电场，MN的右侧区域有垂直纸面向外的匀强磁场。从O点以速度v0沿x轴正方向水平射出一带电粒子P，同时从M点以另一速度沿x轴正方向水平射出另一带电粒子Q，经过一段时间两粒子在直线MN上的D点(未画出)相遇(不相撞)。已知粒子P恰不能越过直线MN，两粒子质量、电量完全相同，均带正电，不计粒子重力。求：
(1)粒子P、Q射出后多长时间相遇？
(2)带电粒子Q射出时速度的大小。
25．(18分)在交通出行中，人们广泛使用导航软件，一货车正以20 m/s的速度行驶在平直的公路上，司机听到导航右转提示音后2 s开始刹车，刹车后0.5 s内货车的速度随时间变化的规律为v＝20－4t2(m/s)，刹车0.5 s后货车做匀减速直线运动，到达转弯处时恰以5 m/s的速度无侧滑趋势的进入外高内低的弯道。已知弯道宽度为5 m，货车转弯时的轨道半径为50 m，重力加速度g＝10 m/s2，货车可视为质点，θ很小时，tan θ＝sin θ，求：
(1)公路弯道的内外高度差；
(2)根据加速度的定义式推导刹车后0.5 s内货车的加速度与时间的关系式；
(3)司机听到提示音时，货车距弯道的距离(刹车后的0.5 s内可以用初末速度的平均值代替该段时间的平均速度)。
26．(15分)镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：
已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度);
ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8×10－16，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，离子浓度低于1×10－5 mol·L－1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。
(2)“转化Ⅰ”的目的为____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH＝5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。
A．FeO B．Fe2O3 C．NiO D．Al2O3
(5)N2H4的电子式为__________________________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为______________________________。
(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________________________。
27．(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为____________；装置B的作用是______________。
(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为________________________________________。
(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO，反应的离子方程式为____________________。
(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是__________________________。
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：
步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO和NO全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。
步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3 ＝2NaI＋Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。
(5)步骤二中达到滴定终点的标志为_____________________________________。
(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
28．(14分)氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH1＝－112 kJ·mol－1；
反应Ⅱ.2NO2(g) N2O4(g)　ΔH2＝－24.2 kJ·mol－1；
反应Ⅲ.3O2(g) 2O3(g)　 ΔH3＝＋144.6 kJ·mol－1；
(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g)　　ΔH4＝____________________。
(2)某温度下，向1 L刚性容器中投入1 mol O2发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5 min内O3的生成速率v(O3)＝______________________。
②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2 mol NO和1 mol O2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp＝____________kPa－1(已知气体中某成分的分压p(分)＝×p(总)，用含p的式子表示)。
(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp＝5.0＋200/T(T为开氏温度)。
①该反应ΔH_______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_________________________________________
____________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。
29．(10分)
上图表示M和N两种植物光合速率与光照强度的关系，请据图回答下列问题：
(1)M植物在图中v处产生ATP的场所是______________。M和N曲线交叉点处两种植物____________速率相同。
(2)若遇阴雨连绵的天气，受影响明显的植物是________，光照不足导致w点________移动。
(3)将两种植物置于z光照下1小时，植物M和N合成有机物的速率之比为________。
(4)若在w点时，CO2浓度大幅下降，则短时间内植物M的叶绿体中的C5含量会____________(填“增加”、“不变”或“减少”)。
30．(9分)鸡的产蛋量受光照影响的作用机制如下图，请回答下列问题：
(1)蛋鸡的眼感受到光照刺激产生兴奋，将兴奋传导到大脑的过程________(填“是”或“不是”)反射。结构A是________，根据图中作用机理分析其分泌的激素a为________________________________。
(2)B垂体细胞有激素________(填图中字母)的受体。
(3)适当延长光照时间可以使蛋鸡多产蛋，这一过程的调节机制是___________调节。
31．(8分)颌针鱼向猎物发起快速进攻前会先跳出水面，在没有跳跃的情况下，攻击范围约有50厘米。在跳跃的助力下，攻击范围会延伸到2米左右，从而使猎物更难逃脱。颌针鱼目家族的近亲飞鱼以浮游生物为食，也经常会跃出水面滑行。请回答下列问题：
(1)颌针鱼跃出水面捕食成功率更高，这是__________的结果。飞鱼跃出水面滑行是一种__________(填“防御”或“捕食”)行为。
(2)捕食者和被捕食者在相互选择中实现了______________，导致了动物食性的特化，不同动物采取不同的捕食方式和策略以获得其需要的食物，食性的特化____________(填“推动”或“制约”)了物种多样性的分化。
(3)颌针鱼捕食猎物摄入能量________(填“大于”“小于”或“等于”)它的同化量，它同化的能量除呼吸作用散失外，其余用于__________________。
32．(12分)遗传病是威胁人类健康的重要因素，图A表示各类遗传病在人体发育不同时期的发病情况，图B表示某家系中两种遗传病的发病规律。请回答下列问题：
(1)图A中发病率的调查不同于图B中遗传方式的调查的特点是______________。由图A可知多基因遗传病的显著特点之一是____________________。
(2)遗传病的监测和预防可以在一定程度上有效预防遗传病的产生，图A中有关遗传病不能利用普通光学显微镜进行产前诊断的是________________________遗传病。
(3)图B中4号个体和5号个体的基因型_____________(填“相同”或“不相同”)，7号个体完全不携带这两种致病基因的概率是__________________。
(4)图A中没有携带遗传病基因的个体________(填“可能”或“不可能”)患遗传病，图B中没有携带遗传病基因的个体________(填“可能”或“不可能”)患色盲或白化病。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。注，化学无35题， 36题为必做题。
33．[物理——选修3－3](15分)
(1)(5分)如图所示，横截面积为S的绝热活塞将一定质量的理想气体密封在水平放置的绝热汽缸内，活塞可在汽缸内无摩擦地滑动，汽缸左端的电热丝可以通微弱电流对缸内气体缓慢加热。已知大气压强为p0，初始时缸内气体的体积为V0，压强为p0，温度为T0。现通电一段时间，活塞向右移动一段距离x时，缸内气体再次达到平衡，下列说法正确的是________。(填正确答案序号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．缸内气体的压强仍为p0
B．缸内气体的温度仍为T0
C．缸内气体的内能增加
D．缸内气体对外做的功大于p0Sx
E．缸内气体吸收的热量大于气体对外做的功
(2)(10分)如图所示，开口向上、粗细均匀的玻璃管竖直放置，管内用两段水银柱封闭了两部分理想气体，AB段和CD段分别是两段长h＝15 cm的水银柱。BC段气柱长l1＝5 cm, D到玻璃管底端长l2＝5 cm。已知大气压强是75 cmHg，玻璃管的导热性能良好，环境的温度T0＝300 K，以下过程中水银均未从管内流出。
①将玻璃管从足够高处由静止释放，不计空气阻力，求下落过程中A处的水银面沿玻璃管移动的距离xA；
②保持玻璃管静止，缓慢升高环境温度，同样可以使A处的水银面沿玻璃管移动到与①中所求相同的位置，求此时环境温度T。
34．[物理——选修3－4](15分)
(1)(5分)如图甲所示，一列横波沿x轴正向传播，E、F为介质中的两个质点。某时刻波刚传到F点时，E点恰好处于平衡位置，从该时刻开始计时，F点的振动图象如图乙所示，下列说法正确的是________。(填正确答案序号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．t＝0时质点E一定向上振动
B．t＝0.4 s时质点E的位移为0
C．0～0.6 s内质点E运动的路程为18 cm
D．此列波的波长可能为30 m
E．此列波传播的速度可能为25 m/s
(2)(10分)如图所示， AOBCA为半圆柱形透明介质的截面图， O为圆心，直径AB＝d，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点。 由红光和紫光两种单色光组成的复色光与AB边成45°角射向O点，在光屏MN上产生两个亮斑，已知该介质对红光和紫光的折射率分别为n1＝，n2＝，光在真空中传播的速度为c，求：
①紫光在该透明介质中传播的时间；
②两个亮斑间的距离(结果可用根式表示)。
35．(无题)
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：
已知：① B的核磁共振氢谱有三个吸收峰；
②;
③ 。
(1)B的名称为____________。
(2)反应⑤的反应类型为____________。G的结构简式为____________________。
(3)在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是_________________________________。
(4)反应⑥的化学方程式为____________________________________________。
(5)F与银氨溶液反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)M为的同分异构体，满足下列条件的M的结构有________种。
a．属于芳香族化合物　b．1 mol M与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2
任写一种核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式________________________________。
(7)参照上述合成路线，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)，设计制备正丁醇的合成路线。
37．[生物——选修1：生物技术实践](15分)
在异彩纷呈的生物世界中，微生物似乎有些沉寂，但它们无处不在，与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
(1)处理由无机物引起的水体富营养化的过程中，好氧异养菌、厌氧异养菌和自养菌这三种类型微生物发挥作用的先后顺序是_____________________________________________。
(2)菌落对微生物研究工作有很大作用，可用于____________________(答出两项即可)等工作中。
（3）营养缺陷型菌株因丧失合成某些生活必需物质的能力___________（填“能”或“不能”）在基本培养基上生长。进行NH3→HNO2→HNO3的过程的微生物是____________(填“自养型”或 “异养型”)。
(4)在腐乳制作过程中必须有能产生________的微生物参与，后期加入香辛料既能调节风味，还具有______________的作用。
(5)果酒发酵装置内要留1/3空间，在发酵期的用途是初期______________，耗尽O2后进行______________。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
“玉米夫人”芭芭拉·麦克林托克在玉米杂交实验中发现，使籽粒着色的基因在某一代“接上”或“拉断”，又在另一代的染色体上重新出现，科学界把这种基因称之为“跳跃基因”。“跳跃基因”是指能够进行自我复制，并能在生物染色体间移动的基因。回答下列问题：
(1)在基因工程中一般常用的运载体是____________________(至少答出两种)。而跳跃基因技术能够更有效地使引入动物细胞的基因进行稳定表达，为使跳跃基因在特定的时间和空间表达，构建的表达载体中需要有合适的______________________。
(2)进行PCR扩增，在反应体系加热到90～95℃时，跳跃基因双链间的__________打开；在退火的过程中需要一段______________________以便合成引物；延伸的过程中在____________酶的作用下形成________________键。
(3)HIV中含有这类跳跃基因，能将其复制并插入T细胞染色体上，使T细胞产生更多病毒颗粒，推测此过程可能涉及到的酶有________________(至少答出两种)。在进化过程中，许多动物形成了减少HIV跳跃基因移动的生理功能系统，这样的系统可以看成动物______________的一部分。
清远市2019—2020学年度第一学期期末教学质量检测
高三理科综合试卷参考答案及解析
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D
【解析】腺苷由腺嘌呤和核糖组成，是构成ATP和RNA的组成成分，脱氧腺苷是构成DNA的原料，A错误；多糖和核酸都是由许多单体连接而成的生物大分子，但是脂肪是由甘油和脂肪酸构成，不属于生物大分子，B错误；线粒体和叶绿体中的核酸包括DNA和RNA，彻底水解后得到磷酸、核糖、脱氧核糖和5种含氮碱基，共8种小分子物质，其中有机小分子7种，C错误；由C、H、O、N、S元素构成的化合物为蛋白质，为生命活动直接供能的是由C、H、O、N、P元素构成的ATP，D正确。
2．C
【解析】由图分析可知，在氧气充足的情况下，缺氧诱导因子蛋白HIF－1α通过过程[3][4][2]快速被降解；缺氧时，HIF－1α被保护避免被降解，并进入细胞核中与ARNT结合，通过过程[1]启动红细胞生成因子基因的表达，能够增加机体红细胞的产生，以适应缺氧的环境，A、B正确。开发新型药物激活氧气调节机制促进过程[1]可有效治疗贫血，C错误；机体进行剧烈运动时，肌肉处于缺氧状态，可以通过[1]过程适应缺氧环境，D正确。
3．C
【解析】可以通过解离、漂洗、染色和制片观察植物根尖分生区细胞有丝分裂中的染色体变异现象，但根尖不会发生减数分裂，A错误；正常情况下(没有基因突变)，有丝分裂和减数分裂中着丝点的分裂均伴随着姐妹染色单体上相同基因的分离，B错误；无论是有丝分裂还是减数分裂过程中，发生在非同源染色体之间的部分片段交换会导致易位，属于染色体结构变异，C正确；基因型AaBb变为AaB的原因是发生了染色体结构变异中的缺失，D错误。
4．C
【解析】赤霉素是促进植物伸长生长的重要激素，为了降低株高培育稳定的矮秆品种，降低植物体内赤霉素水平是一项有效的措施。降低赤霉素的手段包括两个方面：减少赤霉素的合成或者促进赤霉素的分解，前者通过降低赤霉素合成酶水平实现，后者通过提高赤霉素分解酶水平实现，所以②和④都可以达到目的。需要说明的是，赤霉素对植物生长发育是必需的，所以敲除赤霉素合成酶基因，完全阻断赤霉素的合成对植物生长会造成严重的缺陷，是不可取的，所以不能选①， C正确。
5．C
【解析】恢复生态学的目标是重建某一区域历史曾有的植物和动物群落，主要利用群落演替理论，强调自我调节能力与生物的适应性，A正确；恢复生态学的目标是把该区域生态系统的结构和能量流动、物质循环和信息传递的功能恢复到受干扰前的原状，B正确；生态系统的结构不仅包括非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者，还包括食物链和食物网，C错误；负反馈调节在生态系统中普遍存在，是自我调节能力的基础，D正确。
6．D
【解析】由题意可知，等位基因A和a位于X染色体上，其中a基因使雄配子致死，因此当父本基因型为XaY时，只能产生Y这一种类型的精子，Xa致死，因此该植物种群中有关的基因型有XAXA、XAXa、XAY、XaY四种，没有XaXa，A和B错误；由于群体中无隐性母本，所以C错误；XAXa与XaY杂交，由于父本仅产生Y染色体的精子，所以后代只有雄性，雄性中既有显性性状又有隐性性状，D正确。
7．B
【解析】豆浆中加入凝固剂做豆腐，利用的是胶体的聚沉，属于胶体的性质，A项正确；植物油不属于高分子化合物，B项错误；秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C项正确；青铜属于合金，D项正确。
8．D
【解析】乙苯不能使溴的CCl4溶液褪色，A项错误；乙苯中有乙基，不可能所有原子处于同一平面，B项错误；苯乙烯的分子式为C8H8，乙苯的分子式为C8H10，乙苯的氢含量更高，等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，乙苯消耗的氧气更多，C项错误；乙苯的一氯代物有5种，D项正确。
9．C
【解析】稀硫酸溶液没有体积，不能计算H＋数目，A项错误；标准状况下5.6 L Cl2与5.6 g铁粉，即0.25 mol Cl2与0.1 mol Fe充分反应，铁粉少量，每个铁原子转移3个电子生成FeCl3，所以总共转移电子数目为0.3NA，B项错误；丙烯的分子式为C3H6，正丁烯的分子式为C4H8，最简式均为CH2，1.4 g CH2中所含碳原子数为0.1NA，C项正确；该反应为可逆反应，所以生成NH3分子数目少于2NA，D项错误。
10．C
【解析】由题意可知锌电极为原电池的负极，电势较低，A项错误；放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低，说明KCl溶液中K＋通过cd膜进入右侧室，则cd膜可以选用阳离子交换膜，B项错误；根据多孔碳电极判断电极反应式为I＋2e－＝3I－，C项正确；K＋应通过cd膜向正极移动，D项错误。
11．C
【解析】装置A可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体会将液体压回长颈漏斗中，使固液分离停止反应，可以做到随开随用，随关随停，A项正确；导管m的作用是平衡压强，可以观察后面装置是否堵塞，B项正确；装置D中产生白色沉淀可以说明产生了AgCl，但无法证明是H2还原FeCl3生成HCl，还可能是FeCl3升华，C项错误；实验结束后安全操作顺序，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K，防止倒吸入液体使硬质玻璃管炸裂，D项正确。
12．C
【解析】气体p常作果实催熟剂，所以p为C2H4，n为H2O，m为C2H5OH，根据题干信息和反应流程可知A、B、C为H、C、O，可以与m发生置换反应的单质d可以为Na、Mg，原子半径由大到小的顺序为Na(Mg)＞C＞O＞H，A项正确；简单氢化物的沸点CH4＜H2O，B项正确；钠(镁)密度大于乙醇，反应时金属沉入液体，C项错误；O与Na(Mg)形成的化合物中一定含有离子键，D项正确。
13．A
【解析】酚酞变色pH在8～10之间，滴定MOH的实验不能使用酚酞作指示剂，A项错误；由图可知Ka(HX)＞Kb(MOH)，MX溶液中M＋的水解程度大于X－的水解程度，溶液的pH＜7，B项正确；a点溶液显酸性，所以c(X－)＞c(HX)，C项正确；b点溶液中根据电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒得2[c(MOH)＋c(M＋)]＝c(Cl－)，相加得2c(MOH)＋c(M＋)＋c(OH－)＝ c(H＋)，D项正确。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．D
【解析】比结合能越大的原子核，核子结合得越牢固，原子核越稳定，A错误；根据玻尔理论可知，氢原子核外电子跃迁过程，氢原子要辐射(或吸收)光子，电子的总能量变化，B错误；原子核β衰变所放出的电子为原子核内一个中子转化为一个质子和一个电子而来的，C错误；处于激发态的原子核放出γ射线时，只是能量减小，核子数并没有发生变化，D正确。
15．D
【解析】A点的电势φA＝＝V＝－20 V，B点的电势φB＝＝ V＝40 V，UAB＝φA－φB＝－60 V，D正确。
16．C
【解析】根据题中数据，摆角最大为85°，因此游客上升的最大高度和摆绳长度r接近，若摆起高度为r，mgr＝mv2，在最低点T－mg＝，解得T＝2 100 N，由于摆起高度略小于r，故拉力略小于2 100 N，C正确。
17．B
【解析】物块受到竖直向下的重力、竖直向上的洛伦兹力、支持力，还受到水平向左的摩擦力，物体运动过程中只有摩擦力做功，根据动能定理－Wf＝0－mv，Wf＝Q，解得Q＝mv，B正确。
18．B
【解析】电荷静止在AD之间的某处E时，受力分析如图，设库仑力与竖直方向的夹角为θ，则FN与竖直方向的夹角为2θ，根据正交分解可得：FCcos θ＋mg＝FNcos 2θ＋F，FCsin θ＝FNsin 2θ，联立解得F＝mg＋，由A到D，θ减小，F减小，B正确。
19．AC
【解析】拉力作用在ab棒上后，ab棒加速，切割磁感线产生电动势，电流逐渐增大，安培力逐渐增大，由F－＝ma可知，ab棒做加速度逐渐减小的加速运动，当加速度减为0时，开始匀速运动，此后流过电阻R的电流恒定不变，A正确，B错误；由P＝Fv可知，P与v成正比，C正确；通过导体棒的电量q＝可知，q与t不是线性关系，D错误。
20．ABC
【解析】取A球为参考系，B球相对A球做匀速直线运动，经t＝＝0.5 s相遇，相遇时B球的速度vB＝v0－gt＝0, A正确；相遇时A球的速度vA＝gt＝5 m/s，由于二者质量相等，发生弹性碰撞后交换速度，碰后B球速度的大小为5 m/s，B正确；B球与地面碰撞后固定在地面上，A球落下后与B球发生弹性碰撞，速度大小不变，方向相反，不计空气阻力，故A球最终将在B球上方做往复运动，C正确；从地面竖直上抛B球的过程中，B球上升的高度hB＝t＝1.25 m，第一次碰撞后A球下降1.25 m时的速度与第一次碰撞前相同，均为5 m/s，与B球发生弹性碰撞，速度大小不变，方向相反，上升的高度仍为1.25 m，D错误。
21．AD
【解析】静止时弹簧的压缩量x＝，托盘运动至弹簧原长处与物块分离，x＝at2，联立得mg＝akt2，可知g与t2成正比，故星球N表面的重力加速度是星球M表面的4倍，A正确；根据g＝＝GρπR，可知两星球密度相同，B错误；对近地卫星有＝mR，M＝ρ·πR3可得ρ＝，由于两星球密度相同，故两星球近地卫星的周期也相同，C错误；第一宇宙速度v＝，可知星球N的第一宇宙速度是星球M的4倍，D正确。
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22．(5分)
(3)①30.00 (2分)　②28.00(3分)
【解析】(3)①根据毫米刻度尺的读数规则，L1＝30.00 cm。
②根据胡克定律，橡皮筋的弹力与伸长量成正比，两个橡皮筋一个伸长4.00 cm，另一个伸长3.00 cm，夹角为90°时，两个力的合力与一根橡皮筋伸长5.00 cm时相同，即可验证该情况下，力的合成遵循平行四边形定则，故L2＝28.00 cm。
23．(10分)
(1)900 (2分)　(2)见解析图(4分)　(3) 3.8(2分)　(4)0.35 (2分)(0.33～0.37均正确)
【解析】(1)根据电表改装原理可知，灵敏电流计改装成电压表需要串联一个大电阻，根据串联电路规律可解得：R′＝＝900 Ω。
(2)根据表格数据和要求，滑动变阻器应采用分压式接法，且分压式接法中滑动变阻器应选总阻值较小的R1；将灵敏电流计G串联电阻箱R3，接入的阻值为R′＝900 Ω改装成量程为3 V的电压表，则电压表的内阻为RV＝1 000 Ω；由于电流表的内阻已知，所以改装后的电流表应选用内接法。电路图如图所示：
(3)根据图线知，当电流为0.34 A时，该元件两端的电压为1.3 V，该元件的电阻为Rx＝＝3.8 Ω。
(4)将该元件和一阻值为6 Ω的电阻串联后接在一电动势为3 V的电源上，相当于元件接在电动势为3 V，内阻为6 Ω的电源上，在元件的I－U图象中做出该电源的外特性曲线如图：
图象的交点为(1.1 V，0.32 A)，故该元件的功率为P＝1.1 V×0.32 A＝0.35 W。
24．(14分)
(1)两粒子射出后，运动的轨迹如图所示：
粒子P恰不能越过直线，粒子运动到直线上时速度方向沿MN方向，速度的反向延长线交x轴于M点，
粒子P在电场中做类平抛运动，设位移偏转角为β
由y＝at2　①(2分)
x＝v0t　②(2分)
vy＝at　③(2分)
tan β＝　④(1分)
tan θ＝　⑤(1分)
联立可得，粒子P的水平位移x＝2x0(1分)
粒子P、Q相遇的时间t＝(1分)
(2)粒子Q在右侧磁场区域做匀速圆周运动，粒子的轨迹半径r＝(1分)
粒子Q运动路程s＝(1分)
粒子Q运动时间t＝(1分)
根据题意，粒子P、Q运动时间相同，联立可得粒子Q抛出时的速度v＝v0(1分)
25．(18分)
(1)货车恰好无侧滑趋势进入弯道
mgtan θ＝m(2分)
解得tan θ＝0.05(1分)
由于θ较小，可认为tan θ＝sin θ
h＝dsin θ(1分)
解得h＝0.25 m(1分)
(2)货车刹车后0.5 s内，某时刻的速度
v1＝20－4t2(1分)
取一小段时间Δt后的速度v′＝20－4(t＋Δt)2 (1分)
根据加速度的定义式a＝(1分)
解得a＝－8 t (m/s2)(2分)
(3)货车刹车前运动的位移x1＝v0t1＝40 m(1分)
刹车后0.5 s时的速度v2＝20－4t＝19 m/s(1分)
货车刹车后0.5 s内的位移x2＝t2＝9.75 m(1分)
货车刹车0.5 s后的加速度a＝－8t2＝－4 m/s2(1分)
v2－v＝2ax3(2分)
x3＝42 m(1分)
司机听到提示音时，货车距弯道的距离
x＝x1＋x2＋x3＝91.75 m(1分)
26．(15分)
(1)增大接触面积，加快酸溶速率(1分，合理答案即可)　 SiO2 、CaSO4(2分，每个1分)　
(2)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－＝2Fe3＋＋ Cl－＋H2O(2分)
(3)溶液中的Fe3＋能催化分解H2O2，从而使所用H2O2远远高于理论用量(2分)
(4)能(1分)　C(1分)
(5) (2分)　2Ni2＋＋N2H4＋4OH－＝2Ni↓＋ N2↑＋4H2O(2分)
(6)Ni2＋＋2e－＝Ni，2H＋＋2e－＝ H2↑(2分，每个1分)
【解析】(1)“粉碎”的目的是增大接触面积，可以加快酸溶速率；“滤渣1”的主要成分为SiO2、CaSO4。
(2)“转化Ⅰ”的目的是将Fe2＋转化为Fe3＋，反应离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋ClO－＝
2Fe3＋＋ Cl－＋H2O。
(3)用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”时，溶液中生成的Fe3＋能催化分解H2O2，会使所用H2O2远远高于理论用量。
(4)根据Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38、Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33可知，pH＝5时c(Fe3＋)＝4×
10－11 mol·L－1、c(Al3＋)＝1×10－6 mol·L－1，均小于1×10－5 mol·L－1，能沉淀完全；调pH时，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全且不引入其他杂质，加入的“试剂X”可以是NiO，故C项正确。
(5)N2H4的电子式为；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为2Ni2＋＋N2H4＋4OH－＝2Ni↓＋ N2↑＋4H2O。
(6)电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为Ni2＋＋2e－＝Ni和2H＋＋2e－＝ H2↑。
27．(14 分)
(1)分液漏斗 (1分)　作安全瓶(防止液体倒吸)(1分)
(2)2NO＋Na2O2===2NaNO2(2分)
(3)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O(2分)
(4)把装置内残留的NO驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免污染空气(2分)
(5)滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30 s内不再变化(2分)
(6)80.2%(80.0%～80.3%即可)(2分)
(7)偏低(2分)
【解析】(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为分液漏斗；装置B的作用是作安全瓶，防止液体倒吸。
(2)装置E中反应的化学方程式为2NO＋Na2O2===2NaNO2。
(3)装置F中多余的NO被氧化为NO的反应离子方程式为5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O。
(4)实验结束后，打开装置A中弹簧夹通入N2的目的是把装置内残留的NO驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免污染空气。
(5)步骤二中以淀粉作指示剂达到滴定终点的标志为滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30 s内不再变化。
(6)步骤一将混合固体溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，发生的反应方程式为4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O和8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋3I2＋4H2O，滴定过程发生的反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋ Na2S4O6，根据物料守恒，反应中Na2S2O3与I2的化学计量比为2∶1、I2与NO的化学计量比为1∶2、I2与NO反应的化学计量比为3∶2，则Na2S2O3与NO的化学计量比为1∶1、Na2S2O3与NO的化学计量比为3∶1，滴定消耗n(Na2S2O3)＝ 0.050 mol·L－1×0.016 L＝8.0×10－4 mol，设混合固体中NaNO2的质量分数为x，根据物料守恒得n(NaNO2)＋3n(NaNO3) ＝ n(Na2S2O3)，则＋3×＝100×8.0×10－4 mol，解得x＝0.802，混合固体中NaNO2的质量分数为80.2%(80.0%～80.3%即可)。
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则滴定读数偏大，计算所得硝酸钠偏多，则测得亚硝酸钠的纯度偏低。
28．(14分)
(1)－240.3 kJ·mol－1(2分)
(2)①0.04 mol·L－1·min－1(2分)　②＝(2分)
(3)(或)(2分)
(4)①＜(2分)
②迅速上升是因为催化剂活性增强，上升缓慢是因为温度升高(2分)
迅速下降是因为催化剂失活(2分)
【解析】(1)根据盖斯定律得，ΔH4＝ΔH1－ΔH3＝－240.3 kJ·mol－1。
(2)①设5 min时生成O3的物质的量为x，根据三段式：
　　　　　　　　　　　 3O2(g) 2O3(g)
反应前物质的量(mol)　　 　　1　　　　　0
参与反应的物质的量(mol)　　x　　　　x
平衡时物质的量(mol)　　　1－x　　　 x
在相同温度下，物质的量n与压强p成正比，则0.9×n起始(O2)＝ n平衡(O2)＋ n平衡(O3)，0.9×1 mol＝1 mol－x ＋x，解得x＝0.2 mol，生成速率v(O3)＝＝0.04 mol·L－1·min－1。
②平衡时O2的物质的量n平衡(O2)＝1 mol－×0.2 mol＝0.7 mol，平衡时O2的转化率α(O2)＝×100%＝30%。
(3)假设先进行反应Ⅰ，达到平衡后再进行反应Ⅱ，
根据反应Ⅰ三段式：　　　　　2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　
反应前物质的量(mol)　　　　　2　　　　1　　　　　0
参与反应的物质的量(mol)　　2－0.2　 　　2－0.2
反应Ⅰ平衡时物质的量(mol)　 0.2　 1－　 2－0.2
反应Ⅰ中生成的NO2的物质的量n(NO2)＝2 mol－0.2 mol＝1.8 mol，剩余O2的物质的量n(O2)＝1－＝0.1 mol，
反应Ⅱ三段式：　　　　　　 2NO2(g) N2O4(g)　
反应前物质的量(mol)　　　 1.8　　　　　　0
参与反应的物质的量(mol)　1.8－1　　　 
平衡时物质的量(mol)　　　　1　　　 　 
平衡时n(N2O4)＝＝0.4 mol，则n(总)＝ n(NO)＋n(O2)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.2 mol＋0.1 mol＋1 mol＋0.4 mol＝1.7 mol，此时p(NO2)＝×p(总)＝p kPa，
p(N2O4) ＝p kPa，常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp＝＝ kPa－1。
(4)①根据该反应的平衡常数与温度的关系式lg Kp＝5.0＋200/T可知，随着温度升高，平衡常数降低，该反应为放热反应。
②随反应温度变化开始迅速上升是因为催化剂活性增强，之后上升缓慢是因为一定时间反应未达到平衡温度升高反应速率加快；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是催化剂失活。
29．(10分，除标注外每空2分)
(1)细胞质基质、线粒体和叶绿体(细胞质基质、线粒体和类囊体薄膜)　　净光合(O2释放速率、或CO2吸收速率、或有机物积累速率)(1分)
(2)M　向左下
(3)S4＋|S1|/S3＋|S2|(或S4－S1/S3－S2)
(4)增加(1分)
【解析】(1)M植物在图中v处既进行光合作用，又进行呼吸作用，所以产生ATP的场所是细胞质基质、线粒体和叶绿体。M和N曲线交叉点处两种植物二氧化碳吸收速率相等，说明二者净光合速率相等。
(2)M和N相比，M需要更强的光照强度，若遇阴雨连绵的天气，受影响明显的植物是M，光照不足，导致光合能力下降，w点向左下方移动。
(3)将两种植物置于z光照下1小时即达到光饱和点，植物M和N合成有机物的速率，即二者总光合速率之比为S4＋|S1|/S3＋|S2|，因为S1和S2为负值，也可以表示为S4－S1/S3－S2。
(4)若在w点时，CO2浓度大幅下降，则CO2固定受阻，消耗减少，短时间内植物M的叶绿体中的C5含量会增加。
30．(9分，除标注外每空2分)
(1)不是(1分)　下丘脑　促性腺激素释放激素
(2)a和c　
(3)神经－体液
【解析】(1)反射是经过完整的反射弧所发生的过程，蛋鸡的眼感受到光照刺激产生兴奋，将兴奋传导到大脑的过程不是反射。结构A是下丘脑，其分泌的激素是促性腺激素释放激素。
(2)垂体细胞既有促性腺激素释放激素a的受体，也有性激素c的受体。
(3)适当延长光照时间可以通过大脑传递兴奋到下丘脑，促进促性腺激素释放激素的分泌，作用于垂体分泌促性腺激素，作用于卵巢，使蛋鸡多产蛋，这一过程的调节机制是神经－体液调节。
31．(8分，除标注外每空1分)
(1)自然选择(2分)　防御
(2)共同(协同)进化　　 推动
(3)大于　自身生长、发育和繁殖(2分)
【解析】(1)颌针鱼跃出水面捕食耗能多，但成功率更高，这是长期自然选择的结果，飞鱼跃出水面滑行是一种防御行为，也是自然选择的结果。
(2)捕食者和被捕食者之间通过捕食关系在相互选择中实现共同进化，导致了动物食性的特化。不同动物采取不同的捕食方式和策略以获得其需要的食物，食性的特化可以推动物种多样性的分化，利于多样性的形成。
(3)被颌针鱼捕食的猎物中的能量包含其粪便中的能量，大于它的同化量，它同化的能量除呼吸作用散失外，其余则用于自身的生长、发育和繁殖等生命活动。
32．(12分，除标注外每空2分)
(1)在人群中随机取样调查　 成年人发病风险显著增加
(2)单基因遗传病和多基因
(3)相同　1/3　
(4)可能(1分)　不可能(1分)
【解析】(1)图A中发病率的调查需要在人群中随机取样，图B中遗传方式的调查是在患者家系当中进行调查。图A中多基因遗传病的特点之一是青春期之后进入成年期发病个体数显著增加。
(2)遗传病的监测和预防可以在一定程度上有效预防遗传病的产生，图A中单基因和多基因遗传病不能利用普通光学显微镜进行产前诊断，染色体异常可以用显微镜进行产前诊断。
(3)若用A/a和B/b表示白化和色盲，由图B可知4号个体和5号个体的基因型均为AaXBXb，基因型相同；7号个体的基因型1/3AAXBY，2/3AaXBY ，完全不携带这两种致病基因的概率是1/3。
(4)图A中没有携带遗传病基因的个体可能患染色体异常遗传病，图B中没有携带遗传病基因的个体不可能患色盲或白化病。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。注，化学无35题， 36题为必做题。
33．(15分)
(1)(5分)ACE
【解析】一段时间后，活塞再次处于平衡状态，根据受力平衡可知，缸内气体的压强仍为p0，A正确；缓慢加热过程中气体做等压变化，＝活塞向右移动一段距离后，缸内气体体积变大，气体温度升高，B错误；理想气体的内能只和温度有关，温度升高，气体内能变大，C正确；缓慢加热气体的过程中，活塞缓慢向右移动，缸内气体对外做的功等于p0Sx，D错误；根据热力学第一定律ΔU＝W＋Q，由于内能增大，缸内气体吸收的热量大于气体对外做的功，E正确。
(2)(10分)
【解析】①静止时，BC段气体的压强为p1 ＝75 cmHg＋15 cmHg＝90 cmHg(1分)
D到玻璃管底端气体的压强为p2＝75 cmHg＋15 cmHg＋15 cmHg＝105 cmHg(1分)
自由下落后，水银柱产生的压强消失，上下两部分气体的压强均为p0＝75 cmHg(1分)
根据玻意耳定律得，p1l1＝p′1l′1(1分)，p2l2＝p′2l′2(1分)
解得l′1＝6 cm　l′2＝7cm
xA＝l′1＋l′2－l1－l2＝3 cm(1分)
②缓慢升高环境温度的过程中，上下两部分气体均做等压变化，由盖·吕萨克定律得
＝(1分)，＝(1分)
由于l1＝l2，xA＝3 cm，故最终l″1＝l″2＝6.5 cm(1分)
解得T＝390 K(1分)
34．(15分)
(1)(5分)BCE
【解析】波传到F点时，由乙图可知，F点向上振动，且E点处于平衡位置，EF之间的距离为半个波长的整数倍，E点的振动情况可能与F点相同，也可能相反，故E点不一定向上振动，A错误；0.4 s为半个周期，E点振动半个周期又回到平衡位置，位移为0，B正确；0～0.6 s内E点振动0.75个周期，运动路程为3A＝18 cm，C正确；EF之间的距离为半个波长的整数倍＝20 m，波长不可能为30 m，D错误；波速v＝＝ m/s，波速可能为25 m/s，E正确。
(2)(10分)
【解析】①设红光和紫光的临界角分别为C1、C2，复色光在AB面的入射角为i，由折射定律可知
sin C1＝＝(1分)解得：C1＝60°
sin C2＝＝(1分)解得： C2＝45°
由于C2＝i＝45°紫光在介质中的传播速度v＝(1分)
紫光在介质中的传播时间t＝＝(1分)
②根据光路图，设红光的折射角为γ，两个光斑分别为P1、P2
根据折射定律n1＝(2分)
可得sin γ＝，故tan γ＝，tan γ＝(1分)
可得AP1＝(1分)
△OAP2为等腰直角三角形，所以AP2＝AO＝(1分)
P1P2＝ (1分)
35．略
36．(15分)
(1)对溴甲苯或4－溴甲苯 (1分)
(2)取代反应(1分)　 (2分)
(3)保护酚羟基(1分)
(4)2＋O22＋2H2O(2分)
(5) ＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(2分)
(6)10(2分)　　　 (1分)
(7)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHOCH3CH2CH2CH2OH (3分，每步1分)
【解析】根据题干信息可知，B为、D为、E为、F为、G为。
(1)B的名称是对溴甲苯或4－溴甲苯。
(2)反应⑤的反应类型为取代反应；G的结构简式为。
(3)在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是保护酚羟基在后续步骤中不被氧化。
(4)反应⑥的化学方程式为。
(5)F与银氨溶液反应的化学方程式为
。
(6)满足条件的M的同分异构体有(邻、间、对位3种)、(甲基在1、2位置2种)、(甲基在1、2、3位置3种)、，共10种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为或。
(7)根据题干信息可知合成路线为 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHOCH3CH2CH2CH2OH 。
37. [生物——选修1：生物技术实践](15分，除标注外每空2分)
(1)自养菌—好氧异养菌—厌氧异养菌
(2)分离菌种 、鉴定菌种、细菌计数、选种育种(答出两项即可)
(3)能　自养型
(4)蛋白酶　防腐杀菌
(5)供菌种有氧呼吸大量繁殖　酒精发酵(1分)
【解析】(1)处理由无机物引起的水体富营养化，由于缺少有机物，所以早期是自养菌，之后好氧异养菌，最后厌氧异养菌，三种类型微生物按照这样的先后顺序发挥作用。
(2)菌落对微生物学工作有很大作用，可用于科研等很多方面，如分离菌种 、鉴定菌种、细菌计数、选种育种等。
(3)基本培养基中含有碳源、氮源、生长因子、水和无机盐等营养，营养缺陷型菌株能生长。进行的过程的微生物是硝化细菌，是自养型生物。
(4)在腐乳制作过程中必须有能产生蛋白酶的微生物参与蛋白质的水解，后期加入香辛料既能调节风味，使口感良好。还具有防腐和杀菌的作用，提高产品质量。
(5)果酒发酵装置内要留1/3空间，在发酵期的用途是初期菌种有氧呼吸产生大量能量，使菌种大量繁殖，耗尽O2后进行酒精发酵。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分，除标注外每空2分)
(1)质粒、动植物病毒或λ噬菌体衍生物　　　启动子和终止子
(2)氢键(1分)　已知跳跃基因的核苷酸序列　 Taq(热稳定的DNA聚合酶或耐热的DNA聚合酶)　 (3′， 5′)磷酸二酯
(3)逆转录酶，DNA聚合酶(逆转录酶、DNA聚合酶、限制酶、DNA连接酶)(答出两项即可)　　免疫系统
【解析】(1)人工改造过的质粒、动植物病毒或λ噬菌体衍生物是基因工程中常用的运载体。而跳跃基因技术能够更有效地使引入动物细胞的基因进行稳定表达，为使跳跃基因在特定的时间和空间表达，构建的表达载体中需要有合适的启动子来启动转录，也要有合适的终止子来终止转录。
(2)如果某种跳跃基因用于基因治疗，需要进行PCR扩增，在反应体系加热到90～95℃时，实现热解旋，跳跃基因双链间的氢键打开；在退火的过程中需要一段已知目的基因(跳跃基因)的核苷酸序列以便合成引物；延伸的过程在热稳定的DNA聚合酶即Taq酶的作用下形成3′， 5′－磷酸二酯键。
(3)HIV中含有这类跳跃基因，能将其复制并插入T细胞染色体上，使T细胞产生更多病毒颗粒，此过程可能涉及到逆转录过程，需要逆转录酶，还有DNA合成需要的DNA聚合酶。在进化过程中，许多动物形成了减少HIV跳跃基因移动的生理功能系统，这样的系统起到了防卫的作用，可以看成动物免疫系统的一部分。

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