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复分解反应及其应用
学习目标：
1.掌握复分解反应的定义，会正确熟练书写酸、碱、盐之间发生反应的化学方程式 。
2.理解复分解反应发生的条件。
3.复分解反应的综合运用。
导学过程：
复分解反应的实质
两种化合物在溶液中离子之间的交换
复分解反应发生的条件
（1）反应物：必须可溶于水（或可溶于酸）
（2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水
有关复分解反应的常见题型
1、判断反应是否能发生，方程式书写是否正确
关键是看：①离子能否交换
②离子之间会不会结合生成沉淀 或 气体 或水
③小结常见的结合生成沉淀（↓）的离子
如：Ba2+ 与 SO42- Cl- 与 Ag+

OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+

CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
规律总结：
A在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为
色，氢氧化铁为 色，其余均为
色。
B在白色沉淀中，只有 和 不溶
于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。
④结合 生成气体、水的离子
H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = H2O+CO2
H+ + HCO3- = H2O+CO2↑
NH4+ + OH- = H2O+NH3↑
当堂练习：
1.下列化学方程式符合题意，且书写完全正确的是（? ）
A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2O
B．用饱和石灰水检验二氧化碳：
Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3 + H2O
C．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈： Fe2O3 +2H2SO4 = 2FeSO4 + 2H2O
D．不能用铁桶配制农药波尔多液：
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
2.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（? ?? ）
A. 铁粉和稀盐酸反应：
2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2↑
B. 熟石灰和盐酸反应：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
C. 稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜：
CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O
D. 稀盐酸去除铁锈:
4HCl +Fe2O3 =2FeCl2 + 2H2O
3.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（ ）
A．实验室制取硫酸钡
BaCO3+ Na2SO4= Na2CO3+BaSO4↓
B．用铜将银从其化合物中置换出来 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
C．正常雨水的pH约为5.6的原因 CO2+H2O＝H2CO3
D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 Mg(OH)2+2HCl=Mg Cl2+H2O
4.下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是( )
A．制造化肥硝酸钠 KNO3+NaCl=NaNO3+KCl 复分解反应
B．葡萄糖在人体内氧化放热 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 氧化反应
C．用一氧化碳还原氧化铜
CuO+CO △ Cu+CO2 不属于基本反应类型
D．用电解水的方法测定水的组成
2H2O 通电 H2↑+O2↑ 分解反应
5.下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是( )
A．高炉炼铁
C+Fe2O3═Fe+CO2↑ 置换反应
B．生石灰作干燥剂
CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
C．钟乳石的形成
Ca（HC03）2═CaC03+ C02↑+H2O
分解反应
D．用小苏打治疗胃酸过多Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
复分解反应
知识小结:
1.构建知识网络，写出各物质间相互反应的化学方程式。
2.总结8种成盐规律并指出哪些属于复分解反应。

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