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总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）
【考纲要求】
1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】
浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性
物理性质 浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，
有强烈的腐蚀性
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
化学性质 ③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
常见的酸 ④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性
浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌
用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化
途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈
氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性
物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水
紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色

②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

常见的碱 化学性质 ③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
用 氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等
途 氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等
【考点梳理】
考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性
常用的酸碱指示剂：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例：食盐水)
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液
变红色
不变色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
【要点诠释】
1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。指示剂与酸或碱的作用是化学变化。
2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH－。
考点二、几种常见的酸和碱
1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：
　
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
物理性质
颜色、状态、气味、密度
无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3
无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3
打开瓶盖后的现象
浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾
无明显现象
用途
盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化
硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂
2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：
　
氢氧化钠（ＮaＯＨ）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性
白色固体，微溶于水
用途
重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂
用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液
制备原理
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
5.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
【要点诠释】1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收水分而潮解，且有较强的腐蚀性。
考点三、酸和碱的通性
1.酸的通性可归纳为以下五点：
化学性质
盐酸
硫酸
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
与金属反应
Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与盐反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
与碱反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2.碱的通性可归纳为以下四点：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
与盐反应
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
与酸反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【要点诠释】
1.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。
2.NaOH必须密封保存，盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或软木塞封口。
【典型例题】
类型一、考查酸碱指示剂及其应用
1.（2019?赤峰中考）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（　　）
A、浓氨水 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、浓食盐水
【思路点拨】无色酚酞试液遇碱溶液变红色；浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气溶于水显碱性。
【答案】A【解析】浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红；浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红；食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红。
【总结升华】浓氨水、浓盐酸都易挥发。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。
2.取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（　　）
?
A. 喷石灰水 B. 直接喷水 C．直接放入CO2中 D. 喷水后放入CO2中
【思路点拨】根据紫色石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色，结合二氧化碳的化学性质进行分析解答即可。
【答案】D
【解析】石灰水显碱性，遇紫色石蕊溶液变蓝色，故A选项错误；水显中性，遇紫色石蕊溶液不变色，故B选项错误；直接放入二氧化碳中，二氧化碳不显酸性，遇紫色石蕊不变色，故C选项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液显红色，故D选项正确。
【总结升华】解答本题要注意二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸显酸性，碳酸使石蕊溶液变红色。
举一反三：
【变式】（2019?福建中考）能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A、氯化钠溶液 B、稀醋酸 C、蒸馏水 D、氢氧化钠溶液
【答案】D
类型二、考查常见的酸和碱及酸的化学性质
3.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（　　）
铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
【思路点拨】解答本题要知道铁生锈的条件是与水、氧气共同接触，了解氢氧化钠和生石灰变质的过程以及浓盐酸的挥发性。
【答案】铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故A正确。氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；氢氧化钠变质的过程是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，故B正确。氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故C正确。浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶液中溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故D错误。
【总结升华】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。许多物质敞口放在空气中，都会与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等气体发生反应，如氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰等物质；有的物质易挥发，如浓盐酸、氨水等物质；有的易吸水，如氢氧化钠、浓硫酸等物质，所以它们都要密封保存。
4.下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（　　）
A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁
【思路点拨】烧碱固体易吸水潮解，同时又与二氧化碳反应生成碳酸钠，其质量增加并变质。浓盐酸的挥发性会使其质量减少，浓度降低，但没有变质。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，其质量将增加，浓度降低，但没有变质。生铁的主要成分是铁，铁与空气中水和氧气同时接触而生锈，其质量增加并变质。
【答案】C
【解析】烧碱固体因吸水后与二氧化碳反应变质，故A不合题意；浓盐酸具有较强挥发性，质量减少，故B不合题意；浓硫酸无挥发性，因具有强吸水性其质量增加，并且浓硫酸吸水属于物理变化，故C符合题意；生铁中含有铁，在潮湿空气中，铁与氧气、水发生反应生成铁锈而变质，故D不合题意。
【总结升华】浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶；浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，并用玻璃棒不断搅拌”，切不可将水倒进浓硫酸中。浓盐酸因会挥发出氯化氢气体，瓶口会出现白雾，质量减少，故需密闭保存。
5.下列生活经验中，不正确的是（　　）
A．用稀盐酸除铁锈 B．用汽油除去衣服上的油渍
C．用食醋除水壶中的水垢 D．用钢丝球洗刷铝锅上的脏物
【思路点拨】根据“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”，结合题目中具体的实例进行分析、判断。
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而把铁锈除去，故A正确。汽油能溶解油污，所以可用汽油洗衣服上的油污，故B正确。食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，从而把水垢除去，故C选项正确。铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球洗刷铝锅表面的脏物时，易将这层保护膜刷掉，所以不能用钢丝球刷铝锅表面的赃物，故D不正确。
【总结升华】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
6. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【思路点拨】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可。
【答案】D
【解析】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子。②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在。③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾呈酸性，能证明氢离子的存在。④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的；盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。
【总结升华】此题是对酸性溶液性质的考查，掌握能证明溶液呈酸性（含有氢离子）的方法是解题的关键所在。
举一反三：
【变式1】向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液。则（ ）
A．一定显红色 B．一定显无色
C．可能是蓝色 D．可能显红色，也可能仍为紫色
【答案】D
【解析】碱性溶液能使无色酚酞变红，而该溶液不能使无色酚酞变红，说明该溶液不是碱性溶液，可能是中性溶液或酸性溶液。
【变式2】在M+H2SO4（稀）==Fe2(SO4)3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（ ）。
①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl2
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
【答案】B
【解析】铁具有可变化合价+2价和+3价，但金属铁与酸或盐发生置换反应时铁总表现为+2价，因此不能生成Fe2(SO4)3。复分解反应的一个重要特征是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，各元素的化合价都保持不变，因此Fe2O3，Fe(OH)3可以与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，而FeCl2不能与稀H2SO4反应。
【变式3】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。
（2）图中A所代表的物质类别是________。
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是________。
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是________（填一种即可）。
【答案】（1）红 （2）碱
（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）CaCO3（或其它能进行复分解反应的盐）
总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）

【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（ ）
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液
2.下列物质露置在空气中，质量不变的是（ ）
A．汽油 B．浓硫酸 C．氧化钙 D．碳酸钠
3.下列物质中，不需密封保存的是（ 　）　A．浓硫酸 　　　B．氢氧化钠　　　 C．大理石 　　　　D．澄清石灰水4.下列关于盐酸的描述中，错误的是（ 　）　A．盐酸中的溶质是HCl?　B．盐酸能使石蕊试液变蓝　C．人体胃液中含有盐酸，可以帮助人体消化?　D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现5.如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯。过一段时间后，天平会（ ）

A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然平衡 D．无法判断
6.（2019?辽宁中考）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A、二氧化碳 B、食盐水 C、烧碱 D、熟石灰
7.（2019?黑龙江中考）氢氧化钙的俗称是（　　）
A、消石灰 B、苛性钠 C、石灰石 D、生石灰
8.对于反应：X+Ca(OH)2＝Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A.该反应类型可能是置换反应
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Fe2(S04)3
D.X可能是CuCl2或Cu(N03)2
9.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
二、填空题
10.（2019·江苏中考）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。
另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色
发生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________。
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________，
若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是________。
（3）试分析产生以上现象的原因是________。
11.化学晚会上，小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹了片刻，白纸上出现了一只小黑猫（如图所示），大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释。

（1）小豆事先用________画了一只猫。
（2）使白纸出现黑猫的物质是________，该物质具有________性。
12.生石灰是白色的块状物，应用广泛。
（1）生石灰的主要成分为________（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。
（2）在农村，生白灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。
（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示）。
13.小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变成浅绿色。回答：
（1）写出现象①中反应的化学方程式： 。
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式： 。
三、实验探究题
14.（2019?阜康市模拟）同学们即将初中毕业，在离开母校之际，整理自己的物品时，清理出生锈铁钉。生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液颜色　 　，过一段时间，还会看到光亮的铁钉表面有　 　产生。
15.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从农田里取来一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加________（填化学式）。
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 。
Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________。
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
16.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大的差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素碳化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其________性。
（2）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98％的硫酸10 mL和63.3％的硫酸（用10 mL 98％的硫酸与10 mL水配成）约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量，观察，记录，分析。
根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图所示：

①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌。
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写一点） 。
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。
可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
方案
实验假设
实验方案
实验现象与结论
Ⅰ
能发生钝化
取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。
无明显变化，假设成立。
Ⅱ
能发生钝化
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，再与另一片同时放入硫酸铜溶液中。
________，假设成立。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 。
②某同学将一铁片插入盛有98％的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明 。
【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红。
2.【答案】D
【解析】汽油挥发，质量减轻；浓硫酸具有吸水性质量增加；氧化钙既具有吸水性也能和水反应，质量增加；碳酸钠不吸收空气中的水蒸气也不能和水蒸气反应，质量不变。
3.【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠既吸水，又吸收二氧化碳，暴露在空气中会变质；澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀；大理石不与空气中的成分反应。
4.【答案】B　【解析】盐酸呈酸性，使石蕊试液变红。5.【答案】B
【解析】要判断天平平衡状态是否发生改变，只要判断出天平左右两端烧杯里的物质质量是否发生了变化即可。浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分。所以过一段时间后，浓盐酸的质量减少，浓硫酸的质量增加，会出现天平右端下沉的现象。
6.【答案】A
【解析】二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误。
7.【答案】A
【解析】消石灰是氢氧化钙的俗称；苛性钠是氢氧化钠的俗称；石灰石的主要成分是碳酸钙；生石灰是氧化钙的俗称。故选A。
8.【答案】D
【解析】氢氧化钙属碱不能和金属发生置换反应，故A不正确。X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对分子质量的差为14，故B不正确。CuCl2能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，Fe2(S04)3不能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，而生成氢氧化铁沉淀，故C不正确。CuCl2或Cu(N03)2都能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀。故选D。
9.【答案】B
【解析】氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而生成碳酸钠，但不具有挥发性。
10．【答案】
（1）浓氨水 （2）浓盐酸 浓氨水
（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫色石蕊试液变色
【解析】（1）能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水。（2）能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓盐酸；能使石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水。
11.【答案】（1）稀硫酸 （2）浓硫酸 脱水
【解析】由题给信息分析可知，白纸用电吹风的热风吹了片刻后出现一只小黑猫，说明白纸上画小猫的物质是一种无色溶液，电吹风的热风使溶液中的水分蒸发，使溶液浓缩，结合所学知识，浓硫酸具有脱水性，所以能使纸张变黑的物质应是浓硫酸，故画小猫的物质应是稀硫酸。
12.【答案】
（1）CaO CaO+H2O==Ca(OH)2
（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄烧伤
（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
【解析】本题主要考查对氢氧化钙性质的掌握。生石灰的主要成分是氧化钙，它吸收空气中的水生成氢氧化钙；石灰乳可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质失效。
13.【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
（2）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，它能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，硫酸铁溶液是黄色的。铁锈反应完后，多余的硫酸继续和铁反应产生氢气，因此铁片表面有气泡产生。溶液由黄色逐渐变为浅绿色，说明溶液中Fe3+逐渐转变为Fe2+〔主要原因是Fe2(SO4)3与多余的铁反应生成Fe2+〕。
14.【答案】由无色逐渐变为黄色 气泡
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应生成氢气，又可以看到有气泡出现。
15.【答案】
（1）Ca(OH)2
（2）Ⅰ．红色 Ⅱ．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ⅲ．C
【解析】（1）改良土壤的酸性，既经济又可行的物质是熟石灰。（2）氢氧化钠变质的主要原因是吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；要验证氢氧化钠与盐的反应，所选用的盐要能与氢氧化钠反应且有明显的现象。
16.【答案】
（1）脱水 吸水
（2）①浓硫酸 水
②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强；硫酸浓度越稀吸水能力越弱
（3）①
实验现象与结论
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
采用了对比实验的方法，更科学
②加热条件下，氧化膜被破坏，铁继续与浓硫酸反应（或热的浓硫酸能与铁反应产生有刺激性气味的气体，或热的浓硫酸不能使铁钝化，或铁的钝化随条件的改变而改变，或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其他合理答案均可）
【解析】（3）设计的实验必须有明显的不同的实验现象来说明浓硫酸能使铁钝化。如将两相同的铁片之一放入浓硫酸中一会儿后取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中，会看到没有放入浓硫酸的铁片上迅速产生气泡，另一铁片过一段时间后才产生气泡。

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