资源简介

实验活动六 酸和碱的化学性质（教学设计）
三维目标：
知识与技能：
1加深对酸和碱的主要性质的认识，
2通过实验解释生活中的一些现象，
过程与方法:
3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
情感态度与价值观:
4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学模式：实验室课堂，分组进行探究
教学方法：实验探究
实验用品：
仪器：试管、药匙、玻璃棒、点滴板 、蒸发皿、酒精灯、铁架台
药品：稀盐酸溶液 、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、石棉网、生锈的铁钉
教学过程：
一、创设情景：
展示一瓶无色液体，提问学生的猜想是什么溶液，并对自己的猜想设计实验
生答：猜想1、可能是水 猜想2、酸 猜想3、碱
猜想4、............
你如何设计实验进行检验？
回顾：酸碱的化学性质

下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，
学生实验活动1：酸碱和指示剂的反应
讲解：使用胶头滴管时要注意的事项及药品的取用
学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。
步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，


学生实验活动2：生锈的铁钉和稀盐酸的反应
投影展示实验步骤：
讲述向试管内放锈铁钉的注意事项
学生展示每组的实验现象：
步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色
步骤2中铁钉表面有气泡产生
找学生板演化学方程式：　
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O　　
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？
生答：.................................
归纳结论：酸和金属氧化物反应生成盐和水， 酸和活泼金属反应生成盐和氢气。
多媒体展示：分组情况：
二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
第 五、 六 组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
第 七、 八 组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应
各组汇报展示实验现象
学生实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
实验用品 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
实验步骤 1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象 步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色
实验结论 氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中

归纳实验结论：碱和某些盐反应生成新碱和新盐。


学生实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
实验用品 氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）
实验原理 酸能与碱反应
实验步骤 1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
实验现象 溶液由无色变为红色，再由红色变成无色
实验结论 酸和碱发生了中和反应

归纳实验结论：酸和碱反应生成盐和水
提问：你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流
讲解反应的微观示意图：

学生实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应
实验用品 氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙
实验原理 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
实验步骤 1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡 4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、
实验现象 步骤1中试管中出现白色浑浊液体步骤2中白色浑浊液体变为红色步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生
问题与交流：
提问：通过实验五可以验证氢氧化钙的那些性质
板书设计：
实验活动6 酸碱的化学性质
酸的化学性质
①与指示剂作用
②与活泼金属反应生成盐和氢气
③与金属氧化物反应生成盐和水
④与碱反应生成盐和水
碱的化学性质
①与指示剂作用
②与酸反应生成盐和水
③与某些盐溶液反应生成新碱和新盐




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