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§6-2溶液组成的表示
一、教学目标
（一）知识目标
1．了解溶液组成的含义。
2．了解溶质、溶剂的概念。
3．能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
4．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
5．学会利用数学思想转化解决化学问题，养成规范解题的习惯。
6．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
（二） 能力目标
1．培养学生观察问题、分析问题的能力和自学、实验等能力。
2．通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。
3．通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
（三）情感目标
1．通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
2．培养理论联系生产、生活实际的学习作风，培养学生严谨求实的科学的学习方法。
二、重点难点
重点：1．有关溶液质量分数的计算
2．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算
难点：1．理解溶液组成的含义
三、导入新课
【导入】溶液在人类生活、生产中都有很大的用途，然后
【媒体展示】图片：喷洒农药
【讲解】农业生产中农药化肥等的使用也离不开溶液，再
【媒体展示】图片：病人输液
【讲解】生命活动所需要的各种营养物质，都是通过溶液输送到肌体的各个部位的。实验室和工业生产中的许多化学反应都是在溶液中进行的。
【引入】既然溶液如此重要，我们就有必要去了解更多有关溶液的知识。
【板书】§6-2溶液组成的表示
一、溶液的组成
【提问】溶液有哪两部分组成？ 集体回答
然后，结合媒体展示对溶质和溶剂的概念进行阐明，蔗糖的水溶液是蔗糖和水的混合物，酒精的水溶液是酒精和水的混合物，为了应用的方便和表示时的明了，我们把溶液中被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂，这样所有的溶液都是由溶质和溶剂两部分组成的。
【板书】m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
溶液
溶质
溶剂
高锰酸钾溶液
高锰酸钾（固体）
水（液体）
酒精溶液
酒精（液体）
水（液体）
氯化氢气体的水溶液
氯化氢（气体）
水（液体）
植物油的汽油溶液
植物油（液）
汽油
X的Y溶液
X
Y
【提问】书本P161“交流与讨论”说出你知道的日常生活中溶液的组成的例子小组代表将预习交流结果举手发言检验学生主动学习的效的果
【媒体展示】溶液组成的典型举例，让学生判断溶质和溶剂以及他们的状态。
然后【提问】1、溶质原来的状态是什么？
【提问】2、什么是最常用的溶剂？ 观察分析，思考后回答
【小结】1、溶质可以是固体，液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂。
2、两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。
3、水是常用的溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
培养学生分析问题和解决问题的能力
再进行一个小练习，让学生判断溶质和溶剂，并对含结晶水的物质进行强调，然后再把参加化学反应，反应前后溶质发生变化的进行练习，增强学生在以后根据化学方程式进行计算的能力。
【引入】在实际的应用中，光知道溶液由哪两部分组成是不够的，比如我们在农业生产中，常需要一定浓度的氯化钠溶液来进行选种，我们该取多少氯化钠多少水，所以很多时候还需要知道溶液中各成分间的质量关系。
【板书】
二、溶液组成的定量表示
【媒体展示】 不同浓度蔗糖溶液的实验配制
〖实验1〗称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20g水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
〖实验2〗称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50g水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
【展示媒体】溶液的配制
1、溶液的配制
【提问】①指定小组回答：哪组配溶液更甜？甜的说明更浓，但用这种方法判断溶液的浓与稀并不精确，我们更需要通过具体的数值来说明。
?
m（溶质）/g
m（溶剂）/g
m（溶液）/g
m（溶质）/m（溶液）?
实验1
3
20
23
≈13%
实验2
5
50
55
≈9.1%
②能通过有关数据的比值来说明吗？（提示：水的密度一般用1g/ ml计算）请举手发言（可以是溶质与溶剂的比，也可以是溶质与溶液的比） 小组代表回答，边提问边完成媒体展示，这里为学习溶质质量分数的概念作预备。
【媒体展示】数字按横行逐一展示
【引入】在实践中，我们可以用多种方法来定量表示溶液的组成，象以上探究活动中m（溶质）与 m（溶液）之比，是我们在化学上最常用的溶液组成的定量表示方法之一，叫溶质的质量分数
你能否总结出溶质的质量分数的概念和计算式，
交流讨论，先找学生回答然后再总结
2.溶质的质量分数
【媒体展示】概念：溶质质量与溶液质量的比值
计算式：
下面再通过一个简单的表格计算题来熟练该公式，检查是否学会，并且所设置的题目是有规律的，是有关溶剂或溶质的量发生变化时，判定溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。找学生回答，
食盐
水
食盐水
盐水的溶质质量分数
10g
90g
?
?
20g
90g
?
?
10g
190g
?
?
20g
200g
?
?
然后再通过一个选择题加深对质量分数含义的理解。
对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）
A、100g食盐溶液中溶解了10g食盐
B、将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液
C、将10g食盐完全溶解于90g水中所得到的溶液
D、100g水中溶解了10g食盐
但是很多时候考察对公式变形的应用，所以又设置了一个表格计算题，
问：根据公式能得到几个变形？找学生回答。
1、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
2、溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数
食盐
水
食盐水
盐水的溶质质量分数
5g
?
?
5%
60g
?
?
15%
?
?
5g
20%
?
?
50g
10%
充分练习公式及变形，并且这个表格所设置的题目也有规律，通过分析可以得出溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大，俗称浓度越大。但并不能说质量分数大的所含的含的溶质的质量就多。
3.溶液的溶质质量分数的计算
【讲解】 接下来一起通过例题来掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。
通过多媒体展示例题，然后找学生到前面去板演，下面的学生自己做，然后指出学生做题格式错误的地方（如计算过程已知值必须带单位，最后不要忘记写出答），帮助他们把数学解法转化为化学解法，然后展示正确的做法。
〖例1〗在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中
加入少量氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得
到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
〖例2〗 100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
[解析]本题是将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算，对以后根据化学方程式进行计算有很大的帮助。
[解] 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3﹢2HCl===CaCl2+ H2O + CO2
?100?????? 73
25g x?
100/25g=73/x
x=(25×73g)/100=18.25g
所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g) ×100%==18.25%
答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。
紧接着又设置了几个不同难度的相应练习而且最后一个练习把质量、体积、密度和溶质质量分数联系在一起，课供学生课后思考，而且该题也是为下一课时的学习做好准备。
这样紧跟练习，便于学生巩固知识，课堂效率大大提高。
【练习】
1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到 2.8克的氯化钾固体,这瓶溶液中溶质的质量分数为多少?
2. 制作叶脉书签需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克,配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少克?水的质量是多少克?
3. 100克硫酸溶液中，溶质的质量分数为20%,求含硫酸多少克?含水多少克?
100ml的硫酸溶液中，密度为1.14g/ml，质量分数为20%的溶液质量是多少克?其中含硫酸多少克?含水多少克?
4.回顾本节课的知识
【小结】结合板书强调本节重点：本堂课的重点是知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成，学会简单的举例和判断，理解溶液中溶质的质量分数的定义和初步学会进行溶质质量分数的简单计算。有关溶液稀释问题的简单计算和一定溶质质量分数溶液的配制方法等我们将在下堂课继续探讨学习。

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