资源简介

几种常见的碱
【学习目标】
1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3．能由探究实验知道碱的相似化学性质。
【学习重点】
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
【学习难点】
氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。
【学习过程】
氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
物理性质
白色固体， 溶于水，溶解时 ，有 ，易潮解(作干燥剂)，有强烈腐蚀性
白色粉末状固体， 溶，溶解度随温度升高而 ，有强烈腐蚀性
化学性质
（1）溶液使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变
（1）石灰水使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变
（2）与非金属氧化物反应
例
（故氢氧化钠必须密封保存）
NaOH+SO2＝
NaOH+SiO2＝
（碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中）
（2）与非金属氧化物反应
例
（这个反应常用于鉴别CO2气体）
Ca(OH)2+SO2＝
（常用于吸收空气中的有害气体 SO2）
（3）与酸发生中和反应
NaOH+H2SO4＝
（3）与酸发生中和反应
Ca(OH)2+ HCl＝
（常用于改良酸性土壤）
（4）与某些盐反应
FeCl3+NaOH＝
CuSO4+ NaOH＝
(常用于制取不溶性碱)
（4）与某些盐反应
Ca(OH)2 +Na2CO3＝
(工业上制取烧碱)
用途
化工原料，用于制 、石油、纺织、印染工业等；作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2．O2．N2．CO、NH3 、CH4等
用于 、制漂白粉、改良酸性土壤、配制农药等
注意：
1．由于碱在水溶液里都能电离而生成 离子，所以它们有一些 的化学性质。故只有可溶性碱才具有碱的通性。
2．常见的干燥剂：
（1）浓硫酸：可干燥酸性气体（如CO2、SO2 、SO3．HCl、Cl2．NO2．H2S等）和中性气体（如O2、CO、H2．N2等）。
（2）氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）、生石灰等可干燥酸性气体（如NH3）和中性气体（如O2、CO、H2．N2等）。
【达标检测】
一、选择题
1．下列物质的溶液PH大于7的是（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．硫酸
2．下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是
A．用硫酸除去铁钉表面的铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
C．实验室制备二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
D．氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
3．下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A．氯化氢 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
4．下列气体中，可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
5．在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸（每滴盐酸体积很小），直至盐酸过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A蓝变紫，再变红 B红变紫，再变蓝
C紫变红，再变蓝 D紫变蓝天，再变红
6．向氯化铁溶液中滴氢氧化钠溶液，会产生沉淀的颜色为（ ）
A．红色 B．红褐色
C．黄色 D黑色、
7．向氯化铜溶液中滴氢氧化钠溶液，产生蓝色的沉淀是（ ）
A．氢氧化铜 B．氢氧化铁
C．硫酸钡 D．氯化银
8．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．CuO C．CuSO4 D．HCl
9．欲除去NaCl溶液中混有的NaOH杂质，可以加入下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．硫酸铜
10．下列物质的用途中不正确的是（ ）
A．利用熟石灰降低土壤的碱性 B．建筑上利用熟石灰制三合土
C．氢氧化钠可用于制造肥皂 D．利用固体氢氧化钠干燥氢气
二、填空题
1．氢氧化钠（化学式_________），俗名：________、________、________，可以用于_______________。
2．氢氧化钙的化学式_________，俗名：_____________、_____________。
3．氢氧化钠是___色固体；易吸收空气中的______而潮解，所以氢氧化钠固体可以做________剂、称量氢氧化钠应放在________中；______（“易”“难”）溶于水，溶解时放出大量热。
4．氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是_______色________态，________溶于水。
5．氢氧化钠溶液酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂__________；使无色酚酞试剂____________。
氢氧化钙溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂___________；使无色酚酞试剂_________。
6．氢氧化钙（溶液或固体）在空气中______________（“会”“不会”）变质！
7．氢氧化钠与二氧化碳反应：___________________________________________。
8．氢氧化钠在空气中会因吸收_______________而变质，
9．把氢氧化钙固体放置在空气中一段时间后其成分可能是_________、____________、_________。
10．怎样检验暴露于空气中的氢氧化钠是否变质？
11．取少量样品，向其中滴加_____________，有产生，将收集到的气体通入中，如果有____________________，则证明氢氧化钠固体已变质。
12．氢氧化钙溶液与非金属氧化物（二氧化碳）反应：_______________________。
13．用于实验室检验___________________。

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