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课题内容
第六章 溶解现象 复习课第一课时
学习目标
1、了解溶解与乳化，溶解过程中能量的变化，水溶液的某些性质
2、学会溶液的组成，溶液中溶质溶剂的区分，溶质质量分数的应用
3、了解溶液在生活中重要的用途
学习重点
溶液的组成、溶质质量分数的应用
学习难点
溶质质量分数的应用
学法指导
自主、合作

考点1 物质在水中的分散
1．溶解：我们将物质以________或________形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
2．悬浊液：物质以______________形式分散在水中，则形成悬浊液。
3．乳浊液：_______分散到液体里形成的混合物，如植物油滴到水中形成的混合物。
(1)悬浊液和乳浊液的特点：不________、不________，静置后会分层。
(2)乳化：把植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。
乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。
乳化的应用：用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污。
用汽油清洗衣服上的油污与洗涤剂清洗油污有什么本质的差别？
________________________________________________________________
4．溶液
(1)概念
特征：①______性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
②______性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
均一、稳定的液体并不一定是溶液。如____、____等。
溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈______，氯化铁溶液呈______等。
(2)溶液组成：由________、________组成。被溶解的物质叫_______，溶解溶质的物质叫______。
类型
溶质
溶剂
固体、气体溶于液体
两种液体互相溶解
由水形成的溶液
考点2 溶解的现象和水溶液的某些性质
1.物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。
溶液温度变化
溶解物质举例
原因
升高
Q吸降低
Q吸>Q放
不变
Q吸＝Q放
2.水溶液的某些性质
(1)凝固点和沸点：少量的固体物质溶于水，使稀溶液的_________降低，_______升高。
(2)某些溶液具有导电性：溶于水后的溶质以分子或离子形式存在，以______形成存在的溶质如蔗糖、酒精，此时溶液中不存在自由移动的离子，水溶液不会导电；以______形式存在的溶质如氢氧化钠、氯化钠等，溶液中存在自由移动的阴、阳离子，溶液能够导电。
1、预习反馈
2、出示学习目标
探究一 关于溶质质量分数的计算
1．溶质质量分数是__________与__________的__________之比。
计算公式：
①溶质质量分数(w)＝×100%
(既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的计算)
②m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)
m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)
2．关于溶液稀释的计算
计算原理：稀释溶液的过程中，______________不会发生变化。
计算公式：浓溶液质量×a%(浓)＝稀溶液质量×b%(稀)
探究二 溶液的配制
1．实验所用的仪器：______、______、________、______、___________。
2．实验步骤：______、______、______、______。
基础篇
1.（2014.淮安）下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用洗涤剂清洗餐具
C．用汽油清洗油污 D．用盐酸清除铁锈
2、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( )
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰
3、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )
A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应
C.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收
4、要使图12－2装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
A.硝酸铵和水 B.锌和稀硫酸
C.氯化钠和水 D.氢氧化钠和水
5、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　 )
　　A．变小???????????? B．变大???????????? C．不变???????????? D．无法判断
6、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为(　 )
　　A．0.9 g??????? ??????? B．9 g????????????? C．90 g???????????? D．18 g
7、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( 　)
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质　③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
　　A．①②???????????? B．③④???????????? C．②③???????????? D．①④
8、在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数(　 )
　　 A．不变???????????? B．减小???????????? C．增大???????????? D．无法判断
9、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是(　 )
　　 A．溶液的质量????????????????????????? ? B．溶剂的质量
　 C．溶质的溶解度??????????????????????? ? D．溶液中溶质的质量分数
10、在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为(　 )
　　 A．4∶9???????????? B．1∶2???????????? C．2∶3???????????? D．13∶30
提高篇
图12－3是小明配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

图12－2 图12－3
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、________、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：___________________
__________________________________________________________________ 。
(3)图②、图③表示的操作步骤分别是___________、__________。
2、某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气.过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液. 计算：
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度为1.84g／cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升?

(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前).
【选做】（3）该温度时，硫酸锌的溶解度是多少？
拓展篇
【选做】观察下图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：
(1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化________ (填上升或下降，下同)

(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热木块如何变化?
_____________。

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