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《酸和碱》全章复习与巩固（提高）

【学习目标】
1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】
/
【典型例题】
类型一、考查酸、碱的性质及溶液的酸碱性/1.某同学在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该学生先后所用的无色液体可能是（ ）A. 石蕊溶液、 稀硫酸B. 酚酞溶液、“雪碧”饮料C. 氢氧化钠溶液、酚酞溶液D. CuSO4溶液、 NaOH溶液【思路点拨】掌握酸碱指示剂的概念及其在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，是解答该类试题的关键。
【答案】C
【解析】A中石蕊呈紫色，遇到稀盐酸后变红；D中CuSO4溶液呈蓝色；B中雪碧饮料显酸性，不能使酚酞变红。故A、B、D都不正确，答案为C。【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。碱性溶液能使无色酚酞试液变红，酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，无色酚酞试液遇到中性溶液也不变色。
/2.（2019?湖南中考）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
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则下列说法中正确的是（）
A、氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B、该过程中没有化学反应发生
C、所有气体分子的运动速率都相同
D、图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
【思路点拨】根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即可。
【答案】A【解析】管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故A正确；该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，故B错误；据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，故C错误；氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，故D错误。
【总结升华】紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
/3.小张把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中。刚开始一段时间看到的现象是 ，发生反应的化学反应方程式为 ；过一段时间后，铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 反应。
【思路点拨】酸可以和金属氧化物氧化铁及铁粉反应。【答案】铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应属于置换反应。
【总结升华】本题主要考查酸的化学性质。掌握铁锈、铁与酸的反应现象、化学方程式的书写等是解题的关键。
/4.科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
/
（1）图A所示实验，可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①有可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度；③ 。
（4）图D所示实验观察到用紫色石蕊染成的紫色小花变为 色。
【答案】（1）红 B （2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）可燃物与氧气接触 （4）红
【解析】
（1）氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动；氨水具有碱性，能使酚酞试液变红。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被“吸入”瓶中。
（3）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
【总结升华】本题考查了酸碱指示剂、酸和碱的化学性质、分子的性质、二氧化碳的化学性质、燃烧的条件等重要知识点。
举一反三：
【变式1】（2019?四川中考）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．烧碱 D．浓盐酸
【答案】C
【解析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质导致质量增加。浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化；氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变；烧碱（氢氧化钠）敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加；浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少。
【变式2】小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量。烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色【答案】B
【变式3】下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C. 久置的生石灰质量增加
D. 久置的铁钉生锈质量增加
【答案】B
类型二、考查中和反应及有关实验探究/5. （2019?大庆中考）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_____________。
（3）B处溶液的溶质是___________（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐__________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为___________，化学方程式为_________________________。
【思路点拨】（1）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
（2）根据A处的温度变化以及溶液的酸碱性来分析。
（3）根据温度确定B点表示二者恰好完全中和。
（4）根据B到C的过程中溶液温度的变化来分析。
（5）根据C点的溶液显酸性来分析。
【答案】（1）放热 （2）蓝 （3）NaCl （4） 减小
（5）有气泡产生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
（2）A处的温度是由低到高的上升阶段，说明是反应进行过程中，此时氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴加石蕊试液显示蓝色。
（3）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠。
（4）B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性。
（5）C点的溶液显酸性，加入石灰石后，其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【总结升华】本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。
/6.某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？【猜想】他们的猜想（1）溶质是硫酸钠。你的猜想（2）溶质是________________；（3）溶质是________________。请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。【设计实验】
猜想编号
实验过程
现象
结论（或化学方程式）
【思路点拨】当中和反应没有明显现象时常加入酚酞来指示反应的进行。【答案】（2）硫酸钠和硫酸 （3）硫酸钠和氢氧化钠
猜想编号
实验过程
现象
结论（或化学方程式）
（2）
取反应后的溶液少许加入到试管中，然后向试管中滴加石蕊溶液
溶液变为红色
溶质为硫酸钠和硫酸
（3）
取反应后的溶液少许加入到试管中，然后向试管中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
溶质为硫酸钠和氢氧化钠
【解析】NaOH与 H2SO4反应有三种情况：（1）恰好完全反应，溶质为Na2SO4；（2）稀硫酸过量，溶质为Na2SO4和H2SO4 ；（3）NaOH过量，溶质为NaOH和Na2SO4。如证明稀H2SO4过量，则向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红来判断；若证明NaOH过量，则向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液看是否变红来判断。
【总结升华】两种物质反应后，不可能出现两种物质都有剩余。可能出现的情况：①两种反应物恰好完全反应，既两种反应物均无剩余；②两种反应物中一种物质（量不足）完全反应，另一种物质（过量）有剩余。举一反三：【变式】在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题。【活动与探究】(1)欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又
滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰
好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误。(2)迎迎同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又加入了一些稀盐酸
之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无
色，于是她认为此时恰好完全反应。你认为迎迎同学得出的结论是否正确? (3)妮妮同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。产生气泡的原因可能是 (写出一条即可)。【反思与评价】(1)请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试剂是： 。(2)根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是： 。【拓展与应用】请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用： 。【答案】
【活动与探究】(1)将胶头滴管伸入试管中(2)不正确 (3)氢氧化钠溶液部分变质(或试管不干净可能沾有可溶性碳酸盐)  【反思与评价】(1)活泼金属：Mg、Al、Zn、Fe等(或石蕊溶液、或pH试纸、或碳酸盐)(2)可以从两个方面考虑：①控制滴加药品的量，例如：不能直接倾倒药品；②规范基本操作，例如：边滴加药品边振荡；滴加药品的先后顺序 【拓展与应用】用熟石灰改良酸性土壤
《酸和碱》全章复习与巩固（提高）

【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各组物质通过加入稀H2SO4，即可鉴别出来的是( )
A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3 B.KOH、HNO3、Na2CO3
C.NaOH、NaCl、BaCl2 D.Ba(OH)2、NaOH、KOH
2.要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可选用的试剂是()
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.石灰水 D.稀硝酸
3．（2019·山东中考）实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ）
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应
4．（2019·甘肃中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
5.下列说法错误的是（? ?）
A.浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有脱水性
B.氢气可用作高能燃料，是因为它有可燃性
C.石蕊和酚酞可用来检验溶液的酸碱性
D.硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有腐蚀性
6.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的
示意图。下列说法错误的是（ ）
A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子
7.盛有下列物质的敞口试剂瓶久置于空气中，瓶内物质发生变质的是（???）
A.硫酸 B.生石灰 C.食盐 D.盐酸
8.向足量稀硫酸中加入适量的镁粉，下图所示的函数图像横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是()
/// /
A B C D
9.如右图所示，在一只盛有稀硫酸的小烧杯中，悬浮着一个塑料小球。
向烧杯中加入固体物质，会使小球沉入水底(假设溶液的体积保持不变)的是( )?
A.单质铁 B.单质铜 C.氢氧化钡 D.食盐
10. （2019?广东中考）如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）
A．x是时间，y是pH
B．x是水的总质量，y是H2SO4的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量
D．x是加入Ba Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）/
A.向PH=3的溶液中不断加水
B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中加NaOH溶液
D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
12.在36.5g20%的盐酸中加入45g20%的氢氧化钠溶液并滴入少量紫色石蕊试液，则（ ??）
A.pH<7，溶液为红色 B.pH=7，溶液为紫色
C.pH>7，溶液为蓝色 D.无法判断
二、填空题
13. （2019?怀柔区二模）依据图示中所给物品的pH回答问题。
/
（1）苹果汁呈____________性。
（2）碱性最强的物质是_____________。
（3）厕所清洁剂和厨房清洁剂不能混合使用的原因是________________________。
14.氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为________。
15.实验室有四瓶失去标签的溶液分别为①NaOH溶液；②CuSO4溶液；③MgCl2溶液；④Na2SO4溶液。不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是 。
16.（2019·重庆中考）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有________产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是________。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是________（填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
17.甲、乙两个实验小组利用右图装置（夹持装置已略去），做了
一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸
钠生成。他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯。并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式 。
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是 。
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是 。
（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出。若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下。其原因是 。
实验题
18.（2019·平谷一模）化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2~3滴无色酚酞试液，振荡溶液呈红色。
提出问题：是什么微粒使无色酚酞变红？
查阅资料：NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三种粒子。
猜想：①水分子使无色酚酞变红；
②Na+使无色酚酞变红；
③______使无色酚酞变红。
实验验证：
实验操作
现象
结论
实验一：分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液
NaOH溶液中滴入酚酞后变红，蒸馏水中滴入酚酞后无现象。
猜想_______不成立。
实验二：_______________
________________________。
猜想②不成立。
实验三：分别向盛有NaOH溶液和石灰水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液
两支试管中滴入酚酞后均____。
猜想③成立。
19.（2019?无锡模拟）某化学兴趣小组的同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，他们对其成分展开了探究
提出问题：溶液的溶质是什么？
建立假设：
（1）A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、
（2）兴趣小组的同学认为溶质可能是碳酸钠的理由是。
设计实验：
（3）小明的实验方案：
取少量溶液，向其中滴加3滴酚酞试剂，溶液变为红色，小明立即得出结论溶质是氢氧化钠；你认为小明的结论（填“正确”、“错误”或“无法确定”），理由是；
（4）小晶的实验方案：
取少量溶液，向溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液中出现大量，小晶得出结论溶质是碳酸钠；
（5）小明、小刚认为小晶的结论也是错误的，他们的理由是。
（6）大家交流讨论后修改的实验方案如下：
实验步骤
实验现象
解释、结论
取少量溶液，向溶液中加入
（填“少量”或“过量”）的
CaCI2溶液，过滤
现象：
反应的化学方程式
取上述实验所得溶液少量，滴加3滴酚酞试剂
现象：
结论：
20.（2019春?太和县月考）稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学反应。
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式；
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法；
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应。刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的，这一方案立即被同学们认为不完善。你认为方案不完善的原因是
；大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是；随后大家根据科学的方案重新进行了实验，实验中温度随滴加稀硫酸溶液体积变化情况记录如下表：
稀硫酸溶液体积（ml）
0
2
4
5
6
7
8
9
10
温度（℃）
20
20.5
24
24.8
25.2
24.3
23.6
21
20
分析以上数据，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸溶液的体积是mL；一段时间后，温度降低的原因是；
（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸两者发生反生了化学反应。
方法一： ；
方法二： 。
【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应有白色沉淀生成，与K2CO3溶液反应有气泡产生，与NaOH溶液反应无明显现象。?
2.【答案】B
【解析】盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，将杂质转化为所需要的成分。而A、C、D均可将杂质除去，但会引入新的杂质。
3．【答案】D
【解析】浓盐酸易挥发，需要密封保存，A项正确；氢氧化钠既易吸水潮解，又易与空气中的二氧化碳反应变质，也应密封保存，B项正确；浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，C项正确；生石灰易与水反应，不能与氧气反应，D项错误。
4．【答案】D
【解析】呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但它不是碱溶液而是盐溶液，A错误；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，因此含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH就不是氧化物，B错误；H2O和H2O2的分子构成不同，它们的化学性质不同，C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛与O2反应生成CO2和H2O，显然生成物中的C、H元素一定来自蜡烛，D正确。
5.【答案】A
【解析】浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有吸水性。
6.【答案】D
【解析】从图中可以看出盐酸和氢氧化钠发生中和反应后，H＋和OH－结合生成H2O?；Na＋和Cl－仍然以自由移动的离子存在，不能说生成氯化钠分子。 ?
7.【答案】B
【解析】变质是指因发生化学反应而生成了新物质。以上物质敞口放置，浓硫酸因吸收空气中的水蒸气而被稀释，没有新物质生成；浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体而浓度变小，也没有新物质生成；食盐没有任何变化；生石灰能吸水生成氢氧化钙，进而吸收空气中的CO2气体转化为碳酸钙，生成新的物质而变质。故选B。
8.【答案】B
【解析】稀硫酸的pH＜7，不可能等于7；再有随着镁粉加入，H2SO4不断被消耗，酸性不断减弱，pH应越来越大，曲线应呈上升趋势，故A错误。由H2SO4＋Mg＝MgSO4＋H2↑反应分析，反应前溶液质量为稀硫酸的质量，反应中H2SO4不断被消耗生成MgSO4，溶液质量开始呈上升趋势，当反应停止溶液质量将不再变化，故B正确。H2SO4溶液导电，反应生成的MgSO4溶于水，也具有很强的导电性，因此导电性不会发生大的变化，故C错误。在金属活动性顺序中，Mg的位置比较靠前，活动性很强，稀硫酸和镁的反应速率是很快的，只要二者相遇，就会立即反应放出氢气，故D错误。?
9.【答案】C
【解析】若使悬浮在液体中的小球上浮，应增大液体的密度，主要措施是增加溶质(与原溶质不反应或反应造成液体密度增大)；若使小球下沉，则应使液体的密度减小，主要是加入反应物将溶质转化为沉淀或气体。Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，致使溶液的密度减小，所以小球会下降。
10.【答案】D
【解析】A.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故错误；C.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba(OH)2溶液的质量过量溶液中溶质的质量又开始增加，故正确。
11.【答案】C
【解析】A中，溶液的pH不能超过7；B中，稀硫酸与锌反应生成的溶质为ZnSO4，溶液中ZnSO4的质量不断增大，直到反应完全，所以溶液质量先增大，最后不变；C中，生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量先增大，最后不变；D中MnO2是催化剂，在化学反应前后其质量不变。
12.【答案】C
【解析】根据下列关系式进行推断：?HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O?36.540?经分析，碱过量，溶液pH＞7，溶液显蓝色。
13.【答案】（1）酸 （2）厨房清洁剂 （3）酸、碱中和，导致清洁剂失效
【解析】（1）苹果汁的pH小于7，呈酸性。
（2）厨房清洁剂的pH最大，碱性最强。
（3）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效。
14.【答案】（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2）Na2SiO3
【解析】氢氧化钠固体在空气中既易吸水潮解，又易吸收空气中的二氧化碳而变质（生成Na2CO3），所以要密封保存。根据质量守恒定律可知X的化学式应为Na2SiO3。
15.【答案】②①③④
【解析】首先通过溶液的颜色鉴别出CuSO4溶液（蓝色），然后用CuSO4溶液鉴别出NaOH溶液（出现蓝色沉淀），再利用NaOH溶液鉴别出MgCl2（出现白色沉淀）。
16．【答案】（1）白雾 A
（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 B
【解析】（1）浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有白雾产生。A中熟石灰即氢氧化钙，石灰石的主要成分为碳酸钙，两种物质都能与盐酸反应，故实验中不会用到盐酸；B中氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠可与盐酸反应产生气泡，故实验中可用到盐酸；C中可用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；D中铁锈的主要成分为Fe2O3，可与盐酸发生反应而溶解，故实验中可用到盐酸。（2）盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，据此可写出反应的化学方程式。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，盐酸不能使无色酚酞试液变色，因此向烧杯中逐滴滴人盐酸直至过量，溶液的颜色会由红色变为无色。操作A可证明溶液呈碱性，不能证明盐酸过量；操作B中滴加NaOH溶液，溶液颜色不变，说明滴加NaOH溶液前溶液不是中性的，可证明存在盐酸；蒸馏水为中性，操作C不能改变溶液的酸碱性，也就不能证明盐酸过量；金属铜片不能与盐酸反应，操作D中不会产生气泡，不能证明盐酸过量。
17.【答案】
（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（2）关闭K1，待气球不再胀大后关闭K3（或关闭K1，待气球胀大到一定程度后关闭K3，打开K1或K2）
（3）甲组是CaCl2与Na2CO3反应，乙组过量的盐酸与Na2CO3反应
（4）玻璃管外压强大于管内压强
18.【答案】③OH-
实验操作
现象
结论
①
分别向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液
NaOH溶液中滴入酚酞后变红，NaCl溶液中滴入酚酞后无现象。
变红
19.【答案】
（1）氢氧化钠和碳酸钠
（2）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠
（3）错误 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红
（4）气泡
（5）氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸反应也能产生气泡（或其它合理答案）
（6）
实验步骤
实验现象
解释、结论
取少量溶液，向溶液中加入过量的CaCI2溶液，过滤
现象：出现白色沉淀
反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
取上述实验所得溶液少量，滴加3滴酚酞试剂
现象：溶液变红
结论：C
【解析】
（1）还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（2）根据氢氧化钠的性质，溶质可能是碳酸钠的理由是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠；
（3）小明的实验方案错误的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，不能证明就是氢氧化钠；
（4）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，看到有气泡冒出；
（5）小晶的结论错误的理由是 氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸反应也能产生气泡，他没有考虑混合物这种情况；
（6）根据实验目的和实验步骤，开始应加入过量的氯化钙溶液，排除碳酸钠在第二步中的影响。
20. 【答案】
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH
（3）氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；硫酸过量，由于热传递，导致温度降低
（4）氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应
在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应
【解析】
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）测量溶液pH的方法是：用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；
（3）氢氧化钠固体溶液水放出大量的热，所以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的，该方案不完善的原因是：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰，需要测定中和反应中温度的变化，所以该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是：反应前酸、碱溶液温度相同，通过分析表中的数据可知，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸体积是6ml；一段时间后，温度降低的原因是：硫酸过量，由于热传递，导致温度降低；
（4）氢氧化钠具有碱性，可以是酚酞显红色，会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以
方法一：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；
方法二：在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应。

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