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兴宁一中2020届高三上期期末考试理综测试题 2020-01
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Ca－40 Al－27 Mg－24
一、选择题:本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生物体内元素和化合物的叙述中，错误的是
A.C、H、O、N、P是ATP、核糖体共有的化学元素
B.细胞膜上的受体、载体都具有特异性
C.甲状腺激素的受体和水解酶可以在人体同一个细胞中产生
D.肝糖原和蔗糖彻底水解后得到的产物相同
2．大肠杆菌在生长时，细胞内钾离子的质量分数是培养液的3000倍。如果在培养液中加入不影响细胞呼吸作用的药，大肠杆菌细胞内钾离子的质量分数立即下降。这种药物的作用是
A．抑制了细胞膜上载体的活性 B．抑制了细胞内呼吸酶的活性
C．破坏了细胞内的遗传物质 D．破坏了线粒体的结构
3．下列有关生物变异的叙述，正确的是
A. 生物的变异不一定会引起基因频率的改变
B. 基因重组所产生的新基因型一定会表现为新的表现型
C. 三倍体无子西瓜高度不育的原因是细胞内无同源染色体
D. 基因突变不可能发生在个体发育的任何时期
4．人体的内环境组成如图所示，其中①～④表示相关
液体。下列叙述错误的是（ ）
A. 液体④不构成人体细胞的内环境
B. 液体①的蛋白质含量高于③
C. 液体④的渗透压大于液体③，有利于物质交换
D. 过敏反应可导致液体③增多而引起组织水肿
5．人体受到严寒刺激时，在大脑皮层的影响下，下丘脑部分细胞就能合成并分泌促甲状腺激素释放激素，进而刺激垂体合成并分泌促甲状腺激素，又进一步刺激甲状腺分泌甲状腺激素，以增强代谢，抵御严寒。在这个神经和体液调节过程中，神经调节的效应器是
A．大脑皮层部分细胞 B．下丘脑部分细胞 C．垂体 D．甲状腺
6．已知基因型为Aa的大花瓣花的植株自交，其子代中大花瓣花:小花瓣花:无花瓣花=2:1:1。现有一个该植物种群，随机传粉若干代，Fn的花瓣表现型及数量关系如图所示，下列说法中正确的是
A.该相对性状中，大花瓣是显性
B.Fn中各种表现型的出现是基因重组的结果
C.Fn中A的基因频率为1/3
D.其他条件不变的情况下，该植物种群的Fn+1代中三种表现型的比例保持不变
7.化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是
A. SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维
B. 糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解
C. 日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼
D. BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查
8.已知有机物。下列说法正确的是
A. a与b互为同系物
B. b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去
C. a、b、c均可与金属钠反应
D. a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多
9.NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是
A.标准状态下，11.2L H2含有的中子数为NA
B.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NA
C.一个Cu原子的质量为a g，则m g铜的物质的量为m/(aNA) mol
D.含2 mol CH3COO－的CH3COONa溶液中Na+ 的数目为2NA
10．创新实验小组设计如下装置进行乙醇催化氧化的实验探究。下列叙述错误的是
A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，
说明发生的是放热反应
11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A．简单氢化物沸点：Z＜X
B．简单离子半径：W＜X＜Y
C．W与X形成的化合物均为无色无味气体
D．Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性
12.已知浓度均为0.1mol/L的两种溶液：氨水（溶液甲）、NH4HSO4溶液（溶液乙）。下列有关两溶液的叙述不正确的是
A. 溶液的pH：甲 > 乙
B.两溶液中水的电离均被抑制
C. 溶液中c (NH4+)：甲＝乙
D.溶液的导电性：甲＜乙
13.如图所示为科学家正在研发的新型电池，该电池容量大，电流稳定等多方面优点。该电池的电池总反应式为：Na(1－x)MO2+NaxCn NaMO2 + nC，下列说法正确的是
A．电池充电时，NaMO2电极为阳极
B．放电时，负极反应式：NaMO2－xe－ ＝Na(1－x)MO2 ＋xNa+
C．电解质可以选用无水乙醇
D．充电时，阳极反应式为：nC + xNa+ ＋xe－＝NaxCn
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法不正确的是
A．经过6次α衰变和4次β衰变后成为稳定的原子核
B．发现中子的核反应方程是
C．200个的原子核经过两个半衰期后剩下50个
D．在中子轰击下生成和的过程中，原子核中的平均核子质量变小
15．如图所示，一篮球从离地H高处的篮板上A点以初速度v0水平弹出，刚好在离地h高处被跳起的同学接住，不计空气阻力。则篮球水平弹出后在空中飞行的
A．时间为 B．时间为
C．水平位移为v0 D．水平位移为v0
16．2019年10月28日发生了天王星冲日现象，即太阳、地球、天王星处于同一直线，此时是观察天王星的最佳时间。已知日地距离为，天王星和地球的公转周期分别为T和，则天王星与太阳的距离为
A． B． C． D．
17．如图所示，质量分别为m和2m的A，B两物块，用一轻弹簧相连，将A用轻绳悬挂于天花板上，用一木板托住物块B。调整木板的位置，当系统处于静止状态时，悬挂A物块的悬绳恰好伸直且没有拉力，此时轻弹簧的形变量为x。突然撤去木板，重力加速度为g，物体运动过程中，弹簧始终在弹性限度内，则下列说法正确的是
A．撤去木板瞬间，B物块的加速度大小为g
B．撤去木板后，B物块向下运动2x时速度最大
C．撤去木板后，B物块向下运动3x时速度最大
D． B物块向下运动的全过程中，B的速度最大时, 悬绳的拉力最大
18．秦山核电站是我国第一座核电站，其三期工程采用重水反应堆技术，利用中子与静止氘核的多次碰撞，使中子减速。已知中子某次碰撞前的动能为E，碰撞可视为弹性正碰。经过该次碰撞后，中子损失的动能为
A． B． C． D．
19．如图所示，一长方体放置于粗糙水平地面上，物块A由跨过定滑轮的轻质细绳与物块B连接，系统处于静止状态，现对B施加一水平力F使B缓慢地升起，使绳子偏离竖直方向一个角度，在此过程中物块A和长方体始终处于静止状态，则
A．长方体对物块A的摩擦力一直减小
B．地面对长方体的支持力保持不变
C．地面对长方体的支持力一直增大
D．地面对长方体的摩擦力一直增大
20．在轴上O、P两点分别放置电荷量为q1、q2的点电荷，一带负电的试探电荷在两电荷连线上的电势能EP随变化关系如图所示，其中A、B两点电势能为零，D段中C点电势能最大，则
A．q1是负电荷，是正电荷且q1>q2
B．BC间场强方向沿轴负方向
C．A点的电场强度大于C点的电场强度
D．将一正点电荷从B点移到D点，电场力先做负功后做正功
21．如图所示，有一束单色光（频率为v）入射到极限频率为的金属板K上，具有最大初动能的某出射电子，沿垂直于平行板电容器极板的方向，从左侧极板上的小孔入射到两极板间的匀强电场后，到达右侧C极板P点时速度刚好为零。已知电容器的电容为C，带电量为Q，BC极板间距为d，普朗克常量为h，电子电量的绝对值为e，不计电子的重力。以下判断正确的是
A．入射光的频率v=
B．入射光的频率v=
C．现将C板向右平移到P′点,电子运动到P点返回
D．现将C板向右平移到P′点, 增大入射光的强度，具有最大初动能的某出射电子可以运动到P′点返回
第Ⅱ卷
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
22．在原高中物理教科书中，有一张用频闪相机拍摄小球做自由落体运动的图片。已知频闪相机每间隔0.1 s拍摄一次。如图所示是图片的一部分。从图片中可以得到AB的距离为33.15 cm，BC间的距离为42.94 cm。则小球从A下落到B（或从B下落到C）的时间为_____________s。在拍摄小球运动到B点时，小球的速度为_____________m/s.。不计空气阻力，当地的重力加速度g=_____________m/s2。（计算结果保留三位有效数字）
23．“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，小灯泡的额定电压为2.5V，额定功率为0.5W，实验中除导线和开关外，还有以下器材可供选择：
A．直流电源3V（内阻不计）
B．直流电流表0～300mA（内阻约为5Ω）
C．直流电流表0～3A（内阻约为0.025Ω）
D．直流电压表0～3V（内阻约为3.0kΩ）
E．滑动变阻器100Ω，0.5A
F．滑动变阻器10Ω，2A
实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能进行多次测量。
（1）实验中电流表应选用　 　，滑动变阻器应选用　 　（均填写仪器前的字母）；
（2）根据所提供器材，在线框中画出实验电路图；
（3）如图甲是此实验的器材实物图，图中已连接了部分导线。请根据在上问中所画的电路图，补充完成图中实物间的连线；
（4）开关S闭合之前，图甲中滑动变阻器的滑片应该置于　 　。（选填“左端”“右端”或“正中间”）；
（5）由于电路故障，电压表和电流表均有读数，但调节滑动变阻器，它们的读数不能为零。其故障的原因是　 　和　 　之间的导线发生断路（填图甲中导线两端的编号）；
（6）实验得到小灯泡的伏安特性曲线如图2所示，图中所描绘不是直线，某同学分析实验结论时对出现曲线的原因给出以下理由，其中正确的是　 　
A．实验时操作错误，从而使读数错误。
B．小灯泡灯丝电阻不是恒值，随温度升高会发生变化
C．电路中的连接点有接触不良的现象
D．改描I﹣U曲线可能变为直线
（7）根据实验数据，画出小灯泡I﹣U图线如图所示。由此可知，当电压为0.75V时，小灯泡的灯丝电阻是　 　Ω。（计算结果保留三位有效数字）
24．（14分）如图所示，在竖直平面内，AB为水平放置的绝缘粗糙轨道，CD为竖直放置的足够长绝缘粗糙轨道，AB与CD通过四分之一绝缘光滑圆弧形轨道平滑连接，圆弧的圆心为O，半径R=0.50m，轨道所在空间存在水平向右的匀强电场，电场强度的大小E=1.0×104N/C，现有质量m=0.20 kg，电荷量q=8.0×10–4 C的带电体（可视为质点），从A点由静止开始运动，已知SAB=1.0 m，带电体与轨道AB、CD间的动摩擦因数均为0.5，假定带电体与轨道之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等．求：（取g=10 m/s2）
（1）带电体运动第一次到圆弧轨道C点时的速度大小；
（2）带电体运动第一次到圆弧轨道C点时，带电体对轨道的压力；
（3）带电体最终停在何处。
25、（18分）如图，光滑水平面上固定着一对竖直放置的平行金属板G和H。在靠近金属板G右壁固定一个可视为质点的小球C，其质量为 MC＝0.01kg、带电量为q＝＋1×10-5C。G、H两板间距离为d＝10cm，板H下方开有能让小球C自由通过的小洞。质量分别为MA＝0.01kg和MB＝0.02kg的不带电绝缘小球A、B用一轻质弹簧连接，并用细线栓连使弹簧处于压缩状态，静放在H板右侧的光滑水平面上，如图a所示。现将细线烧断，小球A、B在弹簧作用下做来回往复运动（A球不会进入G、H两板间）。以向左为速度的正方向，从烧断细线断开后的某时刻开始计时，得到A球的速度—时间图象如图(b)所示。
（1）求在时刻小球B的速度，并在图(b)中大致画出B球的速度—时间图象；
（2）若G、H板间是电场强度为E=8×104V/m的匀强电场，在某时刻将小球C释放，则小球C离开电场时的速度为多大？
（3）若小球C以离开电场时的速度向右匀速运动，它将遇到小球A，并与之结合在一起运动，试定量分析在各种可能的情况下弹簧的最大弹性势能（即最大弹性势能的范围）。
26．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。
（1）氨气的制备

实验室制取氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________________。（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备
把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的目的是__________________________ 。
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________________________________。
③从反应后的混合物中分离出产品的方法是___________（填写操作名称）。
④尾气处理装置如上图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于_________________________。
⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
27．（15分）氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4 和还有少量的 Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3?nH2O）的生产流程如下：
已知“焙烧”过程中的主要反应为：
Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4 3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑
（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为________ ，焙烧产物NH3的电子式为______ 。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_________________（任写一种）。“浸渣”的主要成分为_______。
（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3?H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_______________________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是________ 。
（5）流程中可以循环利用的物质是___________ （填化学式）。
（6）为测定产品MgCO3?nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则 n＝_________。
28．（14分）
硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一种比较常用的方法是用NH3处理氮的氧化物（NxOy）。完成下列问题。
（1）已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_____________________。
（2）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如下图所示。
①M点的v正 ____Q点的v正(填“>”“<”或“＝”)，原因是_________________________________。
②维持10MPa、T3℃的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______________(任写一条)。
③图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为___________________。
④恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是________(填选项字母)
A.c2(NH3)/[c(N2 ) ?c3(H2)]保持不变
B.3mol H－H键断裂的同时，有2mol N－H键断裂
C.2v(N2) = v(NH3)
D.反应器中的压强不再发生变化
⑤T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的恒容密闭容器中反应，一段时间后达到N点的平衡状态，则反应的平衡常数为K=____________(结果保留2位小数)，M点与Q点对应的平衡常数大小关系为M______Q （填“>”“<”或“＝”）。
29.（11分）提高作物的光合作用速率是提高农作物产量的重要途径之一，影响光合作用速率的因素有很多种。某研究小组在4种实验条件下测定不同光照强度对光合作用速率的影响，实验条件如下表所示（ 题中未涉及的均为光合作用最适条件），实验结果如右图所示。回答下列问题：
（1）该实验的自变量是 。
（2）通过对实验结果的对照分析可知，在当光照强度为a 时，实验2中光合作用速率的主要限制因素是 ，在实验4中光合作用速率的主要限制因素是 。在P点，植物光合作用速率的主要限制因素是 。
（3）绿色植物在进行光合作用时,需要多种必需的矿质元素。例如N元素在光合作用过程中的主要作用包括 （答出两项即可）。
30.（8分）研究发现，一种小鼠免疫系统蛋白能够正确识别入侵细菌的鞭毛蛋白，识别后招募第二种蛋白，第二种蛋白随后发出宿主已遭受入侵的警报，从而导致宿主细胞死亡。小鼠感染该细菌时，可以通过抗生素——四环素进行治疗。回答下列问题：
（1）右图表示四环素作用于病原体中某种结构而产生抗菌作用的原理。四环素影响病菌遗传信息表达过程的 阶段，参与该阶段的RNA种类包括 。
（2）上述免疫系统蛋白招募的第二种蛋白发出警报导致宿主细胞直接裂解死亡的生理过程对于宿主细胞来说，是属于细胞生命历程中的　 　。
（3）若决定细菌鞭毛蛋白的基因的一条链的碱基排列顺序是ACGGATCTT……，则以其互补链为模板合成的mRNA的碱基顺序是　 　。基因是具有遗传效应的DNA片段，若该基因以3H标记的脱氧核苷酸为原料，经四次复制后，不含3H的DNA单链占全部DNA单链的　 　。
31．（10分）将室温（25 ℃）饲养的某种体温为37 ℃的哺乳动物（动物甲）随机分为两组，一组放入41 ℃环境中1 h（实验组）另一组仍置于室温环境中（对照组）。期间连续观察并记录这两组动物的相关行为，如果实验初期，实验组动物的静卧行为明显减少，焦虑不安行为明显增加，回答下列问题：
（1）实验中，实验组动物皮肤的毛细血管会___________，汗液分泌会___________，从而起到调节体温的作用。
（2）实验组动物出现焦虑不安行为时，其肾上腺髓质分泌的激素会__________。
（3）本实验中设置对照组的目的是_________ _。
（4）若在本实验中，实验组动物体温仍然保持37 ℃，此时该动物机体的产热量与散热量的关系是 （填“大于”“小于”或“等于”）。该过程体温的稳定是通过 调节方式来实现的。
（5）若将室温饲养的动物甲置于0 ℃的环境中，该动物会冷得发抖，发抖过程是该动物 调节的结果。此时该动物耗氧量会_________，物质分解代谢会_________。
32．（10分）科研工作者利用某二倍体植物进行实验。该植物的紫株和绿株由6号常染色体上一对等位基因（D，d）控制，正常情况下紫株与绿株杂交，子代均为紫株。育种工作者用X射线照射紫株A后，再与绿株杂交，发现子代有紫株832株，绿株1株（绿株B）。为研究绿株B出现的原因，又做了下图所示的杂交实验。请分析回答下列问题：
（1）假设一：X射线照射紫株A导致其发生了基因突变。若此假设成立，则图示杂交实验中，F1的基因型是 ，F2中，紫株所占的比例应为 。
（2）假设二：X射线照射紫株A导致其6号染色体断裂，含有基因D的片段缺失（注：一条染色体片段缺失不影响个体生存，两条同源染色体缺失相同的片段个体死亡）。若此假设成立，则图示杂交实验中，绿株B能产生_ _种配子， F1自交得到的F2中，紫株所占比例应为?? ??。
（3）用显微镜观察该植物减数分裂时，发现一对染色体联会后出现右图所示的“拱形”结构，则它可能属于染色体结构变异中的 （选填“缺失”“重复”“易位”“倒位”）类型。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分
33．⑴（5分）下列说法中正确的是(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)
A．一定量100 °C的水变成100 °C的水蒸气，其分子之间的势能增加
B．当两分子间距离大于平衡位置的间距时，分子间的距离越大，分子势能越小
C．热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体”
D．悬浮在水中的花粉颗粒不停地做无规则运动，这反映了水分子运动的无规则性
E．单位时间内，气体分子对容器壁单位面积上的碰撞次数减少，气体的压强不一定减小
⑵.（10分）如图所示，固定的绝热气缸内有一质量为m的“T”型绝热活塞（体积可忽略），距气缸底部h0处连接一U形管（管内气体的体积忽略不计）．初始时，封闭气体温度为T0，活塞距离气缸底部为1.5h0，两边水银柱存在高度差．已知大气对活塞的压力为活塞重力的2倍，水银的密度为ρ，气缸横截面积为s，活塞竖直部分长为1.2h0，重力加速度为g．试问：
①初始时，水银柱两液面高度差多大？
②缓慢降低气体温度，两水银面相平时温度是多少？
34⑴．(多选)下列关于两列波相遇时叠加的说法中正确的是(　　)
A．相遇之后，振幅小的一列波将减弱，振幅大的一列波将加强
B．相遇之后，两列波的振动情况与相遇前完全相同
C．在相遇区域，任一点的总位移等于两列波分别在该点引起的位移的矢量和
D．几个人在同一房间说话，相互间听得清楚，这说明声波在相遇时互不干扰
E．相遇之后，振动加强区域内质点的位移始终最大
⑵.有一透明柱体的截面是一个底角为30°的等腰三角形，D为AB中点。MN位于透明体正上方，是一个与AB平行且足够长的屏。现用一束宽为d的单色光，从D点左侧垂直于AB边向上照射透明体，如图所示，结果MN上横向宽为的部分被照亮。
①画出光路图；
②求透明体的折射率。
35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为________，Cr位于元素周期表第四周期____族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为_________；CrCl3的熔点(83℃）比CrF3的熔点(1100℃）低得多，这是因为______。

图1 图2
(3) Cr的一种配合物结构如上图1所示:
①阴离子ClO4－ 的空间构型为____________形。
②配离子中，中心离子的配位数为______，N与中心原子形成的化学键称为_____键。
③配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是______________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_______________。
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如上图2所示，其密度为5.9 g·cm－3，氮化铬的晶胞边长为________________________（列出计算式）nm
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
某有机物M结构简式为其合成线路如下：
已知①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水成羰基，即：
试回答下列问题：
（1）A的1H－NMR谱（核磁共振氢谱）中显示吸收峰的数目为______，有机物M中含氧官能团的名称是____________，C的结构简式______________。
（2）D→E的转化过程中第①步反应的化学方程式为______________________________。
（3）Ⅳ的反应类型为___________，“Ⅴ”包含两步反应，其中第一步反应的试剂、条件是______________。
（4）A也是合成阿斯匹林（）的原料，有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________（任写一种）。
①苯环上有3个取代基；
②仅属于酯类，能发生银镜反应，且1mol该物质反应时最多能生成4molAg；
③苯环上的一氯代物有2种。
（5）若以F和乙醛为原料来合成化合物M()，试写出合成路线_________________________________。
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
生物乙醇是指通过微生物的发酵将各种生物质转化为燃料酒精．它可以单独或与汽油混含配制成乙醇汽油作为汽车燃料．我国成功利用农作物废弃物﹣秸秆（主要成分为纤维素）代替粮食作为原料来进行燃料乙醇的工业化生产．其主要技术流程为：秸秆→秸秆颗粒→反应罐水解→过滤除渣→酒精发酵→蒸馏．
（1）将秸秆颗粒装入反应罐进行水解，需加入的微生物是 ，从而能将秸秆中的成分转变成葡萄糖。从土壤中获取该微生物时，首先选择培养，然后通过　 　 法直接筛选出该微生物．
（2）若要对筛选获得的菌液进行计数，应将菌液用　 　法接种到平板上．如果将1mL菌液稀释100倍，在3个平板上分别加入0.1mL的稀释液，经过培养后，3个平板的菌落分别是93、96、99，据此可得出每升菌液中的活菌数为　 　，通常运用该方法统计出的菌落数目　 　（高于、低于或等于）活菌的实际数目，原因是　 　．
（3）酒精发酵阶段需接种的微生物是　 　，该微生物在　 　的发酵液中可以生长繁殖，而绝大多数其他的微生物都因无法适应这一环境而受到抑制．
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
现代生物科技不断发展，在治疗人类疾病方面发挥着越来越重要的作用。胰岛素是治疗糖尿病的重要药物。人类已经成功的利用大肠杆菌生产出重组人胰岛素。请回答下列问题：
(1)用基因工程生产人胰岛素时，可先提取人胰岛B细胞中的mRNA作___________，然后在___________的作用下合成胰岛素基因。
(2)将上述方法合成的胰岛素基因利用PCR技术进行扩增时，需在扩增前根据一段已知目的基因的核苷酸序列合成___________，扩增后的胰岛素基因不能直接导人大肠杆菌体内的原因是____________________________________________。
(3)利用大肠杆菌生产出重组人胰岛素的核心是______________________，基因工程中的转化是指_________________________________的过程。将重组胰岛素基因导入大肠杆菌内，最常用的转化方法是______________________。
兴宁一中2020届高三上期期末理综测试-生物参考答案
一、选择题:每小题6分,共36分。
1—6.DAACBD
二、非选择题:共54分。
29.（11分，除说明外，每空2分）
（1）CO2浓度、温度、光照强度（3分，漏答一个扣1分）
（2） 温度 　 CO2浓度 　 光照强度
（3） 光合作用过程中各种酶、NADP+、ATP的重要组成成分、叶绿体膜的成分 （任答出两项即可）
30. （8分，除特别说明外，每空1分，）
（1）翻译 mRNA、tRNA、rRNA（3分，漏答一个扣1分）
（2）（细胞）凋亡
（3）ACGGAUCUU…… 1/16（2分）
31.（10分，除特别说明外，每空1分）
（1）舒张 增加 （2）增加
（3）排除无关变量对实验结果的影响，以保证本实验的结果是由41℃引起的（2分）
（4）等于 神经体液
（5）神经 增加　　增强
32．（10分，每空2分）
（1）Dd 3/4
（2）2 6/7
（3）缺失、重复（答对一个得1分，共2分，有错误不得分）
37（除特别说明外，每空2分，共15分）.
（1）纤维素分解菌（或能分解纤维素的微生物）（1分） 刚果红染色
（2）稀释涂布平板 9.6×107 低于 当两个或多个细胞连在一起时，形成和观察到的只是一个菌落
（3）酵母菌 缺氧（无氧）、呈酸性
38（除特别说明外，每空2分，共15分）
（1）模板 逆转录酶（反转录酶）
（2）引物 该胰岛素基因没有表达所需的启动子和终止子
（3）构建表达载体 目的基因进入受体细胞内，并在受体细胞内维持稳定和表达（3分） Ca2+ 溶液处理
兴宁一中2020届高三上期期末理综测试-化学参考答案
7D 8D 9C 10B 11A 12C 13B
26（14分）
（1）①A（1分）； Ca(OH) 2 +2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O（2分）；
②d→c→f→e→i（或d、c→f、e→i）（2分）
（2）①降低温度，防止因反应放热造成产物分解。（2分）
②通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例，控制气体流速（2分） ③过滤（1分）
④吸收多余氨气（2分） ⑤80. 00%（2分）
27. （15分）
（1）3MgO? 2SiO2?2H2O（1分） （1分）
（2）将焙烧渣粉碎、加热或搅拌（2分，任写一个即可），SiO2 （1分） (3)bc（2分）
（4）Mg2+ +2HCO+(n－1)H2O = MgCO3·nH2O↓+CO2↑（2分），升温促进Mg2+水解（2分）
（5）(NH4)2SO4 （2分） (6) 4 （2分）
28. （14分）
（1） 4NH3(g) + 6NO(g)＝5N2(g) + 6H2O(g) △H=－1784.4kJ/mol（2分）
（2）① > （1分）， 其他条件相同，M点压强大，反应速率快 （2分）
②增大氮气的浓度（或及时分离出氨气）（2分）
③ T3 >T2 >T1 （2分） ④AD（2分） ⑤0.33 （2分） ＝（1分）
35.（15分）（1）（1分） ⅥB（1分）
（2）K< Cr（1分）； CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体（2分）
（3）①正四面体（2分） ②6（2分） 配位（1分） ③sp3（1分） N>C>H（2分）
(4) （2分）
36. （15分）（1）4(1分) ， 酯基、醚键(2分) ， (2分)
（2）(2分)
（3）取代反应(1分) ， 银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）(2分)
（4）或(2分)
（5）(3分)
兴宁一中2020届高三上期期末理综测试-物理参考答案
14、C 15、C 16、A 17、C 18、B 19、BD 20、AC 21、AC
22、0.1 3.80 9.79
23、（1）B；F；（2）电路图如图所示；（3）实物电路图如图所示；
（4）左端；（5）5和13（或14）；（6）B（7）6.00（5.70~6.05）。
24【解析】（1）设带电体到达C点时的速度为v，从A到C由动能定理得：
（2分）
解得 （2分）
（2）在C点由牛顿第二定律得N-qE=mvc2/R （2分）
得N=48N （1分）
牛顿第三定律得，带电体对轨道的压力N，=48N，方向水平向右 （1+1分）
（3）设带电体沿竖直轨道CD上升的最大高度为h，从C到D由动能定理得： （1分） 解得（1分）
在最高点，带电体受到的最大静摩擦力 （1分）
重力 因为 （1分）
所以带电体最终静止在与C点的竖直距离为处 （1分）
25．（共18分）解：（1）（7分）对于小球A、B与轻质弹簧组成的系统，当烧断细线后动量守恒： （2分）
（1分）
当时有： （1分）
当时有： （1分）
当时有： （1分）
小球B的速度图象如图所示。 （1分）
（2）（4分）当金属板间加有匀强电场时，电场力对小球做功，小球获得初动能并离开金属板，电场力做功： （1分）
由动能定理得： （1分） （2分）
（3）（7分）因水平方向A、B、C三小球系统不受外力，故系统动量守恒。
由此可得：不论A、C两球何时何处相碰，三球的共同速度是一个定值，即三球速度相同时的总动能是一定值。MCVC＝（MA＋MB＋MC）V共 解得V共 ＝1m/s （1分）
当三球速度相同时弹簧的弹性势能最大。
当A球在运动过程中速度为4m/s且与C球同向时，跟C球相碰，系统损失能量最小（为0），此情况下三球在运动过程中弹簧具有的最大弹性势能设为E1
（2分）
当A球在运动过程中速度为4m/s与C球反向时，跟C球相碰，系统损失能量最大，此情况下三球运动的过程中弹簧具有的最大弹性势能设为E2 MCvC—MAvA＝（MA + MC）v3 解得v3 =0 （1分）
E2＝（MA＋MC）v32＋MBvB2—（MA＋ MB＋MC）v共2＝0.02J（2分）
由上可得：弹簧具有的最大弹性势能EPM的可能值在0.02J—0.18J的范围内。（1分）
33．⑴【答案】ADE
33．⑵①被封闭气体压强P＝P0+=3mg/s (活塞) （1分）
P＝P0+ρgh=2mg/s+ρgh (水银柱 ) （1分）
初始时，液面高度差为h＝（2分）
②降低温度直至液面相平的过程中，气体先等压变化，后等容变化．
初状态：P1＝P0+=3mg/s，V1＝1.5h0s，T1＝T0 （1分）
末状态：P2＝P0=2mg/s，V2＝1.2h0s，T2＝？（1分）
根据理想气体状态方程＝（2分）
代入数据，得T2＝=8T0/15 （2分）
34⑴：选BCD 34
⑵解析：①光路如图所示。（4分）
②由折射定律，透明体的折射率为n＝（1分）由几何关系θ＝30°（1分）dtan 30°tan β＝（2分）解得β＝30°，由几何关系α＝60°（1分）所以透明体的折射率为n＝（1分）

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